黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、單項選擇題〔50分，1-10題每題2分，11-20每題3分〕1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，以下詩句中主要涉及吸熱反響的是A．白居易?賦得古原草送別?：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。〞B．蘇軾?石炭?：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。〞C．于謙?詠煤炭?：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。〞D．李商隱?相見時難別亦難?：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。〞2．在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱22.68kJ，以下甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項是A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H23．以下有關(guān)說法正確的選項是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH1②碳的“氣化〞：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2③甲烷與水反響制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3A．由反響①可知H2B．碳的“氣化〞反響過程熵不變C．甲烷與水反響制氫過程中使用催化劑，反響的活化能Ea、ΔH3都減小D．反響CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH44．如下圖，E1=393.5kJ?mol-1，E2=395.4kJ?mol-1，以下說法或熱化學(xué)方程式正確的選項是A．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵吸收的能量：石墨比金剛石的少5．：①N4分子的結(jié)構(gòu)式如下圖；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。那么反響N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H為A．-1066.4kJ·mol-1B．+1066.4kJ·mol-1C．+697.6kJ·mol-1D．-697.6kJ·mol-16．：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH=dkJ/mol以下關(guān)系式中正確的選項是()A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞07．以下說法正確的選項是A．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反響一定屬于吸熱反響B(tài)．太陽能、氫能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芏紝儆谫Y源豐富、可以再生的未來新能源C．反響2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的ΔH＜0D．：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，那么氫氣的燃燒熱ΔH＞-241.8kJ·mol-18．以下表達(dá)不正確的選項是A．混亂度減小的吸熱反響一定不能自發(fā)進(jìn)行B．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反響總是向ΔG=ΔH-TΔS<0的方向進(jìn)行C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行D．碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)行9．實現(xiàn)“節(jié)能減排〞和“低碳經(jīng)濟(jì)〞的一個重要課題就是如何將轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反響：，如圖表示該反響過程中能量(單位為)的變化。以下說法中，正確的選項是A．， B．，C．， D．，10．反響FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，700℃時平衡常數(shù)為0.68，900℃時平衡常數(shù)為0.46。以下說法正確的選項是A．升高溫度該反響的正反響速率增大，逆反響速率減小B．該反響的正反響是放熱反響C．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大D．該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=11．化合物A與H2O在一定條件下反響生成化合物B與HCOO-，其反響歷程如下圖，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。以下說法正確的選項是A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化劑可降低反響所需的活化能和反響熱D．平衡狀態(tài)時，升溫使平衡逆向移動12．工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反響CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖。以下描述不正確的選項是A．到達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B．3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài)C．反響進(jìn)行到10min時，CO2的正逆反響速率相等，反響到達(dá)化學(xué)平衡D．反響開始到10min，用CO2表示的10分鐘內(nèi)的反響速率為0.0375mol·L-1·min-113．將一定量純潔的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部14．相同溫度下，向密閉容器甲和乙(如下圖，其中活塞M可自由移動)中分別充入等物質(zhì)的量的NO2(g)，使兩容器初始容積相等，發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時，兩容器中N2O4(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為m和n，那么A．m＜n B．m=n C．m>n D．無法確定15．T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生二氧化碳重整甲烷反響：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得體系中CH4(g)和CO(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖，以下說法錯誤的選項是A．點B的坐標(biāo)為(5，)B．反響進(jìn)行到5min時，2v正(CH4)＜v逆(CO)C．CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3％D．T℃時，該反響的平衡常數(shù)為16．用活性炭復(fù)原NO2可防止空氣污染，其反響原理為2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反響，反響相同時間內(nèi)測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反響相同時間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。以下說法錯誤的選項是A．圖1中的A、B、C三個點中只有C點的v正=v逆B．圖2中E點的v逆小于F點的v正C．圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G)，那么NO2的平衡濃度c(E)=c(G)D．在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小17．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反響2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)到達(dá)平衡。以下說法錯誤的選項是容器溫度/K起始濃度/mol·L-1平衡濃度mol·L-1H2COCH3OHCH3OH①4000②4000X③50000A．該反響的正反響是放熱反響C．平衡時的反響速率：③＞① D．400K時該反響平衡常數(shù)的值為250018．以下表達(dá)與圖對應(yīng)的是A．對于到達(dá)平衡狀態(tài)的反響：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．圖③表示的反響方程式為：2A=B+3CC．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿足反響：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH＜0D．對于反響2X(g)+3Y(g)?3Z(g)ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量1時刻到達(dá)平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反響過程如下圖。以下說法正確的選項是A．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加ZB．O~t2時，v正>v逆C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ20．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。COS催化水解的反響為：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)△H＜0，在相同投料比、相同氣流速度、相同時間內(nèi)，測得不同溫度及不同催化劑下COS水解反響的轉(zhuǎn)化率如以下圖所示：以下說法正確的選項是A．正反響的平均反響速率：P＞N＞MB．N點為該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的點C．任何溫度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好D．150℃時，用γ－Al2O3做催化劑，到達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)最大主觀題21．〔8分〕2021年是哈伯因創(chuàng)造用氮氣和氫氣合成氨的方法而獲得諾貝爾獎100周年。和生成的反響為，在Fe的催化作用下的反響歷程如下〔*表示吸附態(tài)〕化學(xué)吸附：；。外表反響：；。脫附：。其中，的吸附分解反響活化能高、反響速率慢，決定了合成氨的整體反響速率。請答復(fù)以下問題：〔1〕有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_____________。A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E催化劑〔2〕實際生產(chǎn)中，常用鐵觸媒作催化劑，控制溫度為773K左右，壓強(qiáng)為左右，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1:2.8。分析說明原料氣中過量的兩個理由__________、_______________?！?〕關(guān)于合成氨工藝的以下理解，正確的選項是_________。A．合成氨反響在不同溫度下的和都小于零B．當(dāng)溫度壓強(qiáng)一定時，在原料氣〔和的比例不變〕中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．易液化，不斷將液氨移去，有利于反響正向進(jìn)行D．別離空氣可得通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和發(fā)生平安事故22．〔10分〕(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反響可表示如下：反響Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1反響Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反響：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1那么反響Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)氫氣可將CO2復(fù)原為甲烷，反響為CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑外表上CO2與H2的反響歷程，前三步歷程如下圖，其中吸附在Pt/SiO2催化劑外表用“·〞標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑外表，形成過渡態(tài)的過程會_____(填“放出熱量〞或“吸收熱量〞)；反響歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為____。CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，那么乙醛的分解反響CH3CHO(l)?CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________。(4)斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2與H2反響生成NH3的熱化學(xué)方程式是________。23.〔18分〕在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反響：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初參加1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.試答復(fù)以下問題：〔1〕800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反響速率為____________．〔2〕能判斷反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(填字母)．A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)=2v逆(D)D．c(A)=c(C)〔3〕假設(shè)最初參加1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________，該反響為__________反響(填“吸熱〞或“放熱〞)．〔4〕2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：①判斷該反響的ΔH0(填“＞〞、“＜〞或“=〞)。物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度/(mol·L-1)068假設(shè)此時系統(tǒng)溫度400℃，比擬正、逆反響速率的大?。害哉齙___υ逆(填“＞〞、“＜〞或“=〞)。②平衡時，假設(shè)以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時反響點在圖象的位置是圖中________點，比擬圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反響速率B_____D(填“＞〞、“＜〞或“=〞)。你判斷的理由是24.〔14分〕.某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請答復(fù)以下問題：(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有，(3)以下物質(zhì)的參加能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____A．參加碳酸鈉溶液B．參加硫酸鈉溶液C．參加硝酸鈉溶液D．參加醋酸鈉溶液(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別參加到6個盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。混合溶液實驗1234564mol·mol-1H2SO4/mL40V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V6、V8分別是_____________；。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)