PAGE1第10講電離平衡內(nèi)容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升知識點1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，不能導電的化合物。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實驗。酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較小較大導電能力較強較弱與鎂條反應的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢實驗結(jié)論實驗表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度(2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②強酸，如HCl、H2SO4等；③強堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水【易錯提醒】（1）CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導電，不是其本身電離出離子，故應為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。知識點二弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)1．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“=”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱堿分步電離(較復雜)，在中學階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2．電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程(3)電離平衡的特征3．電離平衡的影響因素(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。(3)同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減小。(4)化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應的離子時，電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。4.改變下列條件對醋酸電離平衡的影響條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導電能力升高溫度向右移動增大增大增大增強加H2O向右移動減小增大增大減弱通HCl向左移動增大增大減小增強加少量NaOH(s)向右移動減小減小增大增強加少量CH3COONa(s)向左移動減小減小減小增強加少量CH3COOH向右移動增大增大減小增強知識點3電解質(zhì)溶液的導電性1．電解質(zhì)溶液的導電原理電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向定向移動，形成電流。2．影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。知識點4電離平衡常數(shù)1．概念在一定條件下，當弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關系。對于一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2．電離平衡常數(shù)的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))。(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))；NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))。(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用Ka1、Ka2等來分別表示。例如，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較：Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。3．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定。(2)外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。4．電離常數(shù)的計算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/(mol·L－1)a00變化濃度/(mol·L－1)xxx平衡濃度/(mol·L－1)a－xxx則Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)?！咎貏e提醒】由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)的濃度(a－x)mol·L－1一般近似為amol·L－1。教材習題03（P62）向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A．的電離程度增大B．增大C．的數(shù)目增多D．增大解題方法【解析】稀釋促進弱電解質(zhì)電離、則的電離程度增大，A正確；稀釋促進電離、則數(shù)目及均減小，B不正確；稀釋促進電離、的數(shù)目增多，C正確；稀釋促進電離、數(shù)目減小、的數(shù)目增多，則增大，D正確；故選B?！敬鸢浮緽教材習題04（P62）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)加水前導電能力約為零的原因是。(2)a、b、c三點對應的溶液中，由小到大的順序是。(3)a、b、c三點對應的溶液中，電離程度最大的是。(4)若使b點對應的溶液中增大、減小，可采用的方法是(填序號)①加入②加入NaOH固體③加入濃硫酸④加入固體解題方法【解析】（1）冰醋酸是醋酸的俗稱，醋酸是共價化合物，則冰醋酸加水前導電能力約為零的原子為：醋酸中只有分子，沒有離子；（2）電解質(zhì)溶液的導電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越大、醋酸溶液導電性越強，由圖知，a、b、c三點對應的溶液中氫離子濃度排序為b>a>c；（3）稀釋促進醋酸電離，所以加水量越大、醋酸的電離程度越大，則a、b、c三點對應的溶液中，醋酸電離程度最大的是c點；（4）若使b點對應的溶液中：①加水，促進電離，氫離子數(shù)目和醋酸根離子的數(shù)目均增大，由圖知，氫離子濃度和醋酸根濃度均下降，①不符合，①不選；②加入NaOH固體，氫氧根離子與氫離子反應、氫離子被消耗，氫離子數(shù)目、氫離子濃度均下降，促進電離，醋酸根離子的濃度增大，②符合，②選；③加入濃硫酸、硫酸電離出氫離子，氫離子濃度上升，③不符合，③不選；④加碳酸鈉固體，碳酸根離子與氫離子反應、氫離子被消耗，氫離子數(shù)目、氫離子濃度均下降，促進電離，醋酸根離子的濃度增大，④符合，④選；選②④?！敬鸢浮?1)醋酸中只有分子，沒有離子(2)b>a>c(3)c(4)②④（說明：針對考點或題型進行試題訓練，每個考點下面放置3~5道試題）考點一強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaSO4【答案】B【解析】A項，CO2為非電解質(zhì)；B項，NH3·H2O為弱電解質(zhì)；C項，NH4NO3為強電解質(zhì)；D項，BaSO4為強電解質(zhì)。2．北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P苦酒主要成分的說法正確的是()A．苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì)B．苦酒的主要溶質(zhì)是強電解質(zhì)C．苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子【答案】C【解析】苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以既有電解質(zhì)分子CH3COOH，又有離子H＋和CH3COO－。3．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關說法中不正確的是()A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價化合物D．“鉛糖”的溶液可能導電性很弱【答案】B【解析】由離子反應條件知，題述反應能發(fā)生至少應滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體生成或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項正確、B項錯誤；因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，C項正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導電性很弱，D項正確?？键c二電離方程式書寫的正誤判斷4．下列電離方程式的書寫正確的是()A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】C【解析】熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，A、D錯誤；H2CO3作為二元弱酸，電離分步進行，以第一步為主，B項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C項正確。5．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是()A．氨水：NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．HF的水溶液：HF=H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－【答案】B【解析】氨水的電離方程式應為NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；HF屬于弱酸，應是部分電離，HFH＋＋F－；H2S屬于二元弱酸，應分步電離，H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。考點三電解質(zhì)溶液的導電性及其變化6．用如圖所示裝置分別進行下列各組物質(zhì)的導電性實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是()A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣【答案】C【解析】A項中發(fā)生的反應為Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強電解質(zhì)，溶液的導電能力增強，故燈泡變亮；B項中發(fā)生的反應為AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，溶液的導電能力沒有明顯變化；C項中發(fā)生的反應為4HI＋O2=2H2O＋2I2，溶液的導電能力下降，燈泡變暗；D項中發(fā)生的反應為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導電能力沒有明顯變化，燈泡的亮度沒有明顯變化。7．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化最小的是()A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1氨水D．0.5mol·L－1硝酸鈉溶液【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與所帶電荷成正比，把0.05molNaOH晶體分別加入到相應液體中，溶液導電能力變化最小，說明離子濃度變化最小。加入到0.5mol·L－1的鹽酸中，二者恰好完全反應生成強電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大。考點四弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素8．下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C．當NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減小【答案】D【解析】溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到電離平衡狀態(tài)，A項錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未達到平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B項錯誤；NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3·H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在，C項錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D項正確。9．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】由題意可知，要使反應速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體。10．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)C.eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))的比值增大D．溶液的導電性增強【答案】C【解析】由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故而c(CH3COOH)應小于原來的eq\f(1,10)，c(H＋)應大于原來的eq\f(1,10)，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(n(CH3COO－),n(CH3COOH))，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))的比值增大；加水稀釋后離子濃度減小，導電性減弱?？键c五電離常數(shù)的概念及表達式11．下列關于電離常數(shù)的說法正確的是()A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關【答案】D【解析】酸溶液中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關，也跟酸溶液的濃度有關，A項錯誤；CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))，B項錯誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，雖然平衡向左移動，但溫度不變，電離常數(shù)不變，故C項錯誤。12．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關系：Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝1.75×10－5。下列有關結(jié)論可能成立的是()A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，Ka＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時，Ka＝2×10－4C．標準狀況下，醋酸中Ka＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－5【答案】D【解析】醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，只隨溫度的變化而變化，所以排除A、B兩項；因為醋酸的電離是吸熱過程，所以升高溫度，Ka增大，降低溫度，Ka減小，標準狀況下(0℃)溫度低于25℃，則Ka小于1.75×10－5，所以C項不成立、D項可能成立。13．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關系的是()【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確?？键c六利用Ka比較弱酸的相對強弱14．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.3×10－41.75×10－55.6×10－4則0.1mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2【答案】B【解析】電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的c(H＋)越大。15．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB．反應HZ＋Y－=HY＋Z－不能發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)【答案】D【解析】A項，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性強弱：HZ>HY>HX，錯誤；B項，根據(jù)強酸制弱酸可知HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，錯誤；C項，完全電離的為強酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，錯誤；D項，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，正確。知識導圖記憶知識目標復核【學習目標】1.通過對電解質(zhì)的分類，理解強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.認識弱電解質(zhì)的電離平衡，能運用電離平衡描述和解釋化學現(xiàn)象?！緦W習重難點】1.強、弱電解質(zhì)的判斷。2.運用電解質(zhì)的電離平衡，解釋化學現(xiàn)象。1．（24-25高二上·陜西安康·月考）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】B【解析】水屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；氯化鈉是離子化合物，溶于水或熔融時完全離解為Na+和Cl-，屬于強電解質(zhì)，B符合題意；一水合氨為弱堿，是弱電解質(zhì)，C不符合題意；醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。2．（24-25高二上·湖北武漢·期中）下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)NaClBaSO4HNO3鹽酸弱電解質(zhì)C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非電解質(zhì)蔗糖Cl2NH3CH3COOH【答案】C【解析】NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，C2H5OH和蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯誤；HNO3是強酸，屬于強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，NH3自身在水溶液中不能發(fā)生電離、其在熔融狀態(tài)下不能導電，屬于非電解質(zhì)，C正確；鹽酸是混合物，不屬于強電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3．（24-25高二上·浙江嘉興·期中）乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳B．乙酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸溶液的pH更大【答案】D【解析】乙酸溶液的濃度未知，與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳，無法說明醋酸是部分電離，故A不選；溶液導電性與離子濃度大小有關，沒有指出濃度相同，則無法判斷乙酸為弱電解質(zhì)，故B不選；不管乙酸是強酸還是弱酸，10mL1mol/L乙酸都恰好與10mL1mol/L?NaOH溶液完全反應，無法判斷乙酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故C不選；HCl是強電解質(zhì)，完全電離，等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸溶液的pH更大，說明稀釋過程中乙酸繼續(xù)電離，則乙酸為弱酸，故D選；故選D。4．（24-25高二上·北京延慶·期中）下列實驗事實中，能證明氫氰酸(HCN)為弱電解質(zhì)的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C．25℃時，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pHD．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好與10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反應【答案】C【解析】HCN易溶于水與是否為弱電解質(zhì)無關，其溶解度不能說明電離程度，A錯誤；導電性弱需基于同濃度比較，若未明確濃度相同(如HCN濃度低于鹽酸)，導電性差異可能由濃度而非電離程度導致，故無法直接證明HCN是弱酸，B錯誤；0.1mol/LHCl(強酸)的pH應為1。若同濃度的HCN溶液pH＞1，說明其未完全電離，濃度更低，直接證明HCN是弱酸，C正確；酸堿中和反應的完全性與酸的強弱無關，僅需物質(zhì)的量相等，故無法證明HCN是弱酸，D錯誤；故選C。5．（24-25高二上·浙江寧波·期中）室溫下，下列事實不能說明為弱電解質(zhì)的是A．pH=11的氨水加水稀釋100倍后，pH為：9＜pH＜11B．0.1溶液的pH小于7C．0.1能使紫色石蕊試液變藍色D．相同條件下，濃度均為0.1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱【答案】C【解析】稀釋后pH變化小于預期。強堿稀釋100倍時pH應下降2個單位(如pH=11→9)，但氨水稀釋后pH仍高于9，說明存在解離平衡(弱電解質(zhì)特性)，A不符合題意；溶液顯酸性，說明水解，間接證明NH3·H2O是弱堿(弱電解質(zhì))，B不符合題意；石蕊試液變藍僅表明溶液呈堿性，但無法區(qū)分強弱堿，C符合題意；同濃度下導電能力弱于NaOH，說明NH3·H2O解離度低(弱電解質(zhì)特性)，D不符合題意；故選C。6．（23-24高二上·廣東汕尾·月考）常溫時，下列溶液中的是A．溶液 B．的溶液C．的草酸溶液 D．氨水【答案】C【解析】由可知，溶液中電離出的，A不符合題意；的溶液中，B不符合題意；的草酸溶液中，C符合題意；是弱堿，氨水呈堿性，濃度不可能為，D不符合題意；故選C。7．（24-25高二上·海南?？凇ぴ驴迹┫铝须婋x方程式正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】是強電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，其電離方程式應為，A錯誤；是二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為，第二步電離方程式為，不能一步寫成，B錯誤；是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為，C正確；是鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中電離出和，電離方程式為，D錯誤；故選C。8．（24-25高二上·廣西·期中）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性弱于磷酸B．將少量的氣體通入NaClO溶液中反應離子方程式為C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變【答案】C【解析】碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知酸性，根據(jù)“強酸制弱酸”，將少量的氣體通入NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應離子方程式為，故B正確；醋酸溶液中存在電離平衡：，常溫下，加水稀釋醋酸，減小，故C錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變，故D正確；故選C。9．（24-25高二上·山西太原·期中）醋酸溶液中存在電離平衡：。對于0.1mol/L的溶液，下列敘述錯誤的是A．加水稀釋后，溶液中的物質(zhì)的量增大B．加少量固體，平衡向左移動C．加入少量冰醋酸，平衡向右移動，增大D．加水稀釋后，溶液中減小【答案】D【解析】加水稀釋，平衡正向移動，溶液中的物質(zhì)的量增大，A正確；加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，B正確；加入少量冰醋酸，平衡向右移動，增大，C正確；加水稀釋，平衡正向移動，醋酸電離氫離子個數(shù)增多，但溶液體積增大的幅度大于氫離子物質(zhì)的量增加的幅度，c(H＋)減小，c(OH-)增大，D錯誤；故選D。10．（24-25高二上·廣東湛江·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】碳酸是弱酸，其電離是分步進行的，電離方程式為：，，A項錯誤；鹽酸是強酸，HCl完全電離，電離方程式為：，B項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：，C項正確；碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：，D項錯誤；故選C。11．（24-25高二上·河北滄州·月考）一定溫度下，向0.1的溶液中加入晶體或加水稀釋時，下列各量保持不變的是A．溶液的pH B．的電離程度C．溶液的導電能力 D．【答案】D【解析】向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；CH3COONa抑制CH3COOH電離，加入醋酸鈉晶體，CH3COOH的電離程度減小，故B錯誤；CH3COONa是強電解質(zhì)，加入CH3COONa，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；醋酸的電離平衡常數(shù)，電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，Ka不變，只與溫度有關，溫度不變，不變，故D正確；故選D。12．（24-25高二上·廣東廣州·期中）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB．反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應，HZ產(chǎn)生的H2最多D．1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電