化學(xué)檢驗工考試題庫與答案一、選擇題1.我國的法定計量單位主要包括（）A.我國法律規(guī)定的單位B.國際單位制單位和國家選定的其他計量單位C.國際單位制單位和基本單位D.國際單位制單位和導(dǎo)出單位答案：B解析：我國的法定計量單位包括國際單位制單位和國家選定的其他計量單位。國際單位制單位是基礎(chǔ)，國家選定的其他計量單位是對其補充，以滿足不同領(lǐng)域的實際需求?；締挝缓蛯?dǎo)出單位都屬于國際單位制單位的范疇，A選項表述不準確，所以選B。2.用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時，會造成系統(tǒng)誤差的是（）A.用甲基橙作指示劑B.NaOH溶液吸收了空氣中的CO?C.每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同D.每份加入的指示劑量不同答案：B解析：系統(tǒng)誤差是由某些固定原因造成的，具有重復(fù)性和可測性。NaOH溶液吸收空氣中的CO?會使NaOH的實際濃度發(fā)生變化，從而導(dǎo)致標定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。用甲基橙作指示劑是指示劑選擇不當，會產(chǎn)生誤差，但不是系統(tǒng)誤差；每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同和每份加入指示劑量不同屬于隨機誤差，是由偶然因素引起的，不具有重復(fù)性和可測性，所以選B。3.下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是（）A.以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的概率B.在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內(nèi)的可靠范圍C.真值落在某一可靠區(qū)間的概率D.在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍答案：B解析：置信區(qū)間是在一定置信度下，以測量值的平均值為中心，包括真值在內(nèi)的一個范圍。它表示在多次測量中，有一定的概率（置信度）使得真值落在這個區(qū)間內(nèi)。A選項說以真值為中心錯誤；C選項不是真值落在區(qū)間的概率表述方式；D選項不是以真值為中心，所以選B。4.欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（）A.HAc（Ka=1.8×10??）～NaAcB.HAc～NH?AcC.NH?·H?O（Kb=1.8×10??）～NH?ClD.KH?PO?～Na?HPO?答案：A解析：緩沖溶液的選擇原則是緩沖對的pKa值應(yīng)接近所需配制溶液的pH值。HAc的Ka=1.8×10??，其pKa=-lg(1.8×10??)≈4.74，接近pH=5.0。B選項HAc～NH?Ac不是常見的緩沖對組合；C選項NH?·H?O～NH?Cl是堿性緩沖對，適用于配制堿性緩沖溶液；D選項KH?PO?～Na?HPO?緩沖對的pKa值不適合pH=5.0，所以選A。5.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化學(xué)計量點時溶液的pH值為（）（Ka(HAc)=1.8×10??）A.8.72B.7.00C.5.28D.4.30答案：A解析：用NaOH滴定HAc，化學(xué)計量點時生成NaAc，Ac?會發(fā)生水解。首先計算Ac?的濃度，由于等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)后溶液體積增大一倍，Ac?濃度為0.05000mol/L。根據(jù)水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka，Kw為水的離子積常數(shù)（1.0×10?1?），Ka(HAc)=1.8×10??，可算出Kh。再根據(jù)水解平衡關(guān)系[OH?]=√(Kh×c(Ac?))算出[OH?]，進而算出pOH，最后pH=14-pOH≈8.72，所以選A。6.佛爾哈德法測定Cl?時，溶液中忘記加硝基苯，則測定結(jié)果會（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷答案：B解析：佛爾哈德法測定Cl?時，在加入過量的AgNO?標準溶液后，剩余的Ag?用NH?SCN標準溶液滴定。如果不加硝基苯，在滴定過程中，AgCl沉淀會轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，消耗更多的NH?SCN標準溶液，使得計算出的Cl?含量偏低，所以選B。7.用EDTA滴定Bi3?時，消除Fe3?干擾宜采用（）A.加NaOHB.加抗壞血酸C.加三乙醇胺D.加氰化鉀答案：B解析：Bi3?和Fe3?都能與EDTA形成穩(wěn)定的配合物，要消除Fe3?的干擾，需要將Fe3?轉(zhuǎn)化為不干擾滴定的形式?？箟难峥梢詫e3?還原為Fe2?，F(xiàn)e2?與EDTA形成的配合物穩(wěn)定性遠低于Bi3?與EDTA形成的配合物，從而消除干擾。加NaOH會使Bi3?沉淀；三乙醇胺一般用于在堿性條件下掩蔽Fe3?、Al3?等，但對Bi3?也有一定影響；氰化鉀是劇毒物質(zhì)，且會與Bi3?等多種金屬離子發(fā)生反應(yīng)，所以選B。8.用KMnO?法測定Fe2?，可選用的指示劑是（）A.甲基橙B.鉻黑TC.自身指示劑D.二苯胺磺酸鈉答案：C解析：KMnO?本身為紫紅色，在滴定Fe2?的過程中，MnO??被還原為Mn2?，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，當達到化學(xué)計量點后，稍過量的KMnO?就會使溶液呈現(xiàn)淺粉紅色，指示滴定終點，所以KMnO?法測定Fe2?可選用自身指示劑。甲基橙是酸堿滴定中的指示劑；鉻黑T是絡(luò)合滴定中測定金屬離子的指示劑；二苯胺磺酸鈉是氧化還原滴定中用K?Cr?O?滴定Fe2?時常用的指示劑，所以選C。9.分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=-lgTB.A=lgTC.A=1/TD.A=T答案：A解析：根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度A與透光率T的關(guān)系為A=-lgT。透光率T是透過光強度與入射光強度的比值，吸光度A反映了物質(zhì)對光的吸收程度，所以選A。10.下列哪種氣體不屬于空氣污染物（）A.SO?B.NO?C.CO?D.CO答案：C解析：SO?、NO?和CO都是常見的空氣污染物。SO?會形成酸雨，NO?會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧等污染，CO有毒會危害人體健康。而CO?雖然是溫室氣體，但它本身不屬于空氣污染物，只是過量排放會引起全球氣候變暖等環(huán)境問題，所以選C。二、填空題1.分析化學(xué)按任務(wù)可分為______分析和______分析。答案：定性；定量解析：分析化學(xué)的主要任務(wù)就是確定物質(zhì)的組成（定性分析）和各組成成分的含量（定量分析）。定性分析回答“是什么”的問題，定量分析回答“有多少”的問題。2.系統(tǒng)誤差的特點是______、______和______。答案：重復(fù)性；單向性；可測性解析：系統(tǒng)誤差是由某些固定的原因引起的。重復(fù)性是指在相同條件下重復(fù)測定時，誤差會重復(fù)出現(xiàn)；單向性是指誤差的方向是固定的，要么偏高，要么偏低；可測性是指通過改進實驗方法、校準儀器等手段可以測定并消除系統(tǒng)誤差。3.酸堿滴定中，選擇指示劑的原則是指示劑的______全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。答案：變色范圍解析：滴定突躍是指在化學(xué)計量點附近，溶液的pH值發(fā)生急劇變化的范圍。為了準確指示滴定終點，指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)，這樣才能保證在滴定終點附近指示劑發(fā)生顏色變化，從而準確判斷滴定終點。4.莫爾法是以______為指示劑，在______性介質(zhì)中，用______標準溶液直接滴定Cl?或Br?。答案：鉻酸鉀；中；硝酸銀解析：莫爾法是一種銀量法，以鉻酸鉀為指示劑。在中性或弱堿性介質(zhì)中，用硝酸銀標準溶液滴定Cl?或Br?。當?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計量點后，稍過量的Ag?與CrO?2?反應(yīng)生成磚紅色的Ag?CrO?沉淀，指示滴定終點。5.配位滴定中，溶液的酸度越高，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越______，配合物的穩(wěn)定性越______。答案：大；小解析：酸效應(yīng)系數(shù)是衡量EDTA在不同酸度下存在形式的一個參數(shù)。溶液酸度越高，H?濃度越大，EDTA的酸效應(yīng)越嚴重，酸效應(yīng)系數(shù)越大。而酸效應(yīng)會使EDTA與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性降低，因為H?會與EDTA結(jié)合，減少了能與金屬離子配位的EDTA的濃度，所以配合物的穩(wěn)定性越小。6.氧化還原滴定中，常用的指示劑有______指示劑、______指示劑和______指示劑。答案：自身；特殊；氧化還原解析：自身指示劑是指利用滴定劑或被測物質(zhì)本身的顏色變化來指示滴定終點，如KMnO?法中的KMnO?；特殊指示劑是指能與滴定劑或被測物質(zhì)發(fā)生特效反應(yīng)產(chǎn)生顏色變化的指示劑，如淀粉指示劑；氧化還原指示劑是本身具有氧化還原性質(zhì)，其氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同顏色，能在一定的電位范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化來指示滴定終點的指示劑，如二苯胺磺酸鈉。7.分光光度計主要由______、______、______、______和______五部分組成。答案：光源；單色器；樣品池；檢測器；顯示系統(tǒng)解析：光源提供所需的光輻射；單色器將光源發(fā)出的復(fù)合光分解成單色光；樣品池用于放置被測樣品；檢測器將光信號轉(zhuǎn)換為電信號；顯示系統(tǒng)將檢測到的信號進行處理并顯示出來，各部分協(xié)同工作完成分光光度法的測定。8.水質(zhì)分析中，常用的化學(xué)需氧量（COD）的測定方法有______法和______法。答案：重鉻酸鉀；高錳酸鉀解析：重鉻酸鉀法是測定化學(xué)需氧量的經(jīng)典方法，具有準確性高、適用范圍廣等優(yōu)點，但試劑消耗量大、對環(huán)境有一定污染。高錳酸鉀法操作相對簡便，適用于較清潔水樣的測定，兩種方法在不同的水質(zhì)分析場景中都有應(yīng)用。三、判斷題1.測量的精密度高，其準確度一定高。（）答案：錯誤解析：精密度是指多次測量結(jié)果之間的接近程度，反映了測量的重復(fù)性。準確度是指測量結(jié)果與真實值之間的接近程度。精密度高只能說明測量結(jié)果的重復(fù)性好，但不一定能保證測量結(jié)果接近真實值，即準確度不一定高。例如，多次測量結(jié)果非常接近，但都偏離了真實值，此時精密度高但準確度低，所以該說法錯誤。2.在酸堿滴定中，化學(xué)計量點和滴定終點是同一個概念。（）答案：錯誤解析：化學(xué)計量點是指按照化學(xué)反應(yīng)的計量關(guān)系，滴定劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的那一點。而滴定終點是指在滴定過程中，通過指示劑的顏色變化等方法實際判斷的滴定結(jié)束的那一點。由于指示劑的變色不一定恰好與化學(xué)計量點完全一致，所以化學(xué)計量點和滴定終點往往不一致，存在一定的誤差，所以該說法錯誤。3.用佛爾哈德法測定I?時，應(yīng)先加入過量的AgNO?標準溶液，再加入鐵銨礬指示劑。（）答案：正確解析：佛爾哈德法測定I?時，先加入過量的AgNO?標準溶液使I?完全沉淀為AgI。如果先加鐵銨礬指示劑，F(xiàn)e3?會氧化I?生成I?，影響測定結(jié)果的準確性。加入過量AgNO?后，再加入鐵銨礬指示劑，用NH?SCN標準溶液滴定剩余的Ag?，所以該說法正確。4.配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高。（）答案：錯誤解析：如前面填空題所述，酸效應(yīng)系數(shù)越大，說明EDTA的酸效應(yīng)越嚴重，H?與EDTA結(jié)合的程度越大，能與金屬離子配位的EDTA的濃度就越小，從而導(dǎo)致配合物的穩(wěn)定性越低，而不是越高，所以該說法錯誤。5.用K?Cr?O?法測定Fe2?時，可選用二苯胺磺酸鈉作指示劑。（）答案：正確解析：二苯胺磺酸鈉是一種氧化還原指示劑，在K?Cr?O?法測定Fe2?時，它的氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。在滴定過程中，當達到化學(xué)計量點附近時，溶液的電位發(fā)生變化，二苯胺磺酸鈉的氧化態(tài)和還原態(tài)之間發(fā)生轉(zhuǎn)化，從而引起顏色變化，指示滴定終點，所以該說法正確。6.分光光度法中，吸光度A與溶液濃度c成正比，與液層厚度b成反比。（）答案：錯誤解析：根據(jù)朗伯-比爾定律A=εbc，其中A為吸光度，ε為摩爾吸光系數(shù)，b為液層厚度，c為溶液濃度。吸光度A與溶液濃度c和液層厚度b都成正比，而不是與液層厚度b成反比，所以該說法錯誤。7.系統(tǒng)誤差可以通過增加平行測定次數(shù)來減小。（）答案：錯誤解析：增加平行測定次數(shù)可以減小隨機誤差，因為隨機誤差是由偶然因素引起的，多次測量取平均值可以使隨機誤差相互抵消。而系統(tǒng)誤差是由某些固定原因造成的，具有重復(fù)性和可測性，增加平行測定次數(shù)并不能減小系統(tǒng)誤差，需要通過改進實驗方法、校準儀器等方式來消除或減小系統(tǒng)誤差，所以該說法錯誤。8.用NaOH標準溶液滴定HCl溶液時，若NaOH溶液中吸收了CO?，會使測定結(jié)果偏高。（）答案：錯誤解析：若NaOH溶液中吸收了CO?，會生成Na?CO?。當用這樣的NaOH溶液滴定HCl溶液時，由于Na?CO?與HCl反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系與NaOH不同，會導(dǎo)致消耗的NaOH溶液體積比實際需要的體積偏大，使得計算出的HCl溶液濃度偏高，但對于HCl的實際含量測定結(jié)果是準確的，只是因為NaOH溶液濃度不準確導(dǎo)致計算結(jié)果出現(xiàn)偏差。如果從NaOH溶液本身的角度看，相當于NaOH的實際濃度降低了，所以該說法錯誤。四、簡答題1.簡述誤差的分類及特點。誤差分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差。系統(tǒng)誤差的特點：-重復(fù)性：在相同條件下重復(fù)測定時，誤差會重復(fù)出現(xiàn)。-單向性：誤差的方向是固定的，要么總是偏高，要么總是偏低。-可測性：通過改進實驗方法、校準儀器、對照試驗等手段可以測定并消除系統(tǒng)誤差。隨機誤差的特點：-隨機性：由偶然因素引起，誤差的大小和方向是隨機的，不可預(yù)測。-服從統(tǒng)計規(guī)律：大量的隨機誤差服從正態(tài)分布，小誤差出現(xiàn)的概率比大誤差大，絕對值相等的正、負誤差出現(xiàn)的概率相等。-可通過增加平行測定次數(shù)減?。弘S著測定次數(shù)的增加，隨機誤差的算術(shù)平均值趨近于零。2.簡述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：-指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。滴定突躍是指在化學(xué)計量點附近，溶液的pH值發(fā)生急劇變化的范圍。只有指示劑的變色范圍與滴定突躍范圍有重合部分，才能保證在滴定終點附近指示劑發(fā)生顏色變化，從而準確判斷滴定終點。-指示劑的變色要明顯、靈敏，易于觀察。這樣在滴定過程中能夠及時準確地判斷滴定終點的到達。-指示劑的變色點盡量接近化學(xué)計量點，以減小滴定誤差。3.簡述莫爾法的原理及測定條件。原理：莫爾法是以鉻酸鉀（K?CrO?）為指示劑，在中性或弱堿性介質(zhì)中，用硝酸銀（AgNO?）標準溶液直接滴定Cl?或Br?。其反應(yīng)過程如下：在滴定過程中，Ag?先與Cl?（或Br?）反應(yīng)生成白色的AgCl（或淺黃色的AgBr）沉淀：Ag?+Cl?=AgCl↓（或Ag?+Br?=AgBr↓）。當Cl?（或Br?）被完全沉淀后，稍過量的Ag?與CrO?2?反應(yīng)生成磚紅色的Ag?CrO?沉淀，指示滴定終點：2Ag?+CrO?2?=Ag?CrO?↓。測定條件：-溶液的酸度：應(yīng)控制在中性或弱堿性（pH=6.5-10.5）范圍內(nèi)。若溶液酸性太強，CrO?2?會與H?結(jié)合生成HCrO??或Cr?O?2?，使CrO?2?濃度降低，Ag?CrO?沉淀不易形成，導(dǎo)致滴定終點推遲；若溶液堿性太強，會生成Ag?O沉淀。-指示劑的用量：要適當。如果K?CrO?指示劑的用量過多，會使滴定終點提前；用量過少，則會使滴定終點推遲，一般K?CrO?的濃度以5×10?3mol/L為宜。-干擾離子的消除：溶液中不能存在能與Ag?或CrO?2?生成沉淀的離子，如PO?3?、AsO?3?、S2?等，以及能與CrO?2?形成配合物的離子，如Fe3?、Al3?等。如果存在這些干擾離子，需要預(yù)先進行分離或掩蔽。4.簡述分光光度法的基本原理。分光光度法的基本原理是基于物質(zhì)對光的吸收特性。當一束平行的單色光通過均勻的、非散射的溶液時，一部分光被溶液中的吸光物質(zhì)吸收，一部分光透過溶液。根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度A與溶液中吸光物質(zhì)的濃度c和液層厚度b的乘積成正比，其數(shù)學(xué)表達式為A=εbc。其中，A為吸光度，它反映了物質(zhì)對光的吸收程度；ε為摩爾吸光系數(shù)，它是吸光物質(zhì)在特定波長下的特征常數(shù)，與吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射光的波長以及溶劑等因素有關(guān)；b為液層厚度，即光在溶液中通過的距離；c為溶液中吸光物質(zhì)的濃度。通過測量溶液對不同波長光的吸光度，繪制吸光度-波長曲線（吸收光譜），可以確定物質(zhì)的最大吸收波長。在最大吸收波長處進行測定，靈敏度最高。同時，在一定的濃度范圍內(nèi)，吸光度與濃度呈線性關(guān)系，因此可以通過測量吸光度來測定溶液中吸光物質(zhì)的濃度。五、計算題1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，計算：（1）滴定前溶液的pH值；（2）化學(xué)計量點時溶液的pH值；（3）滴定至化學(xué)計量點后0.1%時溶液的pH值。解：（1）滴定前，溶液為0.1000mol/L的HCl溶液，HCl是強酸，完全電離，[H?]=0.1000mol/L。根據(jù)pH=-lg[H?]，可得pH=-lg(0.1000)=1.00。（2）化學(xué)計量點時，NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和水，溶液呈中性，[H?]=[OH?]=1.0×10??mol/L，所以pH=7.00。（3）滴定至化學(xué)計量點后0.1%時，加入的NaOH溶液體積比化學(xué)計量點時多0.02mL。此時溶液總體積V=20.00+20.02=40.02mL。過量的NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02×10?3L=2×10??mol。則溶液中[OH?]=n(NaOH)/V=2×10??mol/(40.02×10?3L)≈5×10??mol/L。pOH=-lg[OH?]=-lg(5×10??)≈4.30。pH=14-pOH=14-4.30=9.70。2.稱取0.5000g含NaCl的樣品，溶于水后，加入過量的0.1000mol/LAgNO?溶液50.00mL，以鐵銨礬為指示劑，用0.1000mol/LNH?SCN標準溶液滴定剩余的Ag?，消耗NH?SCN溶液25.00mL，計算樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（M(NaCl)=58.44g/mol）解：首先計算與Cl?反應(yīng)的Ag?的物質(zhì)的量。加入的AgNO?的物質(zhì)的量n?(Ag?)=0.1000mol/L×50.00×10?3L=5×10?3mol。消耗的NH?SCN的物質(zhì)的量n(NH?SCN)=0.1000mol/L×25.00×10?3L=2.5×10?3mol。因為NH?SCN與剩余的Ag?反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，所以剩余的Ag?的物質(zhì)的量n?(Ag?)=n(NH?SCN)=2.5×10?3mol。則與Cl?反應(yīng)的Ag?的物質(zhì)的量n(Ag?)=n?(Ag?)-n?(Ag?)=5×10?3mol-2.5×10?3mol=2.5×10?3mol。