愿同學(xué)們學(xué)習(xí)快樂(lè)！祝同學(xué)們快樂(lè)學(xué)習(xí)！第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第2課時(shí)）原子的構(gòu)成

相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)0102能利用科學(xué)家的研究成果認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成；03知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的含義及其應(yīng)用。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)01學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法來(lái)研究事物之間的異同點(diǎn)01知道原子的構(gòu)成，掌握三種微粒之間的聯(lián)系與區(qū)別教學(xué)難點(diǎn)02能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量學(xué)習(xí)導(dǎo)航02完成練習(xí)：隨堂小練P22-新知梳理01閱讀書P86~P901、根據(jù)題目閱讀書，找出相關(guān)知識(shí)，記憶或理解2、脫離書，獨(dú)立完成練習(xí)①完成練習(xí)②反饋

解析（生）③質(zhì)疑

釋疑（生、師）03師生研學(xué)：

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，單個(gè)原子是不是就是一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)心球體？是否由一些更小的微觀粒子構(gòu)成？課堂導(dǎo)入1、盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)一.原子的構(gòu)成：

α粒子是某些放射性物質(zhì)衰變時(shí)放射出來(lái)的粒子，質(zhì)量為氫原子的4倍，帶正電荷。

α粒子穿透力不大，穿過(guò)介質(zhì)后迅速失去能量，不能穿透很遠(yuǎn)，能被一張薄紙阻擋。資料：一.原子的構(gòu)成：②“偏轉(zhuǎn)”說(shuō)明α粒子受到了排斥力。③“被反彈”說(shuō)明α粒子正面受到了很大的排斥力。①“穿透”說(shuō)明原子內(nèi)有較大空間；“極少數(shù)”說(shuō)明α粒子正面遇到的微觀粒子體積很小?，F(xiàn)象：②少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)

①大多數(shù)α粒子穿透金箔

③極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)α粒子發(fā)生器盧瑟福的分析與推論：

①大多數(shù)α粒子穿透金箔

③極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)

②少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)金原子想像圖1、盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)一.原子的構(gòu)成：1、盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)一.原子的構(gòu)成：原子行星有核模型

原子內(nèi)部有帶正電荷、較大的微觀粒子，帶負(fù)電的電子圍繞此微粒像行星在運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子的微觀粒子占原子很小的空間。盧瑟福的原子構(gòu)成學(xué)說(shuō)：③極少數(shù)的α粒子被反彈：“極少數(shù)”：原子中的某微粒相對(duì)于原子的體積來(lái)說(shuō)太小了.發(fā)生正面碰撞的概率很低。α粒子（帶正電荷）受到的力是同性電的排斥力或異性電的吸引力。①大多數(shù)α粒子穿透金箔：②一小部分α粒子改變路徑：“被反彈”：原子中的某微粒質(zhì)量相對(duì)較大，同時(shí)帶的同性正電荷較多。原子內(nèi)有較大空間，而且電子質(zhì)量很小，電荷產(chǎn)生的力不影響α粒子的運(yùn)動(dòng)。原子內(nèi)部有一微粒，帶正電（同性電荷排斥）。表達(dá)交流：⑴α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析：2、現(xiàn)代原子構(gòu)成：一.原子的構(gòu)成：①原子是由原子核與電子構(gòu)成。⑤電子圍繞原子核不停地高速的運(yùn)動(dòng)著。④原子是中空的球體。②原子核的體積只占原子體積的幾千億分子一③電子的體積比原子核更小。表達(dá)交流：⑵現(xiàn)代原子構(gòu)成理論：

經(jīng)過(guò)化學(xué)家們不斷地探索和研究，現(xiàn)代人們對(duì)原子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)得到了進(jìn)一步完善。2、現(xiàn)代原子構(gòu)成：一.原子的構(gòu)成：

原子核質(zhì)子數(shù)＝（原子）核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)

原子

電子

質(zhì)子

中子（+）（不帶電）（-）（+）

1個(gè)電子帶的電量和1個(gè)質(zhì)子電量相等，但電性向反；以1個(gè)電子帶的電量為1個(gè)單位作為計(jì)數(shù)標(biāo)準(zhǔn)、帶負(fù)電性，記作：“1-”。

原子核和核外電子所帶的電量總和相等，電性相反。3、原子構(gòu)成示意：11nn11nm一.原子的構(gòu)成：（不顯電性）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫（氕）101氫（氘）111碳-12666碳-13676碳-14686氧888①原子不一定含有中子。②不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同。表達(dá)交流：③相同種類的原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。觀察討論：一.原子的構(gòu)成：粒子種類質(zhì)

量1個(gè)原子1個(gè)原子核n個(gè)質(zhì)子n×1.6726×10-27kgm個(gè)中子m×1.6749×10-27kgn個(gè)電子n×質(zhì)子質(zhì)量的1/1836①一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等，遠(yuǎn)大于電子質(zhì)量。②電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。發(fā)現(xiàn)：③原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。1、原子質(zhì)量：二.相對(duì)原子質(zhì)量：

一種碳原子的質(zhì)量的1/12；其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。=R原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1/12②R原子相對(duì)原子質(zhì)量①一種碳原子特指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6個(gè)的碳原子（碳-12）。3、定義解讀：2、相對(duì)原子質(zhì)量定義：二.相對(duì)原子質(zhì)量：

已知一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.657×10-26kg，一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993×10-26kg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量如何求解呢？氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.993×10-26kg=16.01×1/12有小數(shù)≈16相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫，數(shù)值通常用整數(shù)。二.相對(duì)原子質(zhì)量：4、運(yùn)用：粒子種類質(zhì)

量原子質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg一種碳原子的質(zhì)量的1/121.661×10-27千克原子質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)+中子質(zhì)量×中子數(shù)+電子質(zhì)量×電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)+中子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)一種C原子質(zhì)量×1/12原子質(zhì)量一種C原子質(zhì)量×1/12≈原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)≈質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)+中子質(zhì)量×中子數(shù)二.相對(duì)原子質(zhì)量：5、簡(jiǎn)約計(jì)算：原子質(zhì)子中子電子相對(duì)原子質(zhì)量氫11氧816碳66鋁1327鉀1939鋅3065鐵2656086121419262035303513原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)18二.相對(duì)原子質(zhì)量：小練：填空名稱符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量名稱符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫H1氯Cl35.5碳C12鉀K39氮N14鈣Ca40氧O16錳Mn55鈉Na23鐵Fe56鎂Mg24銅Cu64鋁Al27鋅Zn65硅Si28銀Ag108磷P31碘I127硫S32汞Hg201注：相對(duì)原子質(zhì)量可從書中查找，考試時(shí)試卷中會(huì)提供。常見元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量書P94二.相對(duì)原子質(zhì)量：1.定義式：2.

簡(jiǎn)約式：=某原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量可從書中查找，考試時(shí)試卷中會(huì)提供。三.相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量：原子種類相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg)氫11.67×10-27氧162.657×10-26碳121.993×10-26鐵569.288×10-26（1）相對(duì)原子質(zhì)量_______原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值；單位:____。不等于（2）原子質(zhì)量的單位是:___；原子質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值

，它們之間成

比關(guān)系。越大正千克（Kg）“1”（省略不寫）三.相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量：解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2＋16=18

例：計(jì)算水的相對(duì)分子質(zhì)量（H:1,O:2)解：Mr（H2O）=1×2＋16=18等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和?！净颉刻崾荆合鄬?duì)分子子質(zhì)量的單位是“1”，省略不寫。2.計(jì)算方法：四.相對(duì)分子質(zhì)量：1.定義：②計(jì)算2N2的相對(duì)分子質(zhì)量總和。2×(14×2)③計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。2×(1×2+16)①計(jì)算(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr((NH4)2SO4)=（14+1×4）×2+32+16×4=132Mr(2N2)=Mr(2H2O)==56=36元素NHSO相對(duì)原子質(zhì)量1413216四.相對(duì)分子質(zhì)量：3.小練：課堂練習(xí)1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正確的是（

）DA．原子是一個(gè)實(shí)心的球體

B．所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子

C．原子核與核外電子所顯電性相同

D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成2.鈦的熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好，在航天工業(yè)和化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。已知鈦原子的核電荷數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（

）

A．48

B．26

C．22

D．4

C課堂練習(xí)3.钚（Pu）是航天和國(guó)防領(lǐng)域中重要的核原料，其質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為150。下列關(guān)于钚原子的判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．核外電子數(shù)為56

B．質(zhì)量主要集中在原子核上

C．相對(duì)原子質(zhì)量為244

D．實(shí)際質(zhì)量與碳－12原子質(zhì)量之比為244∶12

A4.稀土元素有“工業(yè)維生素”的美譽(yù)，镥是其中的一種。已知镥原子的核電荷數(shù)為71，相對(duì)原子質(zhì)量為175，則镥原子的質(zhì)子數(shù)為_____，中子數(shù)為____，核外電子數(shù)為___。7110471原子構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量原子的構(gòu)成：相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量：1個(gè)原子1個(gè)原子核n個(gè)電子n個(gè)質(zhì)子m個(gè)中子原子核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)不顯電性（不帶電）定義：定義式：簡(jiǎn)約式：（n+）(1+)(1-)R原子相對(duì)質(zhì)量＝R原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1/12原子相對(duì)質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)單位：1定義：計(jì)算方