浙江省精誠聯(lián)盟2025屆高三下學期二模試題考生須知：1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于氧化物且含非極性共價鍵的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．只含有H-O極性鍵，沒有非極性共價鍵，A不符合題意；B．只含有O元素，是單質(zhì)，不屬于氧化物，B不符合題意；C．只含有Na、O兩種元素，屬于氧化物，且含有O-O非極性共價鍵鍵，C符合題意；D．含有K、Cl、O三種元素，不屬于氧化物，且沒有非極性共價鍵，D不符合題意；故選C。2.下列說法不正確的是A.明礬易水解生成膠體，可用于凈水B.硅膠疏松多孔、表面積大，可用于分解室內(nèi)甲醛C.常溫下穩(wěn)定，可用作食鹽中的加碘物質(zhì)D.聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具【答案】B【解析】A．明礬易水解生成膠體，膠體可以加速水中懸浮顆粒的沉降，可用于凈水，A正確；B．硅膠疏松多孔、表面積大，可用于吸附室內(nèi)甲醛，而不是分解甲醛，B錯誤；C．常溫下穩(wěn)定，可用作食鹽中的加碘物質(zhì)，用于補充人體所需的碘元素，C正確；D．聚乳酸水解產(chǎn)生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后轉(zhuǎn)化為H2O、CO2回歸自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正確；故選B。3.下列表示不正確的是A.的電子式：B.基態(tài)O原子的軌道表示式：C.甲烷的空間填充模型：D.的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】A．是離子化合物，陽離子是Mg2+，陰離子是兩個Cl-，電子式為，故A正確；B．O是8號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p4，則基態(tài)O原子的軌道表示式：，故B正確；C．甲烷的分子式為CH4，其空間填充模型為，故C正確；D．主鏈選擇錯誤，應選取最長碳鏈(6個C)為主鏈，編號從靠近支鏈一端開始，名稱為2,4-二甲基己烷，故D錯誤；答案選D。4.下列說法不正確的是A.圖①可用于檢驗鐵和水蒸氣反應的氣體產(chǎn)物B.圖②標識提示實驗時需要佩戴護目鏡，以保護眼睛C.圖③表示堿式滴定管排氣泡的基本操作方法D.圖④可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A．高溫下Fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣具有可燃性，點燃肥皂泡檢驗氫氣，A正確；B．圖②標識提示實驗時需要佩戴護目鏡，防止實驗中傷到眼睛，以保護眼睛，B正確；C．堿式滴定管的氣泡通常在橡膠管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖出，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；不能再容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，D錯誤；故選D。5.化學與人類社會息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.石油通過裂化和裂解，可由鏈狀烴轉(zhuǎn)化為苯、甲苯等環(huán)狀烴B.煙花的色彩五彩斑斕，是利用了鈉、銅、鉀等金屬元素的焰色C.油脂能水解，與氫氧化鈉溶液共熱可制備甘油和高級脂肪酸鈉D.制備銀、汞的單質(zhì)，可以采用直接加熱分解氧化銀、氧化汞的方式【答案】A【解析】A．石油裂化的目的是獲得汽油等輕質(zhì)燃料，石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯等烯烴，石油通過催化重整，可由鏈狀烴轉(zhuǎn)化為苯、甲苯等環(huán)狀烴，故A錯誤；B．灼燒含有鈉、銅等金屬元素的物質(zhì)時會呈現(xiàn)艷麗色彩，是焰色試驗的體現(xiàn)，故B正確；C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，與氫氧化鈉溶液共熱可制備甘油和高級脂肪酸鈉，故C正確；D．氧化銀、氧化汞不穩(wěn)定，銀、汞的金屬活動性較弱，可通過加熱分解氧化銀、氧化汞制備金屬銀和汞，故D正確；答案選A。6.金屬銅與濃鹽酸共熱時可得到亞銅合三氯酸。下列說法不正確的是A.中Cu的化合價+1 B.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.HCl在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性 D.可能是一種弱酸，不存在離子鍵【答案】B【解析】A．中H為+1價，Cl為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知Cu的化合價+1，故A正確；B．由HCl中+1價H+降低得到，為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．HCl中+1價H+降低得到H2，表現(xiàn)氧化性，同時生成弱酸，表現(xiàn)出酸性，故C正確；D．從強酸制弱酸的角度分析，可能是一種弱酸，不存在離子鍵，故D正確；答案選B。7.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)內(nèi)容不能說明對應用途的是A.氮氣中氮氮三鍵的鍵能大，可用作保護氣B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C.單晶硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可用作信息工業(yè)的半導體材料D.羧基屬于親水基，接入纖維素等高分子材料能提高其吸水性能【答案】C【解析】A．N2分子中氮氮之間存在三鍵，因鍵能較大，使N2的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，因此氮氣可作反應的保護氣，故A不符合題意；B．維生素C具有還原性，因而可用作食品抗氧化劑，故B不符合題意；C．單晶硅是半導體，可用作信息工業(yè)的半導體材料，與其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)無關(guān)，故C符合題意；D．羧基為親水基團，纖維素中接入羧基，能使其吸水性增強，故D不符合題意；答案選C。8.下列方程式不正確的是A.苯酚鈉溶液通少量后變渾濁：B.含少量的乙炔氣體通入溶液：C.向AgCl懸濁液中加入濃的KI溶液：D.足量通入溶有的飽和食鹽水：【答案】A【解析】A．苯酚鈉溶液通少量后變渾濁，反應生成苯酚和碳酸氫鈉：+NaHCO3，A錯誤；B．含少量的乙炔氣體通入溶液，反應生成硫化銅黑色沉淀，B正確；C．AgCl懸濁液中加入濃的KI溶液，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的碘化銀沉淀，C正確；D．足量通入溶有的飽和食鹽水，反應生成氯化銨和溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，D正確；故選A。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.4.6g金屬鈉與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為B.標準狀況下，中含有鍵的數(shù)目為C.溶液中和的總數(shù)小于D.常溫常壓下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子總數(shù)為【答案】C【解析】A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol。鈉與水反應的化學方程式為

，每摩爾鈉失去1mol電子形成

。因此，0.2mol鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，即

，A正確；B．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，5.6L

（丁烷）的物質(zhì)的量為

mol。丁烷（正丁烷或異丁烷）分子中有3個C-C鍵，每個C-C鍵均為

-

鍵（碳原子均為

雜化）。因此，0.25mol丁烷含有

mol

-

鍵，即

，B正確；C．若體積為1L，由于會水解，離子總數(shù)小于，

由于溶液體積未指定，無法確定總和是否一定小于，C錯誤；D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）與甲酸甲酯（）的混合物，它們的最簡式為CH2O，3.0g混合物原子總數(shù)均為

mol，即

，D正確；故選C。10.乙酰水楊酸()是阿司匹林片的有效成分。某化學小組設計了如下實驗方案：下列說法不正確的是A.現(xiàn)象Ⅰ和現(xiàn)象2對應溶液的顏色是紅色、紫色B.操作Ⅰ使用研缽研碎樣品，有助于加速樣品的溶解C.操作Ⅱ中稀硫酸可促進酯基的水解，本實驗中不宜用溶液替代D.操作Ⅲ是為了中和產(chǎn)物的羧基以及過量的硫酸，否則不易檢出酚羥基【答案】D【解析】阿司匹林片有效成分是乙酰水楊酸()，含有羧基和酯基，溶解分成兩份，一份加入石蕊溶液，溶液變紅，另一份加入稀硫酸，酯基水解，滴加碳酸氫鈉，中和稀硫酸，再滴加氯化鐵溶液，酚羥基顯示特征紫色；A．乙酰水楊酸中含有羧基，呈酸性，滴加石蕊后呈紅色；其水解后生成酚羥基，與溶液發(fā)生顯色反應，溶液呈紫色，A正確；B．研碎的目的是為了加快溶解，B正確；C．操作Ⅲ稀硫酸為了促進酯的水解，不宜用溶液替代，因為如果用替代，需要中和過量的溶液，否則與反應，無法形成紫色溶液，C正確；D．苯酚的顯色反應實際是苯酚基與的絡合反應，若不用中和過量的硫酸，苯酚難電離，難以和發(fā)生顯色反應，故加入的目的是為了中和過量的硫酸，D錯誤；故選D。11.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X與M、Z與N均位于同一主族，X和Y的原子序數(shù)之和等于的核外電子總數(shù)，化合物可用作化學電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.電負性：Y>Z>X B.鍵角：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>N D.第一電離能：Y>X>M【答案】D【解析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則X為Li或Na；又由于X和Y原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若X為Na，X原子序數(shù)為11，則X和Y原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此X只能為Li元素；由于Z可形成，故Z為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Z不可能為Cl元素，因此Z為F元素，Y的原子序數(shù)為10-3=7，Y為N元素，中W為+5價，故W為P，X與M、Z與N均位于同一主族，則M為K，N為Br，綜上，X為Li、Y為N、Z為F、W為P、M為K、N為Br，據(jù)此回答。A．由分析知，X為Li、Y為N、Z為F，同周期元素，隨著核電荷數(shù)增大，電負性增強，則電負性：F>N>Li，A錯誤；B．和為同類型分子，中心原子相同，成鍵原子的電負性越大，鍵角越小，因為電負性F>Br，則鍵角，即，B錯誤；C．非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由于非金屬性F>Br>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HBr>PH3，C錯誤；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，第一電離能：N>Li>K，D正確；故選D。12.庫倫儀可根據(jù)電路中消耗的電量來測定工業(yè)廢氣中含量，裝置如圖。測定前電解質(zhì)溶液中與的比值保持恒定，電解池不工作；通入一定量待測氣，其中溶解并還原，庫倫儀便立即工作至與比值重新恢復到原定值。下列說法不正確的是A.a電極連接直流電源的正極B.庫倫儀工作時，b電極上有氣泡生成C.若廢氣中含有等氧化性氣體，會導致測定結(jié)果偏高D.發(fā)生反應的離子方程式為【答案】C【解析】將廢氣通入電解池后，溶解并將還原，生成I-、和H+，反應的離子方程式為，當打破與平衡以后，測硫儀便立即進行電解，由圖可知，測硫儀工作時，左側(cè)鉑電極（a極）為電解池的陽極，I-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為，直到回到原定值，右側(cè)鉑電極（b極）為陰極，溶液中的H+在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成H2，則SO2含量的計算可以通過總反應：，據(jù)此解答。A．電解時，M為陽極，接電源的正極，故A正確；B．根據(jù)分析，可知庫倫儀工作時，b電極上有氫氣，即氣泡生成，故B正確；C．待測氣體中O2能將部分I?氧化為，對于反應，即減少參加該反應的SO2的量但總量不受影響，或者說，對，減少了參加該反應的SO2的量，會使電解消耗的電量減小，測定結(jié)果會偏低，故C錯誤；D．根據(jù)分析，溶解并將還原，生成I-、和H+，得發(fā)生反應的離子方程式為，故D正確；答案選C。13.某化合物的化學式為，下列說法不正確的是A.晶體類型為離子晶體B.該化合物的陰離子中含有極性共價鍵C.該化合物可能與發(fā)生非氧化還原反應D.該化合物加入到含少量石蕊的水中時有氣泡生成，溶液會變藍【答案】B【解析】A．化合物由金屬陽離子（)和非金屬陰離子（

和

)組成，屬于離子晶體，A正確；B．化合物的陰離子為

和

，均為單原子離子，不存在極性共價鍵，B錯誤；C．化合物中的

具有堿性，遇水可生成

，因此干態(tài)或溶液狀態(tài)下可與酸性氧化物

反應，沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應，C正確；D．化合物中的

遇水發(fā)生水解，產(chǎn)生，同時

生成

，溶液呈堿性，使石蕊變藍，D正確；故選B。14.在一定條件下，化合物A可轉(zhuǎn)變?yōu)榧簝?nèi)酰胺E，該反應的主要途徑如下：下列說法不正確的是A.化合物A存在雜化的碳原子 B.化合物B為該反應的催化劑C.化合物C與D互為同分異構(gòu)體D.化合物E可發(fā)生氧化、水解和縮聚反應【答案】D【解析】A．由圖可知，化合物A的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有一個碳氮雙鍵，該碳原子為雜化，A正確；B．化合物B與反應物A一起開始參與反應，反應后又重新生成，故化合物B為該反應的催化劑，B正確；C．由循環(huán)圖可知化合物C和化合物D的化學式相同，都為：，故化合物C與D互為同分異構(gòu)體,C正確；D．已知化合物E中的官能團為酰胺基，酰胺可發(fā)生氧化、水解反應等，不能發(fā)生縮聚反應，D錯誤；故選D。15.25℃時，，。將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，無明顯現(xiàn)象；再滴加過量溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。下列說法不正確的是A.飽和溶液中B.C.D.白色沉淀的主要成因是【答案】A【解析】A．的溶度積，若僅考慮溶度積公式則，但實際溶液中，會發(fā)生水解:導致的濃度降低，而Ca2+的濃度需增加以維持溶度積。因此，，，A錯誤；B．反應的平衡常數(shù)

K

為：，B正確；C．反應的平衡常數(shù)

K為：，C正確；D．加入H2O2后，被氧化為，后者完全電離生成，與Ca2+結(jié)合生成沉淀，總反應為：，D正確；故選A。16.某興趣小組為探究溶液的化學性質(zhì)，設計如下實驗：實驗Ⅰ：常溫下，向新制的溶液(未酸化)中不斷通入，溶液逐漸變渾濁，產(chǎn)生紅褐色沉淀。實驗Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用傳感器測得滴加過程中溶液的變化如下圖。下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ產(chǎn)生紅褐色沉淀的過程中溶液酸性在增強B.實驗Ⅰ說明在酸性或堿性條件下均能被氧化C.實驗Ⅱ的de段可能會產(chǎn)生黃綠色的氣體D.實驗Ⅱ的bc段發(fā)生的主要反應是【答案】B【解析】常溫下，向新制的溶液(未酸化)中不斷通入，溶液逐漸變渾濁，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則亞鐵離子被氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，反應為：；A．由分析可知，實驗Ⅰ中同時生成硫酸，則反應后溶液酸性增強，A正確；B．實驗Ⅰ是在未酸化條件下進行的，則不能說明在酸性或堿性條件下均能被氧化，B錯誤；C．實驗Ⅱ中亞鐵離子被氧化為鐵離子，同時次氯酸根離子被還原為氯離子，de段的溶液酸性較強，則酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子可能會發(fā)生歸中反應產(chǎn)生黃綠色的氣體氯氣，C正確；D．實驗Ⅱ的bc段溶液由弱堿性變?yōu)槿跛嵝?，則發(fā)生的主要反應是亞鐵離子被次氯酸根離子氧化為氫氧化鐵沉淀、次氯酸根離子被還原為氯離子，同時生成的氫離子和次氯酸根離子結(jié)合為弱酸次氯酸，反應為，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應用。請回答：（1）相關(guān)銅元素描述，下列說法不正確的是_______。A.銅元素屬于d區(qū)元素 B.水溶液中的穩(wěn)定性弱于C.的半徑大于的半徑 D.基態(tài)Cu原子的K、L、M能層上電子均已填滿（2）某含銅化合物可作半導體，其晶胞如圖。①化學式是_______。②若該晶胞的體積為，晶體密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)_______。③少量該化合物溶于，能明顯增強HF溶液酸性，原因是_______[已知]。（3）興趣小組對某銅鉛灰(主要成分為及其硫酸鹽)進行資源回收利用，設計了以下流程：①溶液A是_______，操作B是_______，操作E是_______。②“充分反應”過程涉及的氧化還原反應的化學方程式是_______。③溶液D中通入，可生成沉淀，該轉(zhuǎn)化反應中體現(xiàn)的性質(zhì)是_______?！敬鸢浮浚?）AC（2）①.②.③.能與等形成配離子，從而促進HF的電離（3）①.②.過濾③.結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥④.⑤.還原性和酸性【解析】（1）A．銅元素是第29號元素，屬于d區(qū)元素，A錯誤；B．Cu+在水溶液中容易發(fā)生歧化反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅，B正確；C．的核外電子數(shù)小于，故的半徑小于的半徑，C錯誤；D．基態(tài)Cu原子的核外電子排布[Ar]3d104s1，K、L、M能層上電子均已填滿，D正確；故選AC；（2）①根據(jù)均攤法，Cu數(shù)目，S數(shù)目8，Al數(shù)目，化學式是；②；③少量該化合物溶于中存在電離平衡，能與等形成配離子，從而促進HF的電離，使氫離子濃度增高，HF溶液酸性增強；（3）煙鉛灰和硫酸以及空氣發(fā)生反應分別為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O、，過濾后會得到硫酸鉛沉淀，通入足量NH3，經(jīng)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到；①根據(jù)分析可知，溶液A是；，操作B是過濾，操作E是結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；②根據(jù)分析可知，“充分反應”過程涉及的氧化還原反應的化學方程式是；③溶液D中通入，可生成沉淀，該轉(zhuǎn)化反應中銅化合價降低，同時生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。18.氫是清潔能源，氫能的利用包括了制氫、儲氫和用氫等環(huán)節(jié)。請回答：（1）氫化鋁鉀()水解制氫：該反應自發(fā)進行的條件是_______。（2）我國的制氫總量位居世界首位，工業(yè)上甲烷水蒸氣重整制氫的反應為：(ⅰ)；(ⅱ)。①可改變平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。A．升高溫度B．增大投料比C．加入催化劑D．加入三芐胺②室溫下，用溶液吸收該重整氣中的，當溶液中時，溶液_______[已知]。③在T℃、恒定壓強p條件下，向反應體系中按比例投料，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為x，且，則反應(ⅱ)的平衡常數(shù)_______(用含x的式子表示)。（3）儲氫：；。一定溫度下，若向溶液中分別通入，相同時間時測得溶液中濃度隨溫度的變化如圖。試分析，溫度70℃~90℃間溶液中濃度會下降且低于溶液的原因是_______。（4）利用燃料電池產(chǎn)生電能是氫能高效利用的途徑之一、某熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池的工作原理如圖2所示，其負極上的電極反應式是_______。【答案】（1）任意溫度（2）①.ABD②.9.7③.（3）溫度高于70℃后溶液中分解；分解后溶液中比溶液小，反應速率較慢（4）【解析】（1）已知反應的ΔH<0，為放熱反應，由反應的方程可知該反應的熵變ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，可知無論溫度T取何值（T>0，單位為K），-TΔS始終為負值，因此ΔG始終小于0，反應在任意溫度下均能進行。（2）A.反應i的ΔH未知，但改變溫度會影響平衡移動，從而影響CH4平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．增大投料比[n(CH4):n(H2O)]，會增加CH4的相對投入量，影響CH4平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．催化劑僅加快反應速率，不影響平衡移動，故不改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．三芐胺為有機堿，可與反應生成的CO2反應，從而影響反應i和反應ii，改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案選ABD。用K2CO3溶液吸收CO2時，存在平衡：，當溶液中時，選用H2CO3的二級電離常數(shù)Ka2計算pH，，代入可得c(H+)=2×10-10mol/L，故pH=-lg(2×10-10)=9.7。根據(jù)已知，設n(CH4)=n(H2O)=1mol，恒定壓強p下，體積與物質(zhì)的量成正比，反應i中，CH4轉(zhuǎn)化率為x，則消耗CH4和H2O各xmol，生成xmolCO和3xmolH2，設平衡時反應ii消耗ymolCO和H2O，則生成ymolH2和ymolCO2，則平衡時n(CO)=(x-y)mol，n(CO2)=ymol，由n(CO)=n(CO2)可知，y=0.5x，平衡時總物質(zhì)的量n=n(CH4)+n(H2O)+n(CO)+n(H2)+n(CO2)=(1-x)mol+(1-1.5x)mol+0.5xmol+3.5xmol+0.5xmol=(2+2x)mol，設總壓強為p，則反應ii中各物質(zhì)的分壓p(CO)=p(CO2)=，p(H2O)=，p(H2)=，則。（3）根據(jù)題中信息和圖像，可知溫度70℃~90℃間溶液中濃度會下降且低于溶液的原因為：溫度高于70℃后溶液中NaHCO3分解；分解后溶液中比溶液小，反應速率較慢。（4）由圖可知，負極失去電子，氫氣與碳酸根發(fā)生反應生成二氧化碳和水，電極反應式應為：。19.氮化鋇()是醫(yī)藥和材料科學的重要中間體。某實驗小組利用如圖裝置(部分固定裝置略)進行制備：已知：①制備原理為：；②氮化鋇為黃色固體，沸點1000℃，極易與水反應生成氨氣和氫氧化鋇。請回答：（1）儀器X的名稱是_______，其中可用的固體中性干燥劑是_______(填1種)。（2）有同學認為虛線框內(nèi)的裝置Y部分需要改進，理由是_______。（3）下列有關(guān)說法正確的是_______。A.相比于其他液體，用Hg液封不易引起倒吸B.鎳舟可用鉑舟或瓷舟等替換C.濃除干燥作用外，也可用來觀察并調(diào)控鼓入的速率D.該實驗反應完全時，反應物金屬光澤消失，并由銀白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色（4）制備氮化鋇的所有操作具體如下，請排序：_______。⑦→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑧(填序號)。①通入②關(guān)閉管式爐并冷卻至室溫③停止通入④打開⑤填裝試劑與藥品⑥加熱管式爐⑦裝置連接并檢查氣密性⑧關(guān)閉（5）利用化學方法定性檢驗反應后固體中的氮化鋇，實驗方案為_______。（6）用天平稱量反應前后玻璃管中固體的質(zhì)量，實際增重值總是大于理論值，可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.等（2）Hg極易揮發(fā)，敞口實驗會污染環(huán)境（3）ACD（4）⑤④①⑥②③（5）取少量固體樣品，加蒸餾水，在試管口放一張潤濕的試紙，若變藍則說明含氮化鋇（6）中含有少量，導致產(chǎn)物中混入BaO、等；稱量操作動作過慢，導致產(chǎn)物部分水解【解析】反應前先通入氮氣排除空氣，接著高溫加熱鎳舟，金屬鋇與氮氣在鎳舟中發(fā)生反應，生成黃色固體氮化鋇；因為氮化鋇極易與水反應生成氨氣和氫氧化鋇，在發(fā)生裝置前后要加干燥劑，濃硫酸的作用是除去氮氣中的水蒸氣，裝置X應為固體干燥劑防治空氣中的水蒸氣進入；未反應的鋇在高溫下會進入汞液，因此汞液的作用是液封未反應的金屬鋇，防治鋇與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應，據(jù)此回答問題。（1）儀器X的名稱是球形干燥管，固體中性干燥劑主要由強酸強堿鹽組成，其中可用的有等。（2）裝置Y部分需要改進，理由是：Hg極易揮發(fā)，敞口實驗會污染環(huán)境。（3）A．金屬鋇易與其它液體發(fā)生反應，而液汞不與鋇發(fā)生反應，因此用Hg液封不易引起倒吸，A正確；B．高溫下鋇可溶解鉑形成合金，瓷舟的主要成分為氧化鋁，鋇會還原氧化鋁，因此不可用鉑舟或瓷舟等替換鎳舟，B錯誤；C．濃可干燥氮氣帶進來的水分，也可通過濃中氣泡的生成速率觀察并調(diào)控鼓入的速率，C正確；D．該實驗反應完全時，金屬鋇完全轉(zhuǎn)化為黃色固體氮化鋇，因此金屬光澤消失，固體由銀白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，D正確；故選ACD。（4）制備氮化鋇前先通氣再加熱，反應結(jié)束后先停止加熱再停止通氣，因此操作順序如下：連接裝置并檢查裝置氣密性，填裝試劑與藥品，打開通入，加熱管式爐，待充分反應后關(guān)閉管式爐并冷卻至室溫，停止通入，關(guān)閉，因此具體的排序為：⑤④①⑥②③。（5）氮化鋇極易與水反應生成氨氣和氫氧化鋇，因此可通過檢驗氨氣從而定性檢驗反應后固體中存在氮化鋇，實驗方案為：取少量固體樣品，加蒸餾水，在試管