2026屆陜西省興平市高一化學第一學期期末質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C．海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D．鐵的化合物應用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑2、下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的兩物質，它們的物質的量必相等B．1LCO氣體的質量一定比1LO2的質量要小C．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等D．任何條件下，等物質的量的N2和CO所含的分子數必相等3、同溫同壓下，相同物質的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶34、不能使干燥的有色布條褪色的是()A．潮濕的氯氣 B．氯水 C．次氯酸溶液 D．液氯5、某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質開發(fā)產品，小組提出的設想或對原理的理解不正確的是（）A．打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑B．利用反應放出熱量的原理制成暖寶寶C．調整電池結構，可降低溫度，可用于延長糕點保質期D．正極的電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-6、現有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是：()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊試液 D．FeCl2溶液7、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-8、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是選項ABCD分類標志放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過的一次性紙杯廢易拉罐A．A B．B C．C D．D9、蒸發(fā)時,下列操作正確的是()。A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現較多固體時停止加熱C．待溶液蒸干后,再停止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網上,用酒精燈加熱10、下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液11、實驗室中用圖1所示的裝置進行氨氣的噴泉實驗，實驗結束后的情況如圖2所示，下列說法正確的是A．需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗B．紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣C．燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－D．若在標準狀況下進行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－112、下列說法正確的是A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氯化鈉溶液在電流的作用下電離產生Na+、Cl-C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強D．得到電子的物質被還原，元素化合價降低，體現氧化性13、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．0.5molH2O中含有的原子數目為1.5NAC．64g氧相當于2mol氧D．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子14、近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質是A．CO2 B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物 D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放15、單質硅的晶體結構如圖所示。下列關于單質硅晶體的說法不正確的是()A．是一種立體網狀結構的晶體B．晶體中每個硅原子與4個硅原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數目為8D．晶體中最小環(huán)上的原子數目為616、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑17、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-18、國際互聯網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的鐵是指A．鐵單質 B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．硫酸鐵19、已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B．Cl2在①、③反應中均作氧化劑C．氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O20、在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤121、下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統的硅酸鹽產品C．硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D．硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結構存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中22、反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?24、（12分）將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。25、（12分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。（1）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是___________________________。（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：______________________。（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：_________________。26、（10分）實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應的化學方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__。27、（12分）某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）28、（14分）回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質，該普通酒精中水的物質的量濃度是________mol/L。29、（10分）（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀后消失的現象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反應中，若氧化產物比還原產物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.金屬鎂的相對原子質量較小，金屬鎂的密度小，鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點，與題意不符，A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，與題意不符，B錯誤；C.海水的主要成分是水，水中O元素的質量含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，符合題意，C正確；D.鐵鹽溶液中電離產生的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯化鐵和硫酸鐵等鐵鹽可以作凈水劑，與題意不符，D錯誤；答案為C。2、D【解析】

A、沒有明確是否氣體物質，如果不是氣體物質，則物質的量不一定相等，故A錯誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質量不能確定，故B錯誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質的量相等，但H+數一定不相等，故C錯誤；D、根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比，物質的量相等，其分子數一定相等，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內容是解題的關鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。3、C【解析】

根據反應方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；【詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應，屬于氧化還原反應，因此采用得失電子數目守恒進行計算，Al與鹽酸反應：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe與鹽酸反應：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C?！军c睛】易錯點是選項A，有學生認為Fe和鹽酸反應生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時應夯實基礎知識。4、D【解析】

A.潮濕的氯氣中，氯氣與水反應生成HClO，能使干燥的有色布條褪色，故A不選；B.氯水中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故B不選；C.次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故C不選；D.液氯為氯氣的液態(tài)，不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色，故D選；故選：D。5、C【解析】

A．鐵為負極，被氧化生成Fe2+，Fe2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點的脫氧劑，選項A正確；B．鐵與氧氣、水形成原電池反應，鐵生銹的過程是放熱反應，選項B正確；C．反應放熱，不能降低溫度，選項C錯誤；D．正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項D正確．答案選C。6、C【解析】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質都反應生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應顯紅色，和氯化鈉不反應，和氫氧化鋇反應顯藍色，由于氯水具有酸性和強氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。7、B【解析】

甲燒杯的溶液呈藍色，說明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-離子能與Cu2+反應，不能與Cu2+離子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，由于H+離子與CO32-、OH-離子反應，則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據溶液的電中性，甲中還應含有NO3-，乙中還應含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的離子為：K+、CO32-、OH-，故合理選項是B。8、C【解析】

A．殘破瓷磚為無毒無害物質，為干垃圾，故A正確；B．水果皮為無毒無害物質，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；C．使用過的一次性紙杯，為無毒無害物質，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯誤；D．廢易拉罐主要材料為鋁質，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；答案為C。9、B【解析】

A．蒸發(fā)皿不能盛滿，應裝到，故A錯誤；B．蒸發(fā)時，應防止溫度過高，防止固體迸濺或分解，故B正確；C．出現較多量固體時停止加熱，不能蒸干，故C錯誤；D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網，故D錯誤；故答案為B。10、B【解析】

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中無沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項錯誤；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液變藍，故B選項正確；C.Na2O2與水反應產生O2和NaOH，OH－與HCO3-反應生成水和碳酸根離子，溶液顏色無變化，故C選項錯誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應，溶液顏色沒有明顯變化，故D選項錯誤；故答案選B。11、D【解析】

A.圖1裝置中有膠頭滴管，用膠頭滴管向圓底燒瓶中加入少量水即可引發(fā)噴泉實驗，不需要用熱毛巾覆蓋，故A錯誤；B.圖2裝置中紅色溶液未充滿可能是氨氣不純，裝置漏氣不會發(fā)生噴泉現象，故B錯誤；C.燒瓶中溶液呈紅色是因為一水合銨能電離出OH－，故C錯誤；D.設圓底燒瓶的體積為1L，得到氨水的濃度c===mol/L，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗原理是解本題關鍵，只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉。12、D【解析】

A.氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，本質是電子的得失（轉移），A項錯誤；B.電離不需要電流的作用即可發(fā)生，B項錯誤；C.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關，因此較濃的弱電解質溶液，其導電性也可能強于較稀的強電解質溶液，C項錯誤；D.得到電子的物質所含元素化合價降低，被還原，體現氧化性，D項正確；答案選D?！军c睛】電離和電解雖然都帶“電”字，但是前者不需要外電流的作用即可進行，后者需要持續(xù)的外電流才能進行，要注意辨別。13、B【解析】

A．摩爾不是物理量，是物質的量的單位；B．水分子含有原子物質的量為水的物質的量的3倍，再根據N=nNA計算；C．“氧”指代不明確；D．物質不都是由原子構成，可能由分子、離子構成。【詳解】A．摩爾不是物理量，是物質的量的單位，物質的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯誤；B．0.5molH2O中含有的原子數目為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正確；C．“氧”指代不明確，應指明具體的物質或微粒，故C錯誤；D．物質不都是由原子構成，可能由分子、離子構成，1mol微粒約含有6.02×1023個指明的微粒數目，故D錯誤;故選：B。【點睛】易錯點C，注意使用物質的量應指明具體的物質或微粒。14、B【解析】

A、二氧化碳與溫室效應有關，不是形成酸雨的有害物質，故A錯誤；

B、硫和氮的氧化物與水反應生成硫酸、硝酸等，使雨水呈酸性，pH小于5.6，從而形成酸雨，故B正確；

C、含氟化合物可導致臭氧空洞，與酸雨無關，故C錯誤；

D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可導致水體的富營養(yǎng)化，與酸雨無關，故D錯誤；

故答案選B。15、C【解析】

A.單質硅是一種立體網狀結構的原子晶體，A正確；B.晶體中每個硅原子與4個硅原子相連，B正確；C.根據單質硅的晶胞結構可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數目為6，C錯誤；D.晶體中最小環(huán)上的原子數目為6，D正確；答案選C。16、C【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，Fe和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。17、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應；B、銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。18、B【解析】

人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵原子和鐵單質，更沒有鐵分子，故選B。【點睛】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質量分數表示含量。19、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。20、C【解析】氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，氫氣有剩余，所以答案選C。21、B【解析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項錯誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內部多孔的結構也可作催化劑的載體，C項正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項正確；答案選B。22、A【解析】

氧化還原反應中，氧化劑得電子化合價降低，據此分析各選項?！驹斀狻緼.高錳酸鉀中Mn原子化合價由+7變?yōu)?2，為氧化劑，A正確；B.HCl中，部分Cl化合價升高，部分未變，升高部分作還原劑，B錯誤；C.MnCl2為還原產物，C錯誤；D.Cl2為氧化產物，D錯誤；答案為A。【點睛】解答本題的關鍵是要牢記氧化還原反應中的變化規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。24、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應生成Al(NO)3，硝酸反應完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答。【詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3的反應，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋；（4）當混合物的質量為1.10g時，稀硝酸完全反應，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。25、飽和食鹽水濃硫酸未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質，故選濃硫酸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中。（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水?！驹斀狻浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質，故選濃硫酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫、水蒸氣和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合在加熱時會發(fā)生爆炸，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入E中，所以可作干燥劑，故答案為吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E中。（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；27、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解析】

(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質的量之比，進一步計算氯化鐵質量分數?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質