第三章第四節(jié)基礎鞏固1．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關的敘述正確的是eq\x(導學號04300629)(B)A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變B．最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C．因為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的反應D．因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是絕對不溶，它存在溶解平衡，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到了BaSO4的飽和溶液，即建立了動態(tài)平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，A、C項錯誤，B項正確；升高溫度，BaSO4溶解度增大，D項錯誤。2．下列說法不正確的是eq\x(導學號04300630)(D)A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小解析：只有相同類型的難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小，D錯誤。3．(2017·安徽合肥168中學高二月考)在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，加入下列溶液能使CaCO3質量增加的是eq\x(導學號04300631)(A)A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液解析：加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2＋)增大，平衡逆向移動，CaCO3質量增加，A正確；加入KNO3溶液，相當于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(COeq\o\al(2－,3))均減小，平衡正向移動，CaCO3質量減少，B錯誤；加入NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)水解產生的H＋與COeq\o\al(2－,3)反應，c(COeq\o\al(2－,3))減小，平衡正向移動，CaCO3質量減少，C錯誤；加入NaCl溶液，相當于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(COeq\o\al(2－,3))均減小，平衡正向移動，CaCO3質量減少，D錯誤。4．(2016·河南開封高中高二月考)已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且隨pH的升高，F(xiàn)e(OH)3首先析出，為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑不可以是eq\x(導學號04300632)(A)A．NH3·H2O B．MgOC．Mg(OH)2 D．MgCO3解析：加NH3·H2O會引入新的雜質離子NHeq\o\al(＋,4)。MgO消耗Fe3＋水解生成的鹽酸，促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同時MgO轉化為MgCl2，不會引入新的雜質，即使MgO過量，由于MgO難溶于水，也不會引起二次污染。加Mg(OH)2和MgCO3原理與加MgO原理相同。5．(2017·安徽淮北一中高二月考)已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列敘述正確的是eq\x(導學號04300633)(B)A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍與c(Cl－)相等解析：Ksp只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關，A錯誤；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，沉淀轉化為溶解度更小的物質，B正確；KCl和KI混合溶液中，c(Cl－)和c(Cl－)的大小無法比較，無法判斷Qc與Ksp的相對大小，無法確定沉淀的先后順序，C錯誤；向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，c(Cl－)增大，c(Ag＋)<c(Cl－)，D錯誤。6．(2017·河南鶴壁高中高二月考)化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋∶Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是eq\x(導學號04300634)(A)①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變④該反應平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)A．①④ B．②③C．①②③ D．②③④解析：相同類型的物質，溶度積大的物質容易轉化為溶度積小的物質，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故①正確；該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故②錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2－)增大，由于溫度不變，溶度積不變，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均減小，故③錯誤；反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，故④正確。7．已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液。則下列說法中正確的是eq\x(導學號04300635)(D)A．25℃時，0.1mol·L－1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產生D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀解析：若HF完全電離，則0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1，但由Ksp(HF)＝3.6×10－4可知，HF為弱電解質，不能完全電離，故0.1mol·L－1HF溶液的pH>1，A項錯誤。Ksp不隨濃度變化而變化，B項錯誤。Ka(HF)＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)＝eq\f(c2F－,0.1)＝3.6×10－4，則c2(F－)＝3.6×10－5，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，則Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，體系中有CaF2沉淀析出，C項錯誤，D項正確。8．(2016·安徽銅陵一中高二期中)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度隨時間變化關系如圖，飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度隨時間變化關系的是eq\x(導學號04300636)(B)解析：100mL的飽和Ag2SO4溶液，因為c(Ag＋)＝0.034mol·L－1，所以c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.017mol·L－1；當加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0185mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1，此時Qc<Ksp，B項圖像符合題意。9．試利用平衡移動原理解釋下列事實：eq\x(導學號04300637)(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。答案：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀鹽酸后，S2－＋2H＋=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正反應方向移動，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)COeq\o\al(2－,3)(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2SO4。而在醋酸中，COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正反應方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，有H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)的存在抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4損失量減少。能力提升1．室溫下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12，Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20，試判斷Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小為eq\x(導學號04300638)(A)A．Mg(OH)2>Cu(OH)2 B．Mg(OH)2＝Cu(OH)2C．Mg(OH)2<Cu(OH)2 D．不可比較解析：Mg(OH)2、Cu(OH)2的化學式中陰、陽離子的個數(shù)比都是2∶1，所以可以用相同溫度下的Ksp比較它們在水中的溶解能力，Ksp越大，溶解能力越大。2．室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10－9mol2·L－2，下列說法不正確的是eq\x(導學號04300639)(C)A．x數(shù)值為2×10－5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點D．b點與d點對應的溶度積相等解析：根據(jù)溶度積和c(COeq\o\al(2－,3))＝1.4×10－4mol/L，可以計算出x＝2×10－5；c點Qc>Ksp，故有沉淀生成；加入蒸餾水后d點各離子濃度都減小，不可能變到a點保持c(Ca2＋)不變；溶度積只與溫度有關，b點與d點對應的溶度積相等。3．化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是eq\x(導學號04300640)(A)A．該反應達到平衡時，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D．該反應平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)解析：依據(jù)沉淀的轉化條件溶解度大的向溶解度小的轉移，B選項正確；C選項，加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正確；反應平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)，可知D選項正確。4．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：(1)CuSO4與Na2CO3反應主要：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CuCO3↓(2)CuSO4與Na2S反應主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是eq\x(導學號04300641)(A)A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：根據(jù)沉淀轉化的一般規(guī)律：溶解度小的沉淀易轉化為溶解度更小的沉淀。5．(2017·江西吉安一中高二期中)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。下列說法正確的是eq\x(導學號04300642)(B)A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)>c(COeq\o\al(2－,3))解析：碳酸鹽的溶度積可表示為Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，由圖象可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的PM為一定值時，其P(COeq\o\al(2－,3))逐漸增大，由溶度積表達式可知三種物質的Ksp逐漸減小，A錯；a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結合MnCO3圖中曲線知，C(COeq\o\al(2－,3))＝C(Mn2＋)，B對；b點在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結合CaCO3曲線可知，C(COeq\o\al(2－,3))<C(Ca2＋)，C錯，C點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方，為其不飽和溶液，溶液中C(COeq\o\al(2－,3))<C(Mg2＋)，D錯誤。6．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是eq\x(導學號04300643)(C)操作及現(xiàn)象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br－還原性強于Cl－D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華解析：A.向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯誤；B.該溶液可能含有Fe2＋或Fe3＋，錯誤；C.上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應生成了Br2和NaCl，則Br－的還原性強于Cl－，正確；D.不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應生成了NH4Cl，錯誤。7．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是eq\x(導學號04300644)(A)A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純解析：根據(jù)曲線可知AgBrO3的溶解度隨著溫度的升高而增大，故可判斷AgBrO3的溶解是吸熱的過程，A項錯誤；溫度越高，難溶物質的溶解速率越快，B項正確；60℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6g,100.6g水溶液的體積約為100mL，故溶液中的c(Ag＋)＝c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025mol·L－1，因此Ksp＝c(Ag＋)×c(BrOeq\o\al(－,3))＝6×10－4，C項正確；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很大，故D正確。8．(2016·陜西西安一中模擬)在常溫下，氯化銀的Ksp為1.8×10－10，溴化銀的Ksp為5.0×10－13。請回答下列問題：eq\x(導學號04300645)(1)在常溫下的氯化銀固體和氯化銀共存的飽和溶液里，氯化銀的物質的量濃度是(假設溶液的密度為1g·mL－1)__1.3×10－5mol·L－1__。(2)若常溫下的氯化銀固體和氯化銀飽和溶液里液體的體積是1L，向其中加入39.1mg溴化鈉并進行攪拌、靜置(假設溶液的體積不變)，試通過計算說明氯化銀沉淀能否轉化為溴化銀沉淀。__39.1_mg溴化鈉的物質的量為0.039_1_g÷103_g·mol－1≈3.8×10－4mol氯化銀飽和溶液里加入溴化鈉后，Qc(AgBr)＝c(Ag＋)c(Br－)＝1.3×10－5×3.8×10－4≈4.9×10－9，Qc(AgBr)>Ksp(AgBr)，有氯化銀沉淀轉化為溴化銀沉淀。__解析：(1)在氯化銀飽和溶液里，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10。(2)如果Qc(AgBr)>Ksp(AgBr)，氯化銀沉淀就能轉化為溴化銀沉淀。9．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液pH，達到分離金屬離子的目