PAGE1第14講鹽類的水解內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1鹽溶液呈酸堿性及其原因1．探究鹽溶液的酸堿性用pH計測定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽類型酸堿性NaClpH＝7強酸強堿鹽中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7強堿弱酸鹽堿性NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7強酸弱堿鹽酸性(NH4)2SO4pH＜72.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)電離方程式理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動溶液酸堿性c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)強堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)電離方程式理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動溶液酸堿性c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)強酸強堿鹽(以NaCl為例)①電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－；②水的電離平衡：溶液中沒有弱電解質(zhì)生成，水的電離平衡未受到影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3．鹽類水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。(3)鹽類水解的特點4.鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。(4)“誰強顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液顯酸性，反之，顯堿性。(5)“同強顯中性”——強酸強堿鹽溶液顯中性；鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)相等時，鹽溶液顯中性。知識點二水解離子方程式的書寫1．鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。2．多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。3．多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。(1)NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，書寫時仍用“”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“=”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱堿沉淀生成)【特別提醒】鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)，如H3O＋→H2O＋H＋。NaHS電離：HS－＋H2OS2－＋H3O＋?HS－S2－＋H＋NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－教材習(xí)題02（P78）下列物質(zhì)的水溶液因促進水的電離而呈堿性的是()A．Na2CO3B．AlCl3 B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3 D．NaNO3解題方法【解析】碳酸鈉溶液中的碳酸根離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的H＋生成HCOeq\o\al(－,3)，促進水的電離，使c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，A符合題意；AlCl3溶液中的Al3＋結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH－生成Al(OH)3，促進水的電離，使c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，B不符合題意；Ca(OH)2可以在水溶液中電離出OH－，抑制水的電離，溶液呈堿性，C不符合題意；NaNO3為強酸強堿鹽，溶液呈中性，D不符合題意。【答案】A教材習(xí)題03（P78）下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)()B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)解題方法【解析】由弱酸或弱堿形成的鹽才可發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；水解只是某些鹽的一種性質(zhì)，B錯誤；鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離，C正確；鹽的水溶液為中性時，有兩種可能，一是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)，二是弱酸弱堿鹽，水解能力差不多，D錯誤?！敬鸢浮緾考點一鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律1．水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3【答案】B【解析】NaCl是強酸強堿鹽，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中可以完全電離，電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCO3是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。2．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性【答案】C【解析】水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，從而使c(H＋)<c(OH－)。3．常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b【答案】B【解析】NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促進了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。4．由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【答案】A【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，弱離子越弱，水解程度越大，可進行如下歸類分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7?電離程度：AOH＞HD,AC，pH＝7?電離程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7?電離程度：BOH＜HC,BD，pH＝7?電離程度：BOH＝HD))綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項正確。考點二鹽類水解方程式5．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－【答案】B【解析】A項，Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項，SOeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解；D項，應(yīng)用“”。6．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部【答案】D【解析】氯化氫不能發(fā)生水解反應(yīng)，①錯誤；氯化鋁水解的方程式應(yīng)用“”連接，②錯誤；COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，③錯誤；碳酸氫根離子的水解方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，④錯誤；NH4Cl溶于D2O中的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤錯誤。7．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3O＋＋HPOeq\o\al(2－,4)C．H2SH＋＋HS－D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【答案】A【解析】NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋表示NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合水電離的氫氧根離子生成一水合氨，屬于銨根離子的水解，故A符合題意；H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3O＋＋HPOeq\o\al(2－,4)表示H2POeq\o\al(－,4)在水溶液中的電離，故B不符合題意；H2SH＋＋HS－表示H2S的一級電離，故C不符合題意；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，與鹽的水解無關(guān)，故D不符合題意。8．下列方程式屬于水解反應(yīng)的是()A．H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋B．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－【答案】D【解析】碳酸是一種二元弱酸，選項所給為碳酸的第一步電離方程式，A不符合題意；碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，選項所給為碳酸氫根離子的電離方程式，B不符合題意；碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，選項所給為碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，C不符合題意；碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，D符合題意。考點三溶液中微粒數(shù)目的簡單比較9．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。10．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③【答案】D【解析】電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋水解可生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多。11．物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①【答案】C【解析】水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進程度更大，Na2SO4不影響水的電離。12．25℃時，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大【答案】C【解析】兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正確；兩種溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正確；濃度相同時，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C錯誤；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固體，導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡逆向移動，c(COeq\o\al(2－,3))增大，故D正確。知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認識鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)重難點】1.鹽類水解的原理。2.鹽類水解的離子方程式書寫。1．（24-25高二上·山東濰坊·期中）室溫下，下列溶液的濃度均為，最大的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】A【解析】是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解：、，使溶液顯堿性，pH>7；在水溶液中完全電離：，溶液中增大，溶液顯酸性，pH<7；是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解：，使溶液顯酸性，pH<7；是強酸強堿鹽和都不水解，溶液呈中性，pH=7；比較可知，溶液堿性最強，pH最大，故選A。2．（24-25高二上·浙江溫州·期中）下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是A． B． C． D．HF【答案】B【解析】CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液呈堿性，故A不選；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，故B選；NaHSO4是強酸強堿鹽，完全電離，溶液顯酸性，不是水解反應(yīng)，故C不選；HF為弱酸，HF會電離出氫離子和氟離子，故D不選；故選B。3．（24-25高二上·浙江溫州·期中）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且溶于水后呈酸性的是A．醋酸 B． C． D．【答案】D【解析】醋酸在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，A錯誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，醋酸根水解使溶液顯堿性，C錯誤；屬于鹽，在水溶液中能完全電離為鉀離子、氫離子和硫酸根，屬于強電解質(zhì)，水溶液顯酸性，D正確；故選D。4．（24-25高二上·河南洛陽·期中）下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液【答案】C【解析】NaHSO4溶液呈酸性是因為NaHSO4

在溶液中完全電離，產(chǎn)生大量氫離子，不是因為鹽類的水解，A不選；CH3COOH溶液呈酸性是因為CH3COOH是弱酸，在溶液中電離出氫離子，不是因為鹽類的水解，B不選；NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C選；NaNO3是強酸強堿鹽，沒有離子發(fā)生水解，溶液呈中性，D不選；故選C。5．（24-25高二上·貴州黔西·期中）下列電離方程式或水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3?Na++H++ B．H3PO4?3H++C．+2H2O?H2CO3+2OH- D．Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+【答案】D【解析】NaHCO3在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故A錯誤；H3PO4是弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H3PO4?H++H2，故B錯誤；分步水解，第一步水解方程式為+H2O?HCO+OH-，故C錯誤；Cu2+水解一步寫完，水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，故D正確；故選D。6．（24-25高二上·天津·月考）下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是A．對水加熱到100℃，測得 B．在水中加入C．在水中加入 D．在水中加入【答案】C【解析】升高溫度，水的電離平衡向正方向移動，氫離子濃度增大，pH減小，但溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性，故A錯誤；水電離生成氫離子和氫氧根離子，在水中加入亞硫酸氫鈉，由于亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，電離出氫離子抑制水的電離，平衡向左移動，故B錯誤；在水中加入氯化鋁固體，鋁離子水解，促進水的電離平衡向右移動，溶液顯酸性，故C正確；在水中加入碳酸氫鈉，水電離產(chǎn)生的氫離子與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸，平衡向右移動，氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，故D錯誤；故選C。7．（24-25高二上·河北滄州·月考）下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是A．B．C．D．【答案】A【解析】水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為，A正確；水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為，B錯誤；水解使溶液呈堿性，要分步水解，水解的離子方程式為，C錯誤；水解使溶液顯酸性，水解的離子方程式為，D錯誤；故選A。8．（24-25高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，下列有關(guān)說法正確的是A．二者均能完全電離 B．二者均能水解C．二者的水溶液均顯堿性 D．二者均可電離出Cl-【答案】A【解析】Ca(ClO)2和CaCl2均為強電解質(zhì)，均能完全電離，A正確；Ca(ClO)2中次氯酸根為弱酸陰離子，Ca(ClO)2屬于強堿弱酸鹽，能水解，而CaCl2屬于強酸強堿鹽，不能水解，B錯誤；Ca(ClO)2為強堿弱酸鹽，水解使其溶液呈堿性，CaCl2為強酸強堿鹽，不能水解，溶液呈中性，C錯誤；Ca(ClO)2和CaCl2均為強電解質(zhì)，Ca(ClO)2發(fā)生完全電離：，即Ca(ClO)2不能電離出Cl-，而CaCl2能電離出Cl-，D錯誤；故選A。9．（24-25高二上·天津·月考）配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是A．FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H?)增大C．FeCl3溶液中存在D．較濃氫氧化鈉可有效抑制Fe3?水解【答案】C【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡，溶液中一定存在Fe(OH)3，故A錯誤；稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H?)減小，故B錯誤；FeCl3溶液中存在水解平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C正確；FeCl3溶液中存在水解平衡，增大c(OH-)可使平衡正向移動，促進Fe3?水解，故D錯誤；故選C。10．（24-25高二上·福建泉州·期中）下列相關(guān)式子書寫正確的是A．水解：B．在水中電離：C．溶于：D．發(fā)生水解：【答案】D【解析】水解生成碳酸和氫氧根，水解方程式為，A項錯誤；在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為，B項錯誤；為強酸弱堿鹽，溶于中發(fā)生水解，水解方程式為，C項錯誤；為強堿弱酸鹽，硫離子會發(fā)生水解，水解方程式為，D項正確；故選D。11．（24-25高二上·廣西玉林·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．的水解：B．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：C．過氧化鈉溶于水：D．明礬可作為凈水劑：(膠體)【答案】C【解析】碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解生成碳酸和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；明礬可作為凈水劑是因為明礬電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選C。12．（24-25高二上·山東德州·期中）下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是A．配制溶液時，加入少量Fe粉B．用可溶性鋁鹽作凈水劑C．氯化銨溶液除鐵銹D．熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污【答案】A【解析】2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉，和鹽類的水解無關(guān)，A正確；用可溶性鋁鹽作凈水劑，原因是溶于水后Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體具有吸附性，但不是氫氧化鋁沉淀：，B錯誤；NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，C錯誤；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強，應(yīng)用了鹽類水解原理，D錯誤；故選A。13．（24-25高二上·廣東廣州·期中）鹽類水解與生活密切聯(lián)系，下列做法與鹽類水解無關(guān)的是A．實驗室配制FeCl3溶液時，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋B．除