機(jī)密★啟用前

湖南省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題卷和答題卡上。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

題卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32K39Fe56Bal37Bi209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料屬于金屬材料的是

A.高強(qiáng)韌無磁不銹鋼一一聚變能實驗裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件

B.金剛石薄膜一一“夢想”號大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層

C.超細(xì)玄武巖纖維一一嫦娥六號攜帶的月面國旗的紡織材料

D.超細(xì)玻璃纖維一一國產(chǎn)大飛機(jī)中隔音隔熱的“飛機(jī)棉”

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金屬材料包括純金屬及其合金，選項中的不銹鋼是鐵基合金，屬于金屬材料，A正確；

B.金剛石是碳的非金屬形態(tài)，是無機(jī)非金屬材料，B錯誤；

C.玄武巖纖維是由火山巖（主要成分為硅酸鹽礦物）熔融制成的無機(jī)非金屬材料，類似于玻璃纖維，不屬

于金屬材料，C錯誤；

D.玻璃纖維的主要成分是二氧化硅等非金屬氧化物，屬于無機(jī)非金屬材料，因此不屬于金屬材料，D錯誤；

故選Ao

2.化學(xué)實驗充滿著五顏六色的變化。下列描述錯誤的是

乙烯fFFeC1

|KOHL3在濕潤的紅色

t溶液宙溶液

酸性1一石蕊試紙

KMnO4：z)

溶液、在1CuSO4II苯酚晝濃氨水

才溶液方稀溶液

B.產(chǎn)生紅色沉

A.溶液褪色C.溶液呈紫色D.試紙變?yōu)樗{(lán)色

淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鋅酸鉀氧化，從而使其褪色，A正確；

B.溶液與CuS。4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，B錯誤；

C.苯酚與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，C正確；

D.濃氨水揮發(fā)出的氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2OUNH3H2OUNH：+OH,

試紙變?yōu)樗{(lán)色，D正確；

故選B。

3.加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2soJ濃)+C2c。2個+2s。2個+2H2。。設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12gl2c含質(zhì)子數(shù)為6NA

B.常溫常壓下，6.72LC。2含◎鍵數(shù)目為0.6NA

C.L0LpH=l的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gSO2與16go2充分反應(yīng)得到S03的分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.12g的12c的物質(zhì)的量為Imol,每個12c原子含有6個質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA,A正確；

B.常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol,每個CO2分子含2個◎鍵，總。鍵數(shù)小于0.6NA,B

錯誤；

C.pH=l的稀硫酸中，H+濃度為O1mol/L,IL溶液中H+數(shù)目為O」NA,而非0.2NA,C錯誤；

D.SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實際生成的SO3分子數(shù)小于NA,D錯誤；

故選Ao

4.只用一種試劑，WNa2SO4,(NH4)2CO3>A1C13>KNO3四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNOs溶液C.H?SO4溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaOH溶液與AlCb反應(yīng)生成白色沉淀，過量時溶解；與(NH^CCh加熱會釋放NH3氣體，但

常溫下可能無法明顯區(qū)分；Na2s04和KNO3均無現(xiàn)象，無法區(qū)分，A錯誤；

B.AgNCh溶液與Na2s。4生成微溶Ag2sCU,與(NH4)2CC)3生成Ag2cCh沉淀，與AlCb生成AgCl沉淀，KNO3

無反應(yīng)。但三種沉淀均為白色，無法明確區(qū)分，B錯誤；

C.H2SO4溶液僅與(NH4)2CC>3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，其余三者無現(xiàn)象，無法區(qū)分Na2s。4、AlCb、KNO3,C

錯誤；

D.Ba(OH)2溶液與Na2s04生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；與(NHSCCh生成BaCCh沉淀并釋放NH3氣體；

與AlCb先生成A1(OH)3沉淀，過量時溶解；KNCh無現(xiàn)象，四種現(xiàn)象均不同，可區(qū)分，D正確；

故選D。

5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

性質(zhì)解釋

A酸性：CH3COOH<HCOOH-CH3是推電子基團(tuán)

B熔點：C2H5NH3NO3<NH4NO3C2H5NH；的體積大于NH；

C熔點：Fe>NaFe比Na的金屬性弱

D沸點:H2O>H2SH2O分子間存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.-CH3是推電子基團(tuán)，使乙酸中羥基的極性減弱，酸性弱于甲酸，A解釋正確;

B.C2H5NH；的體積大于NH：,導(dǎo)致其硝酸鹽的晶格能較低、熔點更低，B解釋正確；

C.Fe熔點高于Na是因金屬鍵更強(qiáng)，而不是因為Fe的金屬性比鈉弱，金屬性是金屬失電子的能力，與金

屬熔點無關(guān)，C解釋錯誤；

D.H?。分子間氫鍵使其沸點反常高于H?S,D解釋正確；

故選C。

6.MZZ濃溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次

增大，分別位于不同的前四周期。丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和丫的最外層電子數(shù)之和等于Z的

最外層電子數(shù)，M的價層電子排布是3d1°4s2。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y

B.Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)

D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕

【答案】D

【解析】

【分析】丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則丫的最外層電子數(shù)為6,丫為O,X和丫的最外層電子數(shù)之和

等于Z的最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)應(yīng)為1,原子序數(shù)小于氧元素，則X為H,Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為Cl,M的價層電子排布是3d1°4sLM是Zn,綜上所述：X為H、丫為O、Z為Cl、M是

Zn,據(jù)此解答；

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，凡。中0為負(fù)化合價，因此X(H)的電負(fù)性小于丫(0),A

錯誤；

B.Y(O)的單質(zhì)02是非極性分子，但03是極性分子(V形結(jié)構(gòu)導(dǎo)致偶極矩不為零)，B錯誤；

C.X(H)、Y(0)、Z(C1)形成的化合物如HC10,屬于弱電解質(zhì)，并非全部為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；

D.M為Zn,比Fe活潑，鑲嵌Zn會通過犧牲陽極保護(hù)鐵管，使其不易被腐蝕，D正確；

故選D。

7.K+摻雜的鈿酸鋼具有超導(dǎo)性。K+替代部分Ba?+形成Ba06Ko,4BiC^摩爾質(zhì)量為354.8g-moL),其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

0^5-^—^-0^>

11?B鄉(xiāng)。

OBi

■二^?Ba或K

A.晶體中與鈿離子最近且距離相等的。2一有6個

B.晶胞中含有的鈿離子個數(shù)為8

C.第一電離能：Ba>0

口，上3.548x1()21

D.晶體的密度為——3--------g'cm

a-NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.秘離子位于頂點，與其最近且距離相等的。2-位于棱心，有6個，分別位于上下、前后、左右，

A正確；

B.晶胞中含有的鈿離子個數(shù)為8義：=1個，B錯誤；

C.Ba是堿土金屬，金屬性強(qiáng)于Ca,其易失電子，第一電離能小于O,C錯誤；

1354.8

D.晶胞中Ba或K位于體心，個數(shù)為總和1,CP-位于棱心，有12x—=3,所以晶胞的質(zhì)量是1,

4M

晶胞體積是(ax10-7)3。加3,則晶體的密度是：3：8:103g加一3,D錯誤;

故選Ao

8.NaSbC%是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為

4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列說法錯誤的是

A.NaSbOs中Sb元素的化合價為+5

B.N03的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

D.反應(yīng)中消耗3moi。2，轉(zhuǎn)移20moiF

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaSbCh中Na為+1,。為-2,根據(jù)電荷守恒，Sb化合價為+5,A正確;

5+l-3x2

B.NO；的中心N原子價層電子對數(shù)是3+=3,采用即2雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面

2

三角形，B正確;

C.反應(yīng)中氧化劑為NaNCh中的N(4mol)和O2(3mol),總物質(zhì)的量7mol；還原劑為Sb(4mol)o氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:4,而非4:7,C錯誤;

D.Ch、NaNCh同時做氧化劑，3moiCh參與反應(yīng)，有4moiSb做還原劑，整個反應(yīng)總電子轉(zhuǎn)移為20moi(Sb

的氧化，化合價：0T+5),D正確;

故選C。

9.一種電化學(xué)處理硝酸鹽產(chǎn)氨的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

a

1L

「

二

-

交

陽

NH戶

3離

換K

子

、

膜

—

飛Kcr

cl

A.電解過程中,K+向左室遷移

B.電解過程中,左室中NO；的濃度持續(xù)下降

C.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于b處，試紙先變紅后褪色

電解

D.NO-完全轉(zhuǎn)化為NH?的電解總反應(yīng)：NO；+8CF+6H2O=NH3T+9OH+4C12T

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，左側(cè)發(fā)生NH3,N元素化合價下降，則左側(cè)是陰極區(qū)，右側(cè)發(fā)生

crci2,ci元素化合價上升，則右側(cè)是陽極區(qū)，據(jù)此解答；

【詳解】A.電解池中，陽離子向陰極移動，貝U,K+向左室遷移，A正確；

B.電解過程中，N(方先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，其濃度增大還是減小，取決于生成速率與消耗速率,

無法得出其濃度持續(xù)下降的結(jié)論，B錯誤；

C.b處生成氯氣，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸能使變紅的試紙褪色,

故能看到試紙先變紅后褪色，c正確；

D.左側(cè)陰極總反應(yīng)是N01+8e-+6H2O=NH3T+9OH,右側(cè)陽極總反應(yīng)是8c「-8^=402T,將兩

電極反應(yīng)相加即可得到總反應(yīng)，D正確;

故選B。

10.天冬氨酸廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工等領(lǐng)域。天冬氨酸的一條合成路線如下:

/OOH口Br、/OOH2口HN./00H

<BrYNH32Y

IPBr32AII

COOHCOOHCOOH

區(qū)］0天冬氨酸

下列說法正確的是

A.X的核磁共振氫譜有4組峰

B.ImolY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.天冬氨酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

D.天冬氨酸通過加聚反應(yīng)可合成聚天冬氨酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.X是對稱結(jié)構(gòu)，兩個亞甲基等效，兩個痰基等效，核磁共振氫譜有2組峰，A錯誤；

B.1/如僅含有2moi竣基，以及Imol碳澳鍵均能和與NaOH溶液反應(yīng)，多可消耗3moiNaOH,B錯誤;

C.天冬氨酸含有竣基，能和堿反應(yīng)生成竣酸鹽，含有氨基能和酸反應(yīng)生成銹鹽，屬于兩性化合物，C正確;

D.天冬氨酸含有竣基和氨基，可通過縮聚反應(yīng)可合成聚天冬氨酸，D錯誤；

故選C。

11.SnCU具有還原性，易水解。一種制備純凈的SnCL的裝置示意圖如下：

下列說法錯誤的是

A.導(dǎo)氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管

B.實驗過程中應(yīng)先通入HCl(g),再開啟管式爐加熱

C.若通入氣體更換為CU，也可制備純凈的SnCU

D.配制SnCL溶液需加鹽酸和金屬Sn

【答案】C

【解析】

【分析】先通入HCl(g),排凈裝置的空氣，Sn與HC1在管式爐中發(fā)生反應(yīng)制取SnC",冷卻劑用于冷凝

SnCl2,SnCL盛接器收集SnCL，據(jù)此解答。

【詳解】A.己知SnC“易水解，則導(dǎo)氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管，防止水蒸氣進(jìn)入使得SnCl?水

解，同時可以吸收尾氣，A正確；

B.SnCL具有還原性，應(yīng)先通入HCl(g),排除裝置中的。2,防止SnCL被氧化，B正確；

C.若通入氣體更換為Cl「SnCL具有還原性，可能被氧化為更高價態(tài)，如SnC1，無法制備純凈的SnCL，

C錯誤；

D.配制SnCL溶液時，加入鹽酸，抑制+水解，加入金屬Sn,防止S*+被氧化，D正確；

故選C。

12.工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中回收鎘、鎰的部分工藝

流程如下：

適量試劑XNaHCO］溶液

a富集液T沉鎘——Hw-…->

工業(yè)廢料

(含CcP,Mn2+)t-T-J

濾餅MnCO3

己知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當(dāng)。

②常溫下，金屬化合物的Ksp；

金屬化合物CdSCdCO3MnSMnCO3

KSP8.0x10-271.0x10122.5xl0T32.3xlO-11

下列說法錯誤的是

A.粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的浸出率

B.試劑X可以是Na2s溶液

C.“沉鎘”和“沉錦”的順序不能對換

D.“沉銃”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO]=MnCC）3J+H+

【答案】D

【解析】

【分析】富集液中含有兩種金屬離子C/2+、Mn2+；其濃度相當(dāng)，加入試劑x沉銘，由金屬化合物的Ksp可

知，CdCCh、MnCCh的Ksp接近，不易分離，則試劑X選擇含S?一的試劑，得到CdS濾餅，加入NaHCC>3

2+

溶液沉錦，發(fā)生反應(yīng)：Mn+2HC0；=MnCO3+CO2T+H20,據(jù)此解答。

【詳解】A.粉碎工業(yè)廢料能增大廢料與浸出液的接觸面積，有利于提高金屬元素的浸出率，A正確；

B.由分析可知，試劑X可以是Na2s溶液，B正確；

C.若先加入NaHCC>3溶液進(jìn)行“沉鎰”，由題中信息以及Ksp數(shù)據(jù)可知，金屬離子C/+、腸？+濃度相

當(dāng)，則C/2+也會沉淀，后續(xù)流程中無法分離Cd和Mn,所以“沉鎘”和“沉鎰”的順序不能對換，C正確；

2+

D.“沉鎰”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Mn+2HCO；=MnCO3+CO2T+H20,D錯誤；

故選D。

13.草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質(zhì)：

實驗1：向lOmLO.2moi1一七2c2O4溶液中滴入一定量0.2mol-IJiKOH溶液?；旌先芤旱膒H與

的關(guān)系如圖所示。

實驗2：向lOmLO.2moiL'H2C2O4溶液中加入lOmLO.2moi-L'BaCl,溶液。

-76

己知：25°C時，Ksp（BaC2O4）=10o混合后溶液體積變化忽略不計。

下列說法錯誤的是

A.實驗1,當(dāng)溶液中c（H2c2C>4）=c（C2Oj）時，pH=2.5

B.實驗1,當(dāng)溶液呈中性時：c（C2O；-）>c（HC2O；）>c（H2C2O4）

C.實驗2,溶液中有沉淀生成

2++-

D.實驗2,溶液中存在：2c(Ba)+c(H)=c(Cr)+c(HC2O；)+2C(C2O；)

【答案】D

【解析】

+

C(HC2()4)C(H+)C(C2O^)C(H)

，根據(jù)Kai>1^2可知，當(dāng)lgX=。時，Ka1對

【分析】KalKa2

C(H2c2O4)C(HC2O；)

+

C(HC2()4)C(H+)C(C2O^)C(H)

應(yīng)的c(H+)大,pH數(shù)值小，因此K=10-12,K=10-38,以

ala2(；

C(H2c2O4)cHC2O

此解題。

c(H2c2O4)=C(C2(D：-)時，c(^H+^=1025mol/L,pH=2.5,A正確；

B.當(dāng)溶液呈中性時，C(H+)=IO-7〃W//L,由兩步電離平衡常數(shù)可知，c(HC2°4)

>1,

7

\'C(H2C2O4)W

/、c(GOj)in-38/、/\

C(HC2O4)>C(H2C2O4),同理：標(biāo)0—，)=『〉0c(C2Ot)>c(HC2O4),B正確;

2++

C.實驗2的離子方程式：H2C2O4(aq)+Ba(aq)BaC2O4(s)+2H(aq),平衡常數(shù)：

++

C(H)C(HC2O；)XC(H)C(C2O^)

K=-

c(8片+)xC(H2c2O4)C(&2+)c(C2Oj)XC(H2C2O4)Xc(HC2O4)

K^xK^105

=1026,平衡常數(shù)較大，該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，判斷可產(chǎn)生沉淀；或進(jìn)行定量

%“。4)1產(chǎn)

計算，兩步電離平衡反應(yīng)式相加，得到H2c2O4U2H++C2O：-K=IO￡。，二者等體積混合,

+

HZ9C7ZO4u'2H+CZ,0

始mol1L0.1004x3

c(H2C2O4)=°lM//L，列三段式：，則二^=10-5°,

變mol1LX2xX0.1-x

平mol/L0.1-x2xX

76

估算x的數(shù)量級為io-,故Q=c(&2+)xc(C2。:卜0.1義10-3=io^>Ksp(BaC204)=10,故有沉

淀生成，C正確；

D.電荷守恒中右側(cè)缺少了O/T的濃度項，D錯誤;

故選D。

14.環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯(/^)為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷

(&)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.過程中II是催化劑

B.過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C.過程中Ti元素的化合價發(fā)生了變化

D.丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理，I先消耗再生成，是整個歷程的催化劑，II先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A

錯誤；

B.過程中存在H2。？中0-0非極性鍵的斷裂，以及。2中非極性鍵的形成；還存在O-H極性鍵的斷裂,

以及O—C極性鍵的形成，B正確；

C.過程中Ti的化學(xué)鍵(77-O)始終是4個，配位鍵不會改變Ti的化合價，故Ti元素的化合價不變，C錯

誤；

D.反應(yīng)生成了H2。，且存在H2。？的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%,D錯誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.苯胺是重要的有機(jī)化工原料，其實驗室制備原理如下：

NONH

Fe,CH3coOH

A

相關(guān)信息如下:

相對分子質(zhì)沸點密度/

物質(zhì)熔點/℃溶解性

量/℃g-cm-3

硝基不溶于水，易溶于乙

1235.9210.91.20

苯醴

微溶于水，易溶于乙

苯胺93-6.3184.0102

酸

乙酸6016.6117.91.05與水互溶

乙醛74-116.334.50.71微溶于水

反應(yīng)裝置i和蒸儲裝置n（加熱、夾持等裝置略）如下:

裝置I裝置n

實驗步驟為:

①向裝置I雙頸燒瓶中加入13.5g鐵粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加熱煮沸l(wèi)Omin；

②稍冷后，通過恒壓滴液漏斗緩慢滴入8.20mL硝基苯（0.08mol）,再加熱回流30min；

③將裝置I改成水蒸氣蒸儲裝置，蒸儲收集苯胺-水儲出液；

④將苯胺-水儲出液用NaCl飽和后，轉(zhuǎn)入分液漏斗靜置分層，分出有機(jī)層；水層用乙醛萃取，分出酸層;

合并有機(jī)層和懶層，用粒狀氫氧化鈉干燥，得到苯胺酸溶液；

⑤將苯胺酸溶液加入圓底燒瓶（裝置H）,先蒸儲回收乙酸，再蒸儲收集180-185℃儲分，得到5.58g苯胺。

(1)實驗室保存硝基苯的玻璃容器是(填標(biāo)號)。

(2)裝置I中冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(3)步驟④中將苯胺-水儲出液用NaCl飽和的原因是o

(4)步驟④中第二次分液，酸層位于______層(填“上”或“下”)。

(5)蒸儲回收乙醛時，錐形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醛后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸

儲，這樣操作的原因是o

(6)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.緩慢滴加硝基苯是為了減小反應(yīng)速率

B.蒸儲時需加沸石，防止暴沸

C.用紅外光譜不能判斷苯胺中是否含有硝基苯

D.蒸儲回收乙酸，無需尾氣處理

(7)苯胺的產(chǎn)率為。

【答案】(1)A(2)a

(3)利用鹽析效應(yīng)，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升產(chǎn)率(4)上

(5)①.防止其揮發(fā)損失并提高冷凝效率②.避免冷凝水殘留影響后續(xù)高溫蒸儲時冷凝管的效率

或防止高溫下冷凝管因溫差過大破裂(6)B

(7)75%

【解析】

【分析】由硝基苯制苯胺過程中，由于反應(yīng)比較劇烈，故硝基苯需從上方緩慢加入；反應(yīng)完成后，改用蒸

儲裝置，將苯胺-水蒸儲出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固體，可使溶解在水中的大部分苯胺

就以油狀物晶體析出，分液分離出有機(jī)層，水層用乙醛萃取，分出酸層；合并有機(jī)層和酸層，加入粒狀氫

氧化鈉干燥，得到苯胺酸溶液，再次蒸儲得到苯胺，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

硝基苯在常溫下是液體，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，故選A；

【小問2詳解】

為了確保較好的冷凝效果，水流方向應(yīng)下進(jìn)上出，即進(jìn)水口是a；

【小問3詳解】

由于苯胺在水中有一定溶解度，利用鹽析效應(yīng)，加入NaCl固體，溶液中離子濃度增加，會爭奪水分子，導(dǎo)

致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就會以油狀物晶體析出，提升實驗產(chǎn)率；

【小問4詳解】

乙醛密度小于水，故酸層位于上層；

【小問5詳解】

乙醛沸點低（34.5℃）,冰水浴可防止其揮發(fā)損失并提高冷凝效率；由于乙醛和苯胺沸點相差較大，回收乙

酸后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸儲,這樣操作的原因是:避免冷凝水殘留影響后續(xù)高溫蒸儲（180-185。。

收集苯胺）時冷凝管的效率（或防止高溫下冷凝管因溫差過大破裂）；

【小問6詳解】

A.緩慢滴加是為了控制反應(yīng)溫度，而非單純減小速率，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若溫度過高，產(chǎn)物苯胺會

與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故A錯誤；

B.蒸儲時加沸石防暴沸是正確的操作，B正確；

C.紅外光譜可區(qū)分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C錯誤；

D.乙醛是一種有毒物質(zhì)，具有揮發(fā)性，尾氣需要處理，D錯誤；

故選B；

【小問7詳解】

根據(jù)反應(yīng)原理可知，0.08mol硝基苯，理論上制備0.08mol苯胺，理論產(chǎn)量：0.08molx93g/mol=7.44g,

實際產(chǎn)量：5.58g,產(chǎn)率：|4^xl00%=75%o

-7.44g

16.一種從深海多金屬結(jié)核[主要含MnO?、FeO（OH）、SiO2,有少量Co2O3^A12O3>NiO、CuO]

中分離獲得金屬資源和電池級銀鉆錦混合溶液（NiSOQCoSO4>MnSO4）的工藝流程如下：

濾渣Fe2O3A1（OH）3萃取液1萃取液2電解余液

CuSO4溶液電池級銀鉆鎰混合溶液

已知：①金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽離子。

②常溫下,溶液中金屬離子(假定濃度均為0.Imol?匚1)開始沉淀和完全沉淀(C<1.0X103mol?)的pH：

Fe3+Al3+Cu2+Ni2+Co2+Mn2+

開始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1

完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni的價層電子排布式為o

(2)“酸浸還原”時，“濾渣”的主要成分是(寫化學(xué)式)；S0?還原CO2O3的化學(xué)方程式為

(3)“沉鐵”時，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為FeQs的離子方程式為，加熱至200℃的主要原因是0

(4)“沉鋁”時，未產(chǎn)生Cu(0H)2沉淀，該溶液中c(Ci?+)不超過mol.^o

(5)“第二次萃取"時，、(填離子符號)與混合萃取劑形成的配合物(其結(jié)構(gòu)如圖所示，M

表示金屬元素)更穩(wěn)定，這些配合物中氮原子的雜化類型為o

注：R、R，為長鏈烷基

【答案】⑴3d84s2

(2)①.SiO2②.SO?+Cq°3+H2so4=+H2C)

高壓

2++

(3)①.4Fe+O,+4H,O=2Fe9O3+8H②.防止形成Fe(0H)3膠體，防止其吸附其他金屬

200℃

陽離子，造成產(chǎn)率下降

(4)1x10-2

(5)①.Co2+②.Ni2+sp2

【解析】

【分析】金屬結(jié)核[主要含MnC>2、FeO(OH)、SiO2，有少量的CO2O3、A12O3,NiO、CuO]加入SO?、

H2sO,進(jìn)行酸浸還原，得到的濾渣含有Si。？，濾液中含有M?+、居2+、⑦2+、A『+、N*、C〃2+,通

入空氣，調(diào)解pH=3.2,沉鐵得到Fe2()3濾渣，繼續(xù)加入NaOH調(diào)節(jié)pH=5.2沉鋁主要得到Al(0H)3,加入

萃取劑第一次萃取C〃2+,分液得到C1+的萃取液1,萃余液1中加入混合萃取劑進(jìn)行第二次萃取，得到電

池級銀鉆鎰混合溶液，萃余液2中電解得到金屬鎰，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

Ni原子的價電子是指3d和4s能級上的電子，所以基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2;

【小問2詳解】

由分析可知，“酸浸還原”時，“濾渣”的主要成分是Si。？；S。?將3價鉆還原為2價鉆，同時由于硫酸

的作用得到CoSO,,化學(xué)方程式為SO2+C4O3+凡5。4=2CoSO,+H2O；

【小問3詳解】

“沉鐵”時，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為FezOs，鐵元素化合價上升，則。2做氧化劑，離子反應(yīng)為：

高壓

2++

4Fe+O2+4H2O=2Fe2O3+8H；已知金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽離子，則加熱

200℃-

至200°。的主要原因是防止形成Fe(OHb膠體，防止其吸附其他金屬陽離子，造成產(chǎn)率下降；

【小問4詳解】

(1Q-14丫

5196

由表可知，KspfCw(OH)2]=1.0xWmoZ/LxJ=10-,“沉鋁”時，未產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，

/、Km[Cu(OH\']io"

貝ijc(Cu2+)VwL'_212=-----------mol/L=lxW2mol/L.

')C2(0H-)(IO*，

【小問5詳解】

由流程可知，第二次萃取時，主要萃取C02+、N/+,因此G02+、N『+與混合萃取劑形成的配合物更穩(wěn)定;

六元雜環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，N原子提供單電子用于環(huán)內(nèi)形成口:大無鍵，剩余1對孤對電子形成配位鍵，N的

價層電子對數(shù)為3,是sp2雜化。

17.化合物F是治療實體瘤的潛在藥物。F的一條合成路線如下(略去部分試劑和條件)：

OH

八g上今C4H6Br2O^->/y

Br

ABC中間體D

-c

00

EF

00

已知:ROH4口r°-0^°

00OH

回答下列問題：

(1)A的官能團(tuán)名稱是______、________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(3)E生成F的反應(yīng)類型是_______0

(4)F所有的碳原子______共面(填“可能”耳戈“不可能”)。

(5)B在生成C的同時，有副產(chǎn)物G生成o已知G是C的同分異構(gòu)體，且與C的官能團(tuán)相同。G的結(jié)構(gòu)

簡式是_______、______(考慮立體異構(gòu))。

0

4人產(chǎn)

(6)C與口T『生成E的同時，有少量產(chǎn)物I生成，此時中間體H的結(jié)構(gòu)簡式是______o

0

0

。沙「堿oOk

X______o_>a

Br堿_一

C中間體HI0

C)0

(7)依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計以［:

[和H?C=CH—CN為原料合成的

路線_______(無機(jī)試劑和溶劑任選)o

【答案】(1)①.(酮)短基②.碳碳雙鍵

o

（2）人「Br（3）氧化反應(yīng)

Br

⑷可能⑸①.大八Br@Zjr

⑹也O?？?/p>

0

堿<AnCN

UH

00

..…II沙儒11一

—OOw△1

vOH

【解析】

O

則B的結(jié)構(gòu)簡式為八八Rr，B中澳原子發(fā)生

【分析】結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

Br

0

消去反應(yīng)生成C,C與［JJ發(fā)生加成反應(yīng)生成中間體D,再發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與氧氣發(fā)生

O

氧化反應(yīng)生成F,據(jù)此解答。

【小問1詳解】

結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)名稱是（酮）猷基、碳碳雙鍵；

【小問2詳解】

O

由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為人「Br；

Br

【小問3詳解】

E-F屬于“去氫”的反應(yīng)，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

【小問4詳解】

苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，酮臻基也是平面結(jié)構(gòu)，五元雜環(huán)也是平面結(jié)構(gòu)，則F中所有的碳原子可能共面；

【小問5詳解】

B-C的反應(yīng)是其中一個澳原子發(fā)生消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，G是C的同分異構(gòu)體，且與C官能團(tuán)相同，可

以考慮另外一個澳原子發(fā)生消去反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為（考慮順反異構(gòu)）;

【小問6詳解】

應(yīng)，即可得到I；

【小問7詳解】

目標(biāo)產(chǎn)物含有酯基，說明是發(fā)生了酯化反應(yīng)，結(jié)合C-E的過程，首先發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

再和H2C=CH-CN發(fā)生加成反應(yīng)生成

HQ、H+濃硫酸

一△>△

18.在溫和條件下，將CO轉(zhuǎn)化煌類具有重要意義。采用電化學(xué)-化學(xué)串聯(lián)催化策略可將CO高選擇性

合成C4H10,該流程示意圖如下:

電解池

回答下列問題：

（1）電解池中電極M與電源的極相連。

（2）CO放電生成C2H4的電極反應(yīng)式為o

（3）在反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)i：2c2H4（g）=C4H8（g）AH]=—104.7kJ-mo「

1

反應(yīng)ii：2C2H4（g）+H2（g）^C4H10（g）AH2=-230.7kJ-mor

1

計算反應(yīng)C4H8（g）+Hz（g）^C4H10（g）的AH=kJ-mol>該反應(yīng)______（填標(biāo)號）。

A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.高溫低溫均自發(fā)D.高溫低溫均不自發(fā)

（4）一定溫度下，CO、C2H4和H2（體積比為x:2: