山東菏澤一中2026屆化學高二上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T12、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率A．A B．B C．C D．D3、根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小D．70℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.84、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為0.7NAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC．7.8g苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA5、控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－=I2B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數(shù)為零6、25℃和101kPa時，反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進行，其原因可能是A．是熵減少的反應B．是放熱反應C．是吸熱反應D．熵增大效應大于能量效應7、下列哪些材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導體材料、絕緣體材料8、1molA與1molB混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L?s)，下列推斷不正確的是A．z=2 B．2s時，容器內的壓強是初始的7/8倍C．2s時C的體積分數(shù)為2/7 D．2s時，B的濃度為0.5mol/L9、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．②與③ B．③與④ C．①與④ D．①與②10、某溫度下，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應生成氣體Z。反應后，測得參加反應的X2的濃度為，用Y2表示的反應速率，生成的為，則該反應的化學方程式是（）A．B．C．D．11、在密閉容器中發(fā)生反應：3A（?）B（g）+C（?）達到平衡，t1時刻改變某一條件，t2再次達到平衡，化學反應速率v隨時間變化的圖像如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應為放熱反應B．t1時刻改變的條件是增大體系壓強C．A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)D．平衡常數(shù)：K（t1）>K（t2）12、下列有關能量轉換的說法不正確的是（）A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B．太陽能熱水器是太陽能轉化為熱能C．可充電電池在充電時是將電能轉化為化學能，而放電時是化學能轉化電能D．酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能13、下列關于有機化合物的說法正確的是A．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯B．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵C．丁烷有3種同分異構體D．油脂的皂化反應屬于加成反應14、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖Ⅰ表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cD．圖Ⅳ表示犮應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知N02的轉化率b＞a＞c15、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H316、下列對電負性的理解不正確的是()A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負性越大,則元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質,與原子結構無關二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現(xiàn)象左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。【實驗3和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號裝置實驗現(xiàn)象實驗3電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。20、用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。21、某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應速率影響的圖象是________(填序號，下同)，平衡________移動。(2)升高溫度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(3)增大反應容器的體積對反應速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(5)圖1是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①該反應的焓變ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數(shù)為__________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是___________________(填字母)。a．升高溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.反應Ⅰ中，由圖分析，升溫，A的平衡轉化率降低，平衡逆移，而升溫，平衡向吸熱方向移動，所以反應是放熱反應ΔH<0。因為反應I是體積減小的可逆反應，即壓強越大，反應物的轉化率越高，P2＞P1，A錯誤；B.反應Ⅱ中，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大，故T1＞T2，B錯誤；C.反應Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，如ΔH＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖象吻合，C正確；D.反應Ⅳ中如ΔH＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，D錯誤。答案選C。2、A【詳解】A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質的量，CO2與CO的物質的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，故D錯誤；答案選A。3、C【解析】A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時，測得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C?！军c睛】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯點為C，要注意升高溫度對水的電離的影響。4、D【解析】A.1.7g羥基為0.1mol，其所含電子數(shù)為（8+1）×0.1NA=0.9NA，錯誤；B.標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)遠大于0.5NA，錯誤；C.苯中不含碳碳雙鍵，錯誤；D.這三種烯烴的實驗式均為CH2，14gCH2中含有原子數(shù)為3NA，正確。5、D【解析】試題分析：反應開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發(fā)生氧化反應，即2I－－2e－=I2，說明乙燒杯中石墨是負極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，電子從乙中石墨經(jīng)過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經(jīng)過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當電流計讀書為零時，正反應速率等于逆反應速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應方向移動，電池總反應變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨摌O，反應變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經(jīng)過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經(jīng)過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數(shù)增大，故D不正確?？键c：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應、反應類型、電極類型、電極反應式、濃度對、化學反應速率和平衡移動的影響規(guī)律等。6、D【解析】由反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△H-T△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T△S<0才可?！驹斀狻糠磻芊褡园l(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應吸熱，且熵值增大。根據(jù)△H-T△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應大于能量效應。

所以D選項是正確的。7、A【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導電的材料，常見的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。8、D【分析】2s后A的轉化率為50%，則反應的A為1mol×50%=0.5mol，則2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），開始量（mol）1100轉化的量（mol）0.50.750.50.25z2s的量（mol）0.50.250.50.25z【詳解】A、v(A)==0.25mol/(L?s)=v(D)，因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，z=2，選項A正確；B、2s后，容器內的物質的量總和是1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒溫恒容條件下，壓強與物質的量成正比，2s后反應內的壓強是反應前的=倍，選項B正確；C、2s后C的體積分數(shù)為=，選項C正確；D、2s后，B的濃度為=0.25mol/L，選項D不正確。答案選D。【點睛】本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算是解答本題的關鍵。9、A【解析】乙酰水楊酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有碳碳雙鍵和酚羥基以及醚鍵，肉桂酸中含有碳碳雙鍵和羧基，所以氯化鐵能鑒別丁香酚，溴的四氯化碳溶液能鑒別碳碳雙鍵，三種物質均不能發(fā)生銀鏡反應，羧基或酚羥基與氫氧化鈉反應現(xiàn)象不明顯，因此選項A正確，答案選A。10、C【詳解】用X2表示的反應速率；用Z表示的反應速率；X2、Y2和Z的反應速率之比即為化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，則，根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學式為X3Y，故可得出反應的化學方程式為，故答案為C。11、C【詳解】A．如果t1時刻升溫，則正逆反應速率均增大，與圖形不符，故不能判斷反應的熱效應，故A錯誤；B．t1時刻改變條件后，正反應不變，逆反應速率增大，則A為非氣態(tài)，若增大壓強，平衡應逆向進行，與圖形不符，故B錯誤；C．t1時刻改變條件，正反應不變，逆反應速率增大，則A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)，故C正確；D．t1時刻溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)：K（t1）=K（t2），故D錯誤；故選C。12、D【解析】A、煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程，選項A正確；B、太陽能熱水器將太陽光能轉化為熱能，將水從低溫度加熱到高溫度，以滿足人們在生活、生產(chǎn)中的熱水使用，選項B正確；C、可充電電池在充電時是將電能轉化為化學能，而放電時是化學能轉化電能，選項C正確；D、酸堿中和反應是非氧化還原反應，理論上自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池將化學能轉化為電能，選項D不正確。答案選D。13、A【解析】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的結構簡式是；丁烷的結構有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油?！驹斀狻康矸鄞呋馍善咸烟?葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故A正確；聚氯乙烯的結構簡式是，不含碳碳雙鍵，故B錯誤；丁烷的結構有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3兩種同分異構體，故C錯誤；油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于取代反應，故D錯誤。14、C【解析】圖I中反應物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放熱反應，故A錯誤；0.1000mol·L-1CH3COOH溶液的PH大于1，故B錯誤；弱電解質越稀，電離程度越大，所以圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C正確；增大CO的濃度越大，NO2的轉化率越大，所以NO2的轉化率c>b>a，故D錯誤。點睛：放熱反應，反應物的能量大于生成物的能量；吸熱反應，反應物的能量小于生成物的能量；醋酸是弱電解質，部分電離，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH大于1。15、C【詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時放熱，所以放出的熱量應為中和熱與稀釋時放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時吸熱，所以放出的熱量應為中和熱與電離時吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。16、D【解析】A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，A正確；B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小，B正確；C．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強，C正確；D．一般來說，同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，因此電負性與原子結構有關，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。19、負指針向左偏轉，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零；或：隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當電解質溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結合實驗1的現(xiàn)象可知，電流計指針由負極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉，故答案為：指針向左偏轉，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，同時隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應也難以發(fā)生，導致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，或隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零；(5).根據(jù)實驗3和實驗4的實驗現(xiàn)象可知，電流計指針向左偏轉，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導致開始時銅片沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關，故B正確；C.當溶液中溶解的氧氣反應完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測H+在銅片表面得電子，故D錯誤；答案選ABC；(6).由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關，故答案為：另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。20、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質物質的量不變，消耗標準溶液體積不變