2026屆陜西省重點(diǎn)中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B．每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵時(shí)放出akJ能量2、25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c(A-)=c(HA)3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花團(tuán)變?yōu)槌赛S色，右邊棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)中，可能是石油裂解的產(chǎn)物的是（）A．C2H4 B．C4H10 C．C8H16 D．C16H345、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)6、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得7、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO48、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小。將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C．X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Y與W形成化臺(tái)物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅9、下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．用容量瓶配制稀硫酸溶液時(shí)，可以將濃硫酸倒入容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行稀釋，然后加水定容C．欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶D．配制溶液時(shí)，若定容搖勻后溶液體積未達(dá)到刻度線，需再加水定容10、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入新制氯水后，再滴幾滴KSCN溶液，變紅，一定有Fe2+11、下列離子方程式正確的是（）A．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO12、臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內(nèi)，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點(diǎn)<a點(diǎn)，b點(diǎn)：υ逆<υ正D．恒溫，t1時(shí)再充入O313、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性14、下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅15、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種18電子分子,化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是()A．元素D的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B．原于半徑:r(D)>r(C)>r(B)C．化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D．化合物N與乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同16、在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________(填離子符號(hào))。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；B中官能團(tuán)的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；檢驗(yàn)E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。___。19、納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：__________。（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_____________________。20、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)：完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請(qǐng)用文字表述）。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_______。(4)為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）cdee(i)進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于________（填儀器名稱）中。(ii)該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______。(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______。21、漂白粉來源廣泛、價(jià)格低康用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點(diǎn)之一:（1）脫除姻氣中的SO2和NOx實(shí)驗(yàn)示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用______；裝置A的作用是________。（2）工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式為________。（3）用漂白粉溶液同時(shí)脫硫脫硝時(shí)，測(cè)得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時(shí)間變化如圖所示:①SO2的脫除率總是比NO的大，除因?yàn)槊摮齆O的活化能較高外，另一原因是__________。②漂白粉溶液與過量SO2反應(yīng)(同時(shí)有沉淀生成)的離子方程式為___。（4）脫硝過程中包含一系列反應(yīng):2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得吸收液初始pH與NO脫除率的關(guān)系如圖所示:

i)在4<pH<10時(shí)，pH越小，NO脫除率越大，是因?yàn)開_______；ii)當(dāng)pH=12時(shí)，NO脫除率又增大，是因?yàn)開_______。②為提高NO脫除率，在其他條件相同時(shí)，漂白粉溶液中分別添加三種不同添加劑，測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。NO脫除率不同的原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】AB．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正確，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；答案選：A。2、D【解析】HA的pKa=-lgKa=4.75，說明HA是弱酸。【詳解】A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA，同時(shí)NaOH溶液過量，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，同時(shí)溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH-，故離子濃度關(guān)系c(OH-)>c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，A錯(cuò)誤；B．在溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)，(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)。二者恰好中和，反應(yīng)產(chǎn)生NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，產(chǎn)生HA和OH-，根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正確；答案選D。3、D【詳解】試題分析：A.左燒杯中鐵是陰極，Al是陽極；鐵表面產(chǎn)生氧氣，有氣泡，右邊燒杯中銅是正極，在正極上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡，但是不能證明金屬活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu,錯(cuò)誤；B.左邊氯氣把NaBr中的溴單質(zhì)置換出來，使棉花變?yōu)槌壬?，在右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色，可能是氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，也可能是溴單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2，錯(cuò)誤；C.左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀都只能證明Cl2＞S；Br2＞S，但是不能證明Cl2＞Br2，錯(cuò)誤；D.錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，證明酸性：硫酸大于碳酸；燒杯中液體變渾濁，證明酸性：碳酸大于硅酸。根據(jù)元素的非金屬性與最高價(jià)的酸性強(qiáng)弱可得結(jié)論：非金屬性：S＞C＞Si。正確。考點(diǎn)：考查原電池、電解池、元素的金屬性、氧化性、元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。4、A【詳解】A項(xiàng)、乙烯是不飽和氣態(tài)烴，是石油裂解的產(chǎn)物之一，故A正確；B項(xiàng)、C4H10為飽和氣態(tài)烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C8H16為液態(tài)烯烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C16H34為液態(tài)烷烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】在石油化工生產(chǎn)過程里，常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，叫石油裂解。石油裂解的目的是獲得不飽和氣態(tài)烴做化工原料。5、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時(shí)，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。6、B【詳解】A．根據(jù)圖示，常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3，該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故A正確；B．該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N≡N、O=O）的斷裂與生成，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，故D正確；答案選B。7、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無硫元素，故得不到硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、D【解析】Y的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化臺(tái)物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的是元素的推斷，并結(jié)合元素周期律考查對(duì)元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解和掌握情況。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確。9、C【詳解】A.量筒不能用于配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶，故C正確；D.配制溶液時(shí)，若定容搖勻后溶液體積未達(dá)到刻度線，不能再加水定容，否則會(huì)使所配溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故答案：C。10、C【解析】A、鹽酸與CO32-和HCO3-都能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋇與SO42﹣和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硝酸無明顯現(xiàn)象，排除了其它離子對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，所以一定有Cl-，故C正確；D項(xiàng)，驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入KSCN溶液觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、所用試劑及現(xiàn)象為解題關(guān)鍵，注意對(duì)干擾離子的排除，如A項(xiàng)，HCO3-會(huì)干擾CO32-的檢驗(yàn)；B項(xiàng)，Ag+會(huì)干擾SO42-的檢驗(yàn)；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+會(huì)干擾Fe2+的檢驗(yàn)。11、A【詳解】A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項(xiàng)A正確；B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為+3價(jià)。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12、A【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯(cuò)誤；C.溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故υ正：b點(diǎn)>a點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：υ逆>υ正，故C錯(cuò)誤；D.容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，必須要認(rèn)真觀察圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應(yīng)進(jìn)行的方向。13、D【分析】T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，說明T為鋁，Q為硅，R為氮，W為硫?！驹斀狻緼、R的非金屬性比Q強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性R>Q，正確；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸和硫酸，硫酸酸性強(qiáng)，正確；C、電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以正確；D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性，偏鋁酸鹽顯堿性，錯(cuò)誤。14、B【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸與氯化銨不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，B正確；C．硫酸鎂溶液與氯化銨不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅不溶于水，與氯化銨不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【分析】由題干信息可知，A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，化合物N能使品紅溶液褪色，則N為SO2，乙是一種18電子分子，則乙可以是H2O2，又乙和丁的組成元素相同，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，所以丁為H2O，M為O2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系M+丙→N+丁，甲+H+→丙，則丙為H2S，又B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍，所以A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，則甲為Na2S，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，元素D為S元素，其氧化物SO2對(duì)應(yīng)水化物亞硫酸不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．原子半徑r(Na)＞r(S)＞r(O)，即r(C)>r(D)>r(B)，B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，可與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．SO2使溴水褪色是因?yàn)槠溥€原性，而乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┖弯灏l(fā)生了加成反應(yīng)，兩者褪色原理不同，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的突破口是化合物N能使品紅溶液褪色，可推知N可能為SO2，進(jìn)而結(jié)合信息推斷出各物質(zhì)和各元素。16、D【解析】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)具有強(qiáng)氧化性；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；D.pH為13的溶液呈堿性；結(jié)合溶液的性質(zhì)判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，以此可判斷離子能否電離共存；【詳解】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤；

B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的S2-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性HCO3-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.pH為13的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存,故D正確；正確選項(xiàng)D。【點(diǎn)睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03。【點(diǎn)睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護(hù)醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答。【詳解】(1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗(yàn)碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長(zhǎng)碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí)要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。19、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。）CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3+2NH4Cl【解析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法分析解答；(6)由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故答案為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍(lán)，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。20、電解飽和食鹽水加快反應(yīng)速率Ca(Cl