注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的)1.中國(guó)詩(shī)詞常蘊(yùn)含著一些自然科學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞從化學(xué)角度解讀正確的是限酒”的平衡膳食準(zhǔn)則。下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.很多蔬菜富含纖維素，纖維素在人體內(nèi)能水解為葡萄糖為人體供能B.烹煮肉類食物的過程中蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C.油脂屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下會(huì)發(fā)生皂化反應(yīng)D.葡萄糖等含醛基的糖類物質(zhì)均能與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)分類均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)分類A酸B水溶液能導(dǎo)電電解質(zhì)C燃燒產(chǎn)物只有CO?和H?O免烴D能與堿反應(yīng)生成鹽和水酸性氧化物4.下列化學(xué)用語表述正確的是C.中子數(shù)為18的氯原子為：38ClD.甲烷的分子結(jié)構(gòu)示意圖為：H高一化學(xué)試卷·第1頁(共6頁)5.我國(guó)科學(xué)家提出了用H?還原NO來處理含氮的氧化物，反應(yīng)原理為2NO+2H?一N?+ABCD向酒精燈中添加酒精蒸發(fā)食鹽水獲取NaCl固體向容量瓶?jī)?nèi)實(shí)驗(yàn)室制Cl?下列說法正確的是屬鋁B.云南鐵礦石主要成分為鐵的氧化物，例如大紅山鐵礦中磁鐵礦占比約60%,赤鐵礦40%,二者8.下列比較錯(cuò)誤的是2Mn2++5O?↑+8H?O;③5PbO?+2Mn2++4H+—5Pb2++2MnO7+2H?O。下列說法正確的是B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:510.二氧化鈰(CeO?)可用在化妝品中起到抗紫外線作用。工業(yè)上以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO?F)為原料制備二氧化鈰，化學(xué)方程式為B.當(dāng)生成17.2gCeO?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.0.1mol·L-1HF溶液中所含HF分子的數(shù)目為0.1NA11.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鹽酸滴入Na?SiO?溶液中，觀察現(xiàn)象比較Si、Cl的非金屬性B將KI溶液滴入FeCl?和淀粉的混合溶液中，觀察現(xiàn)象C分別向等體積的0.1mol·L-1和0.05mol·L-1Na?S?O?溶液中加入等量的0.1mol·L?1H?SO?溶液，用秒表記錄出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間的影響D向粗鹽水(含SO?-雜質(zhì))中滴加過量的BaCl?溶液，靜置。向上層清液中繼續(xù)滴加2～3滴BaCl?溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)SO2-是否沉淀完全A.上海氯堿公司開發(fā)的氯化氫催化氧化制氯氣技術(shù)，實(shí)現(xiàn)了資源循環(huán)利用。將制得的氯氣通C.硝酸工業(yè)是以氨為原料，通過氨氧化法制取硝酸的化工行業(yè)。主要工藝流程包括：NH?氧化、NO氧化為NO?、NO?被水吸收生成HNO?,該流程中涉及的含氮物質(zhì)均能溶于水產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體A.用Cl?制備漂白粉的離子方程式：2Cl?+Ca2++40H-—Ca(CIO)?+2CI?+2H?OB.向AICl?溶液中加入過量氨水的離子方程式：A3++3NH?·H?O—Al(OH)?↓+3NHC.制備Fe(OH)?膠體的離子方程式：A.分子式為C?H?O?B.1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOHC.1mol該物質(zhì)與H?加成，最多消耗5molH?D.該分子中所有的碳原子可能共面言二學(xué)試卷·第3頁(共6頁)②Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應(yīng)x(2)一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入2.0molH?和2.0molN?,2min末測(cè)得n(NH?)=0.6mol,用H?的濃度表示的平均反應(yīng)速率是_,此時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率a.充人Heb高一化學(xué)試卷·第4頁(共6頁)(3)若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)⑤,下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是0a.容器內(nèi)溫度保持不變c.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d.容器內(nèi)混合氣體的平均密度保持不變e.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變“不變”)。18.(13分)氫氧化鈉又稱燒堿，是一種重要的基礎(chǔ)(1)請(qǐng)寫出B物質(zhì)的電子式,其常見的一種用ZD途為E(2)請(qǐng)寫出B和Y反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式o F(3)請(qǐng)寫出C和Z反應(yīng)生成NaOH的離子反應(yīng)方程式。(4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜用物質(zhì)F制物質(zhì)E(聯(lián)合制堿法)為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，工業(yè)生產(chǎn)時(shí)向飽和F溶液中先通入大量(填化學(xué)式，下同),再通入;請(qǐng)寫出該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)若物質(zhì)D固體中混有少量物質(zhì)E,請(qǐng)寫出除雜的方法。19.(12分)連二亞硫酸鈉(Na?S?O?)俗稱保險(xiǎn)粉。淡黃色粉末，極易溶于水，微溶于乙醇，加熱到75℃以上會(huì)分解，是一種強(qiáng)還原劑。在印染工業(yè)中用于還原信m實(shí)驗(yàn)步驟：I.信m實(shí)驗(yàn)步驟：I.從a口通一段時(shí)間Ar;到連二亞硫酸鋅(ZnS?O?)溶液；Ⅲ.加入燒堿溶液，在攪拌條件下于28～35℃下進(jìn)行反應(yīng)生成夏懸濁液高一化學(xué)試卷·第5頁(共6頁)燥，得到Na?S?O?成品。(5)步驟Ⅲ反應(yīng)溫度不宜過高也不宜過低的原因是○(6)裝置乙中應(yīng)盛放的試劑是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MgO、Fe?O?和SiO?)為原料，制備超細(xì)銀粉的工業(yè)流程如下：NaCl酸浸.浸渣N?濾液含銀廢_超細(xì)銀粉粗銀還原N?H?回答下列問題：(2)Ag在“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(3)“浸渣”的主要成分為(4)“操作I”為o(5)“操作Ⅱ”后，濾液中主要含有的金屬陽離子為 o(6)已知“操作Ⅱ”后，向?yàn)V渣中加入氨水，濾渣和氨水反應(yīng)生成Ag(NH?)?Cl,則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(7)若“還原”消耗1.6gN?H?,理論上生成Ag的質(zhì)量為。(8)“操作Ⅲ”為過濾、洗滌、干燥，過濾后檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的方法為?；瘜W(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)123456789CADDCCCADBABACCB【解析】A項(xiàng)HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,A錯(cuò)；B中子數(shù)為18的氯原子為Cl,C錯(cuò)?！窘馕觥緼項(xiàng)t?時(shí)刻反應(yīng)正向進(jìn)行，A錯(cuò)；B項(xiàng)t?時(shí)刻時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,B錯(cuò)；D項(xiàng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度之后，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)。【解析】C項(xiàng)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端應(yīng)伸到刻度線以下，C錯(cuò)。Fe?O?,和鹽酸反應(yīng)生成FeCl?、FeCl?和H?O,赤鐵礦主要成分是Fe?O?,和鹽酸反應(yīng)生成FeCl?硝酸反應(yīng)生成NO氣體，D錯(cuò)?！窘馕觥緼項(xiàng)Mg2+和O2-的核外電子排布相同，Mg2+核電荷【解析】A項(xiàng)反應(yīng)②中氧化劑是MnO,A錯(cuò)；B項(xiàng)反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比應(yīng)為5:2,B錯(cuò)；C項(xiàng)產(chǎn)生氣泡是因?yàn)镕e3+催化H?O?分解，氧化性H?O?強(qiáng)于Fe3【解析】A項(xiàng)標(biāo)注狀況下H?O不是氣態(tài)，無法計(jì)算，A錯(cuò)；B項(xiàng)17.2gCeO?物質(zhì)的量為所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,D錯(cuò)?！窘馕觥緼項(xiàng)鹽酸不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，A錯(cuò)?！窘馕觥緼項(xiàng)氯水有漂白性，溶液最終褪為無色，A錯(cuò)；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)2H?S+SO?=3S↓+高一化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)·第1頁(共3頁)(A?)=2.7g,又由題知NaOH溶液過量，則剩余固體全部為Fe(OH)?,由Fe?O?~2Fe(OH)?可得n(Fe?O?)=0.15mol,m(Fe?O?)=24g,則混合物中Al?O?的質(zhì)量為15.3g,n(Al?O?)=0.15mol,A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7%,C錯(cuò)；D項(xiàng)混合物中只有A1和NaOH溶液反應(yīng)生成氣(4)負(fù)極(1分)增大(1分)得946+436×3—6x=—92.2,算出x≈391。(2)由合成氨的反應(yīng)方程式可知3H?~2NH?,N?~2NH?則2min內(nèi)H?消耗的物質(zhì)的量為Pb+SO-—2e——PbSO?,生成了PbSO?,質(zhì)量增大。(11分),制氧劑(1分)(5)加熱(1分)【解析】根據(jù)已知可推出A是Na,B是Na?O?,C高一化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)·第2頁(共3頁)(6)根據(jù)化學(xué)方程式，0.3molNa和足量H?O反應(yīng)生成0.15molH?,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H?)=(1)防倒吸(4)Zn+2SO?——ZnS?O?(2(5)溫度過高Na?S?O?分解，溫度過低反應(yīng)速率慢(2分)(6)NaOH溶液SO?+2OH-——SO?-+H?O或SO?+OH——HSO?+H?O(2分)(1)第二周期VIA族(1分)(2)3Ag+NO?+4H——3Ag++(4)過濾(1分)(5)Mg2+,Fe3+,Na+(全部答對(duì)得2分，少答得1分，錯(cuò)答不得分)