復習任務群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應考之“脈”第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第1課時電解質(zhì)的電離(基礎(chǔ)課)素養(yǎng)目標1．能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2．認識酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的化學通性。初高銜接

知識點一電解質(zhì)1．實驗探究(1)裝置(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論干燥的NaCl固體燈泡不亮干燥的NaCl固體、KNO3固體都______干燥的KNO3固體蒸餾水導電能力非常弱，用該實驗裝置不能測出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都____KNO3溶液不導電導電微思考為什么固態(tài)氯化鈉不導電，熔融狀態(tài)的氯化鈉及氯化鈉溶液可以導電？提示：NaCl在固態(tài)時，Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密排列，不能自由移動，當溶于水或熔融時，陰、陽離子變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，自由離子Na＋和Cl－在電場作用下能夠定向移動，故能導電。2．電解質(zhì)的理解(1)電解質(zhì)水溶液里熔融狀態(tài)酸

堿

鹽

(2)非電解質(zhì)微點撥電解質(zhì)的判斷思路歸納總結(jié)(1)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導電。(2)溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導電，但熔融狀態(tài)下不一定能導電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)純水的導電性很差，但水是電解質(zhì)。 (

)(2)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導電。 (

)(3)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物。 (

)(4)CaCO3難溶于水，故CaCO3是非電解質(zhì)。 (

)√√√×

②④⑥⑨①⑦⑨⑩①③⑦⑨⑩⑤⑧[解析]

(1)化合物呈固態(tài)時不導電，氣體和純酸不導電，故不導電的物質(zhì)有①③⑤⑦⑧⑩。金屬單質(zhì)，熔融態(tài)鹽，多數(shù)酸、鹽和堿的水溶液均導電，故②④⑥⑨均能導電。多數(shù)鹽和堿溶于水和熔融態(tài)均導電，故為①⑦⑨⑩。(2)②為單質(zhì)，④和⑥為混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2溶于水導電是因為生成的H2CO3是電解質(zhì)，能電離出自由移動的離子而導電，CO2自身不電離，故CO2是非電解質(zhì)，蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質(zhì)；①⑦⑨⑩溶于水或熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質(zhì)，HCl溶于水導電，是電解質(zhì)。1．氯化鈉導電的原因(1)氯化鈉溶液導電的原因：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的__________和__________。(2)熔融氯化鈉導電的原因：離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的______________。知識點二電解質(zhì)的電離水合鈉離子水合氯離子Na＋和Cl－2．電離溶于水受熱熔化自由移動電解質(zhì)電離過程HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－

3．從電離的角度認識酸、堿和鹽HNO3===H＋

H2SO4===

全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－全部是OH－

Al2(SO4)3===

金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子酸、堿、鹽的化學性質(zhì)取決于它們所電離出的離子的性質(zhì)。酸的通性實質(zhì)上就是

在水溶液中的性質(zhì)，堿的通性實質(zhì)上就是

在水溶液中的性質(zhì)。H＋OH－“濕手不要摸電器，安全用電要牢記”，夏天手出汗后不能觸摸或擦拭電器，否則容易出現(xiàn)觸電事故。為什么出汗后的手容易導電？提示：人體的汗液中含有大量的鹽，汗液中鹽發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，可以導電。微點撥

2．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為______________________________。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為________________________________。

(3)下列說法正確的是______(填字母)。A．NaHSO4屬于酸B．NaHSO4屬于鹽C．NaHSO4屬于電解質(zhì)D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣(4)NaHCO3在水溶液中只電離出兩種不同的離子，其電離方程式為___________________________________________________________。BCD

1．(教材習題改編)下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(

)A．蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)B．CO2的水溶液可以導電，故CO2屬于電解質(zhì)C．氧化鈣在熔融狀態(tài)下能導電，故氧化鈣是電解質(zhì)D．NaCl和H2SO4都是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下均可導電隨堂評估知能落實√C

[電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，蔗糖溶液屬于混合物，不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；CO2溶于水后形成H2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，B錯誤；氧化鈣在熔融狀態(tài)下能導電，氧化鈣是電解質(zhì)，C正確；H2SO4在熔融狀態(tài)下不能導電，D錯誤。]

√

3．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是(

)溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解離出的離子H＋、Cl－H＋、Na＋、Cl－Na＋、H＋、、Cl－Na＋、、OH－A．在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C．鹽溶液電離出來的陽離子一定是金屬離子D．堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－√

√

5．松花蛋的腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可以食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生反應的化學方程式有______________________________________________________________________________________________________________________(不考慮黏土中的物質(zhì)可能參加的反應)。CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)是__________________，它們________(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氫氧化錳結(jié)晶。由此可知氫氧化錳____________(填“溶于”或“不溶于”)水，寫出氫氧化錳在熔融狀態(tài)下的電離方程式：

______________________________________。NaCl、NaOH是

不溶于Mn(OH)2(熔融)===Mn2+＋2OH－

(選擇題只有一個選項符合題目要求，每小題2分)1．為使我們的美食變得色、香、味俱全，烹飪時必不可少添加一些食品調(diào)味劑。下列食品添加劑中的化合物不屬于電解質(zhì)的是(

)數(shù)智分層作業(yè)(三)電解質(zhì)的電離題分值：35分)A．食鹽中的氯化鈉(NaCl)B．食醋中的醋酸(CH3COOH)C．白酒中的乙醇(C2H6O)D．堿面中的蘇打(Na2CO3)√題

[常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，常見的非電解質(zhì)有非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氫化物、大多數(shù)有機物等，NaCl、CH3COOH、Na2CO3分別屬于鹽、酸、鹽，均屬于電解質(zhì)，乙醇不屬于電解質(zhì)。]2．某化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中，正確的是(

)題/p>

√題/p>

題號135246879103．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(

)A．NaCl晶體、堿石灰 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2√題

[NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項錯誤；HCl溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項錯誤。]題號135246879104．下列說法正確的是(

)①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液的導電能力④電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導電A．①③⑤⑥

B．②④⑤C．只有④ D．只有⑤√題

[碳酸鈣、硫酸鋇屬于鹽類，雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；導電能力跟離子的濃度有關(guān)，強酸的濃度不一定大；熔融的電解質(zhì)不一定能導電。]題/p>

√題

[只有電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4電離出的陽離子除了H＋外還有Na＋，所以NaHSO4不是酸。]

√題/p>

題/p>

HClO4Ba(OH)2

(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。②寫出純堿的電離方程式：

___________________________。(4分)題堿

題選擇題有一個或兩個選項符合題目要求，每小題4分)8．鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬。圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。題列分析不正確的是(

)A．NaCl溶液是電解質(zhì)B．圖a表示NaCl固體，不導電C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl===Na＋＋Cl－D．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況√題AC

[NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，且NaCl屬于化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，但是NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；圖a中沒有自由移動的離子，表示的是NaCl固體，因為沒有自由移動的陰、陽離子，所以不導電，B項正確；電離過程不需要通電，C項錯誤；觀察圖c可知，通電后陰、陽離子在水溶液中定向移動，即圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，D項正確。]題號135246879109．向盛有一定量的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)近似的用圖中的曲線表示的是(

)題C

[開始發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，自由移動的離子的濃度逐漸減小，溶液的導電能力逐漸減弱，當氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應時，沉淀達到最大值，這時自由移動的離子的濃度最小，導電能力最弱。隨著稀硫酸的加入，這時溶液為H2SO4溶液，自由移動的離子濃度又逐漸增大，導電能力逐漸增強。]題號1352468791010．(8分)導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是____________(填序號)。(2分)題干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精