高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元易錯題測試提優(yōu)卷試卷一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列說法中錯誤的是（）A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C．原子晶體中一定有非極性共價鍵D．分子晶體中不一定含有共價鍵2．晶體是一類非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300mm、重達81kg的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)。下列敘述正確的是（）A．形成晶體硅的速率越快越好B．晶體硅有固定的熔沸點，研碎后就變成了非晶體C．可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，而與各向異性無關(guān)3．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶體硼和HCl

③CO2和SO2

④晶體硅和金剛石

⑤晶體氖和Si3N4⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤4．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過共價鍵結(jié)合B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞5．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（）A．酒精和食鹽溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化鈉固體和冰的融化D．碘和干冰的升華6．美國LawreceLiermore國家實驗室（LINL）成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似CO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法，正確的是：A．CO2原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．在CO2的原子晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟2個C原子相結(jié)合7．下列有關(guān)原子晶體的敘述錯誤的是（）A．原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理 B．原子晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．原子晶體中不存在獨立的分子 D．原子晶體熔化時不破壞共價鍵8．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃801712190-702300沸點/℃1465141217857.62500注：AlCl3熔點在2.02×105Pa條件下測定。A．SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華 D．MgCl2晶體中離子鍵的強度比NaCl晶體中的大9．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）選項實驗事實理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D10．C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。11．東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：(1)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____________________。(2)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。12．氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7相對分子質(zhì)量8767.5183沸點/℃29.781完成下列填空：(1)Cl2O是____酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。a．氧化氯的分子式b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產(chǎn)物________。（填離子符號）【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】【詳解】A．離子晶體在熔化時會發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，故A正確；B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；C．原子晶體中不一定含有非極性共價鍵，如二氧化硅，故C錯誤；D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，為離子晶體，但有陽離子的不一定有陰離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子。2．C【解析】【分析】【詳解】A．晶體的形成都要有一定的形成條件，如溫度、壓強、結(jié)晶速率等，但并不是說結(jié)晶速率越快越好，速率太快可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，故A錯誤；B．晶體硅有固定的熔點，研碎后仍為原子晶體，故B錯誤；C．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行x-射線衍射實驗，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體有各向異性，故D錯誤；故答案為C。3．C【解析】【分析】【詳解】①固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、三氧化硫都只含共價鍵，故①錯誤；②晶體硼為原子晶體，而HCl為分子晶體，故②錯誤；③CO2和SO2都是分子晶體，CO2和SO2都只含共價鍵，故③正確；④晶體硅和金剛石都是共價鍵結(jié)合的原子晶體，故④正確；⑤晶體氖是分子晶體，且氖為單原子分子，不存在共價鍵，而Si3N4為共價鍵結(jié)合的原子晶體，故⑤錯誤；⑥硫黃和碘都是分子晶體，且均含共價鍵，故⑥正確；③④⑥正確，故答案為C?！军c睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，側(cè)重雙基的考查，根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵。4．A【解析】【分析】【詳解】A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過范德華力結(jié)合，A錯誤；B．在NaCl晶體中，與Na＋(或Cl－)距離最近且相等的Cl－(或6個Na＋)有6個，B正確；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上有6個碳原子，且碳原子間都以共價單鍵相連，C正確；D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學(xué)鍵不被破壞，D正確；故選A。5．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。6．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；故答案選D。7．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價鍵相連，而共價鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的，熔化時需要破壞共價鍵，故D錯誤；故答案選：D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可以知道，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，A選項正確；B．單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，B選項正確；C．由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點低于熔點，所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華，C選項正確；D．離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強，D選項錯誤；答案選D。9．A【解析】【分析】【詳解】A.CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大，A選項正確；B.CO2為直線形分子，是因為C采取sp雜化，使得2個C=O之間的鍵角為180°，與鍵的極性無關(guān)，B選項錯誤；C.金剛石是共價晶體(原子晶體)，不是分子晶體，石墨是混合型晶體，C選項錯誤；D.HF的沸點高于HCl，是因為HF分子間能形成氫鍵，D選項錯誤；答案選A?！军c睛】1.石墨晶體是片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)相鄰的C以共價鍵相連，有共價晶體的特點；層與層之間的作用力是分子間作用力，有分子晶體的特點；所以石墨是混合型晶體。金剛石是典型的共價晶體(原子晶體)。金剛石的熔點低于石墨，主要是因為：金剛石和石墨熔融時都要破壞共價鍵，但石墨的碳碳鍵(與苯環(huán)的碳碳鍵相似，介于單鍵和雙鍵之間)比金剛石的碳碳鍵(單鍵)鍵長短、鍵能大。2.由分子組成的物質(zhì)，如果結(jié)構(gòu)相似，一般相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；如果分子間能形成氫鍵，沸點會偏高，因為氫鍵大于一般的分子間作用力。10．B分子30262【解析】【分析】（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；（2）根據(jù)晶體構(gòu)成微粒判斷晶體類型；分子中每一碳上有一個雙鍵，一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，均攤法計算；（3）一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個鍵2個硅原子共用；金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，6個O原子；（4）利用均攤法計算?！驹斀狻?1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為同素異形體，故選B。(2)固態(tài)時，C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；分子中每一碳上有一個雙鍵，一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是=30個。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個鍵2個硅原子共用，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是=2NA個。金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×=2個?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，解題關(guān)鍵：利用均攤法進行有關(guān)計算，難點（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，每2個Si原子之間有1個O原子判斷O原子的數(shù)目。11．金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子3：1×107【解析】【分析】【詳解】(1)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，Cu、Ni失去一個電子后形成的Cu+、Ni+電子排布式分別為[Ar]3d10、[Ar]3d84s1，Cu+的3d軌道全充滿，達到穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；(2)①Cu原子位于面心，Cu原子個數(shù)為6×=3，Ni原子位于晶胞的頂點，Ni原子個數(shù)為8×=1，故鎳白銅合金中Cu與Ni的數(shù)量比為3：1；②合金中含有3個Cu，1個Ni，晶胞密度為dg/cm3，則=d·(a×10-7cm)3，解得a=×107nm?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶胞的計算。注意原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空是穩(wěn)定狀態(tài)。12．HClO（或次氯酸）acCl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)