第07第07講離子反應(yīng)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)對點(diǎn)演練鞏固提升知識精講易錯(cuò)剖析◆◆◆◆Ⅰ自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)1—3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反應(yīng)），觀察現(xiàn)象并分析：產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：Na+和Clˉ都沒有發(fā)生化學(xué)變化，Ba2+和SO42ˉ發(fā)生化學(xué)變化生成白色沉淀。1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。2、離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。（2）書寫步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。②改：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。④查：檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。二、離子方程式意義學(xué)生探究教材19頁思考與討論結(jié)論：一個(gè)離子方程式可以有對應(yīng)的多個(gè)化學(xué)方程式。離子方程式不僅表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一反應(yīng)就能發(fā)生。2、離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。概念判斷下列說法是否正確？正確的打“”，錯(cuò)誤的打“ｘ”1．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。________2．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH＋H＋=H2O。________3．鹽酸中不存在HCl分子。______4．只要有氣體生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。______7．鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。_______【答案】1．ｘ2．ｘ3．4．ｘ5．ｘ6．ｘ7．ｘ8．9．ｘ10．ｘ◆◆◆◆Ⅱ知識精講離子方程式書寫1．離子反應(yīng)的常見類型(1)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H2O(2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應(yīng)；(3)酸性氧化物(如CO2)與堿反應(yīng)；(4)活潑金屬(如Zn)與酸反應(yīng)；(5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應(yīng)。(6)酸式鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)2．書寫規(guī)則⑴必須改寫成離子的物質(zhì)：易溶物、易電離物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）。⑵一定不能改寫成離子的物質(zhì)，即用化學(xué)式表示：難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿水）、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物。⑶可改可不改——對于微溶物質(zhì)①若微溶物作為反應(yīng)物，以稀溶液的形式存在時(shí)，寫成離子的形式。如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O②若微溶物作為反應(yīng)物，以濁液或固體的形式存在時(shí)，寫成化學(xué)式的形式。如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O③若微溶物作為生成物，按沉淀處理，寫成化學(xué)式的形式。如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：2Ag++SO42ˉ==Ag2SO4↓⑷亞硫酸、磷酸是中強(qiáng)酸，但按弱酸處理，寫成化學(xué)式的形式。如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H3PO4+3OHˉ==PO43ˉ+3H2O3．離子方程式書寫的關(guān)鍵(1)弄清反應(yīng)原理：如Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，而不是Fe3＋。(2)拆分原則①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。②改寫微溶物時(shí)要看清題目要求：a.作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。b.作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)。③氨水作反應(yīng)物寫成NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑號)。④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”。⑤強(qiáng)酸酸式酸根可拆開寫，如HSOeq\o\al(－,4)可拆寫為“H＋＋SOeq\o\al(2－,4)”。即時(shí)練1．下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法正確的是A．參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)B．任何一種離子的數(shù)目在反應(yīng)中一定減小C．沒有氣體、沉淀、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)D．所有酸堿中和反應(yīng)的離子方程式均相同【答案】C【解析】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但參加離子反應(yīng)的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，如置換反應(yīng)中的單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；2．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．氫氧化鋇溶液和鹽酸的反應(yīng) B．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應(yīng)C．氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水 D．鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)【答案】C【解析】A．氫氧化鋇溶液和鹽酸的反應(yīng)生成水和氯化鋇，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，A不選；B．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是碳酸根和鈣離子的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B不選；C．氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，沒有離子參與反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，C選；D．鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，實(shí)質(zhì)是銅離子和鐵的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D不選；故選C。A．硝酸與氫氧化鐵反應(yīng) B．硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)【答案】B【解析】A．硝酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。4．下列離子方程式書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2OB．向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2OC．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．用稀鹽酸溶解鐵銹(可認(rèn)為鐵銹的主要成分為Fe2O3)：O2+2H+=H2O【答案】B【解析】A．大理石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，寫離子方程式不拆，正確的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，離子方程式應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。4．離子方程式書寫的核心兩易易溶且易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。兩等離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去；是否漏寫必要的反應(yīng)條件。即時(shí)練5．離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。下列各組中的反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ不能用同一離子方程式表示的是選項(xiàng)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)ⅡA氧化鐵與稀鹽酸氧化鐵與稀硫酸BCDA．A B．B C．C D．D【答案】B故選B?！敬鸢浮緿故選D。7．下列離子方程式書寫正確的是【答案】D故選D。8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是B．二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入澄清石灰水產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，石灰水變渾濁，離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，B正確；答案選B。5．離子不能大量共存的三種情況（1）離子間反應(yīng)生成難溶物（或微溶物）①SO42ˉ與Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+不能大量共存②CO32ˉ與Ba2+、Ca2+等不能大量共存③SO32ˉ與Ba2+、Ca2+等不能大量共存④S2ˉ與Fe2+、Cu2+、Pb2+、Ag+等不能大量共存⑤OHˉ與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等不能大量共存（2）離子間反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）①H+與OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存②OHˉ與HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+等不能大量共存（3）離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)①H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能大量共存②OHˉ與NH4+不能大量共存◆

易錯(cuò)提醒

◆即時(shí)練9．下列各組離子能在溶液中大量共存且為無色的是【答案】B故答案為：B。10．在水溶液中能大量共存的離子組是【答案】C故答案為：C。【答案】D【分析】在CuCl2溶液中，主要存在Cu2+和Cl?。需判斷選項(xiàng)中離子是否與這兩種離子反應(yīng)?！窘馕觥緼．酸性條件下不影響Cu2+和Cl?的穩(wěn)定性，無沉淀或氣體生成，可共存，故A不選；B．鈉離子為可溶性陽離子，與其他離子無反應(yīng)，可共存，故B不選；D．與Cl?結(jié)合生成AgCl沉淀，無法共存，故D選；故選：D。12．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是【答案】B【解析】A．Cu2+加入過量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；B．各離子能大量共存且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶液，B正確；C．Ag＋和Cl生成AgCl沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；故選B?！簟簟簟簪笠族e(cuò)剖析概念易錯(cuò)一、離子方程式的正誤判斷的“六看”1．看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(錯(cuò))2．看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(錯(cuò))3．看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(錯(cuò))4．看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(錯(cuò))5．看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(錯(cuò))6．看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(錯(cuò))二、離子共存分析時(shí)易忽視的隱含條件1．無色透明溶液①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子如：呈藍(lán)色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnOeq\o\al(－,4)。②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的。2．酸性環(huán)境“強(qiáng)酸性溶液”、“使石蕊變紅的溶液”、“常溫下，pH<7的溶液”。3．堿性環(huán)境“強(qiáng)堿性溶液”、“使酚酞變紅的溶液”、“常溫下，pH>7的溶液”。◆◆◆◆Ⅳ鞏固提升一、單選題1．關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是A．所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)B．只有電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)C．在水溶液中，只有酸堿反應(yīng)是離子反應(yīng)D．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子結(jié)合或離子變化【答案】D【解析】A．不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，如鈉和氯氣的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非電解質(zhì)參與的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，如二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在水溶液中，酸堿反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等，都是離子反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子結(jié)合或離子變化，D項(xiàng)正確；故答案選D。2．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．硫在氧氣中燃燒 B．硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)C．鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) D．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫過程中沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，A符合題意；B．硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的，有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；D．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。3．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸 D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液【答案】D【解析】A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液混合后，鋇離子和硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A不符合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合后，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳?xì)怏w和水，B不符合題意；C．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸混合后，碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳?xì)怏w和水，C不符合題意；D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液混合后，離子間不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀、氣體或水生成，D符合題意；故選D。4．下列溶液混合后能發(fā)生離子反應(yīng)且混合溶液的總質(zhì)量不變的是A．澄清石灰水和稀鹽酸混合B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C．氯化鈉溶液和蔗糖水混合【答案】A【解析】A．澄清石灰水和稀鹽酸混合后氫離子和氫氧根離子生成水，且無沉淀、氣體生成，混合溶液的總質(zhì)量不變，A正確；B．小蘇打碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生了離子反應(yīng)，氣體逸出，使溶液總質(zhì)量變小，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉與蔗糖不發(fā)生反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，溶液總質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列離子方程式書寫正確的是【答案】AB．銅粉不與稀鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；故選A。6．常溫下，將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份，分別逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，測得混合溶液的電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲曲線對應(yīng)Ba(OH)2與Na2SO4的反應(yīng)B．甲曲線上的M點(diǎn)時(shí)溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．乙曲線導(dǎo)電能力先減后增，則溶液由紅色變?yōu)闊o色后又變紅D．甲、乙曲線的反應(yīng)過程中均只有Ba2+、SO濃度的減小【答案】B【分析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中存在的物質(zhì)是BaSO4和H2O，BaSO4是難溶性的電解質(zhì)、H2O為弱電解質(zhì)，此時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2和Na2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中物質(zhì)為NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，所以甲曲線對應(yīng)Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)、乙曲線對應(yīng)Ba(OH)2與Na2SO4的反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．通過以上分析知，甲曲線對應(yīng)Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)、乙曲線對應(yīng)Ba(OH)2與Na2SO4的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲曲線上的M點(diǎn)時(shí)溶液幾乎不導(dǎo)電，所以甲曲線上的M點(diǎn)時(shí)溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；C．乙曲線導(dǎo)電能力先減后增，溶液中的溶質(zhì)：開始時(shí)是Ba(OH)2，隨著Na2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐漸減小、n(NaOH)逐漸增加，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n[Ba(OH)2]=0，繼續(xù)滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液體積逐漸增加，c(OH)逐漸減小，則溶液由紅色變淺，當(dāng)加入大量Na2SO4溶液后，溶液幾乎為中性時(shí)，溶液變?yōu)闊o色，C錯(cuò)誤；D．甲曲線的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO+2H++2OH=BaSO4↓+2H2O，乙曲線的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，甲中Ba2+、SO、H+、OH的減小，D錯(cuò)誤；故答案為：B。A．稀硫酸與CaCO3反應(yīng) B．醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)C．HNO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) D．鹽酸與MgCO3反應(yīng)【答案】D【解析】A．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+CaSO4，故A不符合題意；故選D。8．下列各組物質(zhì)，僅使用鹽酸無法進(jìn)行鑒別的是A．碳酸鈉溶液與亞硫酸鈉溶液B．碳酸鈣與二氧化硅C．硝酸銀溶液與氯化鋇溶液D．硫酸鎂溶液與硫酸鋅溶液【答案】D【解析】A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，則僅使用鹽酸能鑒別碳酸鈉溶液與亞硫酸鈉溶液，故A不符合題意；B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng)，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，則僅使用鹽酸能鑒別碳酸鈣與二氧化硅，故B不符合題意；C．硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，則僅使用鹽酸能鑒別硝酸銀溶液與氯化鋇溶液，故C不符合題意；D．硫酸鎂溶液與硫酸鋅溶液都不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以僅使用鹽酸無法鑒別硫酸鎂溶液與硫酸鋅溶液，故D符合題意；故選D。9．在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列離子不能大量存在的是【答案】D【解析】氫氧根離子、氯離子、硝酸根和鋇離子不反應(yīng)，能共存；硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不共存；故選D。10．在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是C．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl【答案】A【解析】A．各離子互不反應(yīng)，可共存，故A符合題意；B．含Cu2+溶液為藍(lán)色，故B不符合題意；C．滴加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，則存在大量OH，因此不存在Fe3+，故C不符合題意；故答案為A。11．能在酸性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是【答案】B【分析】酸性溶液中存在大量氫離子；【解析】A．鐵離子的溶液為黃色、銅離子的溶液為藍(lán)色，A不符合題意；C．碳酸鈉和鈣離子、氫離子、銀離子均會反應(yīng)，且銀離子和氯離子也會反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，D不符合題意；故選B。12．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是【答案】C因?yàn)槿芤簽闊o色，所以棕黃色的不能大量存在，B錯(cuò)誤。13．下列敘述正確的是A．某氣體能還原灼熱的氧化銅，則該氣體一定為COB．向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，則X一定為酸【答案】C【解析】A．一氧化碳和氫氣都能還原灼熱的氧化銅，則能還原灼熱的氧化銅的氣體不一定是一氧化碳，可能是氫氣，A錯(cuò)誤；B．向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B錯(cuò)誤C．硝酸銅溶液呈藍(lán)色，將硝酸銅加入到剩下的兩個(gè)溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鋇，剩下的是硫酸，不用其他試劑可以鑒別，C正確；D．硫酸根離子能與加入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，銀離子也能與加入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，則向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中不一定有硫酸根離子，可能有銀離子，D錯(cuò)誤；答案選C。14．某化學(xué)小組選用過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，實(shí)現(xiàn)粗鹽精制，過程如圖：下列說法中錯(cuò)誤的是A．所加試劑過量有利于將雜質(zhì)沉淀更完全B．試劑①可以是Na2CO3溶液C．濾液中加鹽酸后可以蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉固體【答案】B【解析】A．除雜過程中，加入過量的試劑能使雜質(zhì)離子充分反應(yīng)生成沉淀，從而將雜質(zhì)沉淀更完全，A正確；B．由分析可知，試劑①不能是Na2CO3溶液，否則無法除去過量的鋇離子，B錯(cuò)誤；故選B