一、初中化學推斷題1．A～G是初中化學常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。（“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應；“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應物、生成物及反應條件未標出)。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍色；反應①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水。試回答：（1）寫出B、G的化學式：B__________，G__________。（2）D與E反應的化學方程式是__________。【答案】FeBa(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【解析】【分析】根據(jù)A～G是初中化學常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，故屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會轉(zhuǎn)化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳。經(jīng)檢驗推斷正確。【詳解】（1）由上述推斷知B、G分別是Fe、Ba(OH)2。故填：Fe；Ba(OH)2（2）D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其化學方程式是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【點睛】本題主要考查的是物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)、復分解反應等。2．下圖所示是有關(guān)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知常溫下B、C為氣體，D、F均為無色液體，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）．根據(jù)關(guān)系圖回答：（1）F的化學式為，化學反應①的方程式為（2）若A為一種鹽，則A可能是，若A為一種氧化物，則反應②的方程式是：?！敬鸢浮浚?）H2O22H2O2H2↑+O2↑（2）Na2CO3或CaCO3CO2+C2CO【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，E為氧化銅，F(xiàn)為過氧化氫、D為水、C為氧氣；故（1）F的化學式為H2O2，化學反應①的方程式為2H2O2H2↑+O2↑；（2）若A為一種鹽，則A可能是碳酸鹽，故Na2CO3或CaCO3若A為一種氧化物，則反應②的方程式是：CO2+C2CO?？键c：物質(zhì)的推斷3．A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如上右圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。（1）D的化學式為______；（2）A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為_______，該反應的基本反應類型為___________。【答案】置換反應【解析】【分析】A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，A和B反應生成氯化鈣和水，C通電生成E和F，則C是水，D是氯化鈣，E和F可能是氫氣和氧氣中的一種，A能生成E，A是鹽酸，則E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，B生成白色沉淀H，則H是碳酸鈣?！驹斀狻浚?）A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，A和B反應生成氯化鈣和水，C通電生成E和F，則C是水，D是氯化鈣，故D的化學式為。（2）A能生成E，A是鹽酸，則E是氫氣，A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為，反應符合由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，故基本反應類型為置換反應?！军c睛】A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，C通電生成E和F，則C是水。4．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：（1）原固體中一定沒有_____；（2）原固體中一定有_____；（3）生成氣體的化學方程式_____；（4）無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)_____；（5）下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是_____。A除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d?！敬鸢浮苛蛩徙~Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應而溶液，硫酸鋇沉淀不能。實驗中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；（2）根據(jù)推斷，原固體中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成氣體的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（4）因為Na2CO3與BaCl2反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)NaCl、加入足量氯化鋇后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會混有鈣離子，選項錯誤；B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項錯誤；C．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應；c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應掉，溶液會由紅色變成無色，碳酸鈉溶液不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選C。5．固體粉末可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，實驗如下（1）變成無色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。（2）測量pH值的操作方法是_________________。（3）生成白色沉淀甲的化學方程式為_______________。（4）固體X中一定含有的物質(zhì)是_____________。（5）溶液A中先加入過量稀硝酸的目的是___________?！敬鸢浮繑嚢瑁铀偃芙庠诓ＡО迳戏乓黄琾H試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pHNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉防止OH－對后面檢驗Cl－導致干擾【解析】【分析】將固體X加水溶解后，得到pH=13的無色溶液，證明原固體中沒有硫酸銅，呈堿性，可能有氫氧化鈉或者碳酸鈉；加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原固體沒有硝酸鋇，有碳酸鈉或硫酸鈉，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，證明沉淀為硫酸鋇，則原固體中有硫酸鈉，而沒有碳酸鈉；因此可以證明一定有氫氧化鈉，沒有硝酸鎂；向溶液中加入過量的硝酸后加入適量的硝酸銀溶液，有氯化銀沉淀產(chǎn)生，證明有氯化鈉。由以上分析可得，固體X中一定有：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉；一定沒有：碳酸鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸銅【詳解】（1）將固體X加水溶解后變成無色溶液的操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；故填：攪拌，加速溶解（2）根據(jù)實驗室使用pH試紙的操作可知，測量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH（3）加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，則生成白色沉淀甲的化學方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3（4）由分析可知，固體X中一定含有的物質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。故填：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉（5）由分析可知，溶液中有氫氧化鈉，氫氧根會對氯離子的檢驗有影響，因此先向溶液A中加入過量稀硝酸，其目的是：防止OH－對后面檢驗Cl－導致干擾。故填：防止OH－對后面檢驗Cl－導致干擾6．如圖A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我們已學過的物質(zhì)．（圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體．A、B是單質(zhì)，D是補鈣劑，且D和C的組成元素中有兩種是相同的．（1）C的化學式是_____，D的化學式是_____．（2）若A為紫紅色固體，寫出乙→丁的化學反應方程式_____反應的基本反應類型為_____．（3）若A的年產(chǎn)量位于世界第一．寫出乙+甲的化學反應方程式_____．【答案】Ca（OH）2CaCO3H2+CuOCu+H2O置換反應Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】【分析】根據(jù)“D是補鈣劑”，推測D為碳酸鈣，根據(jù)“D和C的組成元素中有兩種是相同的”，則推測C可能為氫氧化鈣，根據(jù)“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體，A、B是單質(zhì)”，結(jié)合圖框，根據(jù)丙與C反應生成D和丁，則推測丙為二氧化碳，丁為水；根據(jù)甲、乙反應生成丙和A；乙、B反應生成A和丁，則推測甲、乙分別為一氧化碳和氧化銅，A、B分別為銅、氫氣，代入檢驗，符合題意。【詳解】（1）根據(jù)分析，C可能為氫氧化鈣，D為碳酸鈣，故C的化學式是Ca（OH）2；D的化學式是CaCO3；（2）若A為紫紅色固體，反應乙→丁，即氫氣與氧化銅反應，故其化學反應方程式H2+CuOCu+H2O；反應的基本反應類型為置換反應；（3）若A的年產(chǎn)量位于世界第一，則為鐵，反應乙+甲，即四氧化三鐵與一氧化碳反應，故其化學反應方程式Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。故答案為：（1）Ca（OH）2；CaCO3；（2）H2+CuOCu+H2O；置換反應；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2?！军c睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，順藤摸瓜得出結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證，能自圓其說即可。7．下圖是初中化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常見金屬，G是紅色物質(zhì)，D的溶液能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答下列問題：(1)F、I的化學式分別為：_____、____(2)B物質(zhì)的俗名是:_____。(3)H的用途是______，反應⑤的基本反應類型是_____。(4)寫出①⑥反應的化學方程式：①__________；⑥_________。【答案】O2Cu（OH）2熟石灰作建筑材料復分解反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)B用于改良酸性土壤，說明B是氫氧化鈣，其化學式為Ca（OH）2；根據(jù)圖框，C通電能生成E和F兩種無色氣體，說明C是水，E和F是氫氣和氧氣；在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，所以白色沉淀H為碳酸鈣，其化學式為CaCO3；J是常見的金屬，可以知道J為鐵，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則F為氧氣，可以判斷G為氧化鐵；代入檢驗?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，F(xiàn)、I的化學式分別為：O2、Cu（OH）2。（2）根據(jù)分析，B物質(zhì)俗稱熟石灰；（3）根據(jù)分析，H為碳酸鈣，H的用途作建筑材料，反應⑤的基本反應類型氫氧化鈣與氯化銅溶液反應生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，該反應為復分解反應；（4）反應①為鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；反應⑥為氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。故答案為（1）O2、Cu（OH）2．（2）熟石灰。（3）作建筑材料，復分解反應。（4）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；⑥Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。8．甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物，其中甲、乙、丙、丁分屬酸、堿、鹽、氧化物中不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。甲是石灰石的主要成分，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去，“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。（1）甲的化學式為_____，M的化學式為_____；（2）乙→丙的反應方程式為_____；（3）甲→M的反應類型為_____。【答案】CaCO3CaCl2CaO+H2O＝Ca(OH)2復分解反應【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物；甲是石灰石的主要成分，則甲是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，因此丁是鹽酸，乙是氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣，帶入框圖推斷合理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由上分析可知甲是碳酸鈣，化學式為CaCO3，M是氯化鈣，化學式為CaCl2；故填：CaCO3；CaCl2（2）乙→丙是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程，方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2（3）甲→M是碳酸鈣和鹽酸反應的過程，該反應的類型為復分解反應；故填：復分解反應【點睛】物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中。9．A～F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，C物質(zhì)含Na元素，E的溶液呈藍色，E和F反應的生成物為兩種沉淀。物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（注：圖中部分反應物、生成物已忽略，“—”表示反應關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。請回答下列問題：（1）A的固態(tài)叫做___________；（2）B溶液能使紫色石蕊試液變_______色；（3）寫出C、F的化學式：C____________；F___________；（4）寫出D和E反應的化學方程式：________________________________?！敬鸢浮扛杀?；紅；Na2CO3，Ba（OH）2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4?！窘馕觥俊痉治觥緼﹣F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質(zhì)含Na元素，C和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C是碳酸鈉；E的溶液呈藍色，E和F反應的生成物為兩種沉淀，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鋇；D和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應，B能與氫氧化鋇反應，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，氫氧化鋇與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鋇（或硫酸鋇）和水，所以B是鹽酸或硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰；（2）B是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色；（3）C是碳酸鈉，化學式是Na2CO3，F(xiàn)是氫氧化鋇，化學式是Ba（OH）2；（4）D和E反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。10．甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)及反應條件均已略去），其中甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，且丙是常用的建筑材料．請回答：（1）甲的一種用途是_________（2）寫出乙轉(zhuǎn)化成丙的化學方程式_________（3）甲和乙的化學性質(zhì)不同，寫出一點_________．【答案】（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的建筑材料，則丙可能是碳酸鈣，甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能夠相互轉(zhuǎn)化，因此丙是碳酸鈣，乙是二氧化碳，則甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能夠燃燒，具有還原性，因此可以做燃料、冶煉金屬等，（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，故反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）?？键c：碳和碳的氧化物11．甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學常見的四類無機化合物，M與甲同類，他們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去，“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。（1）若甲為CaCO3，則丁的化合物類別是______，乙→丙的化學方程式是_______。（2）若丙為CaCO3，則M的化學式是_______，乙→丙的化學方程式是_______?！敬鸢浮克酘2O+CaO=Ca(OH)2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物；（1）若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁反應，能生成丙，丙也能與丁反應，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；（2）若丙為CaCO3，丙與丁能反應，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁（酸溶液）反應，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲都能生成M，M與甲屬于同種類別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶液反應生成鹽和水，所以M是水。將猜想代入框圖，推斷合理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）若甲為CaCO3，則丁的化合物類別是酸，乙→丙的反應是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；（2）若丙為CaCO3，則M的化學式是H2O，乙→丙的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水或