大單元三大單元整合提能力驗(yàn)考情三壹能力提升1綠色化學(xué)與常見的環(huán)境問題1.綠色化學(xué)核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中對(duì)環(huán)境的污染；最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(此時(shí)原子利用率是100%)。2.常見環(huán)境污染名稱主要污染物酸雨SO2和NOx光化學(xué)煙霧NOx和碳?xì)浠衔锍粞鯇涌斩捶却鸁N溫室效應(yīng)CO2、CH4白色污染大量廢棄塑料制品赤潮、水華含N、P元素的廢水霧霾PM2.5居室污染甲醛、氡、苯、甲苯1.H2S污染的治理方案一：用氧化劑(如Fe3＋、H2O2、MnO2等)氧化H2S生成硫，回收利用；用K2FeO4作氧化劑，將H2S氧化為硫酸鹽；H2S和SO2尾氣聯(lián)合處理生成硫。方案二：電化學(xué)脫硫，生成硫單質(zhì)。方案三：H2S分解生成S，并且獲得清潔能源H2。方案四：利用氫硫酸的酸性，用氨水、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉等堿性溶液吸收。2脫硫2.SO2對(duì)大氣的污染與防治(1)SO2來源：化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等。(2)SO2危害：污染大氣、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人體健康。(3)硫酸型酸雨的形成：途徑1：SO2＋H2O===H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4SO3＋H2O===H2SO4(4)防治：開發(fā)新能源、燃煤脫硫、凈化工業(yè)廢氣。(5)SO2的脫除方法：

思路一：SO2是酸性氧化物，轉(zhuǎn)化成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽被氧化成硫酸鹽，制得有用產(chǎn)品；或者亞硫酸鹽重新生成SO2，SO2可回收再利用。方法原理鈣基固硫法(常用于燃煤脫硫)加石灰石：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2===2CaSO4總反應(yīng)：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2氨水脫硫法①NH3·H2O(少量)＋SO2===NH4HSO3、2NH3·H2O(過量)＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O②NH4HSO3、(NH4)2SO3用濃硫酸酸化：(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O、2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O產(chǎn)物(NH4)2SO4可用作氮肥，產(chǎn)物SO2可用于制漂白劑、消毒劑和生產(chǎn)硫酸思路二：SO2中，硫元素的化合價(jià)為＋4，加氧化劑(如NaClO、NaClO2等)脫硫，生成硫酸鹽，或加還原劑(如CO等)脫硫，生成硫單質(zhì)。1.硝酸工業(yè)尾氣處理(1)用NaOH溶液吸收NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(2)用石灰乳吸收NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O(3)用Na2CO3溶液吸收3脫氮貳高考新視野1.(2024·甘肅卷)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)1物質(zhì)的性質(zhì)、用途D選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛【解析】

活性炭有吸附性，能吸附甲醛，但無法分解甲醛，D錯(cuò)誤。2.(2024·浙江1月卷)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列說法不正確的是(

)A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定【解析】

漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，A正確；ClO－水解生成HClO和OH－，漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；NaClO＋CO2＋H2O===

NaHCO3＋HClO，通入CO2后，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，D正確。B3.(2024·湖北卷)過量SO2與0.1mol/L的下列溶液反應(yīng)。下列總反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(

)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化A選項(xiàng)溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HClCCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3

4.(2024·江蘇卷)工業(yè)上用CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)D5.(2024·安徽卷)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是(

)【解析】Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl,A錯(cuò)誤；SO2與水生成H2SO3，B錯(cuò)誤；Fe2O3與水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；CO2與水反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3與CaCO3反應(yīng)可生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2分解可生成CO2，D正確。選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2D6.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是(

)B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收B【解析】

Ⅰ中FeS2與空氣中的O2在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和Fe3O4，A正確；Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；將黃鐵礦換成硫黃，無Fe3O4生成，可以減少廢渣產(chǎn)生，C正確；尾氣主要為SO2，可用堿液吸收，D正確。下列說法不正確的是(

)A.Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2OB.反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuOC.升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)B【解析】CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，Z為O2。Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O，A正確；CuO在反應(yīng)中作催化劑，無需定量，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，C正確；圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D正確。8.(2024·廣東卷)1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是(

)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)A.制備Cl2

B.凈化、干燥Cl2

C.收集Cl2 D.驗(yàn)證Cl2的氧化性【解析】MnO2與濃鹽酸制Cl2需加熱，A錯(cuò)誤。A9.(2024·河北卷)圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)(

)【解析】

飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2用向上排空氣法收集，A正確；MnO2和濃鹽酸加熱生成Cl2,Cl2用向上排空氣法收集，B正確；NH4Cl固體與熟石灰共熱可以制NH3，NH3應(yīng)采用向下排空氣法收集，圖中收集裝置不合理，C錯(cuò)誤；石灰石和稀鹽酸生成CO2，CO2用向上排空氣法收集，D正確。選項(xiàng)氣體試劑裝置ASO2飽和Na2SO3溶液＋濃硫酸

BCl2MnO2＋濃鹽酸CNH3NH4Cl固體＋熟石灰DCO2石灰石＋稀鹽酸C10.(2024·廣東卷)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸，不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是(

)A.燒瓶壁會(huì)變冷，說明存在ΔH＜0的反應(yīng)B.試紙會(huì)變藍(lán)，說明有NH3生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有NH4Cl升華D.實(shí)驗(yàn)過程中，氣球會(huì)一直變大，說明體系壓強(qiáng)增大【解析】2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，該反應(yīng)吸熱、熵增，A錯(cuò)誤、B正確；滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，原因是NH3＋HCl===NH4Cl，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中，氣球先變大后變小，D錯(cuò)誤。B11.(2024·湖南卷)某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是(

)A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀硝酸中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀硝酸反應(yīng)生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全C【解析】

銅與稀硝酸不會(huì)發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；銅和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，NO與錐形瓶內(nèi)的O2反應(yīng)生成了紅棕色的NO2，B錯(cuò)誤；NO2與H2O生成HNO3和NO，氣體顏色變淺，C正確；NO將錐形瓶中液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面不接觸，反應(yīng)停止，D錯(cuò)誤。12.(2024·浙江1月卷)根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化。下列推測(cè)不合理的是(

)【解析】

碳的電負(fù)性更大一些，則用碳原子取代部分硅原子，晶體硅的導(dǎo)電能力會(huì)下降，B錯(cuò)誤。B選項(xiàng)材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高13.(2024·浙江1月卷)為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色B.步驟Ⅰ中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗I2可用升華法進(jìn)一步提純B14.(2024·湖北卷)堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH3)n]－是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－C叁高考特訓(xùn)8常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與化學(xué)反應(yīng)的表示1.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)在指定條件下，下列工業(yè)制備流程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)【解析】

海水提鎂過程中，應(yīng)電解熔融態(tài)的MgCl2制取金屬鎂，B錯(cuò)誤。B2.(2024·泰州一模)在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(

)A【解析】FeS2在O2中煅燒生成氧化鐵和SO2，SO2和濃硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氨氣催化氧化生成NO，NO和水不能反應(yīng)生成硝酸，C錯(cuò)誤；蒸干Cu(NO3)2溶液時(shí)，促進(jìn)銅離子水解和硝酸的揮發(fā)、分解，硝酸銅溶液蒸干后得不到Cu(NO3)2固體，D錯(cuò)誤。3.(2023·遼寧卷)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是(

)【解析】

工業(yè)冶煉金屬鎂方法是電解熔融氯化鎂，D錯(cuò)誤。D【解析】

水煤氣法制氫為吸熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)大于0，A錯(cuò)誤；電解水制氫時(shí)，H2是陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)生的氣體是O2，故陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中H原子不守恒，D錯(cuò)誤。B閱讀下列材料，完成第5題。A閱讀下列材料，完成第6題。NH3在強(qiáng)堿性條件下能被NaClO氧化生成肼(N2H4)，常溫下N2H4呈液態(tài)，是常用的火箭燃料。N2H4的燃燒熱為624kJ/mol，N2H4可被NaClO氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。6.(2023·海門二調(diào))下列化學(xué)反應(yīng)或說法錯(cuò)誤的是(

)A.制備N2H4時(shí)，應(yīng)將NH3緩緩?fù)ㄈ隢aClO溶液中B.N2H4與HNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋HNO2===HN3＋2H2OC.向NaN3溶液中通入HCl可以制得HN3D.N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－624kJ/molA【解析】

將NH3通入NaClO溶液中，NH3能被NaClO氧化生成N2H4，但N2H4可被NaClO繼續(xù)氧化生成N2，A錯(cuò)誤；N2H4與HNO2反應(yīng)生成HN3和水，B正確；HN3是一種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，NaN3溶液中通入HCl生成HN3，C正確；N2H4的燃燒熱為624kJ/mol，D正確。閱讀下列材料，完成第7題。強(qiáng)堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N2氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的NOx轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2。7.(2023·無錫期中)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)A.N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－577kJ/molB.堿性N2H4燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4＋4e－＋4OH－===N2↑＋4H2OC.NaClO氧化氨氣制取N2H4的離子方程式：2NH3＋ClO－===N2H4＋Cl－＋H2OC【解析】1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N2和液態(tài)水放出577kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；原電池中負(fù)極應(yīng)失電子，B錯(cuò)誤；該化學(xué)方程式中N原子不守恒，D錯(cuò)誤。8.(2024·揚(yáng)州考前模擬)已知Ag與空氣中微量H2S接觸發(fā)生反應(yīng)生成黑色Ag2S。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)A.Ag與空氣中H2S的反應(yīng)：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O【解析】CuCl2水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HCl，加熱CuCl2·2H2O最終得不到CuCl2，B錯(cuò)誤；電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)得電子，C錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu2S與熱的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，Cu(Ⅰ)和－2價(jià)S均被氧化，D錯(cuò)誤。A閱讀下列材料，完成第9題。目前工業(yè)上煅燒黃銅礦(CuFeS2)得Cu2S、FeS和SO2；照相底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)變成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。Au能溶解在王水(HCl、HNO3按一定體積比混合)中生成HAuCl4。9.(2024·徐州考前模擬)下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是(

)【解析】

該化學(xué)方程式中O原子不守恒、得失電子不相等，B錯(cuò)誤。B閱讀下列材料，完成第10題。10.(2024·南通二模)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)A.Cu2O與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2OB.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2SC.Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng)：Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O【解析】Cu2O與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，A錯(cuò)誤；Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng)有Cl2生成，C錯(cuò)誤；CH3COOH是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫為分子形式，D錯(cuò)誤。B閱讀下列材料，完成第11題。11.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)A.肼在氧氣中燃燒：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋622.1kJ/molB.液氨與鈉反應(yīng)：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑C.NaClO氧化NH3制備N2H4：4NH3＋ClO－＋2OH－===2N2H4＋Cl－＋3H2OD.電解法制備N2H4的陰極反應(yīng)：N2＋4H＋－4e－===N2H4B【解析】

肼在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH<0，且表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中中荷不守恒，正確為2NH3＋ClO－===N2H4＋Cl－＋H2O，C錯(cuò)誤；電解池陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12.(2023·蘇州期中)BCl3可與H2反應(yīng)生成乙硼烷B2H6(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2165kJ/mol)，乙硼烷具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H2，H3BO3是一種一元弱酸。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)【解析】

硼酸是弱酸，應(yīng)寫分子式，B錯(cuò)誤；表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)該生成液態(tài)水不是氣態(tài)水，C錯(cuò)誤；酸性條件下不能生成大量的OH－，D錯(cuò)誤。A肆高考特訓(xùn)9脫硫與脫氮1.(2024·連云港期末)下表列出了五種燃煤煙氣脫硫的方法。方法Ⅰ用Na2SO3溶液吸收SO2方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成S方法Ⅲ用H2O2溶液吸收SO2方法Ⅳ用NaClO堿性溶液吸收SO2方法Ⅴ石灰-石膏法吸收SO2(1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通過______(填字母)可使吸收液再生。A.加熱 B.加入適量NaOH

C.通入O2(2)方法Ⅱ中CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。AB(3)方法Ⅲ在脫硫塔中進(jìn)行，在脫硫的同時(shí)可得到產(chǎn)品硫酸。由于H2O2對(duì)熱不穩(wěn)定且硫酸濃度大也會(huì)導(dǎo)致其分解產(chǎn)生O2，需定時(shí)向脫硫塔中補(bǔ)充____________。(4)方法Ⅳ按如圖所示方式，將含有SO2煙氣和NaClO堿性溶液通入反應(yīng)釜。①

該反應(yīng)中的離子方程式為_____________________________________。②

反應(yīng)釜中采用“氣-液逆流”接觸吸收法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。冷水(或水)讓煙氣和吸收液充分接觸，提高SO2的吸收效率(5)工業(yè)上方法Ⅴ的轉(zhuǎn)化流程如下：①

氧化塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②

若用NaOH溶液代替Ca(OH)2懸濁液，增加了生產(chǎn)成本，但可以防止_______________________________________。2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞2.(2024·揚(yáng)州期末)氮氧化物(NO、NO2)是當(dāng)前環(huán)境保護(hù)研究的熱點(diǎn)課題。(1)氮氧化物大量排放對(duì)環(huán)境造成的影響有_________________________________________________(寫出一點(diǎn))。(2)煙氣中的NO經(jīng)O3處理后更易被去除。NO與O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋O3===NO2＋O2。室溫下，固定NO的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)和n(NO2)隨反應(yīng)前n(O3)∶n(NO)的變化如圖1所示。當(dāng)n(O3)∶n(NO)＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，原因是________________________________________。圖1(硝酸型)酸雨(或光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層等)O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物①

能證明NO和Cu反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。②

裝置中每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。圖2玻璃管中粉末由紅色變?yōu)楹谏?.4①

煙氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)介于0～2%時(shí)，氧氣體積分?jǐn)?shù)增大有利于NO轉(zhuǎn)化為NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。與NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是_______________________________。②

煙氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)介于2%～8%時(shí)，隨著O2體積分?jǐn)?shù)的上升，氮氧化物去除率減小，原因是___________________________。(4)某含F(xiàn)e2＋化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物與Fe2＋化合物結(jié)合。用該溶液處理含NO、NO2的煙氣，相同條件下氮氧化物的去除率與煙氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖3所示。圖32NO＋O2===2NO2NO2在溶液中的溶解度更大氧氣將Fe2＋氧化3.(2024·無錫期末)燃煤煙氣中的SO2可用多種方法脫除。Ⅰ：氧化還原脫除法圖1(1)使用碘液脫除的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。①SO2與I2反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②

將H2SO4與I2分離的方法是____________________________________。③

該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。用四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取I2可以循環(huán)利用；氧化劑易于獲得(2)用NaClO堿性溶液催化脫除時(shí)，Ni2O3的催化機(jī)理如下：(a)Ni2O3＋ClO－―→NiO2＋Cl－；(b)NiO2＋ClO－―→[O]＋Cl－＋Ni2O3；氧原子最外層電子數(shù)為6，易于得到電子SO2＋ClO－＋2OH－Ⅱ：堿液脫除法圖2③

由實(shí)驗(yàn)測(cè)得氨水脫除SO2時(shí)，脫硫效率隨pH的變化如圖3所示。在pH＜6時(shí)，隨著pH增大，脫硫效率增大的可能原因是____________________________________________________________；在pH大于6時(shí)，隨著pH增大，脫硫效率變化不大的可能原因是_________

__________________________________________________________________________。圖3堿性增強(qiáng)，有利于亞硫酸電離，從而促進(jìn)SO2溶解和反應(yīng)

堿性過強(qiáng)，有利于氨氣的生成，削弱了溶液的堿性，從而不利于SO2的吸收和反應(yīng)②

氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，解釋pH>10時(shí)氨氮去除率隨pH變化的原因：____________________________________________________________________________________________________。圖1(2)氧化法廢水中加入適量的NaClO溶液，控制pH在6～7，可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該過程發(fā)生了3個(gè)反應(yīng)：ⅰ.ClO－＋H＋===HClO②

已知：水體中以＋1價(jià)形式存在的氯元素有殺菌消毒的作用，被稱為“余氯”，該水體中的“余氯”除ClO－外還有_____________________(寫化學(xué)式)。③

為研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填字母)。a.O2的氧化性比NaClO弱

b.空氣中的N2進(jìn)入溶液中c.O2在溶液中溶解度比較小3∶2NH2Cl、HClOac5.(2024·常州中學(xué))煙氣中常常含有大量SO2、H2S等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放。(1)除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的SO2的過程如圖1所示。①

過程Ⅰ是一部分SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若參加反應(yīng)SO2和O2的體積之比為4∶3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。圖1②

過程Ⅱ利用電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，使得Cu再生，該過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。(2)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S的原理如下：①

吸收液經(jīng)除S后可進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是_____________________。②

當(dāng)Fe3＋的濃度大于10g/L時(shí)，濃度越大，脫硫率越低的原因是____________

_________________________________________________________________________________________________。圖2通入足量O2(或空氣)

Fe3＋濃度增大，pH減小，使反應(yīng)(Ⅱ)、(Ⅲ)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且pH減小因素超過反應(yīng)(Ⅲ)Fe3＋濃度增大因素(3)我國科學(xué)家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。①H2S中S元素的轉(zhuǎn)化過程可描述為______________________________________________。②

從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達(dá)到的目的為____________________________________________________。圖3在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S、SO2、CS2等物質(zhì)實(shí)現(xiàn)煤氣中H2S的脫除，同時(shí)產(chǎn)生清潔能源H26.(2024·南京二模)高效氧化劑亞氯酸鈉(NaClO2)常用于煙氣脫硝(NOx)和廢水脫除氨氮。(1)NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過程可表示如下：①

“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。②

“反應(yīng)1”的產(chǎn)物ClO2經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的Cl2，從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效率(單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù))的角度考慮，用ClO2替代Cl2的原因是_____________________________________________________________________________。

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物，且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍(2)NaClO2溶液對(duì)煙氣脫硝。②Fe3＋催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時(shí)，煙氣中NO氧化率隨c(Fe3＋)、反應(yīng)溫度的變化分別如圖1、圖2所示。ⅰ.NO氧化率隨c(Fe3＋)增大而增大的原因是_______________________________________________________________________________。ⅱ.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖1

圖2

催化劑Fe3＋的濃度增大，生成氧化性更強(qiáng)的ClO2速率加快，NO的氧化率提高

溫度升高，F(xiàn)e3＋催化NaClO2生成ClO2的反應(yīng)速率加快，ClO2氧化NO的速率加快；ClO2和NO在水中的溶解度減小，導(dǎo)致NO氧化速率減慢。溫度低于60℃時(shí)，以前者為主，高于60℃時(shí)，以后者為主圖37.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)高砷煤中含有砷硫鐵(FeAsS)等物質(zhì)。燃煤產(chǎn)生的煙氣中含NO、SO2、粉塵等，經(jīng)過SCR脫硝除去NO，粉塵經(jīng)沉降得到粉煤灰。(1)燃煤固硫①

燃用高砷煤時(shí)加入生石灰將大部分硫元素轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)留在煤渣中。②

高砷煤燃燒過程中，砷硫鐵在高溫下被氧化成As2O3釋放到煙氣中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(2)SCR脫硝(脫除煙氣中的NO)在煙氣中加入適量氨氣，用釩氧化物作催化劑將NH3、NO、O2轉(zhuǎn)化為N2。煙氣中含有的As2O3會(huì)使釩氧化物催化劑中毒。CaSO4①

在SCR脫硝的反應(yīng)中還原劑為______(填化學(xué)式)。②

研究發(fā)現(xiàn)砷中毒機(jī)理主要是As2O3分子破壞了催化劑的Lewis酸位點(diǎn)，使V===O數(shù)量減少(產(chǎn)物中As元素化合價(jià)為＋3、＋5)。請(qǐng)補(bǔ)充完整產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。③As2O5不易使催化劑中毒。但與As2O3相比，As2O5更不利于脫硝反應(yīng)的進(jìn)行，其原因是______________________________________________________________________________。NH3

As2O5將NH3氧化，與NO反應(yīng)的NH3的量減少，產(chǎn)生的As2O3會(huì)使催化劑中毒(3)粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工業(yè)，粉煤灰中的氨含量(NH3或銨鹽)會(huì)影響水泥的性能。①

取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20mL0.1000mol/L的H2SO4溶液吸收NH3，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定過量的H2SO4溶液至終點(diǎn)消耗NaOH溶液10.00mL，計(jì)算粉煤灰中的以NH3計(jì)的氨含量(用mg/g表示，寫出計(jì)算過程)。②

相同煙氣所得脫硝粉煤灰(經(jīng)過SCR脫硝后獲得)與未脫硝粉煤灰(直接沉降獲得)加水溶解后，所得漿液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。脫硝粉煤灰pH始終比未脫硝粉煤灰低的原因是_____________________________________________________________________________。【解析】(2)②

產(chǎn)物中As化合價(jià)為＋3、＋5，As2O3分子破壞了催化劑的Lewis酸位點(diǎn)，故考慮有一個(gè)＋5價(jià)的As與兩個(gè)酸位點(diǎn)結(jié)合，另一個(gè)＋3價(jià)的As仍然與3個(gè)O結(jié)合，故結(jié)構(gòu)如答案圖所示。

部分SO2被氧化為SO3，SO3與NH3、H2O反應(yīng)生成的(NH4)2SO4溶于水，呈酸性伍高考特訓(xùn)10物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途1.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的打“√”，否則打“×”。(1)(2024·鹽城考前模擬)Ca3(PO4)2難溶于水，用作植物的磷肥(

)(2)(2024·海安中學(xué))硼酸具有弱酸性，可用作潤滑劑(

)(3)(2024·南京、鹽城期末)納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作磁性材料(

)(4)(2024·揚(yáng)州期末)Li的原子半徑比Na的小，金屬鋰的熔點(diǎn)比鈉的高(

)(5)(2023·如東期初)硒在光照下導(dǎo)電性顯著提高，可用作光敏材料(

)(6)(2023·鎮(zhèn)江期初)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片(

)(7)(2023·鎮(zhèn)江期初)P2O5具有脫水性，可用于實(shí)驗(yàn)室乙醇制取乙烯(

)(8)(2023·如東期初)O3分子結(jié)構(gòu)為V形，O3具有強(qiáng)氧化性(

)(9)(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)CH4為正四面體形分子，具有可燃性(

)×××√√×√××(10)(2024·揚(yáng)州期末)H的電負(fù)性比B的大，NaBH4中H顯負(fù)電性(

)(11)(2024·南通三模)乙酸中—CH3使羥基的極性減小，乙酸的酸性比甲酸的弱(

)(12)(2023·常州期中)CCl4與I2均屬于非極性分子，可用CCl4萃取碘水中的I2

(

)(13)(2023·常熟檢測(cè))H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高(

)√√√×2.(2024·江蘇各地模擬重組)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀B.NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒C.Na2CO3溶液顯堿性，可用作抗酸藥物D.碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液顯堿性，可用作工業(yè)用堿或食用堿【解析】

鉀的沸點(diǎn)低于鈉，可用鈉與KCl制鉀，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，不可用作抗酸藥，C錯(cuò)誤。D3.(2024·江蘇各地模擬重組)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.LiOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑B.Cu2S具有導(dǎo)電性，可用于電池的負(fù)極材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.AgBr見光易分解，可用作感光材料【解析】LiOH是堿，能與酸性氧化物CO2反應(yīng)，可用作CO2吸收劑，A錯(cuò)誤。A4.(2024·江蘇各地模擬重組)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.O3是極性分子，O3比O2更易溶于水B.H2O2分子之間形成氫鍵，可與水任意比例互溶C.H—O的鍵能強(qiáng)于H—S，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D.H2O分子中O上有孤電子對(duì)，可與H＋形成配位鍵【解析】H2O2分子與H2O分子之間形成氫鍵，H2O2可與水任意比例互溶，B錯(cuò)誤。B5.(2024·江蘇各地模擬重組)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.N2H4共價(jià)鍵數(shù)目大于NH3，NH3(g)的熱穩(wěn)定性比N2H4(g)的高B.NH3分子間形成氫鍵，NH3的沸點(diǎn)比PH3的高C.N2分子中存在N≡N，N2的沸點(diǎn)比O2低D.鍵能：H—F>H—Cl，HF的沸點(diǎn)比HCl的高【解析】

熱穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，A錯(cuò)誤；N2的沸點(diǎn)比O2低原因是N2分子間作用力比O2小，C錯(cuò)誤；HF沸點(diǎn)比HCl高原因是HF分子間存在氫鍵，D錯(cuò)誤。B6.(2024·江蘇各地模擬重組)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.SO2分子間作用力較大，易液化B.Na2SO3溶液顯堿性，可用于吸收少量SO2C.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池消毒D.Se是非金屬元素，可以用于制作半導(dǎo)體材料【解析】Se能導(dǎo)電，可以用于制作半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤。D7.(2023·如皋期初)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.Cl2是非極性分子，可用于消毒殺菌B.SO2易溶于水，可使品紅褪色C.CO具有還原性，可用于脫除汽車尾氣中的NOD.氨基(—NH2)中氮原子含有孤電子對(duì)，可與羧基反應(yīng)生成酰胺基【解析】

氯氣與水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，與SO2易溶于水無關(guān)，B錯(cuò)誤；NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2，CO表現(xiàn)還原性，C正確；氨基與羧基反應(yīng)生成酰胺基屬于取代反應(yīng)，羧基脫羥基、氨基脫H，與氨基中氮原子能提供孤電子對(duì)無關(guān)，D錯(cuò)誤。C8.(2023·鎮(zhèn)江一中)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.BF3極易水解，可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑B.硼酸甲酯具有揮發(fā)性，可用作木材防腐劑C.GaN硬度大，可用作半導(dǎo)體材料D.Al(OH)3受熱分解，可用作阻燃劑【解析】BF3用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑，是因?yàn)槠淠芙档头磻?yīng)的活化能，與BF3易水解性質(zhì)無關(guān)，A錯(cuò)誤；硼酸甲酯可用作木材防腐劑，是因?yàn)槠渚哂袣⒕饔?，與揮發(fā)性無關(guān)，B錯(cuò)誤；GaN可用作半導(dǎo)體材料，是因?yàn)槠渚哂幸欢ǖ膶?dǎo)電能力，與硬度大無關(guān)，C錯(cuò)誤；Al(OH)3受熱分解吸熱，且生成的氧化鋁覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，Al(OH)3可用作阻燃劑，D正確。D9.(2023·前黃中學(xué))下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B.碘化銀具有感光性，可用于人工降雨C.KIO3受熱可分解，可用作食鹽碘添加劑D.磷酸難揮發(fā)，可用于實(shí)驗(yàn)室制備溴化氫【解析】

氫氟酸用于雕刻玻璃是因?yàn)闅浞崮芘c二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，與氫氟酸是否具有酸性無關(guān)，A錯(cuò)誤；AgI用于人工降雨，原因之一是AgI見光分解吸熱，使云霧冷凝生成雨滴；原因之二是AgI作為“晶種”，把AgI晶體撒入云中，水蒸氣凝結(jié)在AgI晶體上，增加了云中的冰晶，有利于雨滴形成，B錯(cuò)誤；KIO3含有I元素，可用作食鹽碘添加劑，與KIO3受熱可分解無關(guān)，C錯(cuò)誤；磷酸屬于非氧化性酸且沸點(diǎn)高、難揮發(fā)，可用來制備溴化氫，D正確。D10.(2023·無錫期中)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨C.[Ag(NH3)2]OH有強(qiáng)堿性，可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀D.CO(NH2)2中N略帶負(fù)電，水解時(shí)—NH2可與H2O中的H結(jié)合成NH3【解析】NH3易液化，液氨汽化吸熱，可用作制冷劑，與NH3極易溶于水無關(guān)，A錯(cuò)誤；N2具有氧化性，可與氫氣反應(yīng)生成氨，與N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，B錯(cuò)誤；[Ag(NH3)2]OH有弱氧化性，可被還原為銀，[Ag(NH3)2]OH可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀，與其溶液具有堿性無關(guān)，C錯(cuò)誤。D11.(2024·無錫期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.鋰的容量密度(mAh/g)高：用作電池負(fù)極材料B.甲烷的熱值(J/kg)高：用于工業(yè)制備炭黑C.葡萄糖具有還原性：用于玻璃等材料表面化學(xué)覆銀D.氫氣在高溫下具有還原性：用于工業(yè)綠色化煉鐵【解析】

甲烷在高溫下分解得到炭黑，與甲烷的熱值大小無關(guān)，B錯(cuò)誤。B12.(2024·宿遷二模)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.晶體硼硬度大，可用來制作切削工具B