/考點(diǎn)1化學(xué)鍵與化合物類型電子式微考點(diǎn)1化學(xué)鍵與化合物類型的判斷1．(2025·廣東中山七校聯(lián)考)一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列說法錯(cuò)誤的是()A．上述反應(yīng)除F2外，其他三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物B．NF3中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價(jià)鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵[答案]A[解析]NH3、NF3都是共價(jià)化合物，NH4F是離子化合物，A錯(cuò)誤；NF3中N原子形成3條N—F，每個(gè)F原子形成1條N—F，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；NF3中只存在N—F，屬于極性共價(jià)鍵，C正確；NH4F由NHeq\o\al(＋,4)和F－構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵，NHeq\o\al(＋,4)中含共價(jià)鍵，D正確。2．(2025·廣東東莞東華高級中學(xué)月考)下列說法中正確的是()A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成[答案]B[解析]CH4和BCl3分子中C、Cl滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H、B不滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；部分共價(jià)化合物在水溶液中能電離出自由移動的離子，離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電不能說明這種化合物是離子化合物，C錯(cuò)誤；氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，過程中，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，D錯(cuò)誤。歸納拓展：1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系2判斷離子化合物和共價(jià)化合物的方法微考點(diǎn)2電子式及其規(guī)范書寫3．(2025·山東濱州檢測)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語不正確的是()A．Na2O的電子式：B．MgCl2的形成過程：C．MgO的形成過程：D．NH4Cl的電子式：[答案]A[解析]Na2O是離子化合物，由Na＋和O2－構(gòu)成，2個(gè)鈉離子不能合并，應(yīng)在O2－的兩側(cè)，其電子式為，A錯(cuò)誤；MgCl2由Mg失去最外層的2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移至Cl中形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成過程為∶，B正確；MgO由Mg失去最外層的2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移至O中形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成過程為→，C正確；NH4Cl中銨根離子和氯離子間含有離子鍵，銨根離子內(nèi)N和H間含有共價(jià)鍵，電子式為，D正確。4．(2025·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列有關(guān)化合物形成過程的表示不正確的是()A．NaCl的形成過程：B．C和O形成CO2的過程：C．Mg和Cl形成離子鍵的過程：D．K2S的形成過程：[答案]B[解析]Na失1個(gè)電子形成鈉離子，Cl得1個(gè)電子形成氯離子，二者構(gòu)成氯化鈉，形成過程為，故A項(xiàng)正確，不符合題意；氧原子和碳原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；氯化鎂為離子化合物，其形成過程為∶，故C項(xiàng)正確，不符合題意；K2S為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故D項(xiàng)正確，不符合題意。5．(2025·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列化學(xué)用語正確的是()①過氧化氫的電子式：②三氯化硼的電子式：③H3O＋的電子式：④NaHS的陰離子的電子式：⑤硫化鉀的電子式：⑥N2H4的結(jié)構(gòu)式：⑦PCl5的結(jié)構(gòu)式：⑧BFeq\o\al(－,4)的電子式：A．①②③④⑦ B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑧[答案]B[解析]硼原子最外層只有3個(gè)電子，BCl3的電子式為，故②錯(cuò)誤；在離子化合物中陰、陽離子應(yīng)相間排布，則硫化鉀的電子式應(yīng)為，故⑤錯(cuò)誤；在N2H4中，N與N之間是單鍵，故⑥錯(cuò)誤。歸納拓展：陌生電子式書寫方法1確定該物質(zhì)是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物。2確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式。3根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子對的情況。4根據(jù)化合物類型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書寫電子式。微考點(diǎn)3等電子粒子的判斷與應(yīng)用6．(2025·天津十二重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說法正確的是()A．同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大B．含X、R、Z三種元素的化合物只有一種C．0.1mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1023D．e和f所含化學(xué)鍵類型相同[答案]D[解析]由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件可知，a應(yīng)為氯化鈉，b是10電子分子，則b為H2O；題中通電過程實(shí)際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH，c、d為單質(zhì)，且兩者能反應(yīng)生成18電子的物質(zhì)g，g應(yīng)為HCl；d還可以與e反應(yīng)，由此推出d應(yīng)是Cl2，c是H2；Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，所以f為NaClO；則短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl。e為NaOH，其水溶液呈強(qiáng)堿性，而f為NaClO，水解使溶液顯堿性，則同溫同濃度的兩種溶液中，前者pH大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含O、H、Cl三種元素的化合物有很多，如HClO、HClO3、HClO4等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，則0.1mol的Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e為NaOH，f為NaClO，兩者所含化學(xué)鍵均為離子鍵與極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。7.(2025·湖北黃岡檢測)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且C的水溶液呈堿性，請寫出A、D的電子式：________________、________________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)式或離子符號表示)。[答案](1)(2)①HS－＋OH－=S2－＋H2O(或H2S＋OH－=HS－＋H2O)②OH－>HS－(或OH－>S2－)[解析](1)由C的水溶液呈堿性可知C為NH3，A為NHeq\o\al(＋,4)，與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3的應(yīng)為OH－，所以B、D分別為OH－、H2O。(2)在常見的18電子微粒中，由中和反應(yīng)易想到H2S＋OH－=HS－＋H2O(或HS－＋OH－=S2－＋H2O)的反應(yīng)，故B為OH－，C為HS－(或S2－)，根據(jù)離子方程式，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>HS－(或OH－>S2－)。8．(2024·福建漳州高三起點(diǎn)檢測)如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C．穩(wěn)定性：d>eD．f受熱易分解為d和e[答案]C[解析]非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)非金屬性F>N可知，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故C錯(cuò)誤。歸納拓展：等電子微粒1常見10電子微粒10電子微粒間的轉(zhuǎn)化：若A、B、C、D均為10電子微粒，且它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化：圖中的常見轉(zhuǎn)化是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(→,\s\up9(△))NH