考點1物質的量濃度微考點1物質的量濃度的理解及計算1．(2025·天津聯(lián)考)標準狀況下，VL氨溶解在1L水中(水的密度為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，則下列關系中正確的是()A．ρ＝eq\f(\f(17V,22.4)＋1000,V＋1) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)%C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(\f(V,22.4),V＋1)[答案]C[解析]溶質的物質的量n＝eq\f(V,22.4)mol，溶質的質量m＝eq\f(17V,22.4)g，溶液的質量m(溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×17＋1000))g，溶液的體積V(溶液)＝eq\f(\f(17V,22.4)＋1000,ρ)×10－3L，代入有關公式判斷，C項正確。2．(2025·北京海淀模擬)VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3＋，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為()A．eq\f(125m,36V)mol·L－1 B．eq\f(125m,9V)mol·L－1C．eq\f(125m,54V)mol·L－1 D．eq\f(125m,18V)mol·L－1[答案]A[解析]mgAl3＋的物質的量為n(Al3＋)＝eq\f(mg,27g·mol－1)＝eq\f(m,27)mol，根據(jù)2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)得VmL溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量為n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)×eq\f(m,27)mol＝eq\f(m,18)mol，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，稀釋后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(\f(m,18)mol×\f(1,4),4V×10－3L)＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。歸納拓展：物質的量濃度計算的關鍵點1正確判斷溶液中的溶質并計算物質的量(1)與水發(fā)生反應生成新物質例：Na、Na2O、Na2O2與水反應后生成NaOH；SO3溶于水生成H2SO4；NO2溶于水生成HNO3。(2)特殊物質例：NH3溶于水后，計算濃度時仍然用NH3作為溶質。(3)注意含結晶水的物質例：CuSO4·5H2O溶于水后的溶質為CuSO4。2溶液體積的準確計算V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和，應根據(jù)V＝eq\f(m,ρ)計算。微考點2溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的計算3．(2025·湖北武漢模擬)t℃時，將aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設此時氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，該溶液的密度為ρg·mL－1，溶質質量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質的量是bmol，下列敘述不正確的是()A．溶質的質量分數(shù)為eq\f(17a,22.4ρV)×100%B．溶質的物質的量濃度c＝eq\f(1000a,22.4V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．向上述溶液中加入等質量的水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為0.5w[答案]C[解析]m(NH3)＝eq\f(aL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1，故溶質的質量分數(shù)w＝eq\f(17a,22.4ρV)×100%，A正確；將w＝eq\f(17a,22.4ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化簡可得c＝eq\f(1000a,22.4V)mol·L－1，B正確；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)，C錯誤；設溶液質量為mg，則加入等質量的水后溶質的質量分數(shù)為eq\f(m×w,m＋m)＝0.5w，D正確。4．(2025·山東濱州檢測)現(xiàn)有VmL硫酸鈉溶液，其密度為ρg·mL－1，其中鈉離子的質量分數(shù)為2a%，有關該溶液的說法不正確的是()A．硫酸鈉的物質的量濃度為eq\f(10ρa,23)mol·L－1B．溶質的質量分數(shù)為eq\f(142a,23)%C．溶質和溶劑的物質的量之比為eq\f(9a,50－71a)D．硫酸根離子的質量分數(shù)為eq\f(96a,23)%[答案]C[解析]由題意可知，Na＋的質量m(Na＋)＝VmL×ρg·mL－1×2a%＝(Vρ×2a%)g，n(Na＋)＝eq\f(Vρ×2a%,23)mol，則有c(Na＋)＝eq\f(\f(Vρ×2a%,23)mol,V×10－3L)，c(Na2SO4)＝eq\f(\f(Vρ×2a%,23)mol,V×10－3L)×eq\f(1,2)＝eq\f(10ρa,23)mol·L－1，A正確；溶液質量m(液)＝VmL×ρg·mL－1＝Vρg，m(Na2SO4)＝Vρg×2a%×eq\f(142,46)＝eq\f(142Vρ×a%,23)g，故Na2SO4的質量分數(shù)為eq\f(\f(142Vρ×a%,23)g,Vρg)＝eq\f(142a,23)%，B正確；溶質的物質的量n(Na2SO4)＝eq\f(Vρ×2a%,23)mol×eq\f(1,2)＝eq\f(Vρa,2300)mol，溶劑水的質量為m(H2O)＝Vρg－eq\f(142Vρ×a%,23)g＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Vρ－\f(142Vρ×a%,23)))g，n(H2O)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Vρ－\f(142Vρ×a%,23)))g,18g·mol－1)＝eq\f(23Vρ－1.42Vρa,18×23)mol，故n(Na2SO4)∶n(H2O)＝eq\f(Vρa,2300)mol∶eq\f(23Vρ－1.42Vρa,18×23)mol＝9a∶(1150－71a)，C錯誤；鈉離子的質量分數(shù)為2a%，則SOeq\o\al(2－,4)的質量分數(shù)為2a%×eq\f(96,23×2)＝eq\f(96a,23)%，D正確。微考點3溶液的稀釋與混合5．(2025·湖南岳陽聯(lián)考)在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是()A．該混合溶液中NaCl的物質的量為0.1molB．該混合溶液中MgCl2的質量為4.75gC．若將該溶液與0.1L0.5mol·L－1AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25mol·L－1(忽略混合時溶液體積的變化)D．將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Na＋的物質的量濃度為0.5mol·L－1[答案]D[解析]由圖可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物質的量濃度分別為1.0mol·L－1、0.5mol·L－1和3.0mol·L－1，則0.1L該混合溶液中含有NaCl為1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol，A正確；含MgCl2的物質的量為0.5mol·L－1×0.1L＝0.05mol，其質量為0.05mol×95g·mol－1＝4.75g，B正確；該混合溶液中含有Cl－為3.0mol·L－1×0.1L＝0.3mol,0.1L0.5mol·L－1AlCl3溶液含有Cl－為0.1L×0.5mol·L－1×3＝0.15mol，故二者混合后c(Cl－)＝eq\f(0.3mol＋0.15mol,0.1L＋0.1L)＝2.25mol·L－1，C正確；根據(jù)“稀釋定律”可得：0.1L×1.0mol·L－1＝1L×c(Na＋)，則c(Na＋)＝0.1mol·L－1，D錯誤。6．現(xiàn)有兩種硫酸溶液，其中一種物質的量濃度為c1mol·L－1、密度為ρ1g·cm－3，另一種物質的量濃度為c2mol·L－1、密度為ρ2g·cm－3，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g·cm－3，則混合溶液的物質的量濃度(單位：mol·L－1)為()A．eq\f(c1＋c2ρ3,100ρ1＋ρ2) B．eq\f(100c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)C．eq\f(c1＋c2,ρ1＋ρ2) D．eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)[答案]D[解析]假設兩溶液的體積均為1L，混合溶液中n(H2SO4)＝(c1＋c2)mol；混合溶液的總質量為1000(ρ1＋ρ2)g，又知混合溶液的密度為ρ3g·cm－3，則混合溶液的總體積為eq\f(1000ρ1＋ρ2,ρ3)cm3＝eq\f(ρ1＋ρ2,ρ3)L，故混合溶液的物質的量濃度為eq\f(c1＋c2mol,\f(ρ1＋ρ2,ρ3)L)＝eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)mol·L－1。歸納拓展：稀釋或混合溶液時，計算溶質的物質的量濃度存在如下規(guī)律：微考點4有關物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度之間的換算7．(2025·河北衡水高三檢測)標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為()A．eq\f(Vρ,MV＋2240) B．eq\f(1000Vρ,MV＋2240)C．eq\f(MV,22.4V＋0.1ρ) D．eq\f(1000ρVM,MV＋2240)[答案]B[解析]氣體的物質的量為eq\f(V,22.4)mol，所得溶液的質量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×M＋100))g，則此溶液的物質的量濃度為eq\f(V,22.4)mol÷eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×M＋100))g÷1000ρg·L－1))＝eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol·L－1。8．(2025·山東青島高三檢測)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，則下列關于飽和溶液的說法正確的是()A．該溶液中A的質量分數(shù)為w＝eq\f(100a,a＋b)%B．該晶體25℃時，在水中的溶解度S＝eq\f(a,100b)gC．溶液中A的物質的量為n(A)＝eq\f(a,M)molD．該溶液的濃度為c(A)＝eq\f(aρ,Ma＋b)mol·L－1[答案]C[解析]晶體的物質的量為n＝eq\f(a,M)mol，溶質的質量為eq\f(aM－18n,M)g，溶液的質量為(a＋b)g，該溶液中A的質量分數(shù)為eq\f(\f(aM－18n,M),a＋b)×100%＝eq\f(100aM－18n,Ma＋b)%，故A錯誤；