第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第二課時(shí)鐵的氧化物、氫氧化物情景引入紅磚和青磚都是日常生活中常見的建筑材料。兩者顏色不同是其中所含的鐵的氧化物不同，你認(rèn)為紅磚和青磚中分別含有什么氧化物呢？紅磚中含的是Fe2O3;青磚中含的是Fe3O4將用黏土制成的磚坯置于窯內(nèi)，先用大火將磚坯從外向內(nèi)燒透，停火，使磚和窯體慢慢冷卻下來，在這個(gè)過程中，由于空氣充足，磚坯中的鐵元素被氧化成Fe2O3（棕紅色）使磚呈現(xiàn)紅色。思考：為什么不是氧化亞鐵呢？氧化亞鐵不穩(wěn)定燒制磚瓦時(shí)，向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯1天，從窯頂向下慢慢澆水7天，水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量的還原氣體（H2和CO）他們把Fe2O3又逐漸還原成為Fe3O4而制得青磚。1、鐵的氧化物有哪些？嘗試從物質(zhì)類別的角度分析其相關(guān)性質(zhì)？2、氧化亞鐵、氧化鐵屬于堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)有什么共性？3、四氧化三鐵是混合物嗎？有什么化學(xué)性質(zhì)？4、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵屬于堿，它們有什么共性？5、從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度分析，如何制備堿？那如何制備氫氧化亞鐵、氫氧化鐵？思考討論：思基本性質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4外觀（色、態(tài)）俗名鐵礦石Fe元素化合價(jià)物質(zhì)類別溶解性復(fù)雜氧化物均難溶于水，也不與水反應(yīng)黑色晶體鐵紅黑色粉末紅棕色粉末+2+3堿性氧化物+2、+3磁性氧化鐵赤鐵礦磁鐵礦堿性氧化物一、鐵的氧化物堿性氧化物：溶于水只生成一種堿，與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水。FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O展Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O化學(xué)性質(zhì)FeOFe2O3Fe3O41.穩(wěn)定性2.與酸反應(yīng)（1）非氧化性強(qiáng)酸（稀H2SO4、鹽酸）（2）氧化性酸（稀HNO3）用途磁性材料（eg:打印機(jī)墨粉）涂料、油漆不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定6FeO+O22Fe3O4

高溫FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3FeO＋10H＋+NO3-＝3Fe3＋＋NO↑+5H2O色素（用在瓷器中，使釉呈綠色）一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物基本性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3外觀（色、態(tài)）Fe化合價(jià)+2+3溶解性均難溶于水與非氧化性酸反應(yīng)穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化

白色固體紅褐色固體Fe(OH)2

===FeO＋H2O△2Fe(OH)3===Fe2O3+

3H2O△Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【拓展】難溶堿=金屬氧化物+H2O△1.如何制備鐵的氫氧化物？二、鐵的氫氧化物1.制備Fe(OH)2Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe3++3OH-

===Fe(OH)3↓生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓二、鐵的氫氧化物1.制備原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2.實(shí)驗(yàn)成功關(guān)鍵(1)FeSO4溶液需現(xiàn)配現(xiàn)用(2)配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸（盡可能除去水中溶解氧）（無氧環(huán)境）三、制備方法改進(jìn)3.改進(jìn)方法（1）有機(jī)層覆蓋法(由于植物油的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀)①膠頭滴管伸入液面下，再擠出溶液②加隔氧劑如加入煤油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑三、制備方法改進(jìn)3.改進(jìn)方法（2）還原性氣體保護(hù)法檢查裝置的氣密性后，打開止水夾K，先在裝置Ⅰ中產(chǎn)生FeSO4溶液，并利用產(chǎn)生的H2排盡整個(gè)裝置中的空氣。待檢驗(yàn)H2的純度后，再關(guān)閉止水夾K，利用產(chǎn)生的H2把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。三、制備方法改進(jìn)【總結(jié)歸納】

制備Fe(OH)2的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸餾水要煮沸，盡可能除去O2。(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。總結(jié)?提升鐵的化合物鐵的氫氧化物物理性質(zhì)鐵的氧化物化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性2.與酸反應(yīng)1.穩(wěn)定性2.與酸反應(yīng)3.制備實(shí)驗(yàn)C鞏固?練習(xí)2.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠制取Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的是(

)D3.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀，下列說法不正確的是(

)A.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該先打開