界面化學北京化工大學第三章表面活性劑的界面吸附詳解演示文稿第一頁，共33頁。優(yōu)選界面化學北京化工大學第三章表面活性劑的界面吸附第二頁，共33頁。1溶液表面過剩表面過剩

物質在界面上富集的現(xiàn)象叫做吸附。溶液表面的吸附導致表面濃度與內(nèi)部濃度不同，這種不同稱為表面過剩，可用以下公式表示：為溶質的Gibbs吸附量，即溶劑表面過剩為0時溶質的表面過剩，單位是mol/cm2。第三頁，共33頁。上式中，分別為溶劑（1）和溶質（2）在α、β相中的濃度，均為實驗可測量,而V，也是已知量，因此可求得。以上求吸附量的公式可從以下公式導出：第四頁，共33頁。2吉布斯吸附等溫式由于表面吸附，造成在溶液與氣相的交界處存在著一個濃度和性質與兩體相不同的表面薄層，它的組成和性質是不均勻的。此表面層也可理解為是兩體相的過渡區(qū)域。如下圖（a）所示。吉布斯從另一角度定義了表面相，他將表面相理想化為一無厚度的幾何平面SS,如下圖（b）所示，即將表面層與本體相的差別，都歸結于發(fā)生在此平面內(nèi)。根據(jù)這個假設，吉布斯應用熱力學方法導出了等溫條件下溶液表面張力隨組成變化關系，稱為"吉布斯吸附等溫式"。第五頁，共33頁。吉布斯吸附等溫式第六頁，共33頁。Gibbs吸附公式它的物理意義是：在單位面積的表面層中，所含溶質的物質的量與具有相同數(shù)量溶劑的本體溶液中所含溶質的物質的量之差值。即：

式中G2為溶劑超量為零時溶質2在表面的超額。a2是溶質2的活度，dg/da2是在等溫下，表面張力g隨溶質活度的變化率。第七頁，共33頁。吉布斯吸附等溫式的推導：根據(jù)公式由于表面相SS無體積但有表面，因此

在恒定所有強度量的條件下積分上式得：

第八頁，共33頁。上式微分得dUs兩個dUs相減，可得：

在恒溫條件下，上式可寫成：

或第九頁，共33頁。若定義"表面過剩"Γi：

其涵義為單位表面上吸附的i物質的量。以此定義代入式

得該式稱為吉布斯吸附等溫式。當應用于雙組分體系，則可表示為：第十頁，共33頁。

其中Γ1和Γ2分別為組分1和組分2的表面過剩。應該注意，理想化表面SS的位置并非事先已確定，而是可以任意移上或移下。顯然，Γ1和Γ2的數(shù)值與SS所處的位置有關，但如適當選擇，則可使在某位置時Γ1＝0,如圖所示第十一頁，共33頁。而式可改寫成：

其中Γ2(1)的上標表示Γ1＝0，如以1代表溶劑而2代表溶質，并應用公式則此式為吉布斯吸附等溫式應用于雙組分體系稀溶液中的特殊形式。第十二頁，共33頁。從上式可看出，吸附量Γ2(1)的符號取決于表面張力隨濃度的變化率dγ/dc：若dγ/dc<0，則Γ>0，溶質發(fā)生正吸附；這時溶質在表面上的濃度比溶液內(nèi)部的大；反之，當dγ/dc>0，溶質發(fā)生負吸附，這時溶質在表面上的濃度比溶液內(nèi)部的小，即溶劑在表面上的含量更多。根據(jù)吉布斯吸附等溫式亦可定量的計算表面過剩Γ。例如在293K時測得0.05mol·Kg-1和0.127mol·Kg-1酚的水溶液的表面張力分別為0.0677和0.0601N·m-1

第十三頁，共33頁。則濃度介于0－0.05mol·Kg-1之間的-dγ/dc值為(0.0727-0.0677)/0.05＝0.100Kg2·mol-1·s-2，同理可得濃度介于0.05～0.127mol·Kg-1之間的-dγ/dc值為0.0987Kg2·mol-1·s-2。取濃度的平均值C＝0.063mol·Kg-1和-dγ/dc的平均值為0.0993Kg2·mol-1·s-2代入式Gibbs吸附等溫式得出：此值與麥克拜因（Mcbain）直接自實驗測出的數(shù)值Γ＝2.77x10-6mol·m-2相當接近。第十四頁，共33頁。3.吉布斯吸附等溫式的討論和應用(1)吉布斯吸附等溫線

當濃度極稀時，對2、3類型曲線（常數(shù)）代入吉布斯吸附等溫式得即與成線性關系。

當濃度較大時，可用希斯科夫施基公式求第十五頁，共33頁。希斯科夫施基公式：

經(jīng)驗式a和b為經(jīng)驗參數(shù)討論：第十六頁，共33頁。當:成線性關系

m

稱為極限吸附量或飽和吸附量。令>><<θ代表吸附趨于飽和的程度，當θ=1，達飽和吸附。第十七頁，共33頁。(2)吉布斯公式的應用根據(jù)實驗，脂肪酸在水中的濃度達到一定數(shù)值后，它在表面層中的超額為一定值，與本體濃度無關，并且和它的碳氫鏈的長度也無關。這時，表面吸附已達到飽和，脂肪酸分子合理的排列是羧基向水，碳氫鏈向空氣。第十八頁，共33頁。吸附質分子截面積的計算根據(jù)這種緊密排列的形式，可以計算每個分子所占的截面積Am。式中L為阿伏加德羅常數(shù)，G2原來是表面超額，當達到飽和吸附時,G2可以作為單位表面上溶質的物質的量。第十九頁，共33頁。說明:（1）由于Γm應代表表面過剩，而表面溶質分子總數(shù)應為吸附分子和原來表面分子之和，當濃度較小時，原來表面分子的數(shù)目可略；（2）表面吸附可視為單分子層吸附；（3）從可溶物吸附膜得出的分子面積總比不溶物表面膜得到的面積大，這是因為可溶物吸附膜中含有溶劑分子。第二十頁，共33頁?！?表面活性劑在氣-液界面上的吸附吸附分子在表面的取向示意圖第二十一頁，共33頁。由于表面活性劑的分子結構具有雙親性，這就決定了它容易富集于界面上并且是作定向排列。利用Gibbs公式和表面張力的測定結果，可計算出溶液的表面吸附量。從而對表面活性劑分子在不同濃度的溶液表面上的吸附狀態(tài)進行分析。第二十二頁，共33頁?！?表面活性劑在油-水界面上的吸附表面活性劑由于分子具有親水親油的兩親性，因此可以形成親水基深入水相、疏水基碳氫鏈深入油相的吸附狀態(tài)，定向排列在油-水界面上，即富集于油-水界面。第二十三頁，共33頁。表面活性劑在油-水界面上的吸附1-水在油水體系中的濃度曲線2-油在油水體系中的濃度曲線3-表面活性劑在油水體系中的濃度曲線第二十四頁，共33頁。（1）表面活性劑分子或離子與固體表面之間的吸引作用

表面活性劑具有兩親分子的結構，它可以其極性基通過化學吸附或物理吸附，吸附于固體表面，形成定向排列的吸附層。這時，表面活性劑兩親分子以其極性基朝向固體，非極性基朝向氣相，帶有吸附層的固體表面裸露出的是碳氫等基團，具有低能表面的特性。表面活性劑也可通過非極性基吸附于低能表面形成極性表面。（2）表面膠團化作用

被吸附于固體表面的表面活性劑分子或離子并為改變其兩親性，他的碳氫尾巴仍顯示疏水效應。因此，在一定濃度以上，這些固定在固體表面的兩親分子或離子也會參與疏水締合物的形成，并使更多的表面活性劑固定于界面上，導致吸附量上升。4.1

表面活性劑在固-液界面的吸附機理§4表面活性劑在固-液界面上的吸附第二十五頁，共33頁。表面活性劑在固-液界面的吸附可能以下述一些方式進行。

離子交換吸附吸附于固體表面的反離子被同電性的表面活性離子所取代。離子對吸附表面活性離子吸附于具有相反電荷、未被反離子所占據(jù)的固體表面位置上。氫鍵形成吸附表面活性劑分子或離子與固體表面極性基團形成氫鍵而吸附。

電子極化吸附對于那些表面活性劑中含富有鍵電子芳香核等的分子，當它與吸附劑表面強正電性吸附位相吸引而吸附時，常以這些鍵的平躺姿態(tài)吸附在固-液表面上。第二十六頁，共33頁。離子交換吸附第二十七頁，共33頁。離子對吸附Theinteractionofanionicsurfactantwithasurfaceofoppositechargewillleadtochargeneutralization(a)followed,inmanycases,bychargereversal(b).Counterionsareomittedforclarity.第二十八頁，共33頁。氫鍵形成吸附第二十九頁，共33頁。

電子極化吸附以

鍵的平躺姿勢吸附，導致表面活性劑也傾向于平躺在固體表面。因此吸附層比較薄第三十頁，共33頁。

London引力（色散力）吸附

屬于范德華力的色散力存在于所有分子之間，可發(fā)生于任何場合。其可作為其它吸附方式的一些補充。只依靠色散力在非極性固體表面上吸附的表面活性分子或離子一般都有相似的Langmuir型吸附等溫線。

憎水作用吸附

吸附于固體表面的表面活性劑分子或離子的親油基在水介質中易于相互連接形成憎水鏈顯示疏水效應。于是，在一定濃度以上，這些吸附在固體表面的兩親分子或離子也會參與疏水締合物的形成，并使更多的表面活性劑吸附于界面上，導致吸附量上升。

化學吸附

表面活性劑以其活性基團與固體表面通過化學鍵結合，可以得到牢固的分子層。第三十一頁，共33頁。

主要有三種形式:L型S型LS型出現(xiàn)最高點是存在少量高活性雜質，在形成膠團前，雜質的吸附使吸附量偏大，形成膠團后雜質加溶其中，使雜質濃度下降。注意事項：

一些實驗等溫線看起來像L型，其實只是假象。由于低濃度區(qū)或高濃度區(qū)實驗數(shù)據(jù)不足，S或LS型也可能看起來像是L型。