第29講元素推斷與無機(jī)物的性質(zhì)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】L了解元素推斷常見題型，掌握各種題型的解題策略。2.能依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及其在

元素周期表中的位置、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)或特性等分析解決問題。

1.同一元素的“位一構(gòu)一性”關(guān)系

2.元素推斷的一般思路

3.推斷題要點(diǎn)總結(jié)

（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

①掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)=周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù);

d.主族元素的最高正價=主族序數(shù)（0、F除外），負(fù)價=主族序數(shù)一8。

②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律

a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子

序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

（2）熟記常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物

中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co

②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：No

③地殼中含量最多的元素：0。

④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、S02>Na2O2>雙氧水等。

⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶

液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：Fo

⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。

⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo

⑧最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：AL

⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)的元素:So

⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo

題型一周期表片斷結(jié)構(gòu)型推斷

例1W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為15,X、Y、Z三種元素在周期表中的相對位置如圖所示。W與X以原子個數(shù)比為2：1

形成的化合物常用作火箭燃料。下列說法正確的是（）

XY

Z

A.簡單離子半徑：Y>X>W

B.熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3

C.Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)

D.ZY2的化學(xué)鍵類型與MgCk相同

答案B

解析設(shè)Z的最外層電子數(shù)為a,由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15可得a+(a+l)

+(a+2)=15,解得a=4,則Z為Si元素、X為N元素、Y為O元素，由W與X以原子個

數(shù)比為2：1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W為H元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核

電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子的離子半徑大于氧離子，故A錯誤；元素的非金屬性

越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氮?dú)猓?/p>

B正確；硅元素的最高價氧化物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；二氧化硅為共價

化合物，化合物中含有共價鍵，氯化鎂為離子化合物，化合物中含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不

相同，故D錯誤。

變式短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物

與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是()

mn

Pq

A.非金屬性：m>n

B.氫化物的穩(wěn)定性：n<p

C.簡單陰離子半徑：p>q

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：p>q

答案C

解析m的氣態(tài)氧化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，說明m為氮元素，則n為

氧元素，p為硫元素，q為氯元素。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氮和氧比較，

氧的非金屬性強(qiáng)，故A錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其

氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B錯誤；硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，

核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價

氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C1>S,則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故D錯誤。

元素周期表片斷結(jié)構(gòu)型推斷題一般給出兩種信息：

一是給出局部的元素周期表，展示出幾種不同元素的相對位置。

二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。

解答此類題目時，要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，確定該元素在周期表中的位

置，然后以此為“坐標(biāo)原點(diǎn)”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系，進(jìn)而確定其他未知的元

素。

題型二文字?jǐn)⑹鲂屯茢?/p>

例2（2022?廣東珠海模擬）W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

其中，W和Y同主族，X和Z同主族，X離子和Y離子電子層結(jié)構(gòu)相同。W和X形成的最

簡單氣態(tài)化合物在水中呈堿性，Y和R形成化合物YR。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（Z）>r（Y）>/tX）>r（W）

B.X、Z、R三種元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是Z

C.R元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4

D.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的物質(zhì)化學(xué)式為Y2O

答案B

解析根據(jù)W和X形成的最簡單氣態(tài)化合物在水中呈堿性，可知該化合物為NH3,即W、

X分別為H、N元素；根據(jù)W和Y同主族、X和Z同主族，可知Y為Na元素，Z為P元素；

根據(jù)Y和R形成化合物YR,可知R為C1元素。原子半徑的大小順序：Na>P>N>H,A

項(xiàng)錯誤；N、P、C1中非金屬性最弱的是P,即PH3的穩(wěn)定性最差，B項(xiàng)正確；C1元素最高價

為+7價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HC1O4,C項(xiàng)錯誤；單質(zhì)Na在空氣中燃燒生成

NazOz,D項(xiàng)錯誤。

變式（2019?全國卷III,9）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為

10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正

確的是（）

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

答案B

解析MgO為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故鎂的氧化物的熔點(diǎn)高于碳的氧化物，A

錯誤；非金屬性：C>Si,故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,B正確；C、Si形成的化合物SiC

為共價化合物，C錯誤；Mg能溶解在濃硝酸中，Si不與濃硝酸反應(yīng)，D錯誤。

題型三結(jié)構(gòu)型推斷

例3X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28,四種元

素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是（）

A.該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵

B.在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.W的氫化物易溶于水，且水溶液是強(qiáng)酸

D.Z與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)

答案c

解析由結(jié)構(gòu)確定Z是氧，Y是碳，再根據(jù)同周期原子序數(shù)依次增大和原子序數(shù)之和為28,

W只能是F,X只能是B。由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵，故A正

確；X形成3個共價鍵和1個配位鍵，還得到1個電子，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B

正確；W的氫化物是HF,易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯誤；Z與Y形成的化合物可

以是CO或者是CO2,CO與堿不反應(yīng)，CO2與堿反應(yīng)，故D正確。

變式（2022?哈爾濱市第六中學(xué)模擬）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、

Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、

Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價鍵，其他重復(fù)

單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成兩種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

答案B

解析根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵，說明W原子核外只有1個電子，又是四種元素中

原子序數(shù)最小的元素，X形成四個共價鍵且W、X、Z分別位于不同周期，則W是H元素，

X是C元素，Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子

核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素。同一主族的元素，原子序數(shù)越大，

單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故。2的氧化性在同主族

中最強(qiáng)，A正確；Y是O元素，Z是Na元素，。2-、Na*核外電子排布都是2、8,電子排布

相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y,B錯誤；0、Na兩種元素可

形成兩種離子化合物：Na2。、Na2O2,C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定

性就越強(qiáng)，X是C元素，Y是O元素，由于元素的非金屬性：C<O,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：

CH4VH2。，D正確。

注意陌生物質(zhì)中各原子的成鍵情況和化合價等信息。

①化學(xué)鍵信息：如能形成4個共價鍵的元素為C、Si,能形成2個共價鍵的元素為O、S,能

形成1個共價鍵的元素為H?

②根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2+和丫2一，即X、Y原子最

外層電子數(shù)分別為2和6。

③化合價信息：化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,結(jié)合某些常見元素的化合價或化學(xué)鍵等,

可確定未知元素的化合價，間接確定最外層電子數(shù)目。

1.（2021?全國甲卷，11）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電

子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下

均為氣體。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

答案D

解析W為H元素，X為N元素，Y為A1元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多，元素的原子

半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Y（A1）>Z（S）>X（N）>W（H）,

A錯誤；兩者可形成NH3和N2H4,B錯誤；Y為A1元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯誤；W、X和Z可形成（NH4）2S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價

鍵，D正確。

2.（2021?全國乙卷，11）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與

地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)

之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

答案B

解析O原子有兩層，Mg、AhSi均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)?/p>

Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯誤；化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)

鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，

半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯誤；Z的氧

化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤。

3.（2021?廣東，13）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元

素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個

電子。下列說法不正確的是（）

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價為+2價

答案C

解析氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HC104是一種強(qiáng)酸，故A正確；

同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；同一周期元

素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)越多半

徑越大，所以原子半徑：C1>C>F,故C錯誤；OF2中，F(xiàn)為一1價，則0的化合價為+2價，

故D正確。

4.（2021?湖南，7）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于

W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個數(shù)比為2：1

的18「分子。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

答案B

5.（2021?浙江6月選考，15）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置

如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是（）

Z|M

x|YQIR

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZO2中置換出Z

C.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)

答案A

解析ZQ2為CS2,ZR4為CC14,CS2中硫的還原性強(qiáng)于CC14中的氯元素，A錯誤；Mg和

占燃

CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO2三蘭=2MgO+C,B正確；A1和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2A1+

聲''日

Fe2O3=^=Al2O3+2Fe,C正確；M為N,N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,最低

價氫化物為N%,二者發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3,D正確。

6.（2021?河北，11改編）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價

電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.X和Z的最高化合價均為+7價

H"叉?TJ?y?

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為,與

C.四種元素中，X原子半徑最大，Y原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

答案D

解析X和Z分別是F、Cl,F無正價，A錯誤；HX和HZ分別是HF和HC1,HF在水中不

是強(qiáng)酸，B錯誤；四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，Y原子半徑在這四種元素中最大，

X原子半徑在這四種元素中最小，C錯誤；Z(C1)、W(N)和氫三種元素可形成氯化鐵，屬于同

時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確。

7.(2016?全國卷I,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些

元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，

0.01moLL-ir溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.原子半徑的大?。篧<X<Y

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

答案C

解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl,n為CL,再根據(jù)q的

水溶液具有漂白性，可知q為HC1O,由0.01moLL-ir溶液的pH為2,可判斷r為一元強(qiáng)酸，

則r為HC1,然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷燒，

s為烷姓的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)

一步推知W、X、Y分別為H、C、O°A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C,

錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：0>C,再由CCL、C1O2

中化合價的正、負(fù)，可知非金屬性：O>C1>C,錯誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2,

常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價氧化物的水化物H2co3為弱酸，錯誤。

課時精練

1.(2022?東北三省四市教研聯(lián)合體一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）

A.元素Y的最高化合價為+6價

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W

C.原子半徑的大小順序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物

答案B

解析X的氣態(tài)氨化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氨化物為H2O,則Y為0元

素，極易溶于水的氧化物有HC1和NH3,X的原子序數(shù)小于Y,則X為N元素；常溫下Z

單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，因?yàn)槌叵落X在

濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為A1元素，W為S元素。Y為0

元素，沒有+6價，A項(xiàng)錯誤；Y、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，

故沸點(diǎn)：H2O>H2S,B項(xiàng)正確；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半

徑越大，故原子半徑：Z（A1）>W（S）>X（N）>Y（O）,C項(xiàng)錯誤；Al與O只能形成AI2O3,D

項(xiàng)錯誤。

2.（2022?江南名校模擬）短周期元素W、X、Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外

層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素，W處在第一周期。下列說法錯誤的是（）

A.X為金屬元素

B.原子半徑：X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

答案D

解析W在第一周期，為H元素；4種元素位于不相鄰的主族，X在第IIIA族，且只能是金

屬元素，則為A1元素；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為第VA族，為P元素；Z

為第VDA族，為C1元素。W為H元素，X是A1元素，A項(xiàng)正確；比較原子半徑大小先比較

電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期元素

中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：X>Y>Z>W,B項(xiàng)正確；P和C1可以形成

2種化合物：PCb和PCL,C項(xiàng)正確；Y為P,最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3Po4,不是強(qiáng)

酸，D項(xiàng)錯誤。

3.（2022?保定模擬）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是元素周

期表中原子半徑最小的元素；C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿；B、D、E的最

外層電子數(shù)之和為19,且B的一種單質(zhì)可用于飲用水消毒。下列說法錯誤的是（）

A.B、C、D的簡單離子半徑：D>B>C

B.B與A、C、D、E四種元素均可形成兩種或兩種以上化合物

C.由B、C、E三種元素形成的化合物溶于水均能促進(jìn)水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

答案C

解析A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子

半徑最小的元素，則A為H元素；C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿，為NaOH,

則C為Na元素；B、D、E的最外層電子數(shù)之和為19且B的一種單質(zhì)可用于飲用水消毒，

則B為O元素，D為S元素，E為C1元素。簡單離子半徑：S2->O2->Na+,A項(xiàng)正確；H

元素與。元素能形成H2O、H2O2,Na元素與O元素能形成Na2。、NazCh,S元素與O元素

能形成SO?、SO3,Cl元素與0元素能形成CIO2、CLO、CI2O7等，B項(xiàng)正確；由O元素、

Na元素、C1元素三種形成的化合物可以是NaCICU,NaCICU為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水不能促進(jìn)

水的電離，C項(xiàng)錯誤；分子S2cb的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—C1,其中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，分子中存在極性共價鍵和非極性鍵，D項(xiàng)正確。

4.元素周期表的一部分如圖所示，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z的最高正價

之和與W的相等。下列說法錯誤的是（）

W

XYZ

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

答案D

解析設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則Z和W的最外層電子數(shù)為（x+2）、（x+3）,由X與Z的

最高正價之和與W的相等可得x+（x+2）=x+3,解得x=l,由此可知X為Na元素、Y為

Mg元素、Z為A1元素、W為C元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元

素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y>Z>W,A項(xiàng)正確；X2W2為Na2c2,

Na2c2中含有離子鍵和共價鍵，B項(xiàng)正確；Y為Mg元素，氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物，

C項(xiàng)正確；將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D項(xiàng)錯誤。

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于

Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)，下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>X

C.簡單陰離子的還原性：Z>W

D.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵

答案B

解析M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說明溶液中含有硫氯根離子，加入NaOH溶液后加熱，

生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有鐵根離子，則M為NH4SCN,

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元

素，四種原子最外層電子數(shù)總和等于S的原子序數(shù)16,符合題意，據(jù)此分析解答。

6.（2022?成都質(zhì)檢）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在

周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2,Y和Z的單質(zhì)生成的化合物

是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元

素。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的還原性：Y>Z

B.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬

C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5molZ2混合后所得氣體的體積一定小于22.4L

答案C

解析Y元素為N元素，W元素為P元素，“信使分子”為NO,則Z元素為O元素；R的

原子半徑是五種元素中最大的，所以應(yīng)為第三周期的Na、Mg、Al或Si,則X元素為H元

素。A項(xiàng)，還原性：N3->O2-,正確；B項(xiàng)，R可能為Na、Mg、Al或Si,是金屬或非金屬，

正確；C項(xiàng)，H、O、P也可能構(gòu)成一元酸HPC>3等，錯誤；D項(xiàng)，由于2NO2N2O4,所

以1molNO與0.5molO2混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1mol,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定

小于22.4L,正確。

7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種

元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18電子,

五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

答案A

解析根據(jù)分析，A為相對分子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳

和乙烯，而B分子為有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙

烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，

D為水，E為乙醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

8.（2019?全國卷I,13）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同

一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案C

解析氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯誤；元素非金屬性順序?yàn)?/p>

Z（Cl）>Y（P）>X（Si）,B項(xiàng)錯誤；磷的最高價氧化物是P2O5,其對應(yīng)的水化物為H3Po4,是中

強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該

化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤。

9.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的單質(zhì)在一

定條件下能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體,則下列相關(guān)

說法正確的是（）

A.離子半徑：X<Y<W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

C.TW2分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

答案C

解析T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸

性氣體，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：T是C元素，X是Mg元素，Y是A1元素，

Z是P元素，W是S元素。離子半徑：Y<X<W,A錯誤；元素非金屬性：W>Z,所以元素

的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B錯誤；硫原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，其電子式為：S：：C：：S：,C正確；元素的金屬性：X>Y,它們的最高價氧化物對應(yīng)

水化物的堿性：X>Y,D錯誤。

10.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、Q、W、R是其中

的六種元素。下列說法不正確的是（）

A.離子半徑：Y>X

B.33號碑元素與Q同族

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>W

D.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y>Z

答案A

解析根據(jù)X元素只有一2價，可知X為O元素；根據(jù)Y為+1價，可知Y為Na元素，同

理結(jié)合最高正價和最低負(fù)價可知Z、Q、W、R分別為Al、P、S、Cl元素。

11.如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之

和為8。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

答案D

解析原子半徑：N<A1,A項(xiàng)正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：

P<N可知，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<NH3,C項(xiàng)正確；A1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

A1（OH）3是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯誤。

12.（2020?全國卷H,13）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫

性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案D

解析根據(jù)圖中信息可得，Z為Na,W為H,結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大、且總和為24”可推知，X為B,Y為N。H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學(xué)

鍵均為共價鍵，A正確；Na既可以與水反應(yīng)，也可以和甲醇反應(yīng)，B正確；N的最高價氧化

物對應(yīng)的水化物為硝酸，C正確；三氟化硼中硼原子最外層有3個電子，與氟原子之間形成

3個共價鍵，即最外層共6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。

13.（2020?浙江7月選考，16）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元

素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與