雜化題目及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列分子中，中心原子采取sp雜化的是（）A.CH?B.H?OC.BeCl?D.BF?2.BF?分子的空間構(gòu)型是（）A.直線形B.V形C.平面三角形D.三角錐形3.中心原子采取sp3雜化的分子是（）A.CO?B.NH?C.SO?D.C?H?4.下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法正確的是（）A.雜化軌道只能形成π鍵B.雜化軌道數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)C.雜化軌道能量都高于原來(lái)的原子軌道D.只有共價(jià)化合物中的原子才會(huì)發(fā)生雜化5.乙烯分子中碳原子的雜化方式是（）A.spB.sp2C.sp3D.不雜化6.下列分子中，鍵角最大的是（）A.H?OB.NH?C.CH?D.CO?7.中心原子采取sp2雜化且無(wú)孤電子對(duì)的分子是（）A.H?SB.BCl?C.PCl?D.OF?8.雜化軌道理論的提出者是（）A.泡利B.洪特C.鮑林D.盧瑟福9.下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體的是（）A.CCl?B.SF?C.XeF?D.ClF?10.對(duì)于sp3雜化軌道，其夾角為（）A.120°B.109°28′C.180°D.90°多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列分子中，中心原子采取sp3雜化的有（）A.CCl?B.H?OC.NH?D.CH?Cl2.關(guān)于sp2雜化軌道的特點(diǎn)，正確的是（）A.雜化軌道夾角為120°B.有一個(gè)未參與雜化的p軌道C.可以形成π鍵D.能形成三個(gè)能量相同的雜化軌道3.下列分子中，空間構(gòu)型為三角錐形的有（）A.PCl?B.NF?C.SO?D.H?O?4.以下原子軌道能參與雜化的有（）A.s軌道B.p軌道C.d軌道D.f軌道5.下列說(shuō)法正確的是（）A.雜化軌道可用于形成σ鍵B.孤電子對(duì)會(huì)影響分子的空間構(gòu)型C.不同的雜化方式導(dǎo)致分子空間構(gòu)型不同D.所有原子軌道都能參與雜化6.中心原子采取sp雜化的分子具有的特點(diǎn)是（）A.直線形結(jié)構(gòu)B.鍵角為180°C.有兩個(gè)未參與雜化的p軌道D.分子中存在兩個(gè)π鍵7.下列分子中，含有極性鍵且為非極性分子的是（）A.CH?B.BF?C.CO?D.NH?8.雜化軌道理論能解釋的現(xiàn)象有（）A.分子的空間構(gòu)型B.鍵角大小C.分子的穩(wěn)定性D.化學(xué)鍵的類(lèi)型9.下列關(guān)于sp3d雜化的說(shuō)法正確的是（）A.參與雜化的原子軌道有s、p、d軌道B.空間構(gòu)型可能是三角雙錐形C.形成的雜化軌道能量相同D.常見(jiàn)于第3周期及以后元素的化合物10.下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的有（）A.SO?2?B.ClO??C.NH??D.H?S判斷題（每題2分，共10題）1.所有分子中的原子都要進(jìn)行雜化。（）2.sp雜化軌道形成的分子一定是直線形。（）3.雜化軌道的能量都比原來(lái)的原子軌道能量低。（）4.分子的空間構(gòu)型只取決于中心原子的雜化方式。（）5.乙烯分子中碳碳雙鍵是由一個(gè)sp2雜化軌道形成的σ鍵和一個(gè)未雜化p軌道形成的π鍵組成。（）6.中心原子采取sp3雜化的分子，其空間構(gòu)型一定是正四面體。（）7.雜化軌道既可以形成σ鍵，也可以形成π鍵。（）8.只要分子中含有極性鍵，該分子就是極性分子。（）9.原子軌道雜化后，軌道的形狀和方向都發(fā)生了改變。（）10.對(duì)于sp2雜化，有一個(gè)p軌道未參與雜化，可用于形成π鍵。（）簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述雜化軌道理論的要點(diǎn)。答案：原子在形成分子時(shí)，為增強(qiáng)成鍵能力，能量相近的原子軌道重新組合成雜化軌道。雜化軌道數(shù)目等于參與雜化的原子軌道數(shù)目，雜化軌道形狀、方向改變，能量相同，用于形成σ鍵或容納孤電子對(duì)。2.如何判斷中心原子的雜化方式？答案：可根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷。價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。2對(duì)為sp雜化，3對(duì)為sp2雜化，4對(duì)為sp3雜化等。3.以H?O為例，說(shuō)明雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關(guān)系。答案：H?O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化。因有2對(duì)孤電子對(duì)，壓縮了成鍵電子對(duì)間的夾角，使得分子空間構(gòu)型為V形，而非正四面體。4.解釋為什么CH?是非極性分子，而NH?是極性分子。答案：CH?中C原子sp3雜化，分子為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性相互抵消，為非極性分子。NH?中N原子sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，分子為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子。討論題（每題5分，共4題）1.討論雜化軌道理論在解釋分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的重要性。答案：雜化軌道理論能很好解釋分子空間構(gòu)型，如CH?的正四面體結(jié)構(gòu)。還能說(shuō)明鍵角大小，進(jìn)而影響分子性質(zhì)。通過(guò)雜化方式可推斷分子極性、穩(wěn)定性等，對(duì)理解化學(xué)反應(yīng)機(jī)理也有幫助。2.舉例說(shuō)明不同雜化方式對(duì)分子物理和化學(xué)性質(zhì)的影響。答案：如sp雜化的CO?為直線形，非極性分子，熔沸點(diǎn)低。sp3雜化的NH?為三角錐形，極性分子，易溶于水，能與酸反應(yīng)。不同雜化導(dǎo)致分子結(jié)構(gòu)不同，影響分子間作用力及化學(xué)活性。3.探討雜化軌道理論與其他化學(xué)鍵理論的聯(lián)系與區(qū)別。答案：聯(lián)系：都用于解釋化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)。區(qū)別：雜化軌道理論側(cè)重原子軌道重新組合。價(jià)鍵理論強(qiáng)調(diào)原子軌道重疊成鍵，分子軌道理論考慮分子整體軌道。雜化理論在解釋分子空間構(gòu)型上有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。4.分析在研究新化合物時(shí)，如何運(yùn)用雜化軌道理論進(jìn)行初步結(jié)構(gòu)推測(cè)。答案：先確定中心原子，計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式。根據(jù)雜化方式推測(cè)分子空間構(gòu)型。如價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3且無(wú)孤電子對(duì)，可能是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，進(jìn)而為研究性質(zhì)提供基礎(chǔ)。答案單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.B4.B5.B6.D7.B8.C9.A10.B多項(xiàng)選擇題1.ABC