四川省成都龍泉中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2C．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO22、由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞SiA．A B．B C．C D．D3、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．糧食釀醋 B．古法煉鐵 C．淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐 D．火藥爆炸5、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH、Cl?、COC．S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO、Cl?、NO6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿7、汽車發(fā)動機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A．稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO+O2===2NO2B．稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O8、已知：①在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是()A．發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D．若反應(yīng)②中消耗2molI2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3mol9、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．6個 B．5個 C．4個 D．3個10、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③11、下列化學(xué)用語對事實的解釋不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O12、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．二氧化碳的球棍模型： B．HCN的電子式：C．中子數(shù)為10的氧原子：O D．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H13、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯誤的是A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．在實驗室進(jìn)行操作①時，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．在整個制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)14、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D15、海帶提碘實驗中，不會用到的裝置是（）A．B．C．D．16、下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶17、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)3、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe(OH)318、下列離子不能大量共存的是A．NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一 B．Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C．K＋、Na＋、SO42一、S2一 D．K＋、Na＋、Cl一、NO3一19、實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<020、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨氣C．除去粗鹽中的不溶物D．觀察Fe(OH)2的生成21、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色22、以下離子方程式書寫錯誤的是（）A．少量過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH￣+O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OD．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。24、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。25、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實驗項目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實驗結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。26、（10分）某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如下：(1)在實驗室中，欲用98％的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的濃硫酸______________mL(小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計如裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。①置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；D裝置起安全瓶作用____________，E裝置中的現(xiàn)象是________②反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為________________溶液。(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序_______（填序號）(4)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積／mL19.1020.0219.9820.00①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（填代號）．a(chǎn)．酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。27、（12分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。28、（14分）亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:（1）NaNO2中N元素的化合價為_________.（2）亞硝酸鈉在320°C時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過150毫克，以此計算，200g15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)廢水中的NaNO2可用鋁粉除去，已知此體系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（6）某同學(xué)設(shè)計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中NaNO2的含量進(jìn)行測定，你取固體樣品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.0220.0019.98該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）29、（10分）用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_____________。（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為______________________。（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________________。（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、該裝置為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯誤。B、Al為活潑金屬做負(fù)極，通入的CO2極做正極，得到電子，化合價降低，可知CO2得電子生成C2O42-，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=C2O42-，B錯誤。C、1mol草酸鋁含2molAl3+，由2molAl單質(zhì)失去6mol電子生成，C錯誤。D、該裝置中CO2最后生成C2O42-，可以捕捉大氣中的CO2，減少溫室效應(yīng)，D正確。正確答案為D2、A【解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2>I2，故B錯誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr>AgI，故C錯誤；D.生成的CO2會混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強(qiáng)，則不能證明非金屬性C>Si，故D錯誤；本題答案為A。3、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。4、C【詳解】A.糧食釀醋的過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.古法煉鐵過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.火藥爆炸有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。5、D【分析】滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)生成水，再與氯離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻緼、M點(diǎn)時酸未反應(yīng)完，故溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO在酸性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、N點(diǎn)時酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液含有大量Al3+，會與CO發(fā)生雙水解，B錯誤；C、S點(diǎn)Al3+與OH-未完全反應(yīng)，與HCO發(fā)生雙水解，C錯誤；D、R點(diǎn)時氫氧化鋁與OH-未完全反應(yīng)，與Na+、SO、Cl?、NO均不反應(yīng)，D正確；故選D。6、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)?！驹斀狻緼.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強(qiáng)氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應(yīng)生成了SiF4氣體，C錯誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)，D錯誤。故選A。7、B【解析】A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應(yīng)中只有N元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。8、D【詳解】A.發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3)的摩爾質(zhì)量是178

g?mol-1，故A錯誤；B.I2中碘為0價，I2O5中碘為+5價，得到+3價的碘化合物I2(SO4)3，則化學(xué)方程式為：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2(SO4)3+15H2O，氧化劑I2O5與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯誤；C.I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外還應(yīng)生成H2SO4，根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價可推知I2與I2O4的物質(zhì)的量之比為1：3，則化學(xué)方程式：4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，氧化產(chǎn)物I2O4與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為3：1，故C錯誤；D.根據(jù)C中②的反應(yīng)4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2(SO4)3～I(xiàn)2～6e-，所以消耗2

mol

I2(SO4)3，則電子轉(zhuǎn)移3

mol，故D正確；故選：D。9、A【詳解】①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故①正確；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧，故⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確。答案選A。10、B【解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。11、C【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B．向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C．工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯誤；D．二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，則盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。12、D【詳解】A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：，球棍模型用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，線代表化學(xué)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，二氧化碳是直線型分子，球棍模型為：，故A錯誤；B．HCN的中間原子是碳，左邊與氫原子形成1對共用電子對，右邊與氮原子形成3對共用電子對，HCN的電子式：，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，故C錯誤；D．雙氧水中兩個氧原子之間以單鍵相結(jié)合，每個氧原子再分別與一個H原子形成共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，故D正確；答案選D。13、B【詳解】A.操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B.操作①為固液分離，為過濾，在實驗室進(jìn)行過濾時，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯誤；C.進(jìn)行操作②制備留誰合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法正確；D.在整個制備過程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復(fù)分解反應(yīng)，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說法正確；答案為B。14、C【詳解】A.氯氣會將FeCl2氧化為FeCl3，故A錯誤；B.鐵能和銅離子及鐵離子反應(yīng)，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2雜質(zhì)，故B錯誤；C.Al能與NaOH反應(yīng)而Fe不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)Al，故C正確；D.Cu與鐵離子反應(yīng)會引入Cu2+雜質(zhì)，故D錯誤；答案選C。15、D【解析】A.灼燒海帶用到A裝置，故A不選；B.過濾灼燒后的海帶灰的浸取液用到B裝置，故B不選；C.分離碘的有機(jī)層與水層用到C裝置，故C不選；D.海帶提碘實驗中無需水浴加熱，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查海水提碘實驗，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。海帶提碘的步驟：海帶灼燒成灰，浸泡海帶灰，過濾，濾液中加入氧化劑，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。16、C【解析】A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，CuO不能，則充分反應(yīng)后過濾可分離，故A正確；B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；C．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，不能除雜，應(yīng)選加熱法，故C錯誤；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意在飽和食鹽水中氯化氫能溶，而氯氣不溶，是因為氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，能夠抑制氯氣與水的反應(yīng)。17、C【解析】該反應(yīng)過程有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)eSO4有還原性，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4遇硝酸被氧化為硫酸鐵，向該溶液中加入氨水，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定，受熱分解，產(chǎn)生氧化鐵和水，所以最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3。因此選項C符合題意。答案選C。18、B【分析】離子之間結(jié)合能生成沉淀、氣體或水，或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)即不能大量共存?！驹斀狻緼、NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故A不選；B、Ca2＋與CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B選；C、K＋、Na＋、SO42一、S2一不能生成沉淀、氣體或水等，故C不選；D、K＋、Na＋、Cl一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故D不選；故選B。19、D【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【詳解】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，故選D；20、D【解析】A．配制溶液定容時，在距離刻度線1-2cm時，要用膠頭滴管滴加，直到液體的凹液面與刻度線相切，故A項錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到小試管底部，故B項錯誤；C．玻璃棒要輕輕抵在三層濾紙一側(cè)，漏斗頸尖端靠于燒杯的內(nèi)壁上，為了防止液體飛濺，故C項錯誤；D．由于Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，因而要觀察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔絕空氣防止其被氧化，故D項正確；綜上所述，本題選D。21、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負(fù)極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。22、A【詳解】A.過氧化鈉不能拆成離子形式，A錯誤；B.鐵離子能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，C正確；D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備是用氯化鈉和氨氣和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子方程式的書寫步驟，注意能拆成離子形式的物質(zhì)為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，或可溶性鹽，同時注意反應(yīng)物之間的比例關(guān)系對生成物的影響。二、非選擇題(共84分)23、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。24、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。本題的易錯點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。25、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫涸俨鸪b置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價；制備干燥氣體時，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實驗制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實驗時，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價，氯元素-1價，故N元素化合價+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實驗制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實驗項目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個作用：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實驗結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫涸俨鸪b置）；④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。26、27.2500mL容量瓶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑防倒吸品紅溶液褪色NaOH溶液cbc92.7％【分析】廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入過量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到固體粗銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)公式c=1000pw/M計算出c（濃H2SO4）=1000mL/L×98％×1.84g·mL－1÷98g/mol=18.4mol/L，再根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）得出，需要取98％的濃硫酸的體積為V（濃溶液）=500mL×1.0mol·L－1÷18.4mol/L=27.2mL，由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠體滴管，所以需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶，故答案為27.2；500mL容量瓶。（2）①裝置A中是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；裝置D可以防止液體倒吸，所以D裝置作用是安全瓶，根據(jù)流程圖可知，焙燒以后產(chǎn)生的氣體是SO2，SO2

能使品紅溶液褪色，則E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；防倒吸；品紅溶液褪色。②為避免空氣污染，需要有尾氣吸收裝置，一般情況下用NaOH溶液吸收酸性氣體，同時還應(yīng)注意防倒吸，故答案為NaOH溶液。（3）根據(jù)流程圖可知，步驟⑤是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬，一般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，所以答案選cb，故答案為cb。（4）①第1組實驗數(shù)據(jù)明顯比其他數(shù)據(jù)偏小，a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，數(shù)據(jù)偏大，故a錯誤；b.錐形瓶洗凈后未干燥對測定結(jié)果無影響，故b錯誤；c.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的終點(diǎn)讀數(shù)偏小，數(shù)據(jù)偏小，故c正確；d.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，數(shù)據(jù)偏大，故d錯誤；答案選c，故答案為c。②由表中數(shù)據(jù)，求2，3，4次的平均值為20.00mL，消耗高猛酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（0.01mol×10×278g/mol）÷30.0g×100%=92.7%，故答案為92.7%?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，能從整體上分析各個步驟發(fā)生的反應(yīng)。27、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗是否變質(zhì)只需檢驗碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對測定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來的水蒸氣也會和過氧化鈉反應(yīng)制得氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置，否則導(dǎo)致測得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=%?！军c(diǎn)睛】E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，相當(dāng)于排水法收集氧氣，為易錯點(diǎn).28、+34NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑200NONaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑69%【分析】(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，分析亞硝酸鈉中氮元素的化合價；(2)亞硝酸鈉在320℃時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮?dú)怏w和一種常見的助燃性氣體O2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)根據(jù)進(jìn)行計算；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒、原子守恒進(jìn)行分析；(5)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(6)計算出消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可計算出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量；從而計算出原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，繼而計算出樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x，則：(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3；故答案是+3；(2)因為亞硝酸鈉在320℃時能