第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁2025--2026年九年級化學(xué)科學(xué)探究題分類訓(xùn)練【30題】一、科學(xué)探究（本大題共12小題）1．實驗室里有兩個試劑瓶,各裝有8克氫氧化鈉固體,久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度,小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究?！径ㄐ蕴骄俊啃】迫∑渲幸黄繗溲趸c樣品進行實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖甲。甲(1)圖中藍(lán)色絮狀沉淀是;(2)上述探究可得出該瓶氫氧化鈉(填“沒有變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”)?！径繉嶒灐啃←惾×硪黄繗溲趸c樣品進行定量實驗,將瓶中樣品全部倒入燒杯中,加水充分溶解,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸充分反應(yīng),當(dāng)溶液的pH恰好為7時,所加稀鹽酸的質(zhì)量為100克。(3)小麗通過計算得出結(jié)論:氫氧化鈉完全變質(zhì)(如圖乙)。小科認(rèn)為小麗的結(jié)論不正確,理由是 ;乙(4)要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,在小麗的實驗方案中,缺少質(zhì)量的測定。2．［難］化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。（1）鎂與氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，用化學(xué)方程式表示為__________________，理論上得到的生成物的質(zhì)量__（填“大于”“小于”或“等于”）鎂條的質(zhì)量。（2）興趣小組按圖乙裝置改進實驗后，驗證了質(zhì)量守恒定律，同時發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么呢？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，常溫下與水不反應(yīng)；②鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂Mg3N2固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)生成氨氣【作出猜想】黃色固體為Mg3【進行實驗】同學(xué)們通過實驗對猜想進行了驗證，請你將實驗記錄表補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將鎂粉燃燒的產(chǎn)物放在一支試管中，加入少量的蒸餾水，微熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象聞到有刺激性氣味，________________________________黃色固體為氮化鎂【反思與交流】鎂條________________（填“能”或“不能”）替代紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗。3．為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組利用鹽酸進行了如下實驗操作：實驗ABCDE（1）寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：NaCl、和；猜想四：。【進行討論】經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是錯誤的?！驹O(shè)計實驗】請完成實驗報告。方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液猜想四成立【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮的是。4．實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖實驗驗證酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。實驗過程中，向B中加入Na2CO3溶液時有氣泡產(chǎn)生，向C中加入BaCl2溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后上層清液為無色。（1）A中溶液的顏色為色。（2）停止滴加稀鹽酸時，B中溶液的溶質(zhì)是。（3）在C中滴加BaCl2溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)的基本類型是。之后同學(xué)們對D中溶液的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢鰡栴}】D中上層清液的溶質(zhì)有哪些(指示劑除外)?【查閱資料】BaCl2溶液里中性?！静孪爰僭O(shè)】（4）猜想一：NaCl；猜想二：；猜想三：NaCl、Na2CO3?！居懻摲治觥浚?）經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三肯定不成立，其原因是?！緦嶒烌炞C】（6）取少量D中上層清液于試管中，滴入適量的溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明猜想二成立。5．［2024遼寧沈陽調(diào)研，中］探究氣體的制取與檢驗。（1）如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請按要求選擇序號填寫在適當(dāng)?shù)牡胤?。氣體制取方法（或原理）發(fā)生裝置收集裝置氧氣加熱高錳酸鉀選擇裝置①____可選擇裝置C，原因是③________________________。也可以選擇裝置④______________過氧化氫溶液和二氧化錳混合。反應(yīng)原理：化學(xué)方程式為②____選擇裝置B二氧化碳大理石和稀鹽酸混合。反應(yīng)原理：化學(xué)方程式為⑤________________________________選擇裝置⑥____選擇裝置D（2）歸納總結(jié)：選擇氣體的發(fā)生裝置要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和________，選擇氣體的收集裝置要依據(jù)____________________________________________。（3）某化學(xué)小組將制取的氧氣和二氧化碳（各一瓶）混淆了，請設(shè)計方案進行區(qū)分。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1：將帶火星的木條分別伸入兩個集氣瓶若________則該瓶氣體是O方案2：分別滴入少量________，振蕩若溶液變渾濁則該瓶氣體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________方案3：向兩個集氣瓶中________________若________則該瓶氣體是CO6．關(guān)于酸的研究是一項重要的課題。某小組以“鹽酸”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。【項目一】認(rèn)識鹽酸的物理性質(zhì)（1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，看到瓶口有白霧出現(xiàn)，說明濃鹽酸具有性。【項目二】探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實驗一：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）如圖所示，向燒杯中緩慢加入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液，證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。實驗二：鹽酸與氧化銅反應(yīng)（3）寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。在進行鹽酸和氧化銅反應(yīng)的實驗時，有同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液變?yōu)榫G色。查閱資料：出現(xiàn)該現(xiàn)象與鹽酸的濃度有關(guān)。設(shè)計實驗：將濃鹽酸與水按不同比例稀釋，并各取2mL稀釋后的鹽酸分別加入0.2g氧化銅中。記錄現(xiàn)象如表：實驗濃鹽酸與水的體積比現(xiàn)象11：130秒后溶液變?yōu)榫G色，無黑色固體剩余21：21分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，無黑色固體剩余31：32分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)色，無黑色固體剩余41：44分鐘后溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有黑色固體剩余且不再減少（4）實驗4中有黑色固體剩余且不再減少的原因是。（5）根據(jù)表格信息，分析鹽酸的濃度如何影響反應(yīng)后的溶液顏色：。利用酸溶液去除鋼鐵表面上的鐵銹的方法稱為酸洗，鹽酸是鋼鐵酸洗常用的酸洗液。查閱資料：①在一定條件下，隨著酸洗時間延長，酸洗液中Fe2+的濃度增大，但會顯著降低酸洗液的除銹清洗能力。②FeCl2+2NaOHFe（OH）2↓+2NaCl。當(dāng)酸洗液除銹清洗能力顯著降低時，下列措施中錯誤的是：A．更換酸洗液B．向酸洗液中加入NaOH溶液C．在酸洗液中加入磁鐵（7）學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下，用標(biāo)注5%的稀鹽酸分別對實驗室的久置鐵架臺進行除銹處理并模擬酸洗實驗時，意外發(fā)現(xiàn)瓶蓋有破損的鹽酸比密封良好的鹽酸除銹效果好且用量更少。備注：模擬酸洗實驗的各項操作均規(guī)范。請猜測出現(xiàn)該意外情況的原因：。請設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜測是正確的：。7．化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，控制條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)小組以“調(diào)控化學(xué)反應(yīng)”為主題展開探究，請回答下列問題。【生火有道】化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件。（1）觀察生活：小組同學(xué)觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。（2）實驗探究：為繼續(xù)探究燃燒的條件，小組同學(xué)設(shè)計并完成了圖1所示實驗。已知：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃。磷燃燒時產(chǎn)生污染空氣的五氧化二磷白煙。①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②如圖1，根據(jù)現(xiàn)象，可得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。③實驗小組同學(xué)認(rèn)為圖1裝置存在不足，于是設(shè)計了圖2所示裝置。圖2裝置的優(yōu)點為。（3）再探鐵的燃燒：查閱文獻(xiàn)：顆粒直徑為20~30nm的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵，結(jié)合已有知識，回答下列問題：①影響鐵燃燒的因素有(寫一種)。②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同，可能生成氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化鐵或其混合物。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無剩余，則a的取值范圍是。【調(diào)控有術(shù)】化學(xué)反應(yīng)速率與多種因素有關(guān)。（4）小組同學(xué)探究二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，實驗操作如圖3。步驟1：向試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。步驟2：再向試管內(nèi)加入少量二氧化錳，把帶火星木條伸入試管，觀察現(xiàn)象，步驟3：待試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重復(fù)進行步驟1的實驗操作，觀察現(xiàn)象。①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②步驟1中帶火星木條不復(fù)燃。步驟3中的現(xiàn)象為。③實驗結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫分解的速率。（5）小組同學(xué)用圖4所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖5中曲線a、b所示。①結(jié)合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，加土豆塊催化的過氧化氫完全反應(yīng)所用的時間大約是s(填“30”“65”或“120”)。③曲線a、b最終達(dá)到相同的壓強，說明?！緫?yīng)用有方】關(guān)注社會，感悟化學(xué)推動科技創(chuàng)新的力量。（6）通過探究，小組同學(xué)認(rèn)識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學(xué)反應(yīng)。請你舉一個生活中抑制化學(xué)反應(yīng)的具體實例：。8．化學(xué)小組的同學(xué)對“暖寶寶”(標(biāo)簽如下圖)感到好奇，進行了一系列探究活動。【查閱資料】①蛭石：一種天然礦物，加工后具有極強的保溫隔熱性能。②暖寶寶的發(fā)熱原理是鐵粉吸氧腐蝕過程中放出熱量?！井a(chǎn)品名稱】暖寶寶【主要成分】鐵粉、水、食鹽、蛭石等【產(chǎn)品性能】平均溫度53℃，持續(xù)時間≥10h(1)請補全鐵吸氧腐蝕的總反應(yīng)方程式：4Fe++6H2O=4Fe(OH)3；【提出問題1】如何證明“暖寶寶”袋內(nèi)含有鐵粉？【進行實驗】①取出袋內(nèi)粉末于濾紙上，用磁鐵充分吸引。②將少量磁鐵吸出的粉末置于試管內(nèi)，加入足量稀鹽酸。【觀察現(xiàn)象】(2)磁鐵吸出的粉末與稀鹽酸反應(yīng)，可觀察到?！镜贸鼋Y(jié)論】袋內(nèi)含有鐵粉?！咎岢鰡栴}2】哪些因素會影響鐵吸氧腐蝕的速率？【進行實驗】小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，進行如下4組實驗?！緦嶒炗涗洝棵拷M實驗加入的鐵炭總質(zhì)量相同，食鹽水體積也相同，且恰好能將固體潤濕。序號鐵炭質(zhì)量比食鹽水濃度/%10min時裝置內(nèi)溫度升高值/℃①2：1267.8②4：1264.2③6：1263.3④2：1136【解釋與結(jié)論】(3)通過實驗探究鐵炭質(zhì)量比對鐵吸氧腐蝕速率的影響時，最好選擇對比分析的實驗組是(填實驗序號)。(4)通過對比實驗①和④，可得出食鹽水濃度對鐵吸氧腐蝕速率的影響是。(5)你認(rèn)為，實驗中U型管內(nèi)左右兩側(cè)液面可能產(chǎn)生高度差的情況及原因是?！痉此寂c評價】(6)依據(jù)以上實驗，同學(xué)們認(rèn)為最佳原料配比為第①組，你認(rèn)為理由是。9．鹽堿地是重要的土地資源之一，土壤的鹽堿化會影響植物的生長，嚴(yán)重的鹽堿土壤地區(qū)植物幾乎不能生存。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對某鹽堿地的土壤成分開展了探究活動。【實驗探究】活動一：分析土壤鹽堿化的成因（1）該地區(qū)的降水量少，蒸發(fā)量大，地層里含鹽豐富。含鹽地下水通過上升水流向地表積聚以及含鹽的農(nóng)業(yè)灌溉水向土壤滲透都會增大土壤含鹽量。當(dāng)進入土壤中鹽的量超出植物的吸收能力時，隨著水分蒸發(fā)，，導(dǎo)致土壤鹽堿化?；顒佣簻y定土壤的酸堿度（2）配制土壤樣品浸出液。他們先將試紙用蒸餾水潤濕，用蘸取待測液滴到試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出為8.老師指出他們在操作過程中存在錯誤，小明經(jīng)過思考認(rèn)為由上述結(jié)果也可以推測出該溶液呈堿性，請你解釋原因：。活動三：探究土壤所含成分【查閱資料】該鹽堿地土壤中含有的可溶性物質(zhì)是、、中的一種或多種?！緦嶒炋骄俊浚?）他們的部分實驗記錄如下表所示，請你幫他們補充完整。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量浸出液于試管中，滴加適量稀鹽酸含有②取少量浸出液于試管中，滴加適量溶液產(chǎn)生白色沉淀含有【反思評價】（4）有同學(xué)認(rèn)為通過實驗②無法確定浸出液中一定含有，原因是(用化學(xué)方程式表示)?！纠^續(xù)實驗】為進一步探究浸出液的成分，同學(xué)們又進行了如圖所示實驗：（5）已知X是一種鋇鹽，根據(jù)上述實驗推測，X為(填化學(xué)式)，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【實驗結(jié)論】該地的土壤中含有、、?！痉此纪卣埂浚?）應(yīng)對土壤鹽堿化的合理措施有___________(填字母序號)。A．引海水灌溉 B．用熟石灰改良 C．種植耐鹽堿作物10．興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體，查閱資料得知綠色固體是銅綠[Cu2（OH）2CO3]，甲同學(xué)從銅片上刮下一些銅綠加入試管進行加熱。發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁有水霧，固體變黑（經(jīng)驗證該黑色固體是氧化銅），同時產(chǎn)生無色氣體?！静殚嗁Y料】濃硫酸常用作氣體干燥劑。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，確定該氣體中含有元素。為確定無色氣體的成分，興趣小組進行了以下實驗探究。（2）【作出猜想】猜想Ⅰ：CO2：猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：CO2和CO；【實驗與分析】（3）小組同學(xué)將銅綠加熱產(chǎn)生的無色氣體收集后依次通入下列裝置圖，發(fā)現(xiàn)A中溶液變渾濁，此反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式是，說明銅綠加熱后生成CO2。C處玻璃管內(nèi)現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ和猜想Ⅲ不成立。【實驗結(jié)論】銅綠加熱后產(chǎn)生的無色氣體是CO2。【反思】根據(jù)銅綠的化學(xué)式可知，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和CO2共同作用形成的?！就卣埂浚?）興趣小組經(jīng)過查閱資料得知銅綠加熱后產(chǎn)生的黑色固體氧化銅也可催化過氧化氫制取氧氣，下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（填字母）。A．不加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)就不能發(fā)生B．同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑C．加入催化劑可以使生成物的質(zhì)量增加11．耕地鹽堿化影響糧食安全，對鹽堿土綜合治理可促進農(nóng)業(yè)高質(zhì)量發(fā)展?；瘜W(xué)興趣小組開展了土壤鹽堿化相關(guān)的項目式研究。任務(wù)一：調(diào)查鹽堿地形成的原因【查閱資料】鹽堿地是由于土壤底層或地下水的鹽分隨水上升到地表，水分蒸發(fā)后鹽分積累在表層土壤中形成的。堿化土壤的形成大部分與土壤中的碳酸鹽累積有關(guān)。降水量等也對表層土壤含鹽量影響較大?！居懻摲治觥浚?）圖是當(dāng)?shù)囟嗄昶骄邓亢屯寥辣韺雍}量的季度變化示意圖。該地區(qū)7、8月份土壤含鹽量較低的主要原因是。任務(wù)二：探究當(dāng)?shù)佧}堿地土壤的成分取樣：根據(jù)當(dāng)?shù)剞r(nóng)科所介紹，該地土壤鹽堿化可能是因為土壤中含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種鹽分。為確定其成分，取用該地土壤樣品用適量蒸餾水充分浸泡后過濾，取濾液，即得到土壤浸出液。【查閱資料】氯化鈉和硫酸鈉溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性。（2）檢測：取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈紅色，說明土壤浸出液呈堿性，由此得出土壤中一定含有的鹽是。【提出問題】土壤中還含有哪些鹽分？【作出猜想】（3）猜想一：；猜想二：；猜想三：(填化學(xué)式)【實驗探究】查閱《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，見表。溶溶溶難難—溶難微難（4）實驗1：取少量土壤浸出液加入試管中，滴加過量的稀硝酸，觀察到產(chǎn)生大量氣泡；再向其中滴加過量溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出土壤中含有(填化學(xué)式)。（5）實驗2：取實驗1所得上層清液，加入一定量的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出土壤中含有氯化鈉，寫出氯化鈉與其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！痉此荚u價】（6）同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為實驗2的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。任務(wù)三：設(shè)計鹽堿地的改良方案（7）下列鹽堿地的改良方案合理的是_____(填字母序號)。A．可以用熟石灰改良鹽堿地B．春秋季平整土地時，可適量灌水洗鹽C．可適量施用有機肥料(能產(chǎn)生有機酸)12．學(xué)習(xí)完《常見的酸和堿》后，同學(xué)們進行了“探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)”實驗，實驗結(jié)束整理實驗臺時發(fā)現(xiàn)，有一瓶溶液忘記蓋上瓶塞，且該溶液的標(biāo)簽已經(jīng)破損。為了確定溶液的成分，重新貼好標(biāo)簽，同學(xué)們進行了相關(guān)實驗探究?！咎岢鰡栴}】這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？【獲得信息】“探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)”實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)有氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬郝然c猜想二：氫氧化鈉猜想三：碳酸鈉【實驗推斷】（1）小麗取樣，測定其pH為8，得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)不可能是。（2）小剛另取樣，滴加足量稀鹽酸，有產(chǎn)生，得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是。同學(xué)們討論后，一致認(rèn)為還需要進行如下實驗：【繼續(xù)探究】（4）另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有產(chǎn)生，設(shè)計這步驟的目的是；靜置后，取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色?！緦嶒灲Y(jié)論】（5）這瓶溶液的原溶質(zhì)是?！咎骄繂⑹尽浚?）實驗探究過程中，取完藥品后應(yīng)立即。二、氧氣（本大題共1小題）13．科學(xué)探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：【提出問題】：小松同學(xué)用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并進行以下探究。【猜想】水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。【實驗驗證】(1)請完善下面的表格。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的小木條伸入試管中木條復(fù)燃【結(jié)論】水泥塊能加快過氧化氫分解的速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。【討論與反思】(2)小芳認(rèn)為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究?！緦嶒灢襟E】①準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束；④對比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量。三、碳和碳的氧化物（本大題共3小題）14．自制二氧化碳型蚊蟲誘捕器：入夏以來，蚊蟲增多，蚊蟲叮咬不僅會使人們皮膚瘙癢紅腫，還可能傳播登革熱等疫情疾病。某興趣小組以“自制二氧化碳型蚊蟲誘捕器”為主題開展以下探究活動。【活動一】認(rèn)識誘蚊原理并探究市售誘蚊劑市售的某品牌化學(xué)因子誘蚊劑的原理是其能與空氣中的水分反應(yīng)產(chǎn)生CO2，仿生人體呼出的氣體。（1）實驗室檢驗CO2氣體所選用的試劑是_________（填名稱）。（2）生物學(xué)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，人體呼出的氣體中所含的CO2會迅速擴散到周圍空氣中，低濃度的CO2也能被蚊蟲檢測到，起到引誘效應(yīng)。CO2能擴散到空氣中的原因是___________（從微觀角度解釋）。【活動二】自制家用二氧化碳誘蚊劑興趣小組選用家中常見的幾種物質(zhì)制取CO2，實驗現(xiàn)象見下表所列。反應(yīng)物B反應(yīng)物A反應(yīng)物B小蘇打碳酸鈣鈣片蛋殼白醋反應(yīng)過快，緩釋效果差，混雜醋味產(chǎn)量較少。緩釋效果差，經(jīng)濟成本高，混雜醋味緩釋效果好，經(jīng)濟成本較低，混雜醋味檸檬酸反應(yīng)過快，緩釋效果差產(chǎn)量較少。緩釋效果差，經(jīng)濟成本高緩釋效果好，經(jīng)濟成本較低，無異味（3）據(jù)表分析，你認(rèn)為哪兩種反應(yīng)物可以充當(dāng)最佳的CO2誘蚊劑？______。（4）為了使CO2氣體緩慢釋放，圖1中實驗裝置可行的是______（填字母）?！净顒尤孔灾莆孟x誘捕器并檢驗誘捕效果（5）興趣小組自制的負(fù)壓捕獲型誘捕器如圖2所示，為解決戶外風(fēng)扇長時間供電問題，請你提供一個可行的方案：________________________________________。15．某同學(xué)對“一氧化碳還原氧化銅"的探究實驗進行了實驗操作，請你參與他的操作并回答下列問題。(1)如圖裝置進行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗。反應(yīng)一段時間后?？梢杂^察到澄清石灰水變渾濁，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)上述實驗需要改進的是?！静殚嗁Y料】氯化亞銅(Cu2O)和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，Cu不能能和稀硫酸反應(yīng)。同學(xué)們對反應(yīng)后玻璃管中的紅色固體進行如下探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后生成的紅色固體成分是什么？【作出猜想】(3)猜想一：紅色固體只有Cu猜想二：紅色固體只有Cu2O猜想三：紅色固體可能含有?！緦嶒炋骄俊?4)設(shè)計如下實驗方案：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸紅色固體含有Cu2O【得出結(jié)論】(5)甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。同學(xué)們分析后認(rèn)為甲的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是。16．碳達(dá)峰與碳中和是全世界為應(yīng)對過量碳排放帶來的全球氣候挑戰(zhàn)達(dá)成的共識，我國力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。某興趣小組在實驗室模擬碳捕捉方案。項目一：探究“碳捕捉”方案方案一：【查閱資料】：石灰水可以使酚酞溶液變紅?！咎岢鰡栴}】蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是什么？【作出猜想】小明認(rèn)為蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是燒杯中沒有氧氣?！緦嶒炋骄俊?.按如圖一裝置進行實驗，取兩支一樣的蠟燭，同時點燃，其中一支用如圖一所示的干燥犬燒杯罩??；另一支放在空氣中燃燒。一段時間后，濾紙條紅色消失，紙條上有白色固體產(chǎn)生。燒杯內(nèi)蠟燭熄滅，空氣中蠟燭正常燃燒。用氧氣傳感器測量蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒至熄滅過程中，容器內(nèi)含氧量的變化如圖二所示?！緦嶒灲Y(jié)論與反思】（1）圖二數(shù)據(jù)分析可知，蠟燭熄滅時，燒杯中是否還有氧氣(填“是”或“否”)。小明猜想(填“合理”或“不合理”)。由此你對物質(zhì)燃燒條件的新認(rèn)識是。方案二：同學(xué)們設(shè)計了一個簡易CO2捕捉器，其流程如圖所示：（2）寫出噴霧反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，此方法中采用“噴霧”的優(yōu)點是。（3）上述流程中的CaO與H2O反應(yīng)可生成Ca(OH)2循環(huán)利用，該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。項目二：研討低碳行動方案【分析討論】（4）低碳生活是綠色、文明、健康的生活方式，可大大減少CO2的排放，為“助力碳中和”貢獻(xiàn)一份力量。請列舉出生活中符合“低碳生活”的一種具體做法：。四、水（本大題共2小題）17．［2025江蘇常州質(zhì)檢，中］某化學(xué)探究小組利用如圖所示裝置來驗證水的組成。【實驗步驟】①用大注射器抽取一定量的2%的氫氧化鈉溶液，從A中的大圓孔注入②用兩個橡膠帽塞住右邊兩個出氣口，用帶針頭的小注射器分別在出氣口1和2處抽氣，液面上升，直至水充滿正負(fù)兩極；③接通電源，待C中氣體體積達(dá)到最大時，關(guān)閉電源，仔細(xì)觀察實驗裝置中的現(xiàn)象；④分別用帶針頭的注射器抽取氣體并檢驗?！窘涣髋c反思】（1）步驟①中在水中加入氫氧化鈉溶液的作用是______________。（2）步驟②的目的是________________。（3）步驟③中的現(xiàn)象有A中液面__（填“上升”“下降”或“不變”）。（4）寫出電解水的文字表達(dá)式：________________________，若實驗過程中，C中得到200mL氣體，則B中得到的氣體質(zhì)量約為__g［在實驗條件下，ρ(H2)=（5）理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1:2；某同學(xué)用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1:2，A.部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水B.部分氧氣與碳棒反應(yīng)18．［2025吉林長春調(diào)研，偏難］某化學(xué)興趣小組在實驗室里進行電解水實驗?！净A(chǔ)實驗】如圖所示，在電解器玻璃管里加滿水（水中加入少量氫氧化鈉），接通直流電源，一段時間后斷開電源，并檢驗反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體。（1）管a和管b中收集到的氣體均可用檢驗，但觀察到的現(xiàn)象不同，打開管a活塞，觀察到?！緦嶒灲Y(jié)論】（2）該實驗說明水是由組成的。（3）該反應(yīng)的文字表達(dá)式為?！緦嶒炌卣埂坷碚撋想娊馑蓺錃馀c氧氣的體積比為2:1，實際測定結(jié)果卻往往大于2:【查閱資料】常溫常壓下，1L水中最多能溶解約30mL氧氣、18【探究實驗】分別選用不同的電極材料進行電解水實驗，3分鐘后記錄實驗數(shù)據(jù)如表。電極材料銅絲鐵絲保險絲電阻絲氫氣與氧氣的體積比7.7:3.36.5:3.26.9:2.97.3:3.4【實驗分析】（4）下列關(guān)于電解水實驗的說法中，正確的是（填序號）。A.進行該實驗前，需要先檢查裝置的氣密性B.銅絲作電極時，測得的氫氣與氧氣的體積比最接近2【交流反思】（5）影響測得的氣體體積比的因素有。五、金屬與金屬材料（本大題共4小題）19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以“保護金屬資源的有效途徑”為主題開展以下學(xué)習(xí)活動。Ⅰ.尋找金屬的代用品。（1）目前已經(jīng)廣泛使用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車零部件等。廢棄塑料會帶來環(huán)境問題。Ⅱ.有計劃、合理地開采金屬礦物。（2）在高爐內(nèi)，把赤鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。Ⅲ.防止金屬腐蝕?！具M行預(yù)測】銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕。已知銅銹主要成分的化學(xué)式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，預(yù)測銅生銹需要氧氣、二氧化碳、水?！疚墨I(xiàn)驗證】經(jīng)查閱資料可知，銅生銹的主要條件是銅與氧氣、二氧化碳、水直接接觸，且氧氣、二氧化碳、水缺一不可?！緦嶒烌炞C】（3）該小組同學(xué)設(shè)計實驗來驗證銅生銹的條件，要想達(dá)到實驗?zāi)康模韵?個實驗中（試管內(nèi)的“”為銅片），必須完成的是（填字母）。實驗進行一段時間后，證明銅生銹需要氧氣的現(xiàn)象應(yīng)該是。Ⅳ.回收利用廢舊金屬。（4）回收利用鋁質(zhì)飲料罐與制造新的鋁質(zhì)飲料罐相比，優(yōu)點為。該小組同學(xué)對某種鋁質(zhì)易拉罐中鋁的含量進行了以下探究?！静殚嗁Y料】①鋁質(zhì)易拉罐的主要成分是鋁，還含有少量鎂、鐵、銅等其他金屬。②鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：；鎂、鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)?！驹O(shè)計實驗】實驗裝置如圖所示，量氣管D是帶有刻度的儀器，其高度可以上下調(diào)節(jié)。實驗步驟如下：（5）①C、D中預(yù)先裝有一定量水，上下移動量氣管D，，證明裝置的氣密性良好。②裝入一定量的鋁質(zhì)易拉罐碎屑，調(diào)節(jié)量氣管D的高度使C、D中液面相平，讀取D中液面所在的刻度數(shù)據(jù)。③由A向B中逐滴加入氫氧化鈉溶液，至B中不再產(chǎn)生氣體為止。④恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)量氣管D的高度使C、D中液面相平，讀取D中液面所在的刻度數(shù)據(jù)?！緮?shù)據(jù)分析】（6）兩次讀數(shù)的差值對應(yīng)的是該實驗條件下生成氫氣的體積。要想計算鋁質(zhì)易拉罐碎屑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要知道的數(shù)據(jù)是?！痉此荚u價】（7）上述實驗中，若沒有使用導(dǎo)管a將A與B連接起來，測得的氫氣的體積會（填“偏大”或“偏小”），請說明理由：。（8）若用稀硫酸代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，測得的氫氣的體積會（填“偏大”或“偏小”），請說明理由：。20．小明同學(xué)家購買了新的水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅制鍍鉻的，他想起在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小明在老師的幫助下，從實驗室中找到了實驗所需的全部用品和同學(xué)進行探究，請你一起參與他們的探究活動。【查閱資料】鉻（）是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中其表面會生成抗腐蝕性的致密氧化膜；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（）溶液。（1）寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【提出問題】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是怎樣的呢？【作出猜想】（2）猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：?！緦嶒炦^程】實驗操作實驗現(xiàn)象取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，分別放入質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸中鉻片表面產(chǎn)生氣泡的速率緩慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色鋁片表面產(chǎn)生氣泡的速率較快無明顯現(xiàn)象【實驗分析】（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得出猜想（填序號）正確。（4）用砂紙打磨金屬片的目的是。（5）寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【實驗反思】（6）老師認(rèn)為只要選用三種試劑進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置’關(guān)系，這三種試劑可以是或。（均填序號）①溶液

②溶液

③溶液

④

⑤

⑥21．金屬是現(xiàn)代社會廣泛使用的材料。I．人類活動和使用金屬大致的歷史年代如圖所示。（1）青銅和黃金可打造成不同形狀制品，利用了金屬物理性質(zhì)中的。（2）《淮南萬畢術(shù)》提到“曾青得鐵則化為銅”，說明鐵的金屬活動性比銅。（3）冶煉生鐵過程中，一氧化碳與赤鐵礦主要成分氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．探究金屬鐵銹蝕的條件。用如圖所示實驗進行鐵釘銹蝕的研究。一段，問任該在A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D中鐵釘嚴(yán)重銹蝕。（4）由試管A、B、C中的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟（填化學(xué)式）等作用的結(jié)果。（5）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是。（6）由試管C、D中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。22．根據(jù)如圖所示的實驗，回答下列問題。（1）實驗一：兩支試管中均盛有少量稀鹽酸。試管①中所得溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）試管②一開始沒有氣泡產(chǎn)生，原因是。（2）實驗二：試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設(shè)計并進行實驗，補全下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Fe、Cu、Ag金屬活動性由強變?nèi)跣〗M又設(shè)計了圖二裝置探究鐵銹蝕的情況，并同時測定了整個實驗過程中三頸燒瓶內(nèi)的溫度（如圖三）、壓強（如圖四）變化。實驗之前先檢查裝置的氣密性，方法是。（4）將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上（此時沒有推動注射器活塞），采集數(shù)據(jù)。t2時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是。（5）據(jù)圖三、圖四分析，t3時刻后壓強突然變大的原因是。六、常見的化合物（本大題共5小題）23．皮蛋是中國特色美食。興趣小組以“皮蛋的制作”為主題開展研究性學(xué)習(xí)。I.配制皮蛋液（1）將生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)和食鹽固體按照一定比例混合后，加入適量水，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液即為皮蛋液。配制過程中發(fā)生了兩個反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為、?！咎岢鰡栴}】皮蛋液中溶質(zhì)的成分有哪些？【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3【進行實驗】（2）實驗一：取適量皮蛋液于試管中，向其中滴加過量稀鹽酸，試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明猜想不成立。（3）實驗二：另取適量皮蛋液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察到試管中，說明猜想2成立?！居懻撆c交流】（4）據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實驗一中除可用稀鹽酸外，選用___________(填字母)也能達(dá)到同樣的實驗?zāi)康?。A．氯化鉀溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．氯化鋇溶液（5）實驗二中換作通入二氧化碳?xì)怏w也可得到相同的結(jié)論，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ.浸制皮蛋將鴨蛋洗凈后放入盛有皮蛋液(pH約為14)的容器中，密封保存。鴨蛋內(nèi)物質(zhì)的pH、皮蛋液的pH與浸泡時間的關(guān)系如圖。（6）浸制皮蛋時容器需“密封”，目的是防止空氣中的(填化學(xué)式)與皮蛋液中的溶質(zhì)反應(yīng)，影響浸制效果。（7）浸制至17.5天時，皮蛋液的pH(填“>”“=”或“<”)蛋內(nèi)物質(zhì)的pH.整個浸制過程中，蛋內(nèi)物質(zhì)的pH變化趨勢是。Ⅲ.品嘗皮蛋除去浸制好的皮蛋蛋殼，發(fā)現(xiàn)皮蛋表面有“松花狀”晶體出現(xiàn)，食用時口感發(fā)澀。經(jīng)儀器檢測知，皮蛋表面“松花狀”晶體系浸制過程中形成的難溶物，構(gòu)成難溶物的金屬離子及其含量見下表：離子種類Mg2+Ca2+Cu2+Fe2+Al3+含量/%40.30.150.080.040.12（8）綜合以上信息可知，“松花狀”晶體中難溶物的主要成分是(填化學(xué)式)。（9）為去除澀味，食用時可蘸取少許食醋。從微觀角度分析其化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是。24．綠茶中含有多種人體必需的微量金屬元素。實驗小組對綠茶中鐵元素浸出率的影響因素進行探究?！具M行實驗】步驟Ⅰ：分別取干燥的綠茶于四個錐形瓶中，各加入的水，浸泡后過濾，得到號浸出液，測定鐵元素浸出率。步驟Ⅱ：用③號過濾出的茶渣進行第2、3次浸泡，浸泡方法同上，過濾后得到⑤⑥號浸出液，測定鐵元素浸出率。實驗記錄如下：浸出液序號浸泡次數(shù)/次浸泡時間/鐵元素浸出率/%①11032.13②a2035.01③13042.27④14038.64⑤23028.41⑥33015.21【解釋與結(jié)論】（1）通常綠茶浸出液的范圍為，呈(填“酸性”或“堿性”)。（2）探究的是浸泡時間對綠茶中鐵元素浸出率的影響，其中。（3）探究浸泡次數(shù)對綠茶中鐵元素浸出率影響的實驗是(填序號)。【反思與評價】（4）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，不能得出“浸泡次數(shù)相同時，浸泡時間越長，綠茶中鐵元素浸出率越高”的結(jié)論，其證據(jù)是。（5）繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)浸泡溫度對綠茶中鐵元素浸出率也有影響。其實驗方案為：取干燥的綠茶于錐形瓶中，加入℃的水浸泡，過濾后得到浸出液，測定鐵元素浸出率。25．2024年9月，某勞動基地從湖南雜交水稻研究中心獲得了一批珍貴的太空種子，開展了跨學(xué)科實踐活動——改良太空種子的種植土壤。任務(wù)一：自制酸堿指示劑，并測定土壤的酸堿性(1)同學(xué)們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑后，在實驗室自制酸堿指示劑來測定溶液的酸堿性。取紫甘藍(lán)放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并(填操作名稱)，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。所測得溶液的記錄如表所示。白醋石灰水鹽酸碳酸鈉溶液氯化鈉溶液紫甘藍(lán)紅綠紅黃綠藍(lán)紫色任務(wù)二：初識鹽酸(2)工業(yè)上，氯化氫由氯氣和氫氣在點燃條件下化合得到，將生成的產(chǎn)物氯化氫溶于水即得到鹽酸。小華同學(xué)將濃鹽酸瓶蓋打開，看到了白霧，其原因是。任務(wù)三：探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用鹽酸進行了如下實驗，請回答下列問題：(3)剛開始一段時間內(nèi)，A試管中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。(4)B試管中沒有看到明顯的實驗現(xiàn)象。同學(xué)們經(jīng)過討論，并實施實驗，驗證確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請你利用本項目中自制酸堿指示劑設(shè)計一個實驗方案證明B中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(5)小組同學(xué)對堿與酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)又開展如下探究。利用圖1裝置探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，將注射器內(nèi)液體全部推入，測得一段時間內(nèi)pH的變化如圖2所示，證明了氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)。曲線中d點所表示的溶液中溶質(zhì)為。任務(wù)四：指示劑的發(fā)展(6)興趣小組利用自制的指示劑，測出一個花盆內(nèi)的土壤呈酸性，建議采用改良該土壤。26．在學(xué)習(xí)中和反應(yīng)后，同學(xué)們很有興趣地做了如下實驗，請你和他們一起探究?！举Y料卡片】Na2SO4溶液顯中性?！緦嶒炋骄俊繉嶒灑瘢旱谝唤M同學(xué)做了如圖1所示實驗：在U形管左右兩邊同時加入滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀硫酸。①開始時左管溶液呈紅色，充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色。②實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對圖1中U型管內(nèi)的無色溶液成分展開了討論?！咎岢鰡栴}】U型管內(nèi)除水外的成分有酚酞，還有什么？【猜想假設(shè)】猜想一：Na2SO4和H2SO4；猜想二：。【實驗設(shè)計】若要證明猜想一成立，下列試劑中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?填序號)。A、銅粉

B、氧化銅粉末

C、石蕊溶液【實驗操作】小美同學(xué)認(rèn)為用如下實驗也能達(dá)成實驗?zāi)康模涸邳c滴板上放一小片pH試紙用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。【實驗結(jié)論】猜想二成立。實驗Ⅱ：第二組同學(xué)在盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌。用數(shù)字化傳感器測得稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況(如圖2)。（1）請根據(jù)圖2分析，下列結(jié)論正確的是(填序號)。A中和反應(yīng)放熱B在實驗過程中a-b段的pH增大，b-c段的pH減小Cc點時溶液中除水外的成分有Na2SO4和H2SO4Db點時向溶液中加入酚酞試液，溶液不變色（2）圖3是對以上中和反應(yīng)微觀本質(zhì)的描述，請從微觀的角度分析，甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號依次是?！緦嶒灧此肌康谌M同學(xué)做稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液中有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)小組認(rèn)真分析討論一致認(rèn)為氫氧化鈉變質(zhì)了。請你用方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)原因：，因而氫氧化鈉試劑必須密封保存。27．物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進行探究。(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下:①A中應(yīng)稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時,需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù):溶液稀釋前后,不變。(2)利用配制的NaOH溶液進行實驗,實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:實驗操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實驗現(xiàn)象Ⅰ1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見下表:物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注:20℃時,溶解度在0.01~1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物,小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明,飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是(填離子符號)。③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為Ca2++2OH-Ca(OH)2↓。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時,也有白色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結(jié)合以上探究活動,下列說法正確的是(填序號)。a.其他條件不變,將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液,也有沉淀產(chǎn)生b.復(fù)分解反應(yīng)中,溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成的沉淀為Ca(OH)2七、燃料及其利用（本大題共2小題）28．［2025黑龍江哈爾濱質(zhì)檢］某化學(xué)興趣小組對燃燒條件進行如下探究。【提出問題】生活中的燃燒需要什么條件?【設(shè)計實驗】如圖?！痉此冀涣鳌浚?）A中，使用小木塊和小石塊兩種物質(zhì)進行探究，說明燃燒的條件之一是________。（2）B中乒乓球碎片先燃燒，濾紙片后燃燒，得出的結(jié)論是________________________________；某同學(xué)做該實驗時，取厚度均勻、大小合適的銅片，以銅片中心為圓心畫一個圓，將大小相同的乒乓球碎片和濾紙片放在圓弧上（如圖C），用酒精燈外焰在圓心處加熱。這種做法的目的是__________________。29．［2024山西中考］氫能作為極具發(fā)展?jié)摿Φ亩嘣茉矗谖覈?jīng)濟發(fā)展中具有重要的地位。某校實踐小組的同學(xué)們對此產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們對氫氣的制取方法、應(yīng)用優(yōu)勢、儲存手段和發(fā)展前景等展開了項目式問題探究。任務(wù)一：調(diào)查氫能制取方法?！咀稍儗＜摇啃〗M同學(xué)通過數(shù)字化平臺向?qū)＜疫M行咨詢，知道了氫氣可用多種工藝過程制備，方法有電解水制氫和工業(yè)副產(chǎn)品制氫等?！灸Ｐ蜆?gòu)建】用可再生能源電解水制氫，將是應(yīng)用廣泛、技術(shù)成熟的一種手段。過程如下。【交流討論】（1）近年來，能用來發(fā)電的可再生能源有（寫出一個即可）。（2）化石燃料也可用于氫的制取，但不足之處有（寫出一個即可）。任務(wù)二：．探究氫能應(yīng)用優(yōu)勢。【提出問題】氫氣作為理想能源的原因是什么?【進行實驗】設(shè)計純凈氫氣與天然氣燃燒的對比實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①分別在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃?xì)錃夂吞烊粴?，在火焰上方罩一個干冷的燒杯均有水生成②迅速把①中的燒杯倒過來，分別注入少量澄清石灰水，振蕩罩在天然氣火焰上方燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，而氫氣火焰上方的燒杯內(nèi)無變化【反思評價】（1）通過上述實驗對比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是。（2）在理想狀態(tài)下，小組同學(xué)通過圖甲實驗，將測得的實驗數(shù)據(jù)繪制成的圖像如圖乙所示，分析圖像，可得出的結(jié)論是。乙甲任務(wù)三：．調(diào)研氫能儲存手段?！静殚嗁Y料】我國綠氫規(guī)?；瘍Υ媸巧虡I(yè)化應(yīng)用的基本保障，為了進行大量儲存，通常將氫氣轉(zhuǎn)化為液氫，從微觀角度分析，發(fā)生改變的是。任務(wù)四：．展望氫能發(fā)展前景?！臼袌稣{(diào)研】目前，氫燃料電池在公共交通中應(yīng)用已較為成熟，其工作原理如圖丙所示，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。未來，氫能將在航空、航天、電力和建筑領(lǐng)域大力推廣。丙成果分享：通過問題探究，大家對氫能有了較為全面的認(rèn)識。氫氣作為一種理想的新型能源，其產(chǎn)業(yè)鏈包括“制—儲—輸—用”四個主要環(huán)節(jié)。因此，降本增效、規(guī)模化發(fā)展，將是我國經(jīng)濟增長和服務(wù)民生的一項重要舉措。八、信息給予（本大題共1小題）30．活動小組對自熱貼發(fā)熱原理進行探究，某品牌一次性自熱貼說明書如下圖所示?！静殚嗁Y料】食鹽對鐵粉生銹有催化作用；蛭石是一種優(yōu)良的保溫材料；吸水性樹脂具有強吸水和保水能力，且可反復(fù)釋水、吸水。【提出問題】自熱貼為什么能發(fā)熱？【做出猜想】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。【實驗初探】（1）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論步驟1取、兩袋自熱貼，袋打開外袋取出內(nèi)袋，揭下襯紙；B袋不打開外袋。將兩袋樣品放置在同樣的環(huán)境中A袋溫度很快上升，冷卻后其內(nèi)容物略帶紅褐色；B袋溫度無明顯變化，其內(nèi)容物依舊為灰黑色自熱貼發(fā)熱是由于袋內(nèi)物質(zhì)與接觸步驟224小時后，各取少量A、B袋內(nèi)物質(zhì)放入甲、乙兩支試管中，分別加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置片刻甲試管中溶液變黃色；乙試管中有氣泡產(chǎn)生，部分物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)闇\綠色24小時后，A袋內(nèi)物質(zhì)中一定含有。乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【得出結(jié)論】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程?！緦嶒炘偬健啃〗M同學(xué)利用圖1裝置，向錐形瓶中分別放入三組物質(zhì)進行實驗。實驗一：5g鐵粉、1g氯化鈉；實驗二：5g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水；實驗三：5g自熱貼袋內(nèi)物質(zhì)。測得錐形瓶內(nèi)溫度隨時間變化的圖象如圖2所示。【交流討論】（2）實驗一中溫度幾乎不變的原因是。（3）能證明實驗二中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是。（4）活性炭具有結(jié)構(gòu)，在自熱貼中可以用來吸附氧氣和水加快反應(yīng)速率。（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，自熱貼發(fā)熱的實質(zhì)是將能轉(zhuǎn)化為熱能。（6）將溫度傳感器改為濕度傳感器，重復(fù)實驗三，得到的數(shù)據(jù)如圖3所示，造成濕度逐漸增大的原因可能與自熱貼中有關(guān)的成分是?！痉此荚u價】（7）自熱貼儲存時應(yīng)注意的事項是(答一點即可)。

參考答案1．【答案】(1)Cu(OH)2(或氫氧化銅)(2)部分變質(zhì)(3)不論氫氧化鈉變質(zhì)程度如何,當(dāng)pH為7時,消耗鹽酸的質(zhì)量是一樣的(4)二氧化碳【解析】(1)氫氧化銅沉淀為藍(lán)色,圖中藍(lán)色絮狀沉淀是氫氧化銅;(2)氫氧化鈉變質(zhì)生成了碳酸鈉,碳酸鈉能與硝酸鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀,則根據(jù)探究可得出該瓶氫氧化鈉中有碳酸鈉和氫氧化鈉,即該瓶氫氧化鈉部分變質(zhì);(3)由化學(xué)方程式NaOH+HClNaCl+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑可知,不論氫氧化鈉變質(zhì)程度如何,當(dāng)pH為7時,消耗鹽酸的質(zhì)量是一樣的,所以用鹽酸的質(zhì)量來計算得出的結(jié)論是錯誤的;(4)要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,在小麗的實驗方案中,缺少二氧化碳質(zhì)量的測定,要根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,計算出碳酸鈉的質(zhì)量從而得出氫氧化鈉的質(zhì)量。2．【答案】（1）2Mg+O（2）【進行實驗】濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；【反思與交流】不能【解析】（1）鎂與氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+O2點燃2（2）【進行實驗】已知實驗結(jié)論為黃色固體為氮化鎂，即鎂與氮氣發(fā)生了反應(yīng)，氮化鎂與水反應(yīng)可生成氨氣，氨氣有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故實驗現(xiàn)象為聞到有刺激性氣味，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！痉此寂c交流】鎂條不能替代紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，因為鎂在消耗氧氣的同時也消耗氮氣。3．【答案】（1）（2）NaCl

和Na2CO3；三；產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)物是否過量【詳解】（1）E中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）作出猜想：D中鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，E中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，則說明D中有鹽酸剩余，E中有碳酸鈉剩余，混合時碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則濾液中一定含有氯化鈉，一定不存在氫氧化鈣、鹽酸，氯化鈣和碳酸鈉中可能有一個，故猜想四為：NaCl

和Na2CO3；進行討論：氯化鈣與碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以兩者在溶液中不能同時存在，故猜想三錯誤；設(shè)計實驗：根據(jù)結(jié)論猜想四成立，則濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；反思拓展：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否完全反應(yīng)或過量，故填：反應(yīng)物是否過量。4．【答案】（1）紅（2）氯化鈉和氯化氫（3）；復(fù)分解反應(yīng)（4）NaCl、BaCl2（5）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色（6）碳酸鈉（合理即可）【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，向B中加入Na2CO3溶液時有氣泡產(chǎn)生，則說明反應(yīng)后鹽酸過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則說明C中碳酸鈉過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成了另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）結(jié)合前面分析可知，D中一定含有氯化鈉，若氯化鋇過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；（5）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，靜置后上層清液為無色，則溶液中不含碳酸鈉；（6）氯化鋇和碳酸鈉（或硫酸鈉等）反應(yīng)生成碳酸鋇（硫酸鋇等）沉淀和氯化鈉，則可取少量D中上層清液于試管中，滴入適量的碳酸鈉（或硫酸鈉等）溶液，有白色沉淀生成，則說明猜想二成立。5．【答案】（1）A；2H2O2（2）反應(yīng)條件；氣體的密度、是否溶于水以及是否與空氣或水反應(yīng)（3）木條復(fù)燃；澄清石灰水；二氧化碳；CO2+Ca(OH)2【解析】（1）①制取氧氣時，反應(yīng)物為固體，且需要加熱，故選裝置A為發(fā)生裝置；②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；③氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，故可選裝置C為收集裝置；④氧氣密度比空氣大，也可以用向上排空氣法收集，故也可選裝置D為收集裝置；⑤制取二氧化碳時，（2）選擇氣體的發(fā)生裝置要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的收集裝置要依據(jù)氣體的密度、是否溶于水以及是否與空氣或水反應(yīng)。（3）氧氣具有助燃性，所以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣；二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，因此加入澄清石灰水，使溶液變渾濁的是二氧化碳；二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H26．【答案】（1）揮發(fā)；（2）由紅色變?yōu)闊o色；（3）2HCl+CuOCuCl2+H2O；（4）鹽酸濃度過低，不能將氧化銅完全反應(yīng)；（5）鹽酸濃度越大，反應(yīng)后溶液顏色越容易偏綠（答案不唯一）；（6）BC；（7）鹽酸揮發(fā)，濃度降低，該濃度的鹽酸除銹效果更好；取等質(zhì)量鐵銹，分別加等體積5%鹽酸和揮發(fā)后的稀鹽酸（模擬破損瓶蓋的鹽酸），對比除銹時間和用量，若后者效果好，則猜測成立。【詳解】（1）濃鹽酸的物理性質(zhì)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，看到瓶口有白霧出現(xiàn)，是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。（2）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，向燒杯中緩慢加入稀鹽酸，并不斷攪拌，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，即觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。（4）實驗4中黑色固體剩余的原因?qū)嶒?中濃鹽酸與水的體積比為1：4，鹽酸濃度較低，加入的2mL稀釋后的鹽酸不能將0.2g氧化銅完全反應(yīng)，所以有黑色固體剩余且不再減少，即鹽酸濃度過低，不能將氧化銅完全反應(yīng)。（5）鹽酸濃度對反應(yīng)后溶液顏色的影響根據(jù)表格信息，濃鹽酸與水的體積比越?。}酸濃度越大），溶液變色越快，且最終溶液顏色越偏綠；濃鹽酸與水的體積比越大（鹽酸濃度越?。?，溶液變色越慢，最終溶液顏色越偏藍(lán)。即鹽酸濃度越大，反應(yīng)后溶液顏色越容易偏綠（或鹽酸濃度越小，反應(yīng)后溶液顏色越容易偏藍(lán)，合理即可）。（6）A、更換酸洗液，可提高除銹清洗能力，A正確；B、向酸洗液中加入NaOH溶液，NaOH會與酸反應(yīng)，降低酸洗液的酸性，使除銹能力更弱，B錯誤；C、在酸洗液中加入磁鐵，不能改變酸洗液中的濃度，也不能提高除銹能力，C錯誤。故選BC。（7）瓶蓋破損的鹽酸因揮發(fā)，濃度降低，該濃度下與鐵銹反應(yīng)效果更好（除銹快、用量少）。驗證實驗方案：取兩份等質(zhì)量的鐵銹樣品，分別放入兩支潔凈試管，向第一支加一定體積稀鹽酸，向第二支加等體積敞口放置一段時間的稀鹽酸（模擬破損瓶蓋的鹽酸），同時反應(yīng)，觀察記錄鐵銹消失時間和鹽酸用量，若第二支試管中現(xiàn)象符合除銹效果好且用量少，則猜測正確。7．【答案】（1）物質(zhì)具有可燃性（2）溫度需要達(dá)到可燃物的著火點；銅片上白磷燃燒，水中的白磷不燃燒；環(huán)保，避免磷燃燒產(chǎn)生的白煙污染空氣（3）鐵的表面積；7.2≤a≤8.0（4）2H2O22H2O+O2↑；帶火星的木條復(fù)燃；加快（5）豬肝塊；放熱；65；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量（6）把食物放入冰箱或鐵質(zhì)菜刀涂油、噴漆、烤藍(lán)【詳解】（1）天然氣、木炭是可燃物，水和石頭不可燃，則燃燒需要可燃物。（2）①紅磷、白磷都接觸氧氣，白磷著火點40°C，紅磷240°C，銅片上白磷燃燒、紅磷不燃燒，則可以得出燃燒條件之一是溫度需要達(dá)到可燃物的著火點。②根據(jù)銅片上白磷燃燒（和氧氣接觸，溫度到達(dá)著火點）、熱水中白磷不燃燒現(xiàn)象（熱水中白磷達(dá)到著火點，未接觸氧氣），得出燃燒需與氧氣接觸，故填：銅片上白磷燃燒，水中的白磷不燃燒。③圖2在密閉裝置中進行，防止生成的五氧化二磷污染空氣，故填：環(huán)保，避免磷燃燒產(chǎn)生的白煙污染空氣。（3）①顆粒直徑是20-30nm鐵粉能自燃，即鐵粉越細(xì)小和氧氣接觸面積大，越容易燃燒，說明鐵的表面積影響燃燒（合理即可）。②鐵燃燒產(chǎn)物不同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵元素轉(zhuǎn)化成氧化亞鐵，氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量，5.6g鐵若生成FeO質(zhì)量：；5.6g鐵生成Fe2O3質(zhì)量：；5.6g鐵生成Fe3O4質(zhì)量：；5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，所以a的取值范圍是7.2≤a≤8。（4）①過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為；②步驟1中過氧化氫分解慢，產(chǎn)生氧氣少，帶火星木條不復(fù)燃；步驟3中，因為二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以重復(fù)步驟1操作，過氧化氫仍能在二氧化錳催化下快速分解產(chǎn)生氧氣，現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃。③加入二氧化錳后，帶火星木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生氧氣速率加快，所以實驗結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫分解的速率加快。（5）①分析圖像，曲線a（豬肝塊作催化劑）壓強變化比曲線b（土豆塊作催化劑）快，則相同時間內(nèi)，豬肝塊作催化劑時過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣更多、反應(yīng)速率更快，所以催化效率更高的是豬肝塊。②曲線a、b中，壓強先升后降，反應(yīng)放熱使溫度升高、壓強增大，后溫度降低壓強減小，所以過氧化氫分解的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。加土豆塊催化時，曲線b中壓強最大值時是完全反應(yīng)的時間，約是65s，后溫度降低壓強下降。③曲線a、b最終達(dá)到相同的壓強，最終產(chǎn)生氧氣的量相同，說明催化劑只改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。（6）生活中抑制化學(xué)反應(yīng)實例：食品冷藏保鮮，降低溫度，抑制食品氧化、微生物反應(yīng)；或“在金屬表面涂漆防銹，抑制金屬銹蝕反應(yīng)”等；故填：把食物放入冰箱或鐵質(zhì)菜刀涂油、噴漆、烤藍(lán)。8．【答案】(1)3O2(2)產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(3)①②③(4)食鹽水濃度越大，鐵吸氧腐蝕速率越快(5)左高右低，鐵吸氧腐蝕消耗了裝置內(nèi)氧氣，造成裝置內(nèi)壓強小于大氣壓/左低右高，鐵吸氧腐蝕產(chǎn)生大量的熱，氣體受熱膨脹造成裝置內(nèi)壓強大于大氣壓（合理即可）(6)相同時間內(nèi)，溫度升高最大（合理即可）【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)不發(fā)生變化，反應(yīng)前Fe、O、H的原子個數(shù)為4、6、12，反應(yīng)后Fe、O、H的原子個數(shù)比為4、12、12，則剩余物質(zhì)中含有6個O，故為3O2；（2）鐵能被磁鐵吸引，則磁鐵吸出的粉末為鐵粉，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）實驗探究鐵炭質(zhì)量比對鐵吸氧腐蝕速率的影響時，要遵從惟一變量原則，即鐵炭質(zhì)量比不同，其他條件都相同，再分析鐵炭質(zhì)量比對鐵吸氧腐蝕速率的影響應(yīng)對比實驗時，應(yīng)該選擇：①②③；（4）通過對比實驗①和④可知，鐵炭質(zhì)量比相同時，食鹽水濃度越大，鐵吸氧腐蝕速率越快；（5）鐵吸氧腐蝕過程中消耗氧氣，使裝置內(nèi)氣壓減小，U型管內(nèi)左右兩側(cè)液面會出現(xiàn)左高右低；反應(yīng)放熱溫度升高造成裝置內(nèi)氣壓變大，U型管內(nèi)左右兩側(cè)液面會出現(xiàn)左低右高；（6）第①組，溫度升高越大，吸氧腐蝕速率最快，則依據(jù)以上實驗，你認(rèn)為最佳原料配比為第①組，因為相同時間內(nèi)，溫度升高最大。9．【答案】（1）鹽分積累在表層土壤中（2）玻璃棒最終測得為8，說明該溶液顯堿性，先將試紙用蒸餾水潤濕，然后滴上土壤浸出液，會導(dǎo)致土壤浸出液被稀釋，使其堿性減弱，則實際上的應(yīng)大于8（3）有氣泡產(chǎn)生（4）（5）（6）C【詳解】（1）當(dāng)進入土壤中鹽的量超出植物的吸收能力時，隨著水分蒸發(fā)，鹽分積累在表層土壤中，導(dǎo)致土壤鹽堿化；（2）測定土壤的酸堿度：先將試紙用蒸餾水潤濕，用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出為8，老師指出他們在操作過程中存在錯誤，小明經(jīng)過思考認(rèn)為由上述結(jié)果也可以推測出該溶液呈堿性，是因為最終測得為8，說明該溶液顯堿性，先將試紙用蒸餾水潤濕，然后滴上土壤浸出液，會導(dǎo)致土壤浸出液被稀釋，使其堿性減弱，則實際上的應(yīng)大于8；（3）根據(jù)實驗結(jié)論含有，則實驗操作①取少量浸出液于試管中，滴加適量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明含有；（4）有同學(xué)認(rèn)為通過實驗②無法確定浸出液中一定含有，原因是浸出液中含有，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，也能觀察到產(chǎn)生白色沉淀，用化學(xué)方程式表示為；（5）根據(jù)實驗結(jié)論可知該地的土壤中含有、、，已知X是一種鋇鹽，為了不干擾、的檢驗，則X中的酸根離子可以是，故X為硝酸鋇，其化學(xué)式為；根據(jù)實驗結(jié)論可知該地的土壤中含有、、，加入足量稀硝酸，碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，加入足量硝酸鋇溶液，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，則加入Y溶液是為了檢驗氯化鈉，則Y溶液為硝酸銀溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為；（6）A、海水中含有較多的鹽分，引海水灌溉會加劇土壤鹽堿化，不符合題意；B、熟石灰顯堿性，不能改良土壤鹽堿化，不符合題意；C、種植耐鹽堿作物，可使鹽堿地得到利用，符合題意。10．【答案】（1）碳；（2）CO；（3）沒有明顯；（4）B。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變，加熱銅綠時，觀察到試管內(nèi)壁有水霧，說明銅綠加熱后產(chǎn)生水，說明含有氫元素和氧元素，加熱銅綠時，銅綠加熱后生成氧化銅，氧化銅是黑色固體，說米昂含有銅元素和氧元素，因此由化學(xué)式可知，氣體中含有碳元素；（2）碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，猜想Ⅰ：CO2：猜想Ⅲ：CO和CO2，故猜想Ⅱ：CO；（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則發(fā)現(xiàn)A中澄清石灰水變渾濁，說明銅綠加熱后生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O，猜想Ⅱ、Ⅲ不成立，說明氣體中不含一氧化碳，一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以觀察到B處黑色固體變成紅色，處玻璃管內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象；（4）催化劑的特點是能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此；A、不加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)就不能發(fā)生，錯誤；B、同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，正確；C、加入催化劑可以使生成物的質(zhì)量增加，錯誤；故選B。11．【答案】（1）7、8月份降水量大，雨水會稀釋土壤表層的鹽分，并可能將部分鹽分淋洗到土壤深層（2）碳酸鈉（3）NaCl和Na2SO4（4）Na2SO4（5）（6）實驗2中加入過量的氯化鋇，反應(yīng)生成氯化鈉，且氯化鋇有剩余，加入硝酸銀，硝酸銀一定會與生成的氯化鈉及剩余的氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；（7）BC【詳解】（1）7、8月份降水量大，雨水會稀釋土壤表層的鹽分，并可能將部分鹽分淋洗到土壤深層，所以該地區(qū)7、8月份土壤含鹽量較低；（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈紅色，說明土壤浸出液呈堿性，由此得出土壤中一定含有碳酸鈉；（3）由猜想一和猜想二可知，NaCl和Na2SO4在土壤中可能都含有，則猜想三填：NaCl和Na2SO4；（4）由檢測可知，土壤中一定含有碳酸鈉，則加入過量的稀硝酸后，碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，則生成的氣體為CO2（稀硝酸過量，此時碳酸鈉已經(jīng)被反應(yīng)完全）；再向其中滴加過量BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，則土壤中含有的鹽分為硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（5）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，方程式為：；（6）實驗2中加入過量的氯化鋇，反應(yīng)生成氯化鈉，且氯化鋇有剩余，此時加入硝酸銀，硝酸銀一定會與生成的氯化鈉及剩余的氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀，不能證明原來一定含有氯化鈉；（7）A、熟石灰顯堿性，能改良酸性土壤，選項錯誤；B、春秋季平整土地時，可適量灌水洗鹽，使部分堿鹽分淋洗到土壤深層，降低含堿鹽量，選項正確；C、可適量施用有機肥料(能產(chǎn)生有機酸)，可以降低土壤的堿性，選項正確。12．【答案】（1）氯化鈉/NaCl（2）氣泡（3）氫氧化鈉變質(zhì)后也會生成碳酸鈉，滴加足量稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡（4）白色沉