2026屆山西省朔州市應縣第一中學高二化學第一學期期中經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極2、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是①取代反應②加成反應③水解反應④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：3、化學在抗擊新冠肺炎中起到了重要作用。下列敘述錯誤的是A．醫(yī)用消毒劑使用的酒精濃度在75%(體積分數(shù))左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子能使蛋白質變性C．傳播新冠病毒的氣溶膠分散質粒子直徑大小在1nm~100nm之間D．制作口罩的熔噴布能100%擋住新冠病毒4、研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式。以下用于研究有機物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．李比希元素分析儀可以確定有機物的分子結構C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D．質譜通常用于測定有機物的相對分子質量5、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-B．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NAC．pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+D．1molCO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)是14NA6、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO47、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時，d產生大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a8、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深9、同分異構現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質中互為同分異構體的是A．甲烷與丙烷B．CH3CH2OH與CH3COOHC．乙烯與乙烷D．CH3CH2CH2CH3與10、已知；若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（單位為）（）A． B． C． D．11、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)12、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節(jié)溶液pH值時應選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O313、下列物質對水的電離平衡無影響的是：A．KNO3B．NH3C．NaD．H2SO414、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1215、某無色溶液能與A1反應產生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－16、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍 C．有H2生成 D．有O2生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。18、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________

熱反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________．（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________．②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________________。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結果保留一位小數(shù))。21、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2。（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應，選項A錯誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時，應采用惰性電極，若采用Cu為陽極，則生成氫氧化銅，選項B錯誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽極，所以電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極，選項C正確；D．電鍍銅時，純銅為陽極，在陽極上失去電子，精煉銅時，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項D錯誤；答案選C。2、B【解析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-COOH可發(fā)生中和反應，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應，故D錯誤。故選B。考點：考查有機物的結構和性質3、D【詳解】A．乙醇(酒精)作為消毒劑使用時，常用濃度是75%，低于75%,達不到殺菌目的，高于75%,又會使細菌表面的蛋白質迅速凝固而妨礙酒精向內滲透，也會影響殺菌效果，故A正確；B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子屬于重金屬鹽離子，能使蛋白質變性，故B正確；C．根據(jù)膠體的特征，傳播新冠病毒的氣溶膠分散質粒子直徑大小在1nm~100nm之間，故C正確；D．新冠病毒通過飛沫傳播，而飛沫的直徑比病毒大，制作口罩的熔噴布能有效阻擋顆粒較大的含有新冠病毒的氣溶膠飛沫，但無法擋住新冠病毒，故D錯誤；答案選D。4、B【詳解】A.蒸餾常用于分離互溶的沸點相差較大的液體，故常用于提純液態(tài)有機混合物，A正確；B.李比希元素分析儀可以確定有機物的元素組成，分子的最簡式，甚至可以確定有機物的分子式，但是不能確定有機物的結構，B錯誤；C.利用紅外光譜儀可以測量出共價物質分子中含有的化學鍵，乙醇和二甲醚中所含的化學鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；D.質譜通常用于測定有機物的相對分子質量，D正確；故答案為：B。5、D【解析】A項，pH=6即c（H+）=110-6mol/L，純水呈中性，c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，n（OH-）=110-6mol/L1L=110-6mol，含10-6NA個OH-，錯誤；B項，n（Na2O2）==0.2mol，Na2O2與CO2反應時轉移電子可表示為：，2molNa2O2參與反應轉移2mol電子，則15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，由于溶液體積未知，無法計算H+的物質的量，錯誤；D項，1個CO分子、1個N2分子中都含有14個質子，1molCO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)是14NA，正確；答案選D?！军c睛】易錯點：把水的離子積當成110-14，從而錯選A。6、B【解析】本題主要考查鹽類水解反應，弱酸陰離子和弱堿陽離子能水解?！驹斀狻緼.碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和電離HCO3-H++CO3-，水解大于電離，溶液顯堿性，A錯誤；B.硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液顯酸性，B正確；C.次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯酸根離子發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液顯堿性，C錯誤；D.硫酸氫鈉為強酸強堿鹽，電離出氫離子使溶液顯酸性，D錯誤。答案為B?！军c睛】對于鹽類物質，能在水溶液中發(fā)生水解的一定存在弱電解質離子，誰強顯誰性，同強為中性。7、B【解析】a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負極，電子由負極經外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。8、B【解析】A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化腐蝕原理，不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．已知2NO2N2O4，棕紅色NO2加壓后體積減小，平衡正向移動，則顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．催化劑能同等改變正逆反應速率，但不影響平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深，是因為加壓后容器體積減小，碘濃度增大，但加壓后平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；答案為B。點睛：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。9、D【分析】同分異構體是分子式相同，結構不同的物質?！驹斀狻緼.甲烷與丙烷分子式不同，故A錯誤；B.CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，故B錯誤；C.乙烯與乙烷分子式不同，故C錯誤；D.CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結構不同，故D正確；故選D。10、D【詳解】將三個已知熱化學方程式編號：①，②，③，可得液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為，利用蓋斯定律可知，即得目標反應熱化學方程式，故，乙醇的物質的量為，則放出的熱量為，故D正確。11、A【分析】最活潑的金屬元素為銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，價層電子排布為：6s1；最活潑的非金屬元素為氟，在ⅦA族，價層電子排布為：2s22p5；常溫下為液態(tài)的金屬是汞，在ⅦA族；價層電子排布為：5d106s2；根據(jù)以上元素的價層電子排布結合圖中的區(qū)域進行解答?！驹斀狻孔罨顫姷慕饘僭厥卿C（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素（是氟）在ⅦA族，p區(qū)；汞的價電子排布為5d106s2，ⅡB族，ds區(qū)；故選A。綜上所述，本題選A。12、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個選項都可以做到。但是，除雜質的前提是不能引入新的雜質離子?！驹斀狻考尤霘溲趸c，引入雜質Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時不引入雜質，故選C；加入Fe2O3，引入雜質Fe3+，故不選D。13、A【解析】KNO3是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，故A正確；NH3的水溶液氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，抑制水電離，故B錯誤；Na與水反應，消耗水電離的氫離子，使水的電離平衡正向移動，故C錯誤；H2SO4電離出氫離子，抑制水的電離，故D錯誤。14、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。15、D【解析】根據(jù)溶液性質和離子間的反應分析判斷。【詳解】能與A1反應產生H2的溶液，可能呈酸性（必無NO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。A項：無色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項錯誤；B項：當溶液呈酸性時不可有NO3－，當溶液呈堿性時不可有NH4＋、Mg2＋，B項錯誤；C項：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，當溶液呈酸性時不可有HCO3－、NO3－，當溶液呈堿性時不可有Al3＋、HCO3－，C項錯誤；D項：當溶液呈酸性時不可有NO3－，但當溶液呈堿性時K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項正確。【點睛】在酸性溶液中NO3－具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。16、C【詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應不生成O2，D不符合題意。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結構中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結構簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學反應中,溫度升高,則反應放熱，溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應,據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應是放熱反應,②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,可表示反應①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。20、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進行計算?！驹斀狻?1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol?！军c睛】本題考查了中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的正確