2018屆高三年級(jí)第一次模擬考試(四)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31Mn55Fe56Br80選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.分類放置生活廢棄物B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用C.使用聚碳酸酯類可降解塑料D.大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(10,8)OB.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2O2的電子式：D.Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡表達(dá)式：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO24.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO2并回收硝酸銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙除NO2中的少量HNO3C.用裝置丙收集NO2D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.X、Y形成的化合物只含有極性鍵C.Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl–＋Cl2↑＋2H2OC.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I–＋O2=2I2＋2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH–=COeq\o\al(2－,3)＋H2O7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH水溶液),\s\do5(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Cu，△))CH3CHOB.CuOeq\o(→,\s\up7(H2O))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(葡萄糖),\s\do5(△))Cu2OC.Mg2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))MgD.NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(過(guò)量CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO38.已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)ΔH1②6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH2③2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH3④2CO2(g)＋6H2(g)=C2H5OH(l)＋3H2O(g)ΔH4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.H2的燃燒熱為eq\f(ΔH3,2)B.反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1將減小C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)②生成1.12LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023D.2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH39.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN–、Cl–B.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、AlOeq\o\al(－,2)C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D.pH＝1的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)10.某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如右圖。在太陽(yáng)光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對(duì)電池充電，Na＋在兩極間移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是()A.光充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能B.光充電時(shí)，電極B為陰極C.放電時(shí)，Na＋向電極A移動(dòng)D.放電時(shí)，電極B發(fā)生反應(yīng)：Ieq\o\al(－,3)＋2e－=3I－不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.每個(gè)柔紅酮分子中含有2個(gè)手性碳原子B.柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上C.1mol柔紅酮最多可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D.一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)12.下列說(shuō)法正確的是()A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B.電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極C.常溫下，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)”冶煉鉀，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含K＋B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl＞SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒(méi)有水解D相同條件下，在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L－1KMnO4和2mL0.1mol·L－1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用14.常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L－1(NH4)2SO4、NH4HSO4混合溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，溶液的pH與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.2mol·L－1B.b點(diǎn)溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C.c點(diǎn)溶液中：c(Ba2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))D.d點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)15.溫度為T時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是()A.t1時(shí)刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖B.第一次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%C.溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1mol鐵粉、0.04molH2O(g)、0.1molFe3O4(s)、0.005molH2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08molH2(g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%非選擇題16.(12分)碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下：(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下表：SiO2P2O5Al2O3F－Fe2O3水洗前/%9.213.080.550.680.19水洗后/%8.961.370.460.290.27則“水洗”除去的主要雜質(zhì)是________。(3)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。其他條件一定時(shí)，“碳化”反應(yīng)中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45℃，CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是____________________________。(4)工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其中S2Oeq\o\al(2－,8)的結(jié)構(gòu)可表示為。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________。過(guò)二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是________________________________________________________________________。17.(15分)化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：ABCDE(1)中所含官能團(tuán)名稱為________和________。(2)苯環(huán)上的硝基對(duì)新引入基團(tuán)的位置會(huì)產(chǎn)生一定的影響，如：(產(chǎn)物中，間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應(yīng)制得A，第一步反應(yīng)的條件為________。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①含有兩個(gè)苯環(huán)，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)。(4)合成E時(shí)，還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。18.(12分)硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。(1)復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。A.BaFe2O4B.NaHSO4C.KAl(SO4)2·12H2OD.Ag(NH3)2(2)硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。(3)為測(cè)定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH30.06720L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③另取25.00mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。19.(15分)黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS)，常用于制取氯化鋇等鋇鹽。Ⅰ.工業(yè)上常用如下方案測(cè)定黑灰中BaS含量：步驟1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。步驟2：過(guò)濾并洗滌殘留固體2～3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加水定容。步驟3：取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。步驟4：向錐形瓶中加入2～3滴淀粉溶液，用0.1mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。步驟5：……步驟6：數(shù)據(jù)處理，計(jì)算黑灰中BaS含量。(1)步驟2實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、500mL容量瓶、________。(2)步驟4到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中液面如圖所示，此時(shí)滴定管讀數(shù)為________mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，則所測(cè)得的BaS含量將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，步驟5應(yīng)為_________________________。Ⅱ.氯化鋇可用于測(cè)定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。(1)酸性礦井水(主要含有H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4))是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)，鐵元素的存在對(duì)SOeq\o\al(2－,4)含量(mg·L－1)的測(cè)定結(jié)果影響較大。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定酸性礦井水中SOeq\o\al(2－,4)含量的實(shí)驗(yàn)步驟：量取一定體積的酸性礦井水，_______________________________________________________________________，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計(jì)算廢水中SOeq\o\al(2－,4)含量。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：稀氨水、30%雙氧水、1mol·L－1BaCl2溶液)20.(14分)H2Y2－是乙二胺四乙酸根()的簡(jiǎn)寫，可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。Ⅰ.H2Y2－與Fe2＋形成的絡(luò)合物FeY2－可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0(1)將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如右圖。時(shí)間越長(zhǎng)，NO吸收率越低的原因是________。(2)生成的FeY2－(NO)(aq)可通過(guò)加入鐵粉還原再生，其原理為FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為________。Ⅱ.絡(luò)合銅(CuY2－)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(1)H2Y2－與Cu2＋、Fe3＋、Ca2＋絡(luò)合情況如下表：①表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是________(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2－)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2＋，則鹽A中陽(yáng)離子為________。②調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。若要使c(Cu2＋)≤2.2×10－4mol·L－1，pH應(yīng)不低于________(常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。(2)羥基自由基(·OH)、Na2FeO4都可氧化絡(luò)合銅中的Y4－而使Cu2＋得到解離。①酸性條件下，·OH可將Y4－(C10H12O8Neq\o\al(4－,2))氧化生成CO2、H2O、N2。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2＋的濃度與pH的關(guān)系如圖。pH越大，廢水處理效果越好，這是因?yàn)開__________________________。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]在HClO4－NaClO4介質(zhì)中，K5[Co3＋O4W12O36](簡(jiǎn)記為Co3＋W)催化氧化NH2OH的過(guò)程如下：(1)Co2＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是________，1molNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______。(4)ClOeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型為________。(5)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為________。B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備2-甲基-2-己醇的流程如下：(1)儀器A的名稱是________。(2)引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，其中碘的作用可能是________________，若鎂屑不足，則反應(yīng)時(shí)生成的有機(jī)副產(chǎn)物為____________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)干燥管中無(wú)水氯化鈣的作用為________。(4)加入丙酮及稀硫酸時(shí)均需用冰水冷卻，這是因?yàn)開_______________________。(5)起始加入三頸燒瓶的CH3(CH2)3Br的體積為5mL，密度為1.28g·mL－1，最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。

2018屆南通、泰州高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)參考答案1.D2.B3.A4.C5.C6.C7.A8.D9.B10.D11.AD12.BC13.D14.B15.AC16.(1)P2O5、F－(缺一個(gè)扣1分)(2)NH3(3)CaSO4·2H2O＋2NH3·H2O＋CO2=(NH4)2SO4＋CaCO3＋3H2O(不配平扣1分)溫度升高CO2溶解度降低，NH3·H2O分解速率加快(4)2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)(不配平扣1分)過(guò)硫酸銨與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的H2O2(過(guò)硫酸銨具有強(qiáng)氧化性)(每空2分，共12分)17.(1)碘原子醚鍵(醚基)(2)FeBr3(3)(除第(5)題5分外，其余每空2分，共15分)18.(1)C(2分)(2)①CeCO3＋NaClO＋2NaOH=CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O(不配平扣1分，共2分)②取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明CeO2已經(jīng)洗滌干凈。(2分)(3)NH4MnPO4·2H2On(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NH3)＝eq\f(0.06720L,22.4L·mol－1)＝0.003mol(1分)n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×eq\f(0.2290g,229g·mol－1)＝0.003mol(1分)n(POeq\o\al(3－,4))＝eq\f(0.003mol＋2×0.003mol,3)＝0.003mol(1分)m(H2O)＝eq\f(2.4480g,4)－0.003mol×(18g·mol－1＋55g·mol－