湖北省羅田縣一中2026屆化學高二第一學期期末統(tǒng)考試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．氯化鐵溶液腐蝕銅板C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO22、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．左側(cè)a極與電源的負極相連B．電解使右側(cè)溶液的pH減小C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．當電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。3、常溫下，下列粒子濃度關(guān)系錯誤的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na

+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．將0.2mol·L-1CH3

COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：

c(CH3

COO一)+

c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)4、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO35、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩6、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜7、在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol8、下列化學實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反應(yīng)后，過濾B．鑒定鹵代烴中的鹵原子，直接加入硝酸銀溶液，根據(jù)沉淀顏色，判斷鹵原子類型C．乙醇在170℃加熱脫水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若能使其褪色，則證明有乙烯產(chǎn)生。D．能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以檢驗苯系物中是否含有結(jié)構(gòu)9、對于苯乙烯的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是()A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確10、改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是A．增加反應(yīng)物的量B．增大壓強C．加熱D．加酶11、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液12、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)不一定能自發(fā)進行B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變13、XY是由電負性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有關(guān)XY及其組成元素的說法中不正確的是A．X元素的第一電離能遠大于其第二電離能B．Y元素的單質(zhì)中含有共價鍵C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是離子化合物14、空氣污染物通常以氣態(tài)形式進入地面或低層大氣環(huán)境。空氣污染物與其主要來源不對應(yīng)的是()污染物來源AHCHO家具生產(chǎn)與使用、質(zhì)量低劣的涂料的使用BNO和NO2飛機、汽車尾氣C懸浮顆粒物建筑施工、燃煤的使用DSO2雷電時在空氣中產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D15、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水16、下列實驗操作或結(jié)論正確的是A．滴定前待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．用標準液滴定待測液時，讀取滴定管的刻度滴定前平時，滴定后俯視會造成測定結(jié)果偏高二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。18、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性。回答下列問題：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。19、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。②___________________________________________________________20、某學生設(shè)計了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：實驗和應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實驗中將硫酸銅晶體放在___中灼燒?！安僮鳍颉钡牟僮魇莀_____，必須在______中進行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是：_______。該學生實驗后到的數(shù)據(jù)是：硫酸銅晶體質(zhì)量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質(zhì)量1.708g.則該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為____________(精確到0.1).對上述實驗產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。21、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二，而云南鉬的產(chǎn)量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_________mol。密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理為以下所示化學方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是_____選填編號）A．V正（H2）=V逆（H2O）B．再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大C．容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____（計算結(jié)果保留0.1%）。④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、D4、D5、C6、C7、B8、D9、C10、C11、A12、D13、A14、D15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶219、（1）①1.0（2分）②每隔1min記錄一次生成H2的體積（2分）③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減?。?分）（2）（每空2分）待測