第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁河南省豫西北教研聯(lián)盟（洛平許濟）2024-2025學年高三下學期第二次質量檢測化學試卷一、單選題（本大題共14小題）1．河南有深厚的歷史底蘊和豐富的物產資源。下列說法錯誤的是（）A．聲名遠播的魯山絲綢，其主要成分是蛋白質B．洛陽博物館的獸面紋青銅方鼎紋飾精美，該鼎屬于合金制品C．甜而不膩的長葛棗花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，兩者互為同系物D．“入窯一色，出窯萬彩”的禹州鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，其主要原料為黏土2．下列化學用語或圖示正確的是（）A．NH3的VSEPR模型： B．羥基的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：1835Cl D．的化學名稱：3，3．下列陳述1與陳述2均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述1陳述2A氫氟酸刻蝕玻璃生產磨砂玻璃氫氟酸屬于弱酸BNH4NH4C提倡使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界中難降解D實驗室常用CuSO4Cu2A．A B．B C．C D．D4．下列實驗選用的儀器錯誤的是（）A．驗證NaHB．氫氣在氯氣中燃燒C．用四氯化碳萃取溴水中的溴D．濃硝酸和銅反應A．A B．B C．C D．D5．長征二號丁火箭使用的金屬材料中包含F(xiàn)e、Al、Ti、Ni、Cr、Cu等元素。下列說法正確的是（）A．上述元素在元素周期表中均位于d區(qū)B．基態(tài)Cr原子的核外有5個未成對電子C．基態(tài)Cu2+D．火箭燃料偏二甲肼CH32NNH2中的6．化合物5-羥色胺酸可能對人體睡眠具有調節(jié)作用，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A．能使酸性KMnB．分子中含有1個手性碳原子C．分子中最多有9個碳原子共平面D．既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應7．下列過程中的化學反應，相應離子方程式正確的是（）A．用Na2COB．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：C．MnO2與濃鹽酸共熱制CD．用NaHC8．某離子液體結構如圖所示，其中W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，W與X同主族。下列說法正確的是（）A．電負性：W＞X＞YB．鍵角：WHC．基態(tài)X原子核外有5種能量不同的電子D．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵9．M與Q生成P的反應可用于合成某種生物活性分子。下列說法錯誤的是（）A．M屬于芳香烴的含氧衍生物B．Q既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生水解反應C．反應式中化合物Z可能為乙醇D．M分子中醛基氫原子與羥基氧原子之間可以形成分子內氫鍵10．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中錯誤的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A將乙醇蒸氣與空氣混合通過灼熱的銅網(wǎng)，得到的氣體通入酸性KMn乙醇被氧氣氧化生成乙醛B向少量0.1mol·L-1CuCu2+與NH3的結合能力大于CC用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近細水流，水流偏轉H2OD向含有淀粉的碘水中滴加足量AgN碘水中可能存在平衡A．A B．B C．C D．D11．過渡金屬釘(Ru)的配合物對酮的不對稱氫化有較高的催化活性，其反應催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．配合物C中含有4種配體B．E到B的過程中，Ru的化合價不變C．反應過程中有H-HD．循環(huán)過程中的總反應為+H2→12．CH3下列說法錯誤的是（）A．Pt/C為催化劑B．電極b為陽極C．a電極的電極反應為COD．外電路轉移1mol電子時，理論上可生成CH3O13．我國科學家研究的Pd單原子催化劑(ISA-Pd)催化乙炔選擇性加氫的反應歷程如圖。吸附在催化劑表面的粒子用*標注，曲線上的數(shù)值為形成不同過渡態(tài)時正反應的活化能。C2H4脫離催化劑表面可以得到C2下列說法正確的是（）A．圖中反應歷程的決速步驟為C2B．過渡態(tài)Ⅲ的能量高于C2H4gC．工業(yè)生產中將催化劑處理成納米級顆?？梢蕴岣咭胰驳钠胶廪D化率D．升高溫度，C2H14．鄰苯二酚類配體(H2L)與Fe(Ⅲ)形成的配合物可應用于醫(yī)藥和水處理等領域。常溫下，某Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系Fe3+及H2L的起始濃度分別為2.0×10-4mol·L-1下列說法正確的是（）A．pH=6B．pH=4.1C．pH=9.93D．pH由0到11，體系中cFe二、非選擇題（本大題共4小題）15．鉬(Mo)廣泛應用于化工生產、醫(yī)療衛(wèi)生及國防戰(zhàn)略領域。一種從廢催化劑(主要含NiO、MoO3、Fe2已知：①NiO、Fe2O3②25℃時，KspFeOH3=2.8×10-39，KspNiO回答下列問題：(1)“粉碎”廢催化劑的目的是__________。(2)“焙燒”中，廢催化劑中的MoO3與Na(3)“除雜”中，加入過量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為(4)濾渣2的成分是__________?！俺恋怼睍r，若溶液中金屬陽離子的濃度均為0.02mol·L-1，應控制pH不超過__________。(5)“沉鉬”中，pH為7.0，若條件控制不當，會產生CaCO3沉淀。為避免CaMoO4中混入Ca(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是__________。16．三草酸合鐵酸鉀晶體K3FeC2I．三草酸合鐵酸鉀晶體的制備①將NH42FeSO42?6②向沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，保持溫度在40℃左右，緩慢加入HII．草酸根含量的測定溶液配制：準確稱取4.91g晶體粗品，用蒸餾水溶解后，配制成250mL一定物質的量濃度的待測液。滴定分析：量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用0.06mol·L-1的KMnO4回答下列問題：(1)步驟①中H2SO4(2)步驟②保持溫度在40℃，最佳的加熱方法是__________，充分反應后“加熱煮沸一段時間”的目的是__________。(3)步驟②洗滌時用無水乙醇，其優(yōu)點是__________。(4)三草酸合鐵酸鉀晶體具有光敏性，光照下分解生成FeC2O4和(5)“溶液配制”中，除下列儀器外還需要用到的玻璃儀器有__________(填名稱)。(6)4.91g粗品中草酸根的物質的量為__________。其數(shù)值比4.91g純凈三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的物質的量高，其原因可能是__________(填序號)。a．樣品未完全干燥b．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多c．滴定時盛放KMnd．滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡17．甲烷水蒸氣重整是工業(yè)制備氫氣和燃料高效利用的重要方法，鈣鈦礦(CaT回答下列問題：(1)第一電離能I1O__________I(2)TiCl4(熔點-24.(3)CaTiO3的晶胞如圖1所示，Ca2+的配位數(shù)是__________；若晶胞參數(shù)為anm(4)甲烷水蒸氣重整體系中主要發(fā)生如下反應：ΔH=ΔH=①反應的ΔH=__________kJ·mol-1②不同壓強(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同溫度(200℃～700℃)下，上述平衡體系中氫氣的物質的量分數(shù)如圖2所示。1.5MPa對應圖中曲線__________，圖中氫氣的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。③在一定溫度、1.5MPa下，初始CH4和H2O的物質的量之比為1：3，反應達平衡時，H2的物質的量分數(shù)為25%，體系中CO和CO2的分壓相同。CH4的平衡轉化率為__________(保留18．鹽酸阿扎司瓊(H)作為一種抗腫瘤輔助藥，可以有效緩解惡心嘔吐，其合成路線如下。已知：+HCl回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型為__________。(2)由C生成D的化學方程式為__________。(3)已知X是一種鹵代烴且沒有同分異構體，其質譜圖如圖所示。X的名稱為__________。(4)G的結構簡式為__________。(5)H中含氧官能團的名稱為__________。(6)在實際生產中，由A生成B的反應所用濃H2SO4可用乙酸酐C(7)在A的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有__________種(不考慮立體異構)；①含有苯環(huán)、羥基和酯基；②含有手性碳原子；③能發(fā)生銀鏡反應。其中，核磁共振氫譜峰面積比為2：2：1：1：1的同分異構體的結構簡式為__________(寫出一種即可)。

參考答案1．【答案】C【詳解】A．絲綢的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于天然蛋白質，A正確；B．青銅是銅和錫的合金，屬于合金制品，B正確；C．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，但結構不同（葡萄糖為醛糖，果糖為酮糖），二者屬于同分異構體而非同系物（同系物需結構相似且相差n個D．陶瓷以黏土為主要原料燒制而成，D正確；故選C。2．【答案】A【詳解】A．NH3中N的價層電子對數(shù)為3+5-3B．羥基(-OH)不帶電，電子式為，是氫氧根離子(OH-)的電子式，B錯誤；C．中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)為17+18=35，可表示為1735CD．該有機物主鏈(含C最多的碳鏈)上有5個C，屬于戊烷類，第三個C上連有兩個甲基，故化學名稱為3，3-二甲基戊烷，D錯誤；故選A。3．【答案】B【詳解】A．氫氟酸能刻蝕玻璃生產磨砂玻璃是因為氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應：4HF+SiO2=B．NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應：，使其溶液顯酸性，可用于除去待焊金屬物體表面的氧化物，陳述C．提倡使用聚乳酸制造的包裝材料是因為聚乳酸在自然界中可被微生物降解，而不是難降解，陳述2錯誤，C不符合題意；D．實驗室常用CuSO4溶液吸收乙炔氣體中的H2S是因為發(fā)生反應：CuSO4+H2S故選B。4．【答案】C【詳解】A．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3和CO2、H2O，用澄清石灰水檢驗產生的CO2，該裝置可以驗證B．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，產生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧生成，B正確；C．用四氯化碳萃取溴水中的溴應該使用分液漏斗和燒杯，C裝置不能用來進行萃取分液，C錯誤；D．濃硝酸和銅反應生成硝酸銅和二氧化氮，二氧化氮能夠和NaOH溶液反應，可以用NaOH溶液吸收二氧化氮，D正確；故選C。5．【答案】D【詳解】A．Fe、Ti、Ni、Cr、Cu在元素周期表中的d區(qū)，Al在元素周期表中的p區(qū)，A錯誤；B．基態(tài)Cr原子的價電子排布式：3d54s1，核外有6個未成對電子，B錯誤；C．基態(tài)Cu2+的價層電子軌道表示式：，D．偏二甲肼CH32NNH2中的C周圍都有4個σ鍵，無孤對電子，每個N周圍都有3個σ鍵，1個孤電子對，即價層電子對數(shù)都是故選D。6．【答案】C【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4B．分子中連接氨基的碳原子連有4個不同的原子或原子原子團，為手性碳原子，故與羧基相連的碳原子為手性碳原子，B正確；C．苯環(huán)的6個碳原子共面，苯環(huán)外的環(huán)也是平面結構，sp3雜化的碳原子可以有3個原子共面，如甲烷可以有3個原子共面，故分子中最多有11個碳原子共平面，如圖所示：，CD．分子中含有羧基、酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基能與鹽酸反應，D正確；故選C。7．【答案】B【詳解】A．鍋爐水垢中的鈣元素主要以碳酸鈣、硫酸鈣等難溶物的形式存在，不是以鈣離子形式直接存在，浸泡過程發(fā)生沉淀的轉化，離子方程式為：CaS4(B．溴單質具有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴與二氧化硫在吸收塔中發(fā)生氧化還原反應，所給離子方程式正確，故B正確；C．該離子方程式中電荷不守恒，原子也不守恒，正確的離子方程式應為，故C錯誤；D．水楊酸中只有羧基能與碳酸氫鈉反應，酚羥基酸性比碳酸弱，不與碳酸氫鈉反應，正確的離子方程式為，故D錯誤；故選B。8．【答案】D【分析】W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)增大原子半徑減小，由圖知，X、Y可依次形成3、1個共價鍵，則X為N元素，Y為F元素，且W與X同主族，W為P元素，以此解答?！驹斀狻緼．電負性是元素吸引電子的能力，通常在同一周期主族元素中，電負性從左到右逐漸增加，在同一主族中，電負性從上到下逐漸減小，則電負性：F＞N＞P，A錯誤；B．PH3和NH3的中心原子均為sp3雜化，且含有1個孤電子對，由于電負性：N＞P，則鍵角：NH3C．基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，含有3個能級，核外有3種能量不同的電子，C錯誤；D．由圖知，該離子液體中存在陰陽離子，存在離子鍵，同時存在極性鍵（C-H）和非極性鍵（C-C），D正確；故選D。9．【答案】D【詳解】A．M分子中含有苯環(huán)，且除了C、H元素外還含有O元素，屬于芳香烴的含氧衍生物，A正確；B．Q中含有碳氮三鍵，能發(fā)生加成反應；同時含有酯基，能發(fā)生水解反應，B正確；C．根據(jù)質量守恒定律，對比反應物和生成物的原子種類和數(shù)目，M與Q反應生成P、Z和H2O，Q中含有乙氧基-OCD．M分子中醛基氫原子帶正電性，而羥基氧原子周圍電子云密度較大帶負電性，但由于醛基氫原子與羥基氧原子之間的距離以及空間結構等原因，它們之間不能形成分子內氫鍵，D錯誤；故選D。10．【答案】A【詳解】A．乙醛具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但乙醇也具有還原性，揮發(fā)出來的乙醇蒸汽也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故溶液紫色褪色不能證明乙醇被氧氣氧化生成乙醛，A錯誤；B．生成難溶物時發(fā)生：Cu2++2NH3?H2O=CuOH2↓+2NH4+，難溶物溶解時發(fā)生：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，則先形成藍色沉淀Cu(OH)2C．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電，靠近水流，水流的方向發(fā)生改變說明水是極性分子，C正確；D．含有淀粉的碘水顯藍色，滴加足量AgNO3溶液后藍色消失且有黃色沉淀(AgI)生成，說明碘水中存在I故答案為A。11．【答案】C【詳解】A．根據(jù)配合物C的結構，C中含有4種配體：H-、Cl-、、，A正確；B．E到B的過程中，陽離子轉化為分子，Ru與H-形成配位鍵，Ru的化合價不變，B正確；C．反應過程中有H-H的斷裂，沒有H-HD．循環(huán)過程中的總反應為中羰基與氫氣的加成，+H2→，D正確；故選C。12．【答案】D【分析】由圖知，電極b上Br-轉化為Br2，發(fā)生氧化反應，為陽極，電解反應式為2Br--2e-=Br2，電極a為CO2和CH3OH得到電子生成CO、CH3O-和H2O，電極反應式為CO2+2CH3O【詳解】A．從圖中可知，Pt/C參與反應過程，先由Pt(0)轉化為Pt(Ⅱ)，之后Pt(Ⅱ)又變回Pt(0)，在反應前后質量和化學性質不變，符合催化劑的特點，A正確；B．電極b上Br-轉化為Br2，發(fā)生氧化反應，在電解池中，發(fā)生氧化反應的電極是陽極，C．電極a上CO2和CH3OH得到電子生成CO、CH3O-和H2OD．由圖可知生成1molCH3O)2CO時，Pt(0)轉化為Pt(Ⅱ)，Pt元素化合價升高2價，轉移2mol電子，所以外電路轉移1mol電子時，理論上生成CH3O)2CO的物質的量為0.5mol，而不是2mol，D錯誤；故選D。13．【答案】B【詳解】A．反應歷程中的決速步驟是活化能最大的步驟，由圖可知，形成不同過渡態(tài)時，過渡態(tài)II的正反應的活化能最大，說明反應的決速步驟為C2HB．過渡態(tài)Ⅲ的能量高于C2H4g，能量越低越穩(wěn)定，CC．工業(yè)生產中將催化劑處理成納米級顆?？梢栽龃蠓磻锏慕佑|面積，有利于提高反應速率，但不影響平衡移動，對平衡轉化率無影響，C錯誤；D．由圖可知，C2H3*答案選B。14．【答案】B【詳解】A．由圖可知，pH=6時，溶液中含鐵元素微粒濃度最大的是FeB．根據(jù)圖像，pH=4.1時溶液中[FeL2]-和[FeL]+的分布分數(shù)均為0.5，結合鐵元素物料守恒，因此可以得到cFeL2-=cFeL+=0.5×2.0×C．當pH=9.93時，cH+=10-9.93mol·L-1，根據(jù)圖中曲線可知，F(xiàn)eL33-、FeL2OH2-的分布分數(shù)均約為0.5，結合鐵元素物料守恒，因此可以得到cFeL33-=cFeL2OH2-，均約為1.0×10D．，，，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，體系中cFeL33-cFe3+?c3L2故選B。15．【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率(2)(3)Al(4)FeOH3(5)10-7(6)提高鎳回收率【分析】廢催化劑粉碎后，加入碳酸鈉焙燒，熱水水浸得到浸出液，主要含有Na2MoO4與四羥基合鋁酸鈉，通入過量二氧化碳，四羥基合鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾后向濾液中加入氯化鈣，生成CaMoO4【詳解】（1）“粉碎”廢催化劑的目的是：增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；（2）“焙燒”中，廢催化劑中的MoO3與Na2CO（3）根據(jù)分析知，發(fā)生反應的離子方程式為：AlO（4）濾渣2的成分是FeOH3；鎳離子開始沉淀時，KspNiOH2=cNi2+×c2OH-（5）若開始生成CaCO3沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：，該反應的化學平衡常數(shù)為K=cH+cMoO42-cHCO3-=c(H+)c(C32-)c（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是：提高鎳回收率。16．【答案】(1)抑制Fe2+和(2)水浴加熱除去過量的H2(3)晶體難溶于乙醇，可減少損失，提高產率；乙醇易揮發(fā)，有利于晶體干燥(4)(5)250mL容量瓶、膠頭滴管(6)0.033molbc【分析】由題意可知，制備三草酸合鐵酸鉀的實驗過程為硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應生成二水草酸亞鐵沉淀、硫酸銨和硫酸；反應生成的二水草酸亞鐵沉淀與草酸鉀溶液和過氧化氫溶液在40℃的水浴中加熱反應生成三草酸合鐵酸鉀、氫氧化鐵和水，向反應后的溶液中加入草酸溶液，將氫氧化鐵完全轉化為三草酸合鐵酸鉀；向冷卻后的溶液中加入無水乙醇和飽和硝酸溶液溶液降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，析出K3FeC2【詳解】（1）Fe2+和NH4+在水溶液中會發(fā)生水解生成Fe(OH)2、NH3·H2O、H+，加入少量稀硫酸的主要目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe2+和NH（2）步驟②保持溫度在40℃，最佳的加熱方法是水浴加熱；H2O2在反應中作為氧化劑，但過量H2O2會影響后續(xù)反應。加熱煮沸可以除去過量的H2O（3）步驟②洗滌時用無水乙醇，其優(yōu)點是：晶體難溶于乙醇，可減少損失，提高產率；乙醇易揮發(fā)，有利于晶體干燥。（4）三草酸合鐵酸鉀晶體具有光敏性，光照下分解生成FeC2O4和K2C2O4（5）配制250mL一定物質的量濃度的待測液時，需要使用250mL容量瓶和膠頭滴管。（6）用0.06mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定C2O42-，根據(jù)得失電子守恒得到關系式：5C242-a．樣品未完全干燥會導致質量偏高，但不會影響草酸根的物質的量，a不選；b．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多，會導致消耗KMnO4c．滴定時盛放KMnO4溶液的滴定管未潤洗，會導致KMnOd．滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡，會導致滴定終點的讀數(shù)偏小，測得消耗KMnO4故選bc。17．【答案】(1)大于(2)分子晶體(3)1222(4)+164.9c反應I的ΔH＞0，反應II的ΔH＜0，在200℃~700℃，溫度升高，反應I正向進行的程度大于反應II逆向進行的程度，氫氣的物質的量分數(shù)增大0.【詳解】（1）在周期表中，同族元素中第一電離能從上到下逐漸減小，則有I1Be＞I1Ca（2）TiCl4的熔點低-24.12?（3）根據(jù)晶胞圖可知，Ca位于晶胞頂點，個數(shù)為8×18=1；O原子位于面心，個數(shù)為6×12=3；Ti原子位于體心，個數(shù)為1；在晶體中，距離Ca2+最近的O2-處于以Ca2+為中心的棱心位置，共有（4）①反應可看作為反應I+反應II，則該反應的ΔH=+②不同壓強(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同溫度(200℃～700℃)下，上述平衡體系中氫氣的物質的量分數(shù)如圖2，由于反應II為等體積反應，壓強對該平衡無影響，而反應I為體積增大的反應，所以壓強只影響反應I的平衡，則增大壓強，平衡向左移動，氫氣的物質的量分數(shù)減小，當體系壓強分別1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa時，對應的曲線分別為：d、c、b、a，所以c曲線符合；當升高溫度時，氫氣的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因可能是：反應I的ΔH＞0，而反應II的ΔH＜0，在200℃~③在一定溫度、1.5MPa下，初始CH4和H2O的物質的量之比為1：3，反應達平衡時，H2的物質的量分數(shù)為25%，體系中CO和CO2的分壓相同，則nCO=nCO2，設平衡時的nCO2=xm