課時作業(yè)1反應(yīng)熱焰變

1.解析：AH>0,即反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A符合

題意；乙醇燃燒是常見的放熱反應(yīng)，B不符合題意；鋁籽與氧化鐵粉末發(fā)生的鋁熱反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，C不符合題意；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意。

答案：A

2.解析：從反應(yīng)物、生成物的組成可推知化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程，A正確；

化學(xué)反應(yīng)不是吸熱就是放熱，沒有無能量變化的反應(yīng)，B正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少

與反應(yīng)物用量有關(guān)，C正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱能形式表現(xiàn)出來，還有的以光

能、電能等形式表現(xiàn)出來，D不正確。

答案：D

3.解析：原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵的形成過程，是放熱過程，N原子半徑大于

0原子半徑，由題圖可知，2moi0原子結(jié)合生成02(g)時放出498kJ能量，A正確；始變=

反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量一生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)+O2(g)==2NO(g)△〃

_11-1-1

=946kJmol+498kJmol--2X632kJmol=+180kJmol,反應(yīng)吸熱，B錯誤；N2(g)

和02(g)生成NO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則1molNz(g)和1molCh(g)具有的總能量低于2moi

NO(g)具有的總能量，C錯誤；斷開1mol化學(xué)鍵吸收的能量與形成Imol化學(xué)鍵釋放的能量

數(shù)值相等，則由題圖可知，斷開1mol氮分子中N三N鍵吸收的能量大于斷開1molNO中化

學(xué)鍵吸收的能量，故氮氣更穩(wěn)定，D錯誤。

答案：A

4.解析：氧氣在氯氣中燃燒時放出能量，所以形成2moi氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量

大于破壞1mol氫氣和破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量總和。

答案：D

5.解析：N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，均以分子形式存在，由于N4相對分子質(zhì)量小于P4,

故其分子間作用力弱于P4.其熔點低于巴，A錯誤；N4與N2互為同素異形體，而不是同系

物，C錯誤；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N?分子中含有6個N—N鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)

有4〃=6乂193口1110「一2乂94141110口=-724口1110「，故B項錯誤，D項正確。

答案：D

6.解析：根據(jù)反應(yīng)物知生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，

當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成

物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的△〃>(),為吸熱反應(yīng)，故可排除A項和C項。

反應(yīng)②的△〃<(),為放熱反應(yīng)，B項錯誤。

答案：D

7.解析；由題圖可知，過程I中CFCL在紫外輻射下生成CFCb和C1原子，故該過程

斷裂C—C1鍵，A正確；過程H中C1原子與。3反應(yīng)生成。2、CIO,可表示為O3+C1=C1O

+02,B正確；過程in中O+ClO=Ch+CL該過程放出熱量，C錯誤；綜合過程I?III可

知，03被氟利昂破壞的過程可表示為203第=302,該過程中氟利昂中的氯原子起到催化

劑作用，D正確。

答案：C

8.解析：根裾反應(yīng)熱與鍵能之間的關(guān)系可得：△"=+436kJ-mo「+ak〉mo「一2X366

kJ-moP1=_72kJinol1,解得“=224。故選C。

答案：C

9.解析：△〃=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能=8X6X￡1(P-P)+3X8XE(S-S)一

8X3XE(P-P)-8X6X￡(P—S)=48Q+24/)—244-48c=24a+24/)—48c=24(4+/)—2c),A

正確。

答案：A

10.解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，

放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。

答案：(l)Mg+2H'==Mg2'+H2t鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生

(2)下降反應(yīng)放出的熱晶使錐形瓶內(nèi)氣壓增大放熱

(3)小于

11.解析：(1)每個反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，故A、D兩項正確。任何反應(yīng)都伴

隨著能量變化，B項錯誤。某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱是為了

使舊化學(xué)鍵斷裂，引發(fā)反應(yīng)，C項錯誤。

(2)

答案：(1)AD

(2)吸熱kJ-mol-1

12.解析：(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形坂璃攪

拌棒輕輕地攪動。

(2)取三次實瞼的平均值代入公式計算即可。

即：。==℃

歷==℃

所以△〃=

一錯誤！

kJmol1

(3)因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不

能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

答案：(1)D(2)-kJ-mol1(3)不能H6O4與BaQH)2反應(yīng)時生成BaSCki沉淀的生成

熱會影響反應(yīng)的中和熱

13.解析：(1)1molH?在2moicL中燃燒,參加反應(yīng)的H?和CL都是1mol,生成HC12

1117

moL則放出熱量：431kJmorX2mol_436kJ-molX1mol_247kJ-molX1mol=l9kjo

(2)由于鍵能E(H—Cl)X2-E(C1—C1)>￡：(H—Br)X2-￡(Br—Br)>F(H—I)X2-F(I—I),故H2

在CL中燃燒放熱最多，在12中燃燒放熱最少。推測鍵能2E(H—F)-E(F—F)>2E(H—@)一

鳳Q—C1),故知H2在F2中燃燒放熱多。

答案：(1)179(2)a多

課時作業(yè)2熱化學(xué)方程式燃燒熱

1.解析：可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是完全燃燒放

出的熱量，故A錯誤；Xl(TPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量就是

該物質(zhì)的燃燒熱，故B、C錯誤，D正確。

答案：D

2.答案：B

3.解析：A項未標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B項NaOH和HQ的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

0,D項中△〃的單位應(yīng)是而不是“kJ”。

答案：C

4.解析：丙烷分子式是C3Hg,1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4moi水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生g

水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是〃(C3H8)=mol,所以反應(yīng)放出的熱量是2215kJ-mo「Xmol255

kJo

答案：A

5.解析：①生成物液態(tài)水是最穩(wěn)定的氧化物，故正確；②生成物應(yīng)是CO?(g),否則不

是燃燒熱，故錯誤；③符合燃燒熱的定義，故正確；④可燃物的化學(xué)計量數(shù)不是1,故錯誤。

答案：B

6.解析：mol甲烷完全燃燒放出kJ的熱量，1mol甲烷完全燃燒放出890kJ的熱量，

故正確答案為C.

答案：c

7.解析：在熱化學(xué)方程式中，AH的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)，各物質(zhì)前的化學(xué)『量數(shù)

不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，故A、D錯誤；HF(g)-HF⑴會放出熱量，

故B項中放出熱量應(yīng)大于270kJ,B錯誤；因該反應(yīng)放熱，故C正確。

答案：C

8.解析：由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)kJmo「i=-kJ-inol-1,可知該反應(yīng)的

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。

答案：D

9.解析；由圖可知1molC⑸與1molO2(g)的總能量比1molCC>2(g)的總能量高kJ,故

A項錯誤；由圖可知2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)△〃=-kJ-mol生成物的總能量小于反

應(yīng)物的總能量，故B、D項錯誤；由圖可知1molC(s)與02(g)反應(yīng)生成1molCO(g)放出的

熱量為kJ-kJ=kJ,則C(s)與02(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+

-1

02(g)=2C0(g)AH=-kJ-mol,故C項正確。

答案：C

10.解析：據(jù)化學(xué)方程式

2C2H5OH+2Na=2C2H$ONa+H2f

2molL

〃(C2H5OH)L

則有〃(C2Hs0H)=mol,這些乙醇燃燒后放出的熱量為。kJ。因此molC2H50H完全燃

燒生成CO2、HzO的反應(yīng)熱為A，=-QkJ,morL所以該熱化學(xué)方程式書寫如下：

*C2H50H⑴+；O2(g)=CO2(g)+^H2O(1)

△//=-￡>kJmoF'o

上述方程式乘以2,得答案為Do

答案：D

11.解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，注意①標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，②焰變的單位

為kJ-molr，放熱反應(yīng)為負值，吸熱反應(yīng)為正值，焙變的數(shù)值和化學(xué)計量數(shù)成正比。(4)注意

N?和H?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，要根據(jù)生成molNFb放熱kJ計算。(5)gNaOH

生成H2O的物質(zhì)的量為mol,放出kJ的熱量，則生成ImolFhO放出kJ的熱量。

答案：(l)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△〃=+kJmol1

(2)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)

NH=_kJmol1

(3)HgO⑸=Hg(l)+；02(g)△"=+kJmoF1

(4)N2(g)+3H2(g)500c30MPa2NH3(g)

A//=—kJmol1

(5)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H=-kJmol1

12.解析：(l)l6g甲障的物質(zhì)的量為mol,完全燃燒放出熱量為352kJ,則甲醇燃燒的

熱化學(xué)方程式為2cH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△〃=-352kJmol'X4=-l

408(2)由于A，=436kJmo「1+243kJ-inoP1-2XE(H—Cl),可知E(H—C1)

=432kJmoFL(3)由題圖可知生成2moiNH?放出熱曾為kJ-335kJ=kJ,則生成1mol

NH放出熱量為kJ。

答案：(1)2CH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O。)A/7=-|408kJ-mol-1

(2)432kJ-mol_1(3)kJ

13.解析：(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCL(s)和CuO。根據(jù)題意可知：每消耗1molCuCl(s),

反應(yīng)放熱kJ,則4moicuCl反應(yīng)放出熱量。=kJX4=kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4CuCKs)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△"=-kJ-mofo

(2)由題圖可知，ImolNCHg)和lmolCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)放出熱量368kJ—

134kJ=234kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)A"=-234

kJmol"'；白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4I502—P4O1U.Imol白磷完全燃燒需斷裂6moiP—P

鍵、5mol0=0鍵，形成12molP—0鍵、4molP=0鍵，所以12molXbkJmol'+4molXx

kJmo「一(6molXakJmoL+5moiX。kJmol」)=dkJ,.r=6"+5c+”12b。

4

(3)在101kPa、298K時，1mol液態(tài)聊與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出624kJ

的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)-NMg)+2H2O(g)AH=-624kJ-mol-

如果生成液態(tài)水，1mol瞬完全反應(yīng)放出的熱量為624kJ+44kJX2=712kJ。

答案：(l)4CuCl(s)+O2(g)=2CuC12(s)+2CuO(s)NH=-kJmol1

64+5c+d-12b

(2)NO(g)+CO(g)=CO(g)+NO(g)△〃=-234kJ-moF1

224

⑶N2H4⑴+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△〃=一624kJmol1712

課時作業(yè)3反應(yīng)熱的計算

i.解析：反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)

和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，A項錯誤；熱化學(xué)萬程式按一定系數(shù)比加和時其反應(yīng)熱

也按該系數(shù)比加和，B項錯誤；蓋斯定律表明反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)體系的始態(tài)

和終態(tài)有關(guān)，C項正確，D項錯誤。

答案：C

2.解析：1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol,即工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)的反應(yīng)

熱A〃=4X360kJ-mol-1+2X436kJmol-1-(2X176kJmol_1+4X431kJmol-')=4-236

kJmol*<>

答案：C

3.答案：C

4.解析：根據(jù)蓋斯定律，由②X2+③義2一①即得題中目標(biāo)反應(yīng)，故△〃=(—X2—X2

+)kJmoL=-kJmolL

答案：D

5.解析：根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減，來構(gòu)造目標(biāo)熱

化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減。

1

已知：(l)Fe2O3(s)+^C(s)=；CO2(g)4-2Fc(s)△//=+kJmoF

1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃=-kJ-moF

-2-I-I

-,J

由蓋斯定律(2)X,一(1),得：2Fe(s)+'O2(g)=Fe2O3(s)AH=(-kJmoi)X

222

kJmor,=—kJ-mol_1,故選A。

答案：A

6.答案：A

7.解析：設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為x,Hz的物質(zhì)的量為y,由題意知

r=kjmollv+kJmor1

尸kJ)

解得x=mol,y=mol,則x：y=l：1。

答案：A

8.解析：根據(jù)蓋斯定律：令②X2一①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)bH

=-1kJ-mol-1,則1mol氣體腓和NO2完全反應(yīng)時放&的熱量為kJ。

答案；B

9.解析：此題可利用蓋斯定律法進行比較，令①一②，整理，得4P(白磷，s)==4P(紅

磷，s)A//=/，-akJ?morL根據(jù)題中信息可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時會放出熱量，故人一〃<0,

即a>bo

答案：C

10.解析：根據(jù)CCh+2KOH=K2cO3+H2O,〃(CO2)=；〃(KOH)=；X5molL-1XL

=mol,則生成4moicCh(g)放出的熱量為錯誤!XQkJ=160kJ,故所給反應(yīng)的A”=-160

kJ-moP'o

答案：D

11.答案：P"白磷，s)=4P(紅磷，s)△〃=—kJmol1

紅磷低

12.解析：(1)由題圖看出，1molP(s)在Ch(g)中燃燒生成PCh(g)放出的熱量為306kJmol

所以P與C12反應(yīng)生成P03的熱化學(xué)方程式為P(S)+|Cl2(g)-PC13(g)A//=-306

kJ-moF1o(2)中間產(chǎn)物PCb和未完全反應(yīng)的CL的總能量高于最終產(chǎn)物PCk的能量，其△〃=

-93kJ-mo「，所以PCk分解成PCb和Cb的熱化學(xué)方程式為PC15(g)=PCh(g)+Cl2(g)

=+93kJ-molI(3)由蓋斯定律可知，一步生成PC“和兩步生成PCL的總熱效應(yīng)相等，即

△“3=NHA=AH|+AA/2=-399kJ-moF1。

答案：(1)P⑸+：Cb(g)=PCh(g)A/7=-306kJmol1

1

(2)PCl5(g)=PCh(g)+Ch(g)A，=+93kJ-moF

(3)-399kJ-moF1=

13.解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由①X4+②+③X2得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故

+A〃2+2A〃3。

(2)根據(jù)蓋斯定律，將三個反應(yīng)相加，可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2「(aq)+OMg)+2H-

(aq)=h(aq)+O2(g)+1120(1)AH=A/71+\Hi+。

(3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)11X2—反應(yīng)I=反應(yīng)HI,故A"3=2A〃2—

(4)根據(jù)蓋斯定律，由第一個熱化學(xué)方程式+第二個熱化學(xué)方程式X6,即得第三個熱化

學(xué)方程式，則A〃3=4〃I+A〃2X6=+3kJmo「+6X(—kJmo「)=+2kJ-moFL

答案：(l)4A，i+AH2+2bH3(2)2P(aq)+03(g)+2H*(aq)=h(aq)+H2O(1)+02(g)AH

=A〃I+A〃2+A〃3(3)2A//2-A//I(4)+2

14.解析：(1)將題給熱化學(xué)方程式依次編號為I、II、HI,根據(jù)蓋斯定律，由1X2+

II+IIIX2得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△”=(2a+b+2c)kJ-moP'o

(2)A//=1032kJ-mol14-2X436kJ-mol1-3X4I4kJ-mol-1—kJmor1_464kJmor1=

-kJ-mol1o

(3)①由圖可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297kJ,故能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方

程式為S⑸+O2(g)=SO2[g)AH=-297kJ-moFL

②由圖可知，參加反應(yīng)的w(SO2)=1mol-mol=mol,根據(jù)2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)

bH=-kJmol_1,bH?=X；X(—kJmor')=—kJ-moL。

答案：(l)(2a+/>+2c)kJmo「(2)-(3)①S(s)+C)2(g)=SCh(g)A//=-297kJ-mol-1

②—

課時作業(yè)4化學(xué)反應(yīng)速率

i.解析：利用各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)萬程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比的

關(guān)系，采用轉(zhuǎn)化的方法將選項變形。A項，4o(NH3)=5吠Ch)可轉(zhuǎn)化為V(NH3)：v(O2)=5:4,

錯誤；同理可得，B、D項錯誤，C項正確。

答案：C

2.答案：C

3.解析：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示。g裝氣是

mol,所以景氣的反應(yīng)速率是=mol-L-Lmin-L又因為反應(yīng)速率數(shù)值之比是對應(yīng)的化學(xué)計量

數(shù)之比，所以氫氣和氮氣的反應(yīng)速率分別是molL-'-min-1molL-1-min_,,D項正確。

答案：D

4.解析：NO增加的濃度為=mol-L1,由。NO：。。2=4：5,得0NO=，^X4=X4=

1

mol(Ls)-,所以此段反應(yīng)所經(jīng)過的時間為=s0答案為B。

答案：B

5.解析：以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將用其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)

速率。v(A)：r(B)=l：3,則②表示的0(A)=mol(Ls)-,；v(A)：v(C)=\：2,則③表示的

v(A)=mol(Ls)1；v(A)：u(D)=1：2,則④表示的。(A)=mol(Ls)'；故反應(yīng)進行的快慢

順序為④>③=②乂D。

答案：A

6.解析：一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于

化學(xué)計量數(shù)之比可知B項正確，D項錯誤；經(jīng)過2min,B的濃度減少molL-1,貝10?2min

內(nèi)B的平均反應(yīng)速率o(B)=molLLminC項錯誤。

答案：B

7.解析：由圖像中數(shù)據(jù)計算用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比，也就是化

學(xué)計量數(shù)之比，然后即可推出化學(xué)方程式。由圖像可知：X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，為反

應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，為生成物。它們的物質(zhì)的量變化分別為X：(一)mol=mol；

Y：(-)mol=mol；Z：(-0)mol=mol。故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g戶2Z(g),D項正確;

A項：p(Z)=A°(Z)==moiL-,s-,；B項：Ac(X)=Aw==mol-L1；C項，Y

A/V

的轉(zhuǎn)化率=X100%=79.0%o

答案：B

8.解析：5min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率o(W)==molL-,min_|,利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率

之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，可知0(Z)：“W)=mol-L'-min1Imol,L'min1

=n'?2,解得〃=1,A正確。

答案：A

9.解析：4?8min內(nèi)反應(yīng)物濃度減少了1()|.iinolL\則4?8min內(nèi)反應(yīng)物的平均反應(yīng)

l

速率為|.iniolL'mino題圖中4min時反應(yīng)物濃度為0min時的;,8min時反應(yīng)物濃度為

4min時的1,根據(jù)這一規(guī)律，可以推測12min時反應(yīng)物的濃度為8min時的1，為5pmol-L

22

r,16min時反應(yīng)物的濃度為12min時的;,為pmolK綜上，B項正確。

答案：B

10.解析；該時問段內(nèi)，A?、D?兩種物質(zhì)按照化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比進行反應(yīng)。

由題意可得A?、B2、C物質(zhì)的量濃度的變化值為1：2：2,可求出A2、B2、C三種物質(zhì)的化

學(xué)計量數(shù)比為1：2：2,結(jié)合質(zhì)量守恒可知C的化學(xué)式為AB2。

答案：C

11.解析：CaCCh與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HQ=CaC12+CO2f+比0。

圖像的橫坐標(biāo)是時間，縱坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，很明顯是用單位時間內(nèi)放出CO?的體

積來表示其反應(yīng)速率的，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的

CO2越多。由圖可以看出，所段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)速

率先小(OE段)后大(功段)再小(FG段)，而不是逐漸增大，所以B項正確。

答案：B

12.解析：由4min內(nèi)D的濃度變化量為mol-L\可以求出A、B、C的濃度變化量分

別為3Xmol-L-L1Xmol-L「和*XmolL-,o設(shè)A、B的起始濃度為〃mol-Li,則可以

222

得到下列關(guān)系(單位均為molL-1)：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)

起始濃度nn00

濃度變化量x

4min后濃度(〃一)(〃一)x

由題意可知，CA:CB=(〃一)：(〃一)=3:5,則〃=,CA=(/I—)molL-,=mol-L-1,根據(jù)

"B)=A0B==5molL-,min-,ov(D)=molL-,min",,根據(jù)。(C)：o(D)=x：2=1：1,求

得x=2。

答案：mol-L15molL-|-min12

13.解析：2min內(nèi)。(Q)=mo卜I/Lmin*則&?(Q)=mol-L-|min*X2minX2L=mol,

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為A〃(X)=mol—mol=mol,Z的物質(zhì)的

量變化為A〃(Z)=1mol—mol=mol,根據(jù)o(Z)：u(Y)=I：2可知，Y的物質(zhì)的量的變化為

△〃(Y)=2加?億)=mol,反應(yīng)中各物質(zhì)的△〃之比等于其在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，

則mn\p\q=mol:mol:mol:mol=I：4：2：3,所以m=1、〃=4、p=2、q=3,反

應(yīng)方程式是X(g)+4Y(g)w2Z(g)+3Q(g)。

(1)2min內(nèi)生成molX,根據(jù)X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3Q(g)可知，生成Y的物質(zhì)的量是mol,

則起始時Y的物質(zhì)的量為mol—mol=mol；Q在2min內(nèi)減少了mol,所以Q的起始物質(zhì)

的量是mol+mol=3moL

(2)根據(jù)以上分析可知，小=1、〃=4、〃=2、g=3。

(3)2min內(nèi)消耗的Z的物質(zhì)的量是mol,則用Z表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率況Z)==

mol-L'min1。

答案：(l)mol3mol(2)1423(3)mol-L!Tnin1

課時作業(yè)5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能

i.解析：升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分

子，①正確；反應(yīng)物總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，則活化分子百分數(shù)增大，②正確；活

化分子百分數(shù)增大，則單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，③正確；升高溫度，分子運動速率加

快，有效碰撞次數(shù)增加，④正確。

答案：D

2.解析：由反應(yīng)過程中的能量變化曲線圖可知，A、B、C三種物質(zhì)中，物質(zhì)B的能量

最高，而物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，則三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定，A項正確；反應(yīng)物A的分子變

成活化分子需吸收的能量為反，所以反應(yīng)A—一B的活化能為反，B項正確；物質(zhì)B的能量

比物質(zhì)C的能量高，故B—一C為放熱反應(yīng)，△”=￡3一后,C項錯誤：整個反應(yīng)的△”=AHA-B

+A〃B_C=￡I-%+E3-E4,D項正確。

答案：C

3.解析：C(s)為固體反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A項不符合題意；

容器容積縮小一半相當(dāng)于壓強增大一倍，各氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項符合

題意；保持容器容積不變，充入Ar,體系總壓強增大，但各氣體物質(zhì)的濃度并未改變，反應(yīng)

速率基本不變，C項不符合題意：充入Ar使容器容積增大，總壓強不變，但各氣體物質(zhì)的量

濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項不符合題意。

答案：B

4.解析：固體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大接觸面積，才能提高反應(yīng)速率，粉末狀的固體比塊狀

的固體的表面積大，反應(yīng)II比反應(yīng)【的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的CO?的體積

應(yīng)相等，因此A、C錯，從D中可以看出I的反應(yīng)速率大于H,故D錯。

答案：B

5.解析：A項，增大反應(yīng)物濃度，活化分子濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變。

答案；A

6.解析：反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A

錯誤；NOBn是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；由于該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小。

kJnofl故C正確；增大Bm(g)的濃度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)

增多，所以能加快反應(yīng)速率，故D錯誤。

答案：C

7.解析：A項，其他條件相同時，Na、Mg分別與水反應(yīng)，Na比Mg活潑，反應(yīng)速率

快，則圖像中曲線乙應(yīng)在由線甲的上方，錯誤；B項，其他條件相同時，H2c2。4溶液的濃度

越大，反應(yīng)速率越快，則圖像中曲線乙應(yīng)在曲線甲的上方，錯誤；C項，其他條件相同時，

溫度越高，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，與圖

像一致，正確；D項，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則圖中曲線乙應(yīng)在曲線甲的上方，錯誤。

答案：C

8.解析：Fe3+參與反應(yīng)①，但在反應(yīng)②中又生成，說明Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，催化劑

能降低反應(yīng)所需的活化能，但對反應(yīng)的焰變無影響，故A正確、C錯誤。由圖可知，1mol

SzO：(aq)和2mol1(aq)的總能量高于2molSO；(aq)和1molb(aq)的總能量，貝LS2O；(aq)

+2「(aq戶2so:(aq)+b(aq)是放熱反應(yīng)，故B正確。

答案：C

9.解析：A項，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；D項，升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)反

應(yīng)速率增大；B項，保持體積不變，增加Hz的量，則增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率虐大；

C項，充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變，則各氣態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速

率減小。

答案：A

10.解析：由題給信息可知，亞氯酸鈉在酸性條件下生成亞氯酸，在生成的亞氯酸中加

入稀硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，然后反應(yīng)突然加快，這說明亞氯酸分解生成的產(chǎn)物中的C「起

了催化作用。

答案：c

11.解析；A項中加入100mLNaCl溶液時，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，I廣濃度減小，生成

比的速率變慢，A錯誤；若加入的反應(yīng)物為固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；D項Fc

和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，即使二者高溫下反應(yīng)也不會生成H2,而是生成SO2,D錯誤。

答案：B

12.解析：由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越

慢，A項錯誤：OFF濃度越大，pH越大，即mo卜LiNaOH對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，

即H2O2分解最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)，iNaOH條件下H2O2分解

最快，OmoHLrNaOH條件下H2O2分解最慢，而mol[FNaOH條件下H2O2的分解速率處

于二者之間，C項錯誤；由圖丁可知，MM+質(zhì)量濃度越大，H2O2的分解速率越快，說明MM

+對H2O2分解速率影響較大，D項正確。

答案：D

13.解析：⑴①若0=10,則0至hmin內(nèi)C氣體的平均反應(yīng)速率。(C)==mob(Lmin)

由題圖甲可知，A、B的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，是生成物，且有

A〃(A)=mol—mol=mcl,A〃(B)=mol—mol=mol,A/?(C)=mol；又因反應(yīng)中物質(zhì)的

量的變化量之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之匕，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B

W2C。②根據(jù)圖像，力時刻改變條件，反應(yīng)速率加快；加入了催化劑，反應(yīng)速率加快，故A

正確；降低了反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；向容器中充入了C氣體，C的物質(zhì)的量

應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C錯誤；縮小了容器體積(相當(dāng)于增大壓強)，

反應(yīng)速率加快，故D正確。(2)分析題圖乙可知，在250?300°C時，溫度升高而乙酸的生成

速率降低的原因是溫度超過250C時，催化劑的催化效率降低。

答案：⑴①moMLmin尸3A+B?2c②AD

(2)溫度超過250C時，催化劑的催化效率降低

14.解析：(4)A點反應(yīng)進行完全，溶液中的H2O2全部轉(zhuǎn)化為HzO和。2,此時*。2)=

60mL,所以〃(。2)=606°7mol,根據(jù)H2O2分解的化學(xué)方程式：2H2O2粵^2H2O+O2t

22.4

可知,〃(比02戶4mol,則以比02)=2molL-,o

答案：(l)60mL

(2)1min小于反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的進行不斷減小

⑶DCB>A

(4)molL1

15.解析：由實驗①和實驗②可知，c(「)由molL-1—*mol-L1,顯色時間/由s—*s；

由實驗①和實驗⑤可知，。(T)由molL1molLl顯色時間/由s--*/|5,則，1=8；°

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故顯色時間/s,A項正確。

答案：(1)探究反應(yīng)物I與S20T的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)(3)A(4)反應(yīng)速率與

反應(yīng)物起始濃度的乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物超始濃度的乘積成反比)

課時作業(yè)6化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)

i.解析：達到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速

率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率。可逆反應(yīng)中用各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)

計量數(shù)成正比，需將其轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示速率進行比鼓。

答案：c

2.解析：設(shè)起始A、B的物質(zhì)的量均為amol。

2A(g)+B(g)^vC(g)4-2D(g)

n姑/molaa00

n曾molIx

n^/mola—a—1I

"工2=2解得。=4,故開始時充入A、B的物質(zhì)的量各為4m01。

a—13

A對，4min時，消耗molA,P(A)=mol/(2LX4min)=molL-,minB對，o(C)=x

mol/(2LX4min)=molL^min_1,x=l<>

C錯，4min時，消耗1molR,所以容器中剩余R內(nèi)物質(zhì)的量為4moi—1mol=3mol.

1mol丫,2mol、

X()一2

2L2L

D對，根據(jù)三段式分析，K=

(2mol)2><3mol3

2L2L

答案：C

3.解析:A錯，/C=l/[c(A)Xc(B)]=l/4o

B錯，c點沒有達到平衡，如果達到平衡，應(yīng)向d點移動，A,B的濃度降低，說明平衡

向正反應(yīng)方向移動。C對，如果c點達到平衡，此時的平衡常數(shù)小于TC時的平衡常數(shù)，說

明平衡向逆反應(yīng)方向移動，是升高溫度的結(jié)果。D錯，平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、

壓強無關(guān)，因此曲線ab上的點均為平衡狀態(tài)。

答案：C

4.解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，4。式02)=5。正(NO),該反應(yīng)達

到化學(xué)平衡狀態(tài)時，。正(NO)=o￡NO),則旬正(02)=5。式NO),A項正確；單位時間內(nèi)生成

xmolNO的同時，消耗xmolNIh,均表示正反應(yīng)方向，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，反

應(yīng)不一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項錯誤；達到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則各物質(zhì)的濃

度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，

3。正(NH3)=2o正(氏0),D項錯誤。

答案：A

5.解析：假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始進行，由于Y?(g)過量，則X2(g)完全轉(zhuǎn)化時，Z(g)

濃度為mol-L1；假設(shè)反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始進行，則Z(g)完全轉(zhuǎn)化時，X?(g)、Yz(g)的濃度

分別為mol-L-1.mo卜L/L由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，

生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故A項正確，B、C項錯誤；反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不

變，反應(yīng)達到平衡時，不論X2、丫2、Z怎么變化，總物質(zhì)的量不會改變，物質(zhì)的總濃度也不

會改變，即C(X2)+C(Y2)+C(Z)=molf,D項錯誤。

答案：A

6.解析：由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強始終保持不變，A項

錯誤；SO?和NO的物質(zhì)的量之比始終為1：1,C項錯誤；消耗SCh和生成NO2均表示同一

方向的反應(yīng)，D項錯誤。

答案：B

(Q2+\

7.解析：cQc=n：==1<K=,故反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)向右進行。

答案：A

8.解析：在反應(yīng)中應(yīng)注意S為固體，故K=C(HZS),K2=C(SO2),反應(yīng)H?(g)

c(H2)C(O2)

+SO2(g)p2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)K=cR?c震:=,0

C<II2)C(SO2)K2

答案：D

9.解析：由化學(xué)平衡常數(shù)定義可知K=c,A項錯誤；該溫度下，水分

c2(NO)

1

解反應(yīng)的平衡常數(shù)為1=fll=5X1082,B項正確：該溫度下，NO、比0、CO?三種

Ki2X1081

化合物分解產(chǎn)生。2的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值分別為IX1()3。、5X10-82、4X1()一92,所以產(chǎn)

生02的傾向：NO>H2O>CO2,C、D項錯誤。

答案：B

10.解析：0c(A)==,。式B)==,Qc(C)=O,&(D)==loQ(B)、

1X52X22X0.5

Qc(C)均小于平衡常數(shù)I,所以B、C兩種情況下反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Qc(D)=l,反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)；2(A)大于1,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。

答案：A

11.解析：第15min時c(B)=mol-L1,則〃(B)=mol,由題圖可推知c(A)=mol-L-1,

〃(A)=mol,設(shè)A的初始物質(zhì)的量為xmol,則

2A(g)-B(g)+C(g)

起始量/molx00

轉(zhuǎn)化量/molx—

平衡量/mol

則x-=X2,解得X=8,平衡時A、B、C的濃度分別為molL-\mol-fLmol-L-1,

平衡常數(shù)K==4,A項正確，B項錯誤；反應(yīng)達平衡時生成molB,放出的熱量是moIXkJmol

-,=kJ,C項正確；反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為X10C%=80%,D項正確。

答案：B

12.解析：因為平衡時，“(A).=mol-L1X2L=mol,/?(B)^=mol-L1X2L=mol,

〃(0干=mol-L_1X2L=mol,所以〃(B)轉(zhuǎn)=2〃(<?)斗=mcl,〃(B)=〃(B)斗+〃(B%=mol,“(A)

轉(zhuǎn)=w(B)=mol,〃(A)=n(A)干+〃(A)”=moL

答案：C

13.解析：(1)0?4min的平均反應(yīng)速率〉(CO)=(一)molL-%min=molL-,min'o

-1-1

(2)850℃時,各物質(zhì)的平衡濃度為：c(CO)=molL,t(H2O)=mol-L,c(CO2)=molL-

,,C(H2)=mol-L「，所以平衡常數(shù)K==l。(3)設(shè)CO變化的物質(zhì)的量濃度為xmoH/L

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

起始(mo卜L「)：00

變化(moll-1)::cxxx

平衡(mo卜「i):—x—xxx

850c時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1,有(一x)X(—x)=xXx,解得x=,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率

為X100%=75%o

答案：⑴(2)1(3)75%

14.解析：(1)根據(jù)圖像，心溫度下先達到平衡，說明小溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越

低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，平衡逆向進行，因

此K\>K2.

CO(g)I2II2(g)^CIl3OII(g)

c^/(molL')120

cw/(molL')

cf/(molL')

2

/C=C(CH3OH)/[C(H2)Xc(CO)],代入數(shù)值，得出K=12。

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同起始組成比時，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，a(CO)

降低，故z曲線對應(yīng)的溫度是27()°C。取a點時數(shù)據(jù)進行計算。

CO(g)+2H2(g)*CH30H(g)

cJ(moL')10

-1

cM/(molL)1

cf/(molL')

K=c(CH30HMe2(H2)XC(CO)],代入數(shù)值，得出K=4。K只受溫度的影響，即描=勺，

x對應(yīng)的溫度比z對應(yīng)的溫度低，即%>K=K2。

答案：(1)>12(2)2704K\=K2<K3

3mol

Ac(SO2)

解析：1°L=mol-L_1min-

15.(1)(2)(3)U(SO2)=

Z10min

2SO2+O2w2SO3

開始：5mol3mol0

變化：3molmol3mol

平衡：2molmol3mol

則平衡時SCh的濃度為3moi=]碩卜L*,SO?的轉(zhuǎn)化率為3moiX100%=60%,平衡時

10L5mol

混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol+mol+