專題16電解質(zhì)溶液曲線分析考向五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)一滴定曲線分析2025·云南卷、2024·湖南卷、2023·湖南卷、2021·浙江2021·湖南卷水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可以分為兩個(gè)大的方向，一是水溶液中的離子平衡及其應(yīng)用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考查方向一直是高考的考查重點(diǎn)，也是很多卷區(qū)選擇題的必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，指示劑的選擇，對(duì)水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響等。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性?？键c(diǎn)二分布曲線分析2025·山東卷、2025·河南卷、2025·甘肅卷、2025·湖北卷、2024·浙江6月卷、2024·山東卷、2024·新課標(biāo)卷、2023·北京卷、2023·湖北卷、2023·福建卷、2022·遼寧卷、2021·山東卷考點(diǎn)三對(duì)數(shù)圖像分析2025·陜晉青寧卷、2025·黑吉遼蒙卷、2025·河北卷、2025·安徽卷、2023·海南卷、2023·山東卷、2022·山東卷、2021·全國(guó)乙卷考點(diǎn)一滴定曲線分析1．（2025·云南卷）甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說(shuō)法正確的是A．廢水中的含量為B．c點(diǎn)：C．a(chǎn)點(diǎn)：D．的平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．由圖1中的信息可知，當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，由關(guān)系式~[]~4可知，由于待測(cè)液的體積和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積過(guò)量，且只過(guò)量了，由電荷守恒可知，，濃縮后的廢水中的濃度是NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的4倍，和均不參與離子反應(yīng)，可以估算c點(diǎn)，，B錯(cuò)誤；C．在溶液中水解使溶液顯酸性，類比可知在溶液中與水作用發(fā)生電離而使溶液顯堿性；a點(diǎn)為半滴定點(diǎn)，由其縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，說(shuō)明的水解作用強(qiáng)于的電離作用，可知溶液中相關(guān)粒子的濃度的大小關(guān)系為，C錯(cuò)誤；D．由圖1和圖2可知，當(dāng)時(shí)，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分?jǐn)?shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；綜上所述，本題選D。2．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：【答案】D【分析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向溶液中滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是和，當(dāng)，溶液中存在的微粒是，可知隨著甲酸的加入，被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過(guò)M點(diǎn)在下降的曲線表示的是濃度的改變，經(jīng)過(guò)M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上升的曲線表示的是濃度的改變?！窘馕觥緼．M點(diǎn)時(shí)，，溶液中的溶質(zhì)為，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對(duì)水的電離是抑制的，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時(shí)僅存在HCOONa的水解，此時(shí)水的電離程度最大，故A正確；B．M點(diǎn)時(shí)，，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，M點(diǎn)為交點(diǎn)可知，聯(lián)合可得，故B正確；C．當(dāng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒，聯(lián)合可得，故C正確；D．N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點(diǎn)可知，，根據(jù)，可知，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．約為B．點(diǎn)a：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．（2021·浙江）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過(guò)程中：逐漸減小C．過(guò)程中：D．令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則【答案】C【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸。【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為，此時(shí)溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過(guò)程溶液中，滴加NaOH溶液的過(guò)程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中，向溶液中滴加鹽酸過(guò)程中有CO2逸出，因此過(guò)程中，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。5．（2021·湖南）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：【答案】C【分析】由圖可知，沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。【解析】A．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯(cuò)誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。考點(diǎn)二分布曲線分析6．（2025·山東卷）常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說(shuō)法正確的是A．甲線所示物種為B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，物質(zhì)的量濃度為D．時(shí)，物質(zhì)的量濃度：【答案】CD【分析】由題中信息可知，可以形成4物種，分別為、、和，隨著增大，的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸減小，會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，的摩爾分?jǐn)?shù)先增大后減小，因此，的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸增大。綜合以上分析可知，甲線所示物種為，丁線所示物種為，根據(jù)曲線的走勢(shì)結(jié)合電離平衡的過(guò)程可知，乙線所示物種為，丙線所示物種為。由甲、丁兩線的交點(diǎn)可知，在該點(diǎn)和的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，由于水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為，則此時(shí)溶液中的濃度為，由可以求出此時(shí)溶液中的濃度為，再由可以求出此時(shí)溶液中，，即，根據(jù)圖像中的位置可以估算出。由乙和丙兩線的交點(diǎn)可知，和的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.08，則由C元素守恒可知，此時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84?！驹斀狻緼．由分析可知，甲線所示物種為，A不正確；B．已知二元中強(qiáng)酸，其酸式鹽的水溶液顯酸性，的電離程度大于其水解程度；當(dāng)溶液中與濃度相等時(shí)，溶液顯酸性，，則，故B不正確；C．時(shí)，的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84，的物質(zhì)的量為，由水于溶液中初始物質(zhì)的量濃度為，以Co2+極限最大濃度估算形成Co(OH)2時(shí)所要最小c(OH-)=，此時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)有較多草酸跟，則a點(diǎn)無(wú)Co(OH)2，此時(shí)Co元素只有兩種存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得，的物質(zhì)的量濃度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正確；D．由分析可知時(shí)，的濃度為，，，D正確；綜上所述，本題選CD。7．（2025·河南卷）乙二胺(，簡(jiǎn)寫為Y)可結(jié)合轉(zhuǎn)化為(簡(jiǎn)寫為)(簡(jiǎn)寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液的改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)?；旌先芤褐泻蚘的初始濃度分別為和。與的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I對(duì)應(yīng)的離子是B．最大時(shí)對(duì)應(yīng)的C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時(shí)，【答案】D【分析】與Y可形成和兩種配離子，發(fā)生的反應(yīng)為、，故隨著Y濃度的變大，濃度變小，先增大后減小，增大，則從圖像上(從右向左表示Y濃度的變大)可以看出，曲線Ⅰ表示濃度，Ⅱ表示濃度濃度，Ⅲ表示濃度；同理，調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)酸性較強(qiáng)時(shí)，濃度大，當(dāng)堿性較強(qiáng)時(shí)，Y的濃度大，故曲線Ⅳ表示濃度，曲線Ⅴ表示濃度，曲線Ⅵ表示Y濃度，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅰ表示，A正確；B．由題意可知，Y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：，，當(dāng)時(shí)，，，則，同理，，由圖像可知，當(dāng)時(shí)，最大，則，pOH=5.61，pH=8.39，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，當(dāng)時(shí)，，則，C正確；D．時(shí)，，，，由物料守恒可知，，則，Y的初始濃度為，由物料守恒得，代入數(shù)據(jù)，，則，由圖像可知，pH在8.39-9.93之間，此時(shí)，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2025·甘肅卷）氨基乙酸是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)[如=]與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是B．a(chǎn)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6C．b點(diǎn)處D．c點(diǎn)處【答案】C【分析】圖1可知，隨著pH增大，平衡右移，+NH3CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)減少，+NH3CH2COO-先增加后減少，NH2CH2COO-最后增加，a點(diǎn)代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)；圖2中b點(diǎn)滴入NaOH為10mL，和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到+NH3CH2COO-，c點(diǎn)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，得到主要粒子為NH2CH2COO-。【詳解】A．根據(jù)分析可知，隨著pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)減少，曲線I代表+NH3CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)，二者濃度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正確；C．圖2中b點(diǎn)滴入NaOH為10mL，和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到主要離子為+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在電離和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，電離大于水解，則，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，得到主要粒子為NH2CH2COO-，根據(jù)質(zhì)子守恒，有，D正確；答案選C。9．（2025·湖北卷）銅(I)、乙腈(簡(jiǎn)寫為L(zhǎng))的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當(dāng)時(shí)，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則【答案】C【詳解】A．的，當(dāng)圖中時(shí)，，，由圖像可知，此時(shí)，則≠0.27，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)時(shí)，由圖像可知，，可忽略不計(jì)，則，，，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合L的離子方程式為，當(dāng)時(shí)，，由圖像交點(diǎn)可知，隨著n變大，逐漸變大，則K值變小，說(shuō)明結(jié)合L的能力隨之減小，C正確；D．若，由圖像交點(diǎn)可知，，，則，故，D錯(cuò)誤；故選C。10．（2024·浙江6月卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是【答案】C【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點(diǎn)的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A．FeS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項(xiàng)正確；D．0．01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，【答案】C【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=n時(shí)=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12．（2024·新課標(biāo)卷）常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時(shí)，【答案】D【分析】隨著pH的增大，、濃度減小，、濃度增大，—Cl為吸電子基團(tuán)，的酸性強(qiáng)于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時(shí)的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為，，由此分析解題。【解析】A．根據(jù)分析，曲線M表示的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有，則，但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，說(shuō)明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-2.8，C錯(cuò)誤；D．電離度，，則=，，時(shí)，，，D正確；故答案選D。13．（2023·北京卷）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；C．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選C。14．（2023·湖北卷）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)時(shí)，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時(shí)，參與配位的【答案】C【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，利用此規(guī)律解決本題。【解析】A．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時(shí)c(OH-)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL-，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)[FeL2]-與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=，此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；D．根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．（2023·福建卷）時(shí)，某二元酸的、。溶液稀釋過(guò)程中與的關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)：C．b點(diǎn)： D．c點(diǎn)：【答案】B【分析】溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為的變化曲線，的增大，減小，增大明顯，故曲線m為的變化曲線，則曲線p為的變化曲線；【解析】A．溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)開始時(shí)變化不大且保持較大，故曲線n為的變化曲線，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)點(diǎn),=1.0，則=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn),=0.70，==0.15，即=，根據(jù)物料守恒有，，故，選項(xiàng)C正確；D．c點(diǎn)：=，故根據(jù)電荷守恒有，故，選項(xiàng)D正確；答案選B。16．（2022·遼寧卷）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．【答案】D【解析】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C．的平衡常數(shù)，時(shí)，根據(jù)a，b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)可知，時(shí)，，則，故C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，，根據(jù)b，c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=，，則，即，故D錯(cuò)誤；故答案選D。17．（2021·山東）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是

A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】CD【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點(diǎn)，由此可知，N點(diǎn)，則，P點(diǎn)，則。【解析】A．，，因此，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)存在電荷守恒：，此時(shí)，因此，故B錯(cuò)誤；C．O點(diǎn)，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD?？键c(diǎn)三對(duì)數(shù)圖像分析18．（2025·陜晉青寧卷）常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時(shí)，與的關(guān)系如圖[其中X代表或]。已知：，比更易與堿反應(yīng)，形成；溶液中時(shí)，X可忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．L為與的關(guān)系曲線B．的平衡常數(shù)為C．調(diào)節(jié)溶液濃度，通過(guò)堿浸可完全分離和D．調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離【答案】B【分析】和沉淀形成和，沉淀形成，則和的曲線平行，根據(jù)，比更易與堿反應(yīng)，因此生成的pH低于，故從左到右曲線依次為：或。如圖可知：的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為。據(jù)此分析：【詳解】A．據(jù)分析，L為與的關(guān)系曲線，故A正確；B．如圖可知，的平衡常數(shù)為，則的平衡常數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．如圖可知，pH=14時(shí)開始溶解，pH=8.4時(shí)開始溶解，且pH=14時(shí)，即可認(rèn)為完全溶解，并轉(zhuǎn)化為，因此調(diào)節(jié)溶液濃度，通過(guò)堿浸可完全分離和，故C正確；D．的開始沉淀pH為，的完全沉淀pH為，因此調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離，故D正確；故答案為B。19．（2025·黑吉遼蒙卷）室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅲ為的變化曲線 B．D點(diǎn)：C． D．C點(diǎn)：【答案】B【分析】pH越小，酸性越強(qiáng)，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知Ⅲ為的變化曲線，A正確；B．硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，圖像pH增大至堿性，則外加了物質(zhì)，又整個(gè)過(guò)程保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，則所加物質(zhì)不是氨水，若不外加物質(zhì)，則溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了堿，設(shè)為NaOH，則c(Na+)+，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知D點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，此時(shí)氨氣濃度是10－3.24，根據(jù)可知，C正確；D．C點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，B點(diǎn)時(shí)和濃度相等，所以反應(yīng)的的平衡常數(shù)為103.8，因此K2=，C點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，所以，D正確；答案選B。20．（2025·河北卷）已知和結(jié)合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對(duì)數(shù)(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D．當(dāng)時(shí)，體系中【答案】C【分析】和之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，則pH較小時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，以為主，則，，則曲線I代表，曲線II代表，隨著pH增大，正向移動(dòng)，增大，和結(jié)合形成配離子的反應(yīng)依次為、，因此隨pH增大，持續(xù)減小，為曲線III，，先增大后減小，為曲線IV，一直增大，為曲線V，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．曲線III和曲線IV的交點(diǎn)代表，即，由圖可知，此時(shí)，帶入平衡表達(dá)式得，A正確；B．曲線I和曲線II的交點(diǎn)代表，即，此時(shí)pH=11.6，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式得，B正確；C．曲線IV和曲線V得交點(diǎn)代表，，即，此時(shí)，可得的平衡常數(shù)，a點(diǎn)時(shí)，，帶入，解得，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)，帶入的平衡常數(shù)，計(jì)算得，故pH=4.3，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)pH=6.4時(shí)，最大，接近，結(jié)合B項(xiàng)中平衡常數(shù)可計(jì)算得，，結(jié)合Cu元素守恒知，，，因此體系中，D正確；故選C。21．（2025·安徽卷）是二元弱酸，不發(fā)生水解。時(shí)，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中與的關(guān)系如下圖所示。已知時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，的溶度積常數(shù)B．時(shí)，溶液中C．時(shí)，溶液中D．時(shí)，溶液中【答案】A【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由，可知，當(dāng)時(shí)，pH=1.6，，則時(shí)，pH=6.8，，當(dāng)時(shí)，pH=4.2，則可將圖像轉(zhuǎn)化為進(jìn)行分析；【詳解】A．溶液中存在物料守恒：，當(dāng)pH=6.8時(shí)，，很低，可忽略不計(jì)，則，，，則，A正確；B．根據(jù)物料守恒：，，由圖像可知，pH=1.6時(shí)，成立，由電荷守恒：，結(jié)合物料守恒，約掉得到，由圖像可知，且，則，故離子濃度順序：，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，時(shí)，溶液中，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：，將物料守恒代入，約掉得到，化簡(jiǎn)得到，D錯(cuò)誤；故選A。22．（2023·海南卷）25℃下，水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．時(shí)，溶液中B．水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中的D．的溶液和的溶液等體積混合，得到的溶液【答案】BD【解析】A．由圖像可以，時(shí)，pH>12.0，溶液中，故A錯(cuò)誤；B．鹽溶液越稀越水解，水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；C．結(jié)合圖像可知，當(dāng)，pH=12，碳酸根水解程度大于碳酸氫根，則Kh=，則Ka2＜，故C錯(cuò)誤；D．混合后溶液濃度變?yōu)?.1mol/L，溶液濃度變?yōu)?.15mol/L，由，，故D正確。答案為：BD。23．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為【答案】B【分析】由題干反應(yīng)方程式可知，K1=，則有c(Hg2+)=，則有l(wèi)gc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=為一定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表、、、，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，線