（5）氧化劑、還原劑——初升高化學(xué)人教版（2019）教材銜接初中知識(shí)回顧1.氧化劑：提供氧的物質(zhì)。還原劑：奪去氧的物質(zhì)。2.金屬活動(dòng)性（還原性）：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

高中知識(shí)銜接1.氧化劑、還原劑及相關(guān)概念氧化劑：氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。還原劑：氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，即化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，即化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物。2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì):如Cl2、O2、Br2、F2等。②高價(jià)金屬陽(yáng)離子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。③高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。④過(guò)氧化物:如H2O2、Na2O2等。(2)常見(jiàn)的還原劑①金屬單質(zhì):如K、Na、Mg等。②某些非金屬單質(zhì):如H2、C、Si等。③低價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子:如Fe2+、Cu+等。④元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物:如CO、NO、SO2等。⑤非金屬陰離子及低價(jià)態(tài)化合物:如S2-、I-、H2S等。⑥非金屬氫化物:如HBr、HI、H2S等。3.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑（反應(yīng)物）＞氧化產(chǎn)物（產(chǎn)物）還原性：還原劑（反應(yīng)物）＞還原產(chǎn)物（產(chǎn)物）(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷非金屬單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。(4)根據(jù)同種元素的價(jià)態(tài)高低判斷一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于同種元素來(lái)說(shuō)，價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)。如：但：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO44.氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算5.氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧

鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A. B.C. D.2.當(dāng)我們把蘋(píng)果切開(kāi)后不久，果肉上便會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。這種空氣中常見(jiàn)的氧化劑是()A. B. C. D.3.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①②③④由此可推斷，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A.氧化性： B.氧化性：C.還原性：A>B>C>D D.還原性：D>B>C>A4.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A. B. C. D.5.檢驗(yàn)加碘鹽含“”可通過(guò)在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來(lái)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)條件下氧化性：>D.被氧化I原子和被還原的I原子個(gè)數(shù)比1：56.已知氧化性：，且在酸性溶液中易被還原成。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.B.C.D.7.水溶液中的可以用除去，反應(yīng)為(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.失電子，被氧化C.一定條件下，遇濃鹽酸會(huì)有生成D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一，用離子方程式表示為。下列說(shuō)法不正確的是()A.中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)B.是氧化劑，具有氧化性C.的氧化性強(qiáng)于D.在反應(yīng)中得電子，是還原產(chǎn)物9.高鐵酸鈉()是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物B.中鐵元素化合價(jià)為＋3，只有氧化性C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2D.該條件下氧化性：10.北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土離子對(duì)，通過(guò)如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，提高鈣鈉礦太陽(yáng)能電池的使用壽命。下列說(shuō)法不正確的是()A.離子對(duì)在反應(yīng)過(guò)程中不需補(bǔ)充B.消除零價(jià)碘的過(guò)程中，離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)C.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為D.整個(gè)過(guò)程中，電子從轉(zhuǎn)移給11.將和的混合氣體通入的混合溶液中，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是()A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素只有Cl和HB.過(guò)程Ⅱ的離子方程式為C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镈.轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有12.某離子反應(yīng)涉及等微粒，其中的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)中為還原產(chǎn)物B.被氧化成C.消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子D.該反應(yīng)的離子方程式為13.配平下列反應(yīng)方程式。（1）正向配平類①②③（2）逆向配平類①②14.根據(jù)表中信息，解答有關(guān)問(wèn)題。氯氣（）有刺激性氣味，呈黃綠色，有毒氣體易溶于水，溶液呈紫色，可用于殺菌消毒難溶于水，棕黑色固體（Pb為+2價(jià)時(shí)比+4價(jià)時(shí)穩(wěn)定）（1）在濃鹽酸中加入少量，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液最終呈無(wú)色，已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是__________。②每生成71g氯氣，被氧化的還原劑的質(zhì)量為_(kāi)______g。（2）取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固體，振蕩、靜置，上層清液變?yōu)樽仙?。①在配制酸性溶液時(shí)，__________（填“能”或“不能”）用鹽酸酸化，原因是_________。②的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________。15.亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。已知：________。（1）上述化學(xué)方程式中橫線處應(yīng)填的是_______。（2）上述反應(yīng)的還原劑為_(kāi)______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中有1分子NO氣體生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______。（3）在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）加熱到320℃以上會(huì)分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的情況：________。反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。（5）某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會(huì)造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

答案以及解析1.答案：C解析：，鐵元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；，各元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；，C元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。2.答案：B解析：果肉里的物質(zhì)在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，空氣中含量相對(duì)較多，同時(shí)氧化性強(qiáng)的氣體是氧氣，B項(xiàng)正確。3.答案：A解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，進(jìn)行判斷。①，則氧化性：，還原性：B>A：②，則氧化性：，還原性：C>A；③，則氧化性：，還原性：C>B；④，則氧化性：，還原性：D>C；綜上所述，氧化性：，還原性：D>C>B>A，A正確。4.答案：A解析：選項(xiàng)A中，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)。5.答案：D解析：A.中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，KI中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：>，C正確；D.由分析，該反應(yīng)配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是1、5、6、6、3、3，被氧化I原子和被還原的I原子個(gè)數(shù)比5：1，D錯(cuò)誤；故選D。6.答案：D解析：A.氧化性，反應(yīng)方程式正確，A正確；B.氧化性，反應(yīng)方程式正確，B正確；C.氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)方程式正確，C正確；D.由于的還原性強(qiáng)于，所以應(yīng)先氧化，而不應(yīng)先氧化，D錯(cuò)誤；故選D。7.答案：D解析：D選項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，而不是2:5。其他選項(xiàng)均正確。是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失電子，被氧化；具有強(qiáng)氧化性，在一定條件下可以與濃鹽酸反應(yīng)生成。8.答案：B解析：A.已知中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A不符合題意；B.反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由中的+3價(jià)升高到中的+6價(jià)，被氧化，故是還原劑，具有還原性，B符合題意；C.已知反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故的氧化性強(qiáng)于，C不符合題意；D.由方程式可知在反應(yīng)中得電子，是還原產(chǎn)物，D不符合題意；故答案為：B。9.答案：D解析：A.氯元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.中鐵元素化合價(jià)為＋3，不是最高價(jià)，既有還原性也有氧化性，B錯(cuò)誤；C.高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，C錯(cuò)誤；D.NaClO是氧化劑，氫氧化鐵是還原劑，因此該條件下氧化性：，D正確；答案選D。10.答案：B解析：11.答案：B解析：在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素除了H和Cl，還有Cu，A錯(cuò)誤；由題圖可知，過(guò)程Ⅱ的離子方程式為，B正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由過(guò)程Ⅰ（），過(guò)程Ⅲ（）可知，氧化性強(qiáng)弱的順序：，C錯(cuò)誤；由題圖和反應(yīng)過(guò)程的離子方程式可知，參加循環(huán)反應(yīng)的離子有，D錯(cuò)誤。12.答案：D解析：由曲線變化圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的物質(zhì)的量增大，的物質(zhì)的量減小，故是生成物，則應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，則具有氧化性的為反應(yīng)物，是生成物，故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為。由離子方程式可知，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前中的+1變?yōu)榉磻?yīng)后中的-1，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以為還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；N元素的化合價(jià)由-3升高到0，則被氧化成，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)可知每消耗1個(gè)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，C項(xiàng)正確；反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：（1）①4；1；1；1；2②5；1；3；3；3；3③2；16；10；2；5；8（2）①3；6；2；1；3②2；9；3；3；5解析：氧化還原反應(yīng)的配平遵循得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒三大原則，一般包括標(biāo)變價(jià)、列得失、求總數(shù)、配系數(shù)、查守恒五個(gè)步驟。以（1）③為例：第一步：標(biāo)變價(jià)?？芍狹n元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，H、O元素化合價(jià)未發(fā)生變化。第二步：列得失第三步：求總數(shù)，得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)為10，可暫定得失電子總數(shù)均為，根據(jù)得失電子守恒得出氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)：。第四步：配系數(shù)，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（原子守恒）配平其他物質(zhì)，即，可得離子方程式為。第五步：查守恒，檢查得到的離子方程式反應(yīng)前后原子數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。14.答案：（1）①；②73（2）①不能；HCl可被氧化②解析：（1）①對(duì)題給反應(yīng)分析如下：②由①中分析可知，每有5個(gè)生成，有10個(gè)HCl被氧化，則每生成，被氧化的還原劑的質(zhì)量為。（2）①由（1）可知，HCl可被氧化，故配制酸性溶液時(shí)，不能用鹽酸酸化。②向一定量的酸性溶液中通入，溶液紫色褪去，說(shuō)明能被還原，作氧化劑，氧化產(chǎn)物為，故氧化性：；再向上述褪色后的溶液中加入足量的固體，振蕩、靜置，上層清液變?yōu)樽仙?，說(shuō)明能將溶液中含低價(jià)Mn元素的物質(zhì)氧化成，故氧化性：，即氧化性：。15.答案：（1）（2）HI；1（3）（4）；1：1（5）69:53.5（或138:107）解析：（1）根據(jù)元素守恒可知，橫線處應(yīng)為H和O組成的物質(zhì)，且其化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，即為。（2）由反應(yīng)可知，反應(yīng)中HI中的I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，HI被氧化，做還原劑；中N元素化