重難點02濃硫酸性質實驗探究1．了解濃、稀硫酸的性質差異。2．從微觀結構區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的化學性質的不同，認識從量變到質變的變化。3．能從價態(tài)角度，依據氧化還原反應原理，預測硫酸的化學性質和變化，設計實驗并能分析、解釋有關實驗現象。一、濃硫酸的物理性質1．實驗室常用的濃硫酸質量分數為98.3%，密度大(1.84g·cm－3)，沸點高，難揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定。2．硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。二、濃硫酸的吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結晶水)，常用做干燥劑。在一支潔凈的大試管內加入少量膽礬，再向試管中加入3mL濃硫酸，攪拌。實驗現象：藍色晶體變?yōu)榘咨勰?。實驗結論：濃硫酸具有吸水性。三、濃硫酸的脫水性觀察思考實驗現象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實驗結論濃硫酸具有脫水性、強氧化性濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧原子形成水分子。提分速記吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質中含有H2O物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應用作干燥劑四、濃硫酸的強氧性1．濃硫酸與Cu反應實驗操作實驗現象a試管中銅絲表面變黑；b試管中的溶液有氣泡冒出，逐漸變?yōu)闊o色；冷卻后將a試管里的物質慢慢倒入水中，溶液呈藍色實驗結論在反應中，濃硫酸體現強氧化性和酸性化學方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2．濃硫酸與非金屬反應(1)濃硫酸具有很強的氧化性，能氧化大多數金屬單質和部分非金屬單質。(2)碳與濃硫酸反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。3．濃H2SO4與金屬反應的規(guī)律鈍化：常溫下，濃硫酸使Fe、Al表面快速生成一層致密的氧化物薄膜而阻止反應進一步發(fā)生。與活潑金屬(如Zn)反應，開始產生SO2，硫酸濃度變小后產生H2。與不活潑金屬(如Cu)反應，開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應。例如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的物質的量小于1mol。濃硫酸在與金屬的反應中既表現強氧化性又表現酸性；濃硫酸在與非金屬的反應中只表現強氧化性。提分速記濃硫酸的主要性質物理性質純凈的硫酸是無色粘稠狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度大于水(98%的濃H2SO4，密度為1.84g·cm3)，溶于水放出大量的熱化學性質吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體，如NH3等還原性氣體，如H2S、HBr、HI等脫水性將有機物中的氫、氧元素按原子個數2∶1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸和稀硫酸的組成與性質比較組成性質濃硫酸稀硫酸電離情況極少量電離H2SO42H++SO42－主要粒子H2SO4分子H+、SO42－、H2O顏色、狀態(tài)無色黏稠油狀液體無色液體化學性質三大特性：強氧化性、吸水性、脫水性酸的通性起氧化作用的元素分子中的電離出來的H+還原產物一般是SO2H2與非金屬單質、H2S、HI、HBr等物質的反應情況加熱時能氧化非金屬單質，常溫下能氧化H2S、HI、HBr均不能反應與Fe、Al的反應情況常溫下將Fe、Al鈍化，加熱時能繼續(xù)氧化發(fā)生置換反應氧化性的強弱情況氧化性強氧化性弱濃硫酸強氧化性的體現反應物變化或反應表現性質活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強氧化性加熱時，反應生成硫酸鹽、H2O和SO2強氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應時，開始產生SO2，金屬過量時產生H2較不活潑金屬(如：銅、銀等)金屬+濃硫酸高價態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O碳、硫、磷等非金屬非金屬單質+濃硫酸高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O強氧化性還原性物質能將還原性物質(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O題型01稀硫酸與濃硫酸的鑒別【典例】用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作不正確的是()A．分別取10mL溶液，質量大的是濃硫酸，質量小的是稀硫酸B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸【答案】D【解析】硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質量大于稀硫酸，A項正確。濃硫酸是黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B項正確。濃硫酸有吸水性，能吸收結晶水合物中的結晶水，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰度胂×蛩嶂心懙\晶體溶解，C項正確。常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出，D項不正確。【對點訓練3】下列關于鑒別1mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C．鋁片不能用于鑒別兩種溶液D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸【答案】D【解析】A項，濃硫酸主要以分子形式存在，導電能力強的是稀硫酸，錯誤；B項，常溫下，濃硫酸與銅不反應，錯誤；C項，鋁和稀硫酸反應放出氫氣，鋁遇濃硫酸鈍化，可以鑒別，錯誤；D項，濃硫酸具有吸水性，空氣中放置質量增加，正確。故選D。題型02濃硫酸的三大特性【典例】實驗探究活動中某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是()。選項ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置【答案】D【解析】A項，由于分子是在不斷運動的，故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量，能達到實驗目的；B項，濾紙接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗目的；C項，中濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內氣壓增大，U形管內液面出現左低右高的現象，能達到實驗目的；D項中，因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否具有強氧化性，不能達到實驗目的?！咀兪健繚饬蛩岬挠猛?、反應現象與括號內的性質對應不正確的是()A．在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑(吸水性)B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味氣體產生(脫水性和酸性)C．向濾紙上滴加濃H2SO4,濾紙變黑(脫水性)D．在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象(強氧化性)【答案】B【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，可以除去某些氣體中混有的水分，SO2、CO2為酸性氣體，且不會與濃硫酸反應，故A正確；B項，將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑體現濃硫酸的脫水性，有刺激性氣味氣體產生體現濃硫酸氧化性，不體現酸性，故B錯誤；C項，濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現的是濃硫酸的脫水性，故C正確；D項，冷濃H2SO4使鐵片鈍化，體現濃硫酸強氧化性，故D正確。題型03濃硫酸與非金屬反應【典例】(2025·江蘇蘇北八市三模)實驗室探究木炭和濃硫酸加熱條件下反應所得混合氣體X的成分。下列有關實驗裝置(部分夾持儀器省略)不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制得混合氣體B．用裝置乙檢驗混合氣體中是否含有H2O(g)C．用裝置丙檢驗混合氣體中是否含有SO2D．用裝置丁檢驗混合氣體中是否含有CO2【答案】D【解析】A項，木炭粉與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，則用裝置甲能制得混合氣體，A不符合題意；B項，若混合氣體中含有H2O(g)，則無水硫酸銅會由白色變成藍色，則用裝置乙能檢驗混合氣體中是否含有H2O(g)，B不符合題意；C項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則用裝置丙能檢驗混合氣體中是否含有SO2，C不符合題意；D項，SO2和CO2均能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不會出現渾濁，且SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗CO2之前應先除去SO2，排除SO2對檢驗CO2的干擾，則用裝置丁不能檢驗混合氣體中是否含有CO2，D符合題意；故選D?！咀兪健课覈茖W家被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學利用反應S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O進行如圖所示的含硫物質的轉化實驗(夾持裝置略)。下列說法正確的是()A．試管①中，濃硫酸體現了強氧化性和脫水性B．試管②中，溶液褪色，體現＋4價硫元素的氧化性C．試管③中，有淡黃色沉淀出現，體現－2價硫元素的還原性D．燒杯中的反應為SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O【答案】C【解析】在試管①中發(fā)生反應：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，濃硫酸僅體現了強氧化性，A錯誤；試管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現＋4價硫元素的還原性，B錯誤；試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應產生S，S元素化合價由Na2S中的－2價升高至S單質中的0價，這體現－2價硫元素的還原性，C正確；在燒杯中SO2與NaOH溶液反應的化學方程式應為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，D錯誤。題型04濃硫酸與金屬反應的實驗探究【典例】某實驗小組同學探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現象。實驗操作實驗現象銅鋅鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。下列說法不正確的是()A．加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B．加入鋁片的實驗中，燃燒現象能證明生成氣體中一定含H2SC．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關【答案】B【解析】加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是SO2，A正確；加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、能與CuSO4溶液反應產生黑色沉淀，則氣體是H2S，硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，則氣體含SO2，但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應產生的氣體具有可燃性，則還含有另一種氣體，C正確?！咀兪健磕惩瑢W按下圖實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表，下列說法正確的是()A．②③中白色沉淀都是BaSO4B．實驗開始時①中的黑色固體可能是CuOC．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．加熱④中褪色后的溶液，溶液不變色【答案】B【解析】A項，②中含有硝酸根，在酸性條件下會把二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀BaSO4，③中二氧化硫和氨水反應生成生成亞硫酸根，和鋇離子結合生成白色沉淀是BaSO3，A錯誤；B項，一開始硫酸濃度較大，直接把銅氧化成氧化銅，而后硫酸變稀，黑色固體溶解，B正確；C項，反應后剩余硫酸濃度仍然較大，稀釋時應該將剩余溶液加入水中稀釋以免液體飛濺，C錯誤；D項，二氧化硫使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱可以恢復，所以加熱品紅溶液恢復紅色，D錯誤；故選B。題型05濃硫酸性質綜合實驗探究【典例】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(2)實驗過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？________________________。(3)實驗中，用ag銅片和VmL18mol·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是_______(填序號字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀d．Na2CO3溶液【答案】(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花；實驗結束后立即將銅絲上移，離開液面(3)①反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應②ad【解析】(2)為防止SO2逸出污染空氣，應在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花，以吸收SO2，且在實驗結束時應立即將銅絲上移，離開液面。(3)Cu只能與濃硫酸在加熱條件下反應，而與稀硫酸不反應，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸下降，最后剩余。驗證硫酸剩余應驗證H＋的存在，而不能驗證SOeq\o\al(2－,4)，因為有CuSO4生成。【變式】(2025·江蘇蘇州十中階段測試)硫酸是工業(yè)生產中極為重要的一種化工產品，而硫酸的濃度不同，性質也會不同?，F有甲、乙兩研究小組分別進行了如下實驗探究：Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進行實驗，使用實驗室常用藥品，驗證鋅與濃硫酸反應生成物中的氣體成分，取足量的置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經過一段時間的反應，仍有剩余。(1)儀器a的名稱是。(2)在反應初始階段，裝置A中發(fā)生的化學方程式為。(3)裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對應的離子方程式為。(4)裝置G中堿石灰的作用為，E中的現象是。(5)有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備CuSO4，進行了如下圖所示的實驗設計。實驗表明，Fe3+作為催化劑能加快生成CuSO4的反應速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+②…(6)反應②的離子方程式為。(7)某小組通過向銅和稀硫酸的混合物中加入過氧化氫的方法制備硫酸銅，但是在實際操作時，發(fā)現所消耗的H2O2的量往往會大于理論值，原因是?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O(3)5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+(4)防止空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗黑色固體變紅色(5)防倒吸(6)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(7)H2O2自身分解，有一定的損耗【解析】裝置A中，Zn和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應進行濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應生成H2；裝置B中裝有品紅溶液，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置B可檢驗是否有SO2生成；裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應，SO2轉化為SO42，MnO4轉化為Mn2+，反應的離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+；裝置D中裝有濃硫酸，對氣體進行干燥，以免影響對氫氣的檢驗；裝置E中，H2和CuO在加熱條件下發(fā)生反應生成H2O和Cu；裝置F裝有無水硫酸銅，可以檢驗是否有水生成，從而確定是否含有氫氣；裝置G中裝有堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中，以免對氫氣的檢驗造成干擾。(1)由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；(2)反應初始階段，A中鋅和濃硫酸反應得到硫酸鋅、二氧化硫和水，化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(3)高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+；(4)由分析可知，裝置F用來收集并測定還原氧化銅反應中產生水的質量，因此U形管的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗；E中發(fā)生氫氣還原氧化銅，現象是黑色固體變紅色；(5)二氧化硫易溶于水，會使A中壓強減小從而發(fā)生倒吸現象，A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止發(fā)生倒吸；(6)根據反應流程，Fe3+為催化劑，能加快生成的反應速率，整個過程中，既有Fe3+參加反應，又有Fe3+的生成，故②的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(7)過氧化氫不穩(wěn)定，容易分解，故消耗的H2O2的量往往會大于理論值。【鞏固訓練】1．常溫下，鐵片遇濃硫酸產生鈍化現象，該現象可說明濃硫酸具有()A．揮發(fā)性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性【答案】D【解析】常溫下，鐵片遇濃硫酸產生鈍化現象，是因為濃硫酸使鐵表面氧化為致密的保護膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵進行反應，所以該現象說明了濃硫酸具有強氧化性。故選D。2．能證明硫酸為強酸的實驗事實是()A．能與酸堿指示劑作用B．能與磷酸鈣反應生成磷酸C．能與金屬鋅反應生成氫氣D．能與食鹽固體共熱產生氣體氯化氫【答案】B【解析】A項，硫酸能與酸堿指示劑作用，只能說明硫酸具有酸性，不能說明硫酸是強酸，故A錯誤；B項，磷酸是中強酸，硫酸能與磷酸鈣反應生成磷酸，符合強酸制弱酸的反應規(guī)律，能說明硫酸為強酸，故B正確；C項，硫酸能與金屬鋅反應生成氫氣，只能證明硫酸具有酸的通性，不能說明硫酸是強酸，故C錯誤；D項，.硫酸能與食鹽固體共熱產生氣體氯化氫，只能證明硫酸是沸點比鹽酸的沸點高的難揮發(fā)性酸，故D錯誤。3．下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現出酸性，又表現出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2時，濃硫酸表現出強氧化性【答案】C【解析】常溫下濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，故可用鐵質、鋁質容器盛放濃硫酸；濃硫酸使蔗糖炭化，體現了濃硫酸的脫水性，而不是吸水性；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，部分H2SO4被還原生成SO2，起氧化劑的作用，還有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用；實驗室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應來制取二氧化硫，在兩種反應物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據氧化還原反應規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應的，應為復分解反應，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強酸制弱酸，因而在此反應中濃硫酸體現的是難揮發(fā)性和酸性。4．下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是()A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水D．在反應C12H22O11濃硫酸12C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑【答案】B【解析】濃硫酸具有吸收現成的水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等)的性能，表現濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.

加熱時，大多數金屬都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài).此類反應生成相應的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現濃硫酸的強氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯誤。5．用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作不正確的是()A．分別取10mL溶液，質量大的是濃硫酸，質量小的是稀硫酸B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸【答案】D【解析】硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質量大于稀硫酸，A項正確。濃硫酸是黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B項正確。濃硫酸有吸水性，能吸收結晶水合物中的結晶水，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰?，投入稀硫酸中膽礬晶體溶解，C項正確。常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出，D項不正確。6．關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是()A．在反應中，濃硫酸只表現出氧化性B．該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：2C．在反應中，濃硫酸既表現出氧化性，又表現出酸性D．每1mol銅參加反應就有2mol濃硫酸被還原，同時生成2molSO2【答案】C【解析】A項，Cu+2H2

SO4(濃)

CuSO

4

+SO

2

↑+2H2O，在反應中，濃硫酸既表現出氧化性又變現酸性，故A錯誤；B項，Cu+2H2

SO4(濃)CuSO

4

+SO

2

↑+2H2O該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1，故B錯誤；C項，該反應的化學方程式為分析反應前后元素化合價的變化可知，濃硫酸既表現出氧化性，又表現出酸性，故C正確；D項，每1mol銅參加反應就有1mol濃硫酸被還原，同時生成molSO2，故D錯誤。7．濃硫酸與稀硫酸性質差異較大，具有吸水性，脫水性和強氧化性三大特性，下列有關濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O↑，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸不與鐵、鋁反應D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現濃硫酸具有吸水性【答案】B【解析】濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥NH3，A項錯誤；由反應可知，部分濃硫酸轉變成二氧化硫，硫元素價態(tài)降低，表現其強氧化性，部分轉化成硫酸銅，硫元素價態(tài)不變，表現其酸性，B項正確；常溫下鐵或鋁與濃H2SO4反應劇烈反應，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了后續(xù)反應的發(fā)生，即“鈍化”現象，不是不反應，C項錯誤；濃硫酸使蔗糖分子中的氫、氧原子以2：1的比例形成水而脫出，剩余了碳，蔗糖變黑，體現脫水性，故D項錯誤。8．某化學學習小組設計通過以下步驟用銅絲和硫酸制取膽礬晶體：(1)固體A為___色；膽礬的化學式為___。(2)為加快反應②，可采取的實驗方法是___(寫出一種即可)。(3)操作①、操作②的具體實驗操作名稱是___。(4)有同學提出可以將反應①和反應②合并，也就是將銅絲與濃硫酸直接混合加熱即可得到藍色溶液。該同學所提方案不足之處是__(寫出一種即可)。【答案】(1)黑CuSO4?5H2O(2)攪拌(3)加熱蒸發(fā)、冷卻結晶(4)消耗更多硫酸【解析】(1)銅絲在空氣中加熱，與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，因此固體A為黑色；膽礬的化學式為CuSO4?5H2O；(2)為加快反應②，可采取的實驗方法可以是攪拌，加熱等；(3)從硫酸銅溶液中獲得膽礬晶體，需要經過的操作①、操作②為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；(4)銅與濃硫酸反應會生成二氧化硫，硫酸的利用率降低，因此將銅絲與濃硫酸直接混合加熱即可得到藍色溶液，會消耗更多硫酸，同時會造成空氣污染。9．某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗(夾持裝置已省略)。下列說法不正確的是()A．反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________?！敬鸢浮緾【解析】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反應會生成二氧化硫。試管Ⅰ的白色固體為CuSO4，加入水中，溶液會變藍，A正確；ⅢSO2通入BaCl2中，但是取下試管，不斷振蕩時發(fā)生反應2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，試管中出現渾濁是因為生成了BaSO4，B正確；Ⅳ中高錳酸鉀褪色是因為SO2具有還原性，C錯誤：V是尾氣吸收裝置，Na2CO3可以吸收SO2，D正確。故選C?！緩娀柧殹?．實驗室用Cu和濃硫酸反應生成SO2并檢驗其性質，下列裝置不能達到實驗目的的是()ABCD制備SO2檢驗SO2水溶液酸性檢驗SO2還原性檢驗SO2氧化性【答案】C【解析】A項，用銅絲與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，從而制得SO2氣體，A能達到實驗目的；B項，將SO2通入石蕊試液中，溶液變紅，則表明SO2水溶液顯酸性，B能達到實驗目的；C項，SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，則表明SO2具有漂白性，而不是還原性，C不能達到實驗目的；D項，SO2通入H2S溶液中，有淡黃色沉淀生成，則表明反應生成S，SO2表現氧化性，D能達到實驗目的；故選C。2．用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故C合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現液體噴出試管而發(fā)生危險，故D不合理。3．(2025·江蘇南京一模)某化學興趣小組改進了銅與濃硫酸的反應裝置，新的設計如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子(不與沸騰的濃硫酸反應)。按圖裝置進行實驗，下列分析正確的是()A．銅與濃硫酸反應，濃硫酸只體現氧化性B．浸有紫色石蕊溶液的濾紙先變紅后褪色C．冷卻后，向反應后的試管A內倒入少量水，溶液變藍色D．通過氣球打氣筒向裝置內部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸【答案】D【解析】A項，銅與濃硫酸反應，體現了濃硫酸的酸性和氧化性，A錯誤；B項，二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅不能使其褪色，B錯誤；C項，試管中含有濃硫酸，故稀釋時應將試管中溶液倒入水中，C錯誤；D項，二氧化硫易溶于水，故通過氣球打氣筒向裝置內部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸，D正確；故選D。4．某化學學習小組為了探究鐵質材料(碳素鋼)和濃硫酸反應的產物，利用下列裝置進行了如下實驗探究活動