案例名稱5.1質(zhì)量守恒定律（教學(xué)設(shè)計(jì)）-2025-2026學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)提供者-教材分析（1）本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律的概念、理解和應(yīng)用。（2）教材通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生觀察化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，從而總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。同時(shí)，還介紹了如何從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，以及質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算和實(shí)際生活中的應(yīng)用。（3）通過(guò)學(xué)習(xí)本節(jié)課，學(xué)生能夠深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力和邏輯思維能力。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)科的重要基礎(chǔ)理論，它不僅有助于學(xué)生理解化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算，還能為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)（1）會(huì)用化學(xué)的眼光觀察現(xiàn)實(shí)世界：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，觀察化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，并能從生活中發(fā)現(xiàn)與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。（2）會(huì)用化學(xué)的思維思考現(xiàn)實(shí)世界：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)和邏輯推理的能力，能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和解決實(shí)際問(wèn)題。（3）會(huì)用化學(xué)的語(yǔ)言表達(dá)現(xiàn)實(shí)世界：能用準(zhǔn)確的化學(xué)語(yǔ)言描述質(zhì)量守恒定律，并用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，提升學(xué)生的化學(xué)表達(dá)能力。教學(xué)重難點(diǎn)（1）重點(diǎn)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和本質(zhì)。（2）難點(diǎn)是從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，以及在實(shí)際情境中應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析和計(jì)算。教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法教學(xué)準(zhǔn)備（1）實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：托盤天平、錐形瓶、橡皮塞、玻璃管、氣球、小試管、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、蠟燭、鎂條等。（2）多媒體投影儀和電腦，用于展示實(shí)驗(yàn)視頻、微觀動(dòng)畫和相關(guān)練習(xí)題。（3）制作質(zhì)量守恒定律的相關(guān)圖表和資料，供學(xué)生在課堂上參考和討論。教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入教師活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。教師提問(wèn)：同學(xué)們，我們之前學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)，那么化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？學(xué)生活動(dòng)學(xué)生回答要點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂，原子重新組合。教師活動(dòng)通過(guò)舉例加深理解。教師提問(wèn)：誰(shuí)能舉一個(gè)具體的例子來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？學(xué)生回答：例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，就是氫分子和氧分子破裂，氫原子和氧原子重新組合成水分子。（教師可以在黑板上板書此例）教師活動(dòng)引入新課。教師總結(jié)并引入新課：我們已經(jīng)了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。那么，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？是增加、減少還是不變呢？今天，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。教師在黑板上寫下課題：質(zhì)量守恒定律二、合作探究，探索新知教學(xué)實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)1：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定教師活動(dòng)教師介紹實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，以及實(shí)驗(yàn)步驟：①在錐形瓶中加入適量的硫酸銅溶液。②將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，放入小試管中。③將小試管小心地放入錐形瓶中，塞緊橡皮塞。④將錐形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量m1。⑤將鐵釘小心地放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。⑥待反應(yīng)完全后，再次將錐形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量m2。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。教師活動(dòng)教師引導(dǎo)學(xué)生比較m1和m2的大小，并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)生回答：m1=m2，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（2）實(shí)驗(yàn)2：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定教師活動(dòng)教師介紹實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，以及實(shí)驗(yàn)步驟：①在小燒杯中加入適量的碳酸鈉粉末。②將小燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量m3。③向小燒杯中加入適量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。④待反應(yīng)完全后，再次將小燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量m4。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生。教師活動(dòng)教師引導(dǎo)學(xué)生比較m3和m4的大小，并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)生回答：m3>m4，好像化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減小了。教師活動(dòng)教師引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量減小的原因：由于反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，導(dǎo)致天平所稱質(zhì)量減小。如果將反應(yīng)裝置密封，使生成的氣體不能逸出，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（3）實(shí)驗(yàn)3：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定教師活動(dòng)教師介紹實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，以及實(shí)驗(yàn)步驟：①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條，放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量m5。②將鎂條放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。③待鎂條燃燒完全后，將剩余的固體物質(zhì)放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量m6。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。教師活動(dòng)教師引導(dǎo)學(xué)生比較m5和m6的大小，并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)生回答：m6>m5，好像化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量增加了。教師活動(dòng)教師引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量增加的原因：由于鎂條燃燒時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了氧化鎂，增加了氧元素的質(zhì)量，導(dǎo)致天平所稱質(zhì)量增加。如果考慮參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，就會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（4）歸納總結(jié)質(zhì)量守恒定律教師活動(dòng)教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)：大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。教師強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。（5）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律教師活動(dòng)教師展示微觀動(dòng)畫，講解在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀看微觀動(dòng)畫，理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。三、鞏固練習(xí)完成教材P94頁(yè)“討論”部分在教師指導(dǎo)下，學(xué)生們獨(dú)立思考并回答問(wèn)題，教師巡視期間可給予必要的提示或指導(dǎo)。繼續(xù)解決練習(xí)冊(cè)上的兩道題目將全班分成小組，共同討論并完成指定練習(xí)，促進(jìn)彼此之間的交流互動(dòng)。四、課堂小結(jié)總結(jié)回顧教師提問(wèn)：通過(guò)本次課程的學(xué)習(xí)，你們認(rèn)為質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？其實(shí)質(zhì)又是什么呢？學(xué)生們紛紛作答：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量