第2課時元素周期表元素周期表的應(yīng)用(1)【夯實基礎(chǔ)】1.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的B.元素周期表中只有前三個周期為短周期C.元素周期表中同一族的元素，原子核外電子層數(shù)相同D.元素周期表中稀有氣體元素都在第ⅧA族2.（2024徐州邳州期末）現(xiàn)有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如下表所示。其中Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，下列說法正確的是()WXZYRA.R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)C.X元素的最高化合價為＋6價D.R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強3.（2024揚州期末）Na、Mg、S、Cl元素位于元素周期表的第三周期。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Na)<r(S)B.最高化合價：Mg<ClC.堿性：NaOH<Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：H2S>HCl4.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，某同學(xué)利用如圖所示實驗驗證某些金屬元素的金屬性。下列說法錯誤的是()①②③①鈉塊熔成光亮小球，在水面四處游動②鉀塊表面出現(xiàn)小火球③左側(cè)試管無明顯現(xiàn)象，右側(cè)試管中溶液變紅A.對比實驗①②現(xiàn)象可知，金屬性：Na>KB.實驗③開始前應(yīng)用砂紙打磨除去表面氧化膜C.對比實驗①③現(xiàn)象可知，同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而減弱D.實驗①②中滴入酚酞后，溶液均變紅色5.（2024江蘇師范大學(xué)附屬實驗學(xué)校期末）海水中的X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0。XYZW下列有關(guān)說法正確的是()A.原子半徑：r(X)<r(Y)B.元素X的非金屬性比Y的強C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.元素Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強6.0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期ⅠA族B.第四周期ⅠA族C.第三周期ⅡA族D.第四周期ⅡA族7.（2024南通如皋中學(xué)期末）氮、磷、砷(As)是同族的相鄰元素。下列說法正確的是()A.As元素原子的最外層有7個電子B.As的最高價氧化物的化學(xué)式為As2O3C.As元素的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為AsH3D.As位于周期表的第三周期8.已知釷（eq\o\al(232,90)Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：eq\o\al(232,90)Th→eq\o\al(228,88)X＋eq\o\al(4,2)He。下列對元素X的推測錯誤的是()A.X元素在第七周期B.X為非金屬元素C.X的最高正價為＋2價D.X的碳酸正鹽不溶于水【提升素養(yǎng)】9.（2024蘇州常熟期中）X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內(nèi)沒有中子；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素原子失去1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；W元素原子得到1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。下列說法正確的是()A.X元素的原子不存在同位素現(xiàn)象B.Y元素在自然界中僅以單質(zhì)形式存在C.Z單質(zhì)具有較強的還原性D.W單質(zhì)氣體是空氣的主要成分之一10.（2024揚州中學(xué)開學(xué)摸底考試）根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()選項事實推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料DHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間11.（2024蘇州常熟中學(xué)期末）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置為；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C、E元素氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是（用元素符號表示）。(4)寫出化合物D2C2和C的最簡單氫化物反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________________________。(5)寫出A2C2和C、E組成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

參考答案1.B關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正化合價(O、F元素除外)。(2)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族共10列，包括Ⅷ族和全部副族元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。全部為金屬元素的是ⅡA族和全部副族元素及Ⅷ族元素，共11列。(3)族序數(shù)為Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界線，即“二三分主副”，第一次分界時主族在副族的前面，第二次分界時副族在主族的前面。(4)在所有族中，ⅢB族包括鑭系和錒系元素，故元素種類最多，有32種。(5)有些族的元素還有一些特別的名稱，如ⅠA族(氫除外)：堿金屬元素；ⅦA族：鹵族元素，簡稱鹵素；0族：稀有氣體元素。2.A其中Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，則X為O，Y為S，R為Cl，W為C，Z為Si。Cl的非金屬性強于S，則HCl比H2S穩(wěn)定，A正確；同周期主族元素從左到右半徑逐漸減小，同主族元素從上到下半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(Si)>r(S)>r(C)，B錯誤；O元素?zé)o最高正價，C錯誤；Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比硫的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，比如酸性：HClO＜H2SO4，D錯誤。3.B同周主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(Na)>r(S)，A錯誤；Mg的最高化合價為＋2，Cl的最高化合價為＋7，最高化合價為Mg<Cl，B正確；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg，堿性：NaOH>Mg(OH)2，C錯誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：S<Cl，熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，D錯誤。4.A鉀塊表面出現(xiàn)小火球，鈉塊熔成光亮小球，說明K和水反應(yīng)更劇烈，金屬性：Na<K，A錯誤；Mg表面有氧化鎂膜，MgO會阻礙Mg和水的反應(yīng)，故實驗③開始前應(yīng)用砂紙打磨除去表面氧化膜，B正確；對比實驗①③現(xiàn)象可知，Na比Mg易與水反應(yīng)，則金屬性：Na>Mg，同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而減弱，C正確；實驗①②中分別生成NaOH、KOH，滴入酚酞后，溶液均變紅色，D正確。5.D根據(jù)題意，X元素為C或Si，但下一周期的Z和W也為短周期，因此X為C，Y為F，Z為S，W為Cl。同一周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>F，A錯誤；同一周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性：F>C，B錯誤；非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：HF>HCl，C錯誤；非金屬性：S>C，則酸性：H2SO4>H2CO3，D正確。6.B0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，設(shè)金屬元素在化合物中的化合價為x，由得失電子守恒知：0.1mol×(x－0)＝eq\f(1.12L,22.4L/mol)×2×(1－0)，解得x＝1，該金屬反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則質(zhì)子數(shù)為18＋1＝19，為K元素，K的原子序數(shù)為19，位于元素周期表中第四周期ⅠA族，B正確。7.C砷是ⅤA族元素，原子的最外層有5個電子，A錯誤；砷的最高價為＋5價，最高價氧化物的化學(xué)式為As2O5，B錯誤；砷的最低價為－3價，簡單氣態(tài)氫化物的分子式為AsH3，C正確；As位于周期表的第四周期，D錯誤。8.B放射性變化eq\o\al(232,90)Th→eq\o\al(228,88)X＋eq\o\al(4,2)He，X的質(zhì)子數(shù)為88，第六周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86，則X位于第七周期ⅡA族，由上述分析可知，X位于第七周期，A正確；與Ca、Ba同主族，金屬性比Ba強，為金屬元素，B錯誤；X為ⅡA族元素，最外層電子數(shù)為2，最高正價為＋2價，C正確；Ca、Ba的碳酸鹽不溶于水，由同族元素化合物性質(zhì)的相似性可知，X的碳酸正鹽不溶于水，D正確。9.C由題給信息推知，X、Y、Z、W分別為H、C、Na、Cl。H元素的原子存在同位素現(xiàn)象，有3種核素：H、D、T，A錯誤；C元素在自然界中既以單質(zhì)形式存在，又以化合態(tài)形式存在，如金剛石、CaCO3，B錯誤；Na具有較強的還原性，C正確；Cl2不是空氣的主要成分，D錯誤。元素的“位-構(gòu)-性”關(guān)系“位-構(gòu)-性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出結(jié)構(gòu)。10.C同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，Ca與冷水易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)，因此Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，A不符合題意；一般情況下活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，如Na與Cl形成離子鍵，而Al與Cl形成共價鍵，因此Si與Cl形成共價鍵，B不符合題意；ⅣA族元素不都位于金屬和非金屬分界線