重難點02溶解度曲線及其應(yīng)用1．能從定性和定量的視角，說明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；2．能通過溶解度和溶解度曲線描述物質(zhì)的溶解程度，能利用溶解性的差異進行物質(zhì)的分離、提純。一、固體溶解度的理解1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解度概念四要素：①條件：在一定溫度下（溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變；只有在指明溫度時，溶解度才有意義）②標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里（此處100g是溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量）③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)（只有達(dá)到一定條件下溶解的最大值，才可稱其為溶解度）④單位：溶解度是所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（常用單位為克）2.影響因素?內(nèi)因?：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)?外因?：溫度大多數(shù)固體(如KNO?)溶解度隨溫度升高而增大(陡升型)少數(shù)(如NaCl)受溫度影響很小(緩升型)極少數(shù)(如Ca(OH)?)隨溫度升高而降低(下降型)二、溶解度和溶解性關(guān)系1.基本概念溶解性：指物質(zhì)在溶劑中的溶解能力，是物質(zhì)的物理性質(zhì)，通常用易溶、可溶、微溶、難溶定性描述。溶解度：定量表示溶解性的指標(biāo)，指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量（單位：克）。2.溶解度和溶解性的關(guān)系(20℃)溶解度溶解性微溶可溶易溶3.相互關(guān)系溶解度是溶解性的定量表達(dá)飽和溶液：溶質(zhì)溶解達(dá)最大量，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g轉(zhuǎn)化關(guān)系：通過改變溫度或溶劑質(zhì)量可實現(xiàn)飽和與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化4.特殊說明溶解度曲線能直觀反映物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢絕對不溶的物質(zhì)不存在，難溶物質(zhì)仍有極微量溶解三、飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化1.基本概念?飽和溶液?：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。?不飽和溶液?：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷方法?觀察法?：如果溶液中有未溶解的溶質(zhì)且不繼續(xù)溶解，說明該溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。?實驗法?：向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，若不再溶解則為飽和溶液；若繼續(xù)溶解則為不飽和溶液。3.相互轉(zhuǎn)化（1）大多數(shù)物質(zhì)（如NaCl、KNO?）：?不飽和→飽和?：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）?飽和→不飽和?：增加溶劑、升高溫度（適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）（2）特殊情況（如Ca(OH)?）：?不飽和→飽和?：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度（因其溶解度隨溫度升高而降低）?飽和→不飽和?：增加溶劑、降低溫度（因其溶解度隨溫度升高而降低）4.注意事項必須指明"一定溫度"和"一定量的溶劑"。飽和溶液是針對特定溶質(zhì)而言的，對其他溶質(zhì)可能不飽和。溶液的濃稀與飽和不飽和沒有必然聯(lián)系。四、溶解度曲線的含義（1）點

溶解度曲線上面的點稱作飽和點，曲線上任意一點表示對應(yīng)的溫度下該物質(zhì)的溶解度，對應(yīng)該點的溶液為該溫度下的飽和溶液;兩條溶解度曲線的交點表示兩種物質(zhì)在交點所示溫度下溶解度相等.（2）線溶解度曲線表示的是溶解度隨溫度變化的趨勢，分為三種：①陡升型：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀;②緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉;③下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣.（3）面①溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液;②溶解度曲線上方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的過飽和溶液（現(xiàn)初中階段不作要求）五、溶解度曲線的應(yīng)用利用溶解度曲線可以解決很多的問題技巧一：溶解度曲線是一條飽和線。通過點與曲線的位置關(guān)系，判斷溶液的的狀態(tài)。1.線上方的點表示該溫度下該溶液為飽和溶液且有固體存在。2.線下方的點表示該溫度下該溶液為不飽和溶液。3.線上的點表示該游弋上該溶液恰好為飽和溶液。技巧二：將溶液升溫或降溫，可在圖上將點平移。通過點與線的位置判斷溶液的狀態(tài)變化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化以及是否有晶體析出。（歸納為5個字，就低不就高）1.某溫度下將溶升溫。在圖象上把表示該溶液的點向右平移。2.某溫度下將溶降溫。在圖象上把表示該溶液的點向左平移。技巧三：通過曲線趨勢，選擇飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化措施（特別是升溫或降溫），以及混合物分離的方法（蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶）技巧四：通過點的位置（高低），比較不同溫度，不同狀態(tài)下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。1.同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。（同溫下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大）。2.某溫度下某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S100g+S×100%，溶解度S越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。（特殊點的處理方法：溶解度曲線是一笨拙飽和線，線上方的點表示的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（等效法）3.線上的點及線下的點表示的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S六、根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)提純與結(jié)晶的方法1.?降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）?適用于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)（陡升型曲線，如KNO?）操作步驟：先配成高溫飽和溶液→降溫→過濾→干燥2.?蒸發(fā)結(jié)晶?適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)（緩升型曲線，如NaCl）操作步驟：溶解→蒸發(fā)溶劑→趁熱過濾→干燥3.?升溫結(jié)晶?適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)（下降型曲線，如Ca(OH)?）操作：升高溫度使溶質(zhì)析出4.?混合提純策略?若目標(biāo)物質(zhì)溶解度受溫度影響大（甲），雜質(zhì)影響?。ㄒ遥河媒禍亟Y(jié)晶法提純甲若目標(biāo)物質(zhì)溶解度受溫度影響?。ㄒ遥?，雜質(zhì)影響大（甲）：用蒸發(fā)結(jié)晶法提純乙特殊案例：當(dāng)丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高溫度使甲溶解后過濾【?口訣記憶】陡升降溫，緩升蒸發(fā)，下降升溫，混合看主次六、溶解度表溶解度表格實際上是把固體物質(zhì)在某些溫度下的溶解度以表格形式表示出。溶解度表常考查內(nèi)容：①比較兩種物質(zhì)受溫度影響的強弱。選定兩個溫度下的溶解度，求其差，差值越大，說明該物質(zhì)溶解度受溫度的影響越大。②判斷所加物質(zhì)能否溶解、形成多少質(zhì)量的溶液。注意溶劑的質(zhì)量，若溶劑質(zhì)量不為100g，則根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)進行轉(zhuǎn)化。③兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍選擇。某溫度范圍內(nèi)，一種物質(zhì)的溶解度取值包含另一種物質(zhì)的溶解度取值。七、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系溶解度(S)是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，單位為克(g)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示，公式為：ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液1.主要區(qū)別?含義不同?：溶解度表示溶解能力大小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度高低?單位不同?：溶解度有單位(g)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)無單位(%)?溶液狀態(tài)?：溶解度僅適用于飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)適用于任何溶液?溫度影響?：溶解度受溫度影響，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不考慮溫度(除非是飽和溶液)2.對于飽和溶液，兩者存在定量關(guān)系：質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算溶解度公式：S=ω1?ω×100溶解度換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：ω=SS+100g飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量比恒定：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量3.計算要點計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量只有飽和溶液才能用上述換算公式溫度變化時，溶解度改變會影響飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)(如Ca(OH)?)相反4.應(yīng)用舉例20℃時NaCl溶解度為36g，其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g36g+100g已知某溫度下飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則溶解度S=100g×0.21?0.2g題型01固體溶解度的理解【典例】60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是A．60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110gB．60℃時，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC．60℃時，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100D．60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液【答案】C【詳解】A、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,故選項說法正確；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g，故選項說法正確；C、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即60℃時，硝酸鉀飽和溶液（而不是硝酸鉀溶液）中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110：100，故選項說法錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項說法正確。故選C?！咀兪健磕惩瑢W(xué)設(shè)計了一個比較溶解能力大小的實驗方案，實驗結(jié)果如表：溫度(℃)使用的溶質(zhì)使用的溶劑觀察到的實驗結(jié)果20碘2g酒精10g全部溶解20碘2g水10g部分溶解從上表中分析，可以得出的結(jié)論是A．物質(zhì)溶解能力的大小與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)B．物質(zhì)溶解能力的大小與溶劑的性質(zhì)有關(guān)C．物質(zhì)溶解能力的大小與溫度有關(guān)D．物質(zhì)溶解能力的大小與溶質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)【答案】B【詳解】從表格中所給信息我們可以看出，溫度相同都是20℃，溶質(zhì)都是碘并且質(zhì)量相同，把它放入質(zhì)量相同的不同溶劑中，但是得到的結(jié)果不同，所以我們可以分析出在這里影響物質(zhì)溶解能力的因素應(yīng)該是溶劑的性質(zhì)，即在相同溫度下同種溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解能力不同。故選：B。題型02飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化【典例】下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是A．飽和溶液一定比不飽和溶液中所含溶質(zhì)多B．飽和溶液降低溫度后一定會析出晶體C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液后溶液的質(zhì)量一定增大D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變【答案】D【詳解】A、如果飽和溶液的質(zhì)量比不飽和溶液的質(zhì)量少，也有可能飽和溶液比不飽和溶液中所含溶質(zhì)的少，所以此選項說法不正確，不符合題意；B、有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，這樣的物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，不會析出晶體，所以此選項說法不正確，不符合題意；C、某些物質(zhì)的飽和溶液降溫后變成不飽和溶液，在此種情況下，溶液的質(zhì)量沒有增加，所以此選項說法不正確，不符合題意；D、物質(zhì)在溫度不變的情況下其溶解度不變，此物質(zhì)的飽和溶液在溫度不變的情況下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項說法正確，符合題意；故選D?！咀兪健磕茏C明某氯化鉀溶液已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是A．溫度不變時，向該溶液中加入少量水B．取出少量該溶液，降溫，有氯化鉀晶體析出。C．取出少量該溶液，升溫，無氯化鉀晶體析出D．溫度不變時，向該溶液中加入少量氯化鉀晶體，晶體不再溶解【答案】D【詳解】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某中溶質(zhì)的溶液，叫做該種溶質(zhì)的不飽和溶液；二者的區(qū)別是否能繼續(xù)溶解某中溶質(zhì)，所以證明氯化鉀溶液是飽和溶液還是不飽和溶液，只要向試管中加入氯化鉀晶體，如晶體能溶則為不飽和溶液，反之為飽和溶液。故選D。題型03根據(jù)溶解度曲線判斷比較判斷溶液中各種質(zhì)量關(guān)系【典例】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．A的溶解度大于B的溶解度B．將℃時A、B的溶液分別降溫至℃，A析出的晶體較多C．A中含有少量B時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純AD．℃時，要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的晶體，恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)掉水較多的是B【答案】D【詳解】A、比較溶解度大小必須指明溫度，沒有溫度條件，無法比較A和B的溶解度大小，該選項錯誤；B、將t2℃時A、B的溶液分別降溫至t1℃，由于沒有指明溶液是否飽和以及溶液質(zhì)量是否相等，無法確定A、B析出晶體的多少，該選項錯誤；C、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小。A中含有少量B時，應(yīng)采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法提純A，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，該選項錯誤；D、t2℃時，A的溶解度大于B的溶解度，即相同質(zhì)量的水中溶解A的質(zhì)量比B多。要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的晶體，恒溫蒸發(fā)時，B需要蒸發(fā)掉更多的水，該選項正確。故選D。【變式】（2025·四川眉山·中考真題）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲的溶解度比乙大B．在t1℃時，甲、乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量為20gD．分別將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【詳解】A、比較溶解度大小需要指明溫度，在沒有指明溫度的情況下，不能說甲的溶解度比乙大，故選項說法錯誤；B、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等，題中沒有說明溶液是否飽和，故選項說法錯誤；C、t2℃時甲的溶解度為50g，t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，由于沒有給出甲飽和溶液的質(zhì)量，所以無法確定析出晶體的質(zhì)量，故選項說法錯誤；D、t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙的溶解度都減小，都有晶體析出，此時甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項說法正確；故選：D。題型04根據(jù)溶解度曲線判斷改變溫度時溶液中發(fā)生的變化【典例】（2025年江蘇省鎮(zhèn)江市市屬學(xué)校中考二模）如圖為KCl和Na2SO4的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．T2℃時，不能配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的Na2SO4溶液B．將KCl飽和溶液從T1℃升溫到T2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．將等質(zhì)量的KCl、Na2SO4飽和溶液從T2℃降溫到T1℃，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．將67.5gNa2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T2℃，要使溶液達(dá)到飽和需加入6.5gNa2SO4固體【答案】CB、KCl的溶解度隨溫度上升而升高，故將KCl飽和溶液從T1℃升溫到T2℃，無溶質(zhì)析出，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說法正確；C、T2℃時硫酸鈉的溶解度大于KCl，故此時等質(zhì)量的KCl、Na2SO4飽和溶液中，溶劑質(zhì)量KCl＞硫酸鈉，T1℃時硫酸鈉的溶解度等于KCl，故降溫后，溶劑質(zhì)量越大溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越大，則兩溶液中KCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量大于硫酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量，說法錯誤；故選C?！咀兪健浚?425九年級下·江蘇鹽城·階段練習(xí)）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．若甲中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．t1℃時，將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，形?0g飽和溶液C．t2℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量甲>乙D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲<乙【答案】C【詳解】A、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，甲中含有少量乙，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，該選項正確；B、t1℃時甲的溶解度是40g，20g甲加入50g水，恰好完全溶解，得到70g飽和溶液溶液，該選項正確；C、將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，析出晶體質(zhì)量：甲＞乙，沒有指溶液質(zhì)量是否相等，無法比較析出晶體多少，該選項不正確；D、將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，析出晶體質(zhì)量：甲＞乙，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量甲＜乙，該選項正確。故選C。題型05根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)提純與結(jié)晶的方法【典例】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．A的溶解度大于B的溶解度B．將℃時A、B的溶液分別降溫至℃，A析出的晶體較多C．A中含有少量B時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純AD．℃時，要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的晶體，恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)掉水較多的是B【答案】D【詳解】A、比較溶解度大小必須指明溫度，沒有溫度條件，無法比較A和B的溶解度大小，該選項錯誤；B、將t2℃時A、B的溶液分別降溫至t1℃，由于沒有指明溶液是否飽和以及溶液質(zhì)量是否相等，無法確定A、B析出晶體的多少，該選項錯誤；C、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小。A中含有少量B時，應(yīng)采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法提純A，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，該選項錯誤；D、t2℃時，A的溶解度大于B的溶解度，即相同質(zhì)量的水中溶解A的質(zhì)量比B多。要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的晶體，恒溫蒸發(fā)時，B需要蒸發(fā)掉更多的水，該選項正確。故選D?！咀兪健浚?025·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預(yù)測）MgSO4和NaCl的溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是A．溫度低于T1℃時，溶解度：S(MgSO4)>S(NaCl)B．T2℃時，將30gMgSO4固體加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量為80gC．兩物質(zhì)的飽和溶液從T2℃降溫至T1℃，析出晶體的質(zhì)量：MgSO4一定大于NaClD．提純含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸發(fā)到有較多晶體析出，趁熱過濾獲得NaCl【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知，溫度低于T1℃時，溶解度：S(MgSO4)<S(NaCl)，故選項說法錯誤；B、T2℃時，MgSO4的溶解度是48g，即在該溫度下，100g水中最多溶解48g，則50g水中最多溶解24g，T2℃時，將30gMgSO4固體加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量為24g+50g=74g，故選項說法錯誤；C、等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液從T2℃降溫至T1℃，析出晶體的質(zhì)量：MgSO4一定大于NaCl，沒有說明是等質(zhì)量，不能判斷析出晶體多少，故選項說法錯誤；D、NaCl的溶解度受溫度影響不大，MgSO4的溶解度受溫度影響較大，所以提純含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸發(fā)到有較多晶體析出，趁熱過濾獲得NaCl，故選項說法正確。故選D。題型06溶解度表【典例】下列說法不正確的是（）溫度/℃10203040506070溶解度/gNaCl35.83636.336.63737.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138A．NaCl的溶解度是35.8gB．KNO3的溶解度受溫度的影響較大C．20℃時，20gNaCl加入50g水中，可以配制成68g溶液D．將70℃的238gKNO3溶液降溫至60℃，會析出28g的晶體【答案】A【詳解】A、選項說法沒有指明溫度，故選項說法錯誤；B、由硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度受溫度的影響較大，故選項說法正確；C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，含義是20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時，20gNaCl加入50g水中，最多只能溶解18g，可以配制成18g+50g＝68g溶液，故選項說法正確；D、70℃時硝酸鉀的溶解度為138g，含義是70℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀138g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液238g；則70℃的238gKNO3溶液中含溶質(zhì)138g，含溶劑100g。60℃硝酸鉀的溶解度為110g，將70℃的238gKNO3溶液降溫至60℃，會析出138g﹣110g＝28g的晶體，故選項說法正確。故選：A?！咀兪健浚?024·河北·模擬預(yù)測）下表是NaCl和NH4Cl的部分溶解度數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)分析下列說法,其中錯誤的是溫度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8NH4Cl的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2A．50℃時,NaCl的溶解度為37.0gB．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．兩種物質(zhì)溶解度相等時,溫度在10℃~20℃之間D．30℃時,NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.4%【答案】D【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，50℃時,NaCl的溶解度為37.0g，正確；B、由NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確；C、在10～20℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為35.8g36.0g、33.3g37.2g，兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍在10～20℃之間，正確；故選D。題型07溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系【典例】（2025·安徽·中考真題）不同溫度下硝酸鉀的溶解度如下表所示：溫度/20406080溶解度/g31.663.9110169【答案】C故選：C。【變式】（2025·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預(yù)測）生產(chǎn)海鹽的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T1℃時，將30gKCl固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．將MgCl2飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．將153gKCl溶液從T4℃降溫到T1℃，析出18gKCl晶體D．T3℃時，分別將等質(zhì)量的MgCl2和MgSO4固體全部溶于水配成飽和溶液，所加水的質(zhì)量前者小于后者【答案】DB、由圖像可知，氯化鎂的溶解度隨溫度升高而增大，故將MgCl2飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，溶液不析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說法錯誤；C、未說清KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和是否為飽和溶液，無法判斷其從T4℃降溫到T1℃析出的競體質(zhì)量，說法錯誤；D、由圖像可知，T3℃時，氯化鎂的溶解度＞硫酸鎂的溶解度，故將質(zhì)量的MgCl2和MgSO4固體全部溶于水配成飽和溶液，所加水的質(zhì)量前者小于后者，說法正確。故選D。題型08溶解度曲線結(jié)合溶解實驗的綜合考查A．燒杯A中硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液B．燒杯B中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24%【答案】D【詳解】A、D燒杯有39.2g晶體析出，說明D燒杯中的溶液為20℃下的飽和溶液，溶劑水的質(zhì)量為50g，溶質(zhì)的質(zhì)量為15g+5g+35g39.2g=15.8g，即20℃時，50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，即100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為15.8g×2=31.6g，燒杯A中溫度為20℃，溶劑水的質(zhì)量為50g，加入硝酸鉀的質(zhì)量為15g＜15.8g，則燒杯A中硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液，故正確；C、燒杯B溫度為20℃，燒杯底部有未溶解的硝酸鉀，則燒杯B為20℃下硝酸鉀的飽和溶液，由A可知，20℃時，50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，則燒杯B中剩余晶體的質(zhì)量為15g+5g15.8g=4.2g，故正確；故選D?！咀兪健浚?025·四川宜賓·二模）下圖分別是硝酸鉀溶解度曲線和硝酸鉀溶解實驗示意圖。下列說法正確的是B．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小【答案】C【詳解】A、溶解度的數(shù)值與溫度有關(guān)，不指明溫度，說硝酸鉀的溶解度是31.6g是不準(zhǔn)確的。應(yīng)該表述為“20°C時，硝酸鉀的溶解度是31.6g”，錯誤；B、從硝酸鉀溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，錯誤；故選C。【鞏固訓(xùn)練】1．20℃時，KCl的溶解度是34g，其含義是（）A．20℃時，KCl溶液中含有34gKClB．20℃時，100gKCl溶液中的溶質(zhì)為34gC．20℃時，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液D．20℃時，100g飽和KCl溶液中含有34gKCl【答案】C【詳解】A、20℃時，KCl的溶解度是34g是指在該溫度下，100g溶劑中最多溶解34gKCl，故A錯誤；B、20℃時，134gKCl飽和溶液中的溶質(zhì)為34g，故B錯誤；C、20℃時，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液，故C正確；D、20℃時，134gKCl飽和溶液中的溶質(zhì)為34g，故D錯誤。故選C。2．下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是A．不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B．在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液C．在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液D．在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液【答案】D【詳解】A、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。選項沒有提到溫度和溶劑量的限制，不能確定溶液的狀態(tài)。例如，改變溫度時，溶液可能由飽和變?yōu)椴伙柡?，故選項錯誤；B、選項缺少溫度條件，在不同溫度下，一定量溶劑中溶解溶質(zhì)的限度是不同的。選項錯誤；C、選項只提到溫度，沒有規(guī)定溶劑量，在一定溫度下，溶劑量的改變也會引起溶液狀態(tài)的改變。選項錯誤；D、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。選項正確；故選D。3．某物質(zhì)在室溫（20℃）時，在100g水中最多能溶解36g，則該物質(zhì)是（）A．難溶物質(zhì) B．微溶物質(zhì)C．可溶物質(zhì) D．易溶物質(zhì)【答案】D【詳解】20℃時，溶解度>10g為易溶；1—10g為可溶；0.01—1g為微溶；小于0.01g為難溶。某物質(zhì)在室溫（20℃）時，在100g水中最多能溶解36g，則該物質(zhì)是易溶物質(zhì)。故選D。4．影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的因素是（

）A．?dāng)嚢枧c振蕩 B．水量的多少C．溫度 D．溶質(zhì)的形狀【答案】C【詳解】溶解度是在一定溫度下、100g溶劑里，達(dá)到飽和時所溶解的某固體物質(zhì)的質(zhì)量。所以影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的因素是溫度。故選C。5．下列關(guān)于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是【答案】D6．在常溫條件下，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是實驗編號①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入固體的質(zhì)量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A．實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%B．實驗說明常溫時該物質(zhì)的溶解度是20gC．實驗③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．實驗④所得溶液中含溶質(zhì)15g【答案】CB.固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)題給數(shù)據(jù)無法判斷常溫下該物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量，錯誤；C.根據(jù)實驗③④可知，在相同溫度下，所得溶液均為飽和溶液，故兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，正確；D.根據(jù)實驗記錄無法判斷實驗④溶質(zhì)未溶解的質(zhì)量，故無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤；故選C。7．室溫條件下，小昕在實驗室里分別配制氯化鈉的飽和溶液和不飽和溶液，并分別取等量樣品于試管中，由于未貼標(biāo)簽放在一起搞混了，為了分清哪一支裝有的是飽和溶液，他進行了如下操作，其中能達(dá)到目的的是A．各加少量室溫下的蒸餾水 B．各加少量氯化鈉C．各加少量熱水 D．分別進行攪拌【答案】B【詳解】A、一定溫度下，該溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則該溶液叫做該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液加水都無明顯變化，錯誤；B、氯化鈉的飽和溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，各加少量氯化鈉，不溶解的是飽和溶液。正確；C、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，且隨溫度變化不大，所以各加少量熱水都無明顯變化。錯誤；D、分別進行攪拌，飽和溶液和不飽和溶液均無明顯變化，錯誤；故選B。8．下列狀態(tài)中，氧氣在水中溶解度最大的是ABCD溫度(℃)20204040壓強(kPa)200100200100A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】由氣體的溶解的隨著壓強的增大而增大，隨著溫度的升高而減小可以，表中溶解度最大的情況為A。故選A。9．（2025江蘇蘇州中考模擬）NaCl和KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．20℃時，將18gNaCl溶于100g水中形成飽和溶液B．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.9%C．40℃時，等質(zhì)量的兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：KCl>NaClD．可通過升高溫度將接近飽和的KCl溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為35.9g，則該溫度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化鈉，則該溫度下，將18g氯化鈉溶于100g水中，可全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；C、40℃時，溶解度：氯化鉀大于氯化鈉，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鉀大于氯化鈉，等質(zhì)量的兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：KCl＞NaCl，符合題意；D、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，可通過降低溫度將接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海环项}意。故選C。10．（2425九年級下·安徽黃山·階段練習(xí)）20℃時，向100g水中加入40gKCl，充分?jǐn)嚢韬蟮玫舰?，升溫?0℃得到②。下列說法正確的是A．KCl的溶解度隨溫度升高而減小 B．①的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為C．②中是KCl的不飽和溶液 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線可知，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，該選項錯誤；C、70℃時，KCl的溶解度大于40g，所以升溫至70℃時，40gKCl能全部溶解，②中是KCl的不飽和溶液，該選項正確；故選C。11．（2025·山東·一模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請回答：(1)25℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為（用“＞”連接）。(2)25℃時，將甲固體加入到水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g。(3)35℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。(4)如圖2，往試管中滴加適量水，溶解完全后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的飽和溶液中有少量晶體析出，則該飽和溶液中的溶質(zhì)一定不是甲、乙、丙三種物質(zhì)中的?！敬鸢浮?1)甲＞乙＞丙(2)65(3)28.6%(4)丙【詳解】（1）由溶解度曲線可知，在25℃時，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙；（2）在25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，只能溶解15g，得到溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g；（4）硝酸銨溶于水吸收大量的熱，是吸熱反應(yīng)，燒杯中的溶液溫度降低，由燒杯中的飽和溶液變渾濁，說明了溶液中的溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，溶液中的溶質(zhì)一定不是丙物質(zhì)。12．（2025·貴州貴陽·二模）我國古法制硝(KNO3)的主要步驟為：取土→淋硝→熬硝。步驟Ⅰ.取土：采擷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]備用。步驟Ⅱ.淋硝：木桶內(nèi)鋪上木板和稻草，將硝土和草木灰(主要成分為K2CO3)的混合物置于其上。澆入井水，于木桶下方導(dǎo)出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如圖1。步驟Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“濃硝水”；降溫結(jié)晶，凈化后得“火硝”(即KNO3晶體)。(1)稻草相當(dāng)于實驗室過濾操作使用的(填實驗用品)。(2)設(shè)計實驗驗證“濃硝水”為KNO3的飽和溶液(寫出步驟和結(jié)論)。(3)圖2為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。①50℃時，KNO3的溶解度是。②據(jù)圖分析：降低“濃硝水”溫度主要獲得KNO3晶體的原因是。③欲將180g硝酸鉀溶液從A點狀態(tài)轉(zhuǎn)化為B點，合理的措施是，從A點狀態(tài)轉(zhuǎn)化為B點過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況是?！敬鸢浮?1)濾紙(2)取少量“濃硝水”于試管中，向其中加入少量硝酸鉀固體，振蕩，若硝酸鉀固體不溶解，則“濃硝水”為KNO3的飽和溶液(3)85.5硝酸鉀的溶解度隨溫度降低顯著減小，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫時硝酸鉀會大量結(jié)晶析出，而氯化鈉基本不析出降溫至20℃先不變后減小【詳解】（1）在過濾操作中，濾紙起到分離固體和液體的作用，稻草在淋硝過程中起到類似濾紙過濾的作用，分離硝土等固體和“硝水”液體。（2）判斷某溶液是否為某溶質(zhì)的飽和溶液，常用的方法是向溶液中加入該溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解，若不能溶解則為飽和溶液，因此實驗方案是：取少量“濃硝水”于試管中，向其中加入少量硝酸鉀固體，振蕩，若硝酸鉀固體不溶解，則“濃硝水”為KNO3的飽和溶液。（3）①由溶解度曲線可知，橫坐標(biāo)為50℃時，對應(yīng)硝酸鉀溶解度曲線的縱坐標(biāo)值為85.5g，即50℃時，的溶解度是85.5g。②從溶解度曲線可以看出，硝酸鉀溶解度隨溫度變化幅度大，氯化鈉溶解度隨溫度變化幅度小，所以降低“濃硝水”溫度，硝酸鉀會因溶解度大幅下降而結(jié)晶析出，氯化鈉則不會大量析出，從而可主要獲得硝酸鉀晶體。③A點是50℃時不飽和的硝酸鉀溶液，B點是20℃時飽和的硝酸鉀溶液，且B點的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于A點的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要實現(xiàn)從A點到B點的轉(zhuǎn)化，可以降溫至20℃；從A點開始降溫，在未達(dá)到飽和之前，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；當(dāng)達(dá)到飽和后，繼續(xù)降溫，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況是：先不變后減小。13．（2025·河南·中考真題）人們常從海水中獲得粗鹽，早期多采用“天日曝曬，自然結(jié)晶，集工采撈”的鹵水制鹽方式。結(jié)合如圖所示的溶解度曲線，回答下列問題。(1)通過“曝曬”析出粗鹽的原理是結(jié)晶；從鹵水中“采撈”粗鹽與實驗操作中的原理類似。(2)得到的粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)，可用NaCl飽和溶液反復(fù)沖洗除去，選用NaCl飽和溶液的原因是。(3)20℃時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只寫計算式)?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)過濾(2)飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉（合理即可）【詳解】（1）氯化鈉的溶解時受溫度影響較小，通過“曝曬”析出粗鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；從鹵水中“采撈”粗鹽與實驗操作過濾的原理一樣，其目的是為了分離溶液和難溶性雜質(zhì)；（2）由于飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉，用NaCl溶液浸洗粗鹽，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液；14．（2025·湖北武漢·三模）已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下。請回答下列問題：溫度/℃1025405570溶解度/g203765100140(1)40℃時硝酸鉀溶解度為(2)由圖表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而；(3)在t℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)掉一定量水時，溶液恰好飽和，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則溫度t的取值范圍是；(4)一定質(zhì)量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)。在10℃時加水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實驗在40℃下進行時，殘留固體質(zhì)量為160g；70℃時為10g。對該樣品的推斷正確的是___________。A．該硝酸鉀樣品一定含不溶性雜質(zhì) B．40℃時溶于水的硝酸鉀為90gC．55℃左右時KNO?沒有完全溶解 D．70℃時KNO?溶液為飽和溶液【答案】(1)65g(2)增大(3)10℃＜t＜25℃(4)CD【詳解】（1）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，40℃時，硝酸鉀溶解度為65g；（2）觀察表格，溫度從10℃升至70℃，溶解度由20g增至140g，說明硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大；D、根據(jù)分析可知，70℃時，KNO3溶液為飽和溶液，正確。故選CD。(1)20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是g。(2)20℃時，A燒杯中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)C燒杯溶液中的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。B→C過程中，若忽略溶液體積的變化，則木塊浸入液體中的體積（填“變大”“不變”或“變小”）。(4)由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)36(2)不飽和(3)9:25不變(4)25%【詳解】（1）由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是36g；（2）由圖可知，20℃時，向100g氯化鈉溶液中加入5.6g氯化鈉，剩余氯化鈉的質(zhì)量為3.6g，A燒杯中的溶液能繼續(xù)溶解氯化鈉，則A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和溶液；（3）由圖可知，B燒杯中有部分溶質(zhì)未溶解，則B燒杯中溶液為20℃時，氯化鈉的飽和溶液，B燒杯中剩余氯化鈉的質(zhì)量為3.6g，加入10g水，固體完全溶解，說明該溫度下，3.6g氯化鈉能完全溶解在10g水中，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多可溶解36g氯化鈉，則10g水最多可溶解3.6g氯化鈉，則C中溶液恰好飽和，則C燒杯溶液中的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：36g：100g=9:25；由以上分析可知，B、C中溶液均是20℃時氯化鈉的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即B→C過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即溶液的密度不變，根據(jù)F浮=ρ液gV排，則木塊浸入液體中的體積不變；【強化訓(xùn)練】1．（2025·湖南長沙·模擬預(yù)測）夏季天氣悶熱，水中的含氧量降低，為了防止魚因缺氧而死亡，可用水泵將養(yǎng)魚池的水噴向空中，從而增加水中氧氣的溶解量。這樣做的理由是A．增大了氧氣的溶解度 B．增大了空氣與水的接觸面積C．增大了壓強 D．降低了溫度【答案】B【詳解】A、氣體的溶解度與氣壓和溫度有關(guān)，將水噴向空中，不能改變其溶解度，選項錯誤；B、將水噴向空中，增大了氧氣與水的接觸面積從而是更多的氧氣溶解，選項正確；C、將水噴向空中，沒有改變壓強，選項錯誤；D、將水噴向空中，沒有改變溫度，選項錯誤；故選：B。2．（2025·云南曲靖·二模）常溫下，將16g氯化鈉加入84g水中全部溶解，配制氯化鈉溶液用于選種。下列說法不正確的是A．該溶液的質(zhì)量為100g B．該溶液可能是氯化鈉的不飽和溶液C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16% D．該溶液取出一半后密度減小【答案】D【詳解】A、16g氯化鈉加入84g水中，全部溶解，溶液的總質(zhì)量是溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和，即16g+84g=100g，故說法正確；B、題目沒有指明溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)。在常溫下，16g氯化鈉溶解在84g水中，可能并未達(dá)到該溫度下的飽和濃度，故說法正確；D、溶液的密度是溶液的一種固有屬性，與溶液的量無關(guān)。即使取出一半的溶液，剩余溶液的密度仍然保持不變，故說法錯誤。故選D。3．（2025江蘇鎮(zhèn)江經(jīng)開區(qū)二模）下圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線（忽略水分蒸發(fā)等因素）。下列說法正確的是A．T3℃時，能配出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的MgCl2溶液B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于后者C．T3℃時，將MgCl2、KCl的飽和溶液分別降溫到T2℃，析出晶體質(zhì)量前者大于后者D．T1℃時，KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終相等【答案】DB、T2℃時，硫酸鎂的溶解度為56.0g，氯化鎂的溶解度為63.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解63.0g氯化鎂，56.0g硫酸鎂，該溫度下，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，硫酸鎂部分溶解，氯化鎂完全溶解，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩者溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量：氯化鎂大于硫酸鎂，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鎂大于硫酸鎂，不符合題意；C、T3℃時，將MgCl2、KCl的飽和溶液分別降溫到T2℃，降溫后，氯化鎂和氯化鉀的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法比較，不符合題意；D、T1℃時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等，則該溫度下，氯化鉀和硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則將KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，升溫后，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度均增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終相等，符合題意。故選D。4．（2025·新疆·中考真題）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不正確的是

A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從點轉(zhuǎn)化為點【答案】D【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，選項A正確；B、60℃時，圖中M點位于硝酸鉀溶解度曲線的下方，沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，該硝酸鉀溶液是60℃時的不飽和溶液，選項B正確；C、60℃時，圖中M點溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，降低溫度可以使硝酸鉀的溶解度減小，當(dāng)溫度降低到硝酸鉀溶解度曲線上N點對應(yīng)溫度時，溶液就由原來的不飽和狀態(tài)轉(zhuǎn)化為飽和狀態(tài)，即從M點轉(zhuǎn)化為N點（M點和N點對應(yīng)的硝酸鉀數(shù)值相等），選項C正確；D、由圖可知，60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸鉀，只能溶解55g，所得溶液的質(zhì)量是：55g+50g=105g，選項D不正確。故選D。5．（2025·山西·中考真題）不同溫度時的溶解度如下表所示。下列分析正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A．20℃時，的溶解度為34.0C．40℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，的溶解度為34.0g，說法錯誤，不符合題意；故選：D。6．（2025·湖北恩施·三模）將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．A點時，該溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2B．A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，一定為不飽和溶液的是CC．在20℃時，M物質(zhì)的溶解度為100g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶D．20℃時，向A點的溶液中加入30g水，溶液剛好達(dá)到飽和狀態(tài)【答案】A【詳解】A、在A點時溶液質(zhì)量為100g，此時溶劑質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量為100g50g=50g，故該溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:1，錯誤；B、在A點時溶液質(zhì)量為100g，此時溶劑質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量為100g50g=50g，有未溶完固體，是飽和溶液，B點時溶液質(zhì)量為130g，此時溶劑質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量為130g50g=80g，無剩余固體，可能是不飽和溶液，也可能是恰好達(dá)到飽和的溶液，由圖可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故60g時可以溶解的固體質(zhì)量應(yīng)大于80g，但此時無固體剩余，為不飽和溶液，正確；C、在A點時溶液質(zhì)量為100g，此時溶劑質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量為100g50g=50g，有未溶完固體，是飽和溶液，故20℃時，M物質(zhì)的溶解度為100g，保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶，正確；D、20℃時，M物質(zhì)的溶解度為100g，有80gM物質(zhì)則溶解完需要80g水，故需加入30g水，正確。故選：A。7．（2025·吉林松原·三模）“密封瓶”內(nèi)裝有一定量的水和硝酸鉀晶體，可根據(jù)瓶內(nèi)晶體析出量來判斷氣溫的大致變化，如圖1為硝酸鉀的溶解度曲線，圖2為該“密封瓶”在三種不同溫度下的狀況。下列說法正確的是A．從甲到乙，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變大 B．乙中溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液C．外界溫度最低的是乙 D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙【答案】A【詳解】A、從甲到乙，瓶內(nèi)硝酸鉀晶體減少，說明有晶體溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，該選項正確；B、乙中沒有未溶解的晶體，溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，該選項錯誤；C、硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，丙中晶體最多，說明此時溶解度最小，溫度最低，該選項錯誤；故選A?！敬鸢浮緽B、20℃時，氯化鈉溶解度為35.8g，硫酸鈉的溶解度為30.5g，該溫度下50g水最多溶解氯化鈉17.9g，溶解硝酸鉀15.25g，20℃時50g水最多溶解15.25g硫酸鈉，甲燒杯有固體剩余，說明a＞15.25；20℃時50g水最多溶解17.9g氯化鈉，而乙燒杯中沒有固體剩余，說明a≤17.9，所以15.25<a≤17.9，故選項正確；故選：B。9．（2025·四川自貢·模擬預(yù)測）根據(jù)圖文回答下列問題：海洋是人類的巨大資源寶庫，從海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KC1的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)在°C時，NaCl和KC1的溶解度相等。將該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“相等”“不相等”或“無法確定”之一)。(2)在t2°C時，將30gKC1固體加到50g水中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液?填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為(填最簡整數(shù)比)。【答案】(1)t1相等(2)飽和溶液2:5【詳解】（1）由圖示可知，t1℃時，氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等，該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫，升溫過程中兩種物質(zhì)的溶解度都增大，所以溶液都會由飽和變?yōu)椴伙柡?，過程中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等。故填：t1；相等；（2）在t2°C時，氯化鉀的溶解度為40g，即在t2℃時，在100g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量40g，t2℃時，向?qū)?0gKCl固體加到50g水中，只能溶解20g，得到氯化鉀飽和溶液；溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為20g:50g=2:5。故填：飽和溶液；2:5。10．（2025·河北·中考真題）感探究之趣，賞化學(xué)之美——制作美麗硫酸銅晶體。圖1所示為硫酸銅的溶解度曲線，圖2所示為制作硫酸銅晶體的實驗過程(不考慮水的蒸發(fā))。請回答下列問題：(2)A點的意義：60℃時，硫酸銅的溶解度為g。(3)②中溶液是60℃時硫酸銅的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)比較①③溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①③(填“>”“=”或“<”)。(5)寫出一種處理③中溶液的方法：?！敬鸢浮?1)越大(2)40(3)不飽和(4)=(5)恒溫蒸發(fā)溶劑（2）由圖1可知，A點的意義：60℃時，硫酸銅的溶解度為40g；（3）由圖2可知，20℃時向36g硫酸銅中加入100g水，充分溶解后得到①，升溫至60℃得到②，由圖1可知，60℃時，硫酸銅的溶解度為40g，則60℃時36g硫酸銅能全部溶解得到硫酸銅的不飽和溶液；（4）由圖2可知，20℃時向36g硫酸銅中加入100g水，充分溶解后得到①，升溫至60℃得到②，再降溫至20℃過濾出晶體得到③，則③中溶液與①中溶液均為20℃時硫酸銅的飽和溶液，因此①③溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③；（5）③中溶液為20℃時硫酸銅的飽和溶液，則處理③中溶液的方法可以是恒溫蒸發(fā)溶劑，使硫酸銅結(jié)晶析出。11．（2025·陜西·中考真題）20℃時，將30g固體(含有氯化鉀及不溶于水的雜質(zhì))置于燒杯內(nèi)，進行如圖所示的實驗，實驗過程中溶液溫度沒有明顯變化。(1)溶液①－③中，溶液是飽和溶液。(2)x的數(shù)值是。(3)20℃時，氯化鉀的溶解度為g。(4)溶液②與溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“相等”或“不相等”)。【答案】(1)①(2)5(3)34(4)不相等【詳解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為：30g13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為：30g5g=25g，說明第二次加入50g水燒杯底部有8g（25g17g=8g）氯化鉀溶解，說明50g水中最多能溶解17g氯化鉀，溶液①為飽和溶液，溶液②為不飽和溶液，溶液③又加入10g水，也為不飽和溶液，溶液②燒杯底部5g固體為不溶于水的雜質(zhì)。故填：①。（2）根據(jù)小問（1）分析可知，溶液②燒杯底部5g固體為不溶于水的雜質(zhì)，所以x的數(shù)值是5。故填：5。（4）溶液②與溶液③中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量不相等，所以溶液②與溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等。故填：不相等。溫度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4(1)代表KCl溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）。(2)40℃時，將30gKCl固體加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。(3)時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)