重難點(diǎn)01溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析與計(jì)算1．認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；2．學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法；3．初步感受定量研究的意義（新增），體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義1.?定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，計(jì)算公式為：ω=m(溶質(zhì))m(溶液)2.?物理意義：表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，反映溶液濃度的大小。質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)含量越高。例如質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液比5%的溶液濃度更高。3.?關(guān)鍵特性：與溫度、壓強(qiáng)、溶液是否飽和無關(guān)，只與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)計(jì)算結(jié)果必須用百分?jǐn)?shù)表示計(jì)算時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量僅指被溶解部分，未溶解的不計(jì)入濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大但不一定飽和，稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小但不一定不飽和二、溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算1.溶液稀釋計(jì)算?基本公式?：濃溶液質(zhì)量×濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)?加水稀釋計(jì)算?：設(shè)濃溶液質(zhì)量為m?，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω?，加水質(zhì)量為m?，稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω?計(jì)算公式：m?ω?=(m?+m?)ω??體積稀釋計(jì)算?：當(dāng)涉及溶液體積時(shí)，需考慮密度：ρ?V?ω?=ρ?V?ω?2.溶液濃縮計(jì)算?蒸發(fā)溶劑濃縮?：公式：m?ω?=(m?m?)ω?（m?為蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量）?添加溶質(zhì)濃縮?：公式：m?ω?+m?=(m?+m?)ω?（m?為添加的溶質(zhì)質(zhì)量）?混合濃縮?（加入更濃溶液）：公式：m?ω?+m?ω?=(m?+m?)ω?3.重要注意事項(xiàng)計(jì)算時(shí)必須保證單位統(tǒng)一，特別是體積和質(zhì)量之間的換算需要密度參數(shù)溶液具有均一性，取出的部分溶液與原溶液濃度相同體積不能直接相加（分子間有空隙），必須通過質(zhì)量換算飽和溶液的濃縮可能伴隨溶質(zhì)析出，需特別注意溶液的稀釋和濃縮計(jì)算問題，關(guān)鍵是理解"溶質(zhì)質(zhì)量在稀釋或濃縮前后保持不變"這一基本原理。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系1.基本概念溶解度(S)是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量(單位)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，計(jì)算公式為：ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液2.兩者關(guān)系對于同一溶質(zhì)的?飽和溶液?，溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在以下定量關(guān)系：ω=SS+100gS=100ω溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3.應(yīng)用要點(diǎn)?飽和溶液計(jì)算?：當(dāng)已知溶解度時(shí)，可直接計(jì)算其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?溫度影響?：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)因溶液狀態(tài)改變而變化?特殊物質(zhì)?：如氫氧化鈣(Ca(OH)?)溶解度隨溫度升高而降低?氣體溶解?：氣體溶解度受壓強(qiáng)影響顯著，壓強(qiáng)增大時(shí)溶解度增大四、固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算：根據(jù)公式"溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)"計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)（左物右碼），用量筒量取所需蒸餾水溶解：將溶質(zhì)倒入燒杯，加入量取的水，用玻璃棒攪拌至完全溶解裝瓶：將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼上標(biāo)簽注明溶液名稱和濃度2.實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平（含砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶3.注意事項(xiàng)量筒選擇：量程略大于所需體積且最接近讀數(shù)方法：量筒需水平放置，視線與凹液面最低處平齊溶解操作：不能在量筒中進(jìn)行，玻璃棒不觸碰器壁標(biāo)簽內(nèi)容：需注明溶液名稱和準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、溶液配制的誤差分析1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的常見原因：稱量固體時(shí)砝碼與藥品放反（使用游碼）量取水時(shí)仰視讀數(shù)導(dǎo)致水量偏多燒杯未干燥或溶質(zhì)含雜質(zhì)固體帶有結(jié)晶水（如CuSO?·5H?O）稱量腐蝕性藥品時(shí)未用玻璃器皿2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的常見原因：稱量前天平指針偏右未調(diào)平量取水時(shí)俯視讀數(shù)導(dǎo)致水量偏少砝碼生銹導(dǎo)致稱量值偏大傾倒液體時(shí)有溶質(zhì)濺出未冷卻至室溫就定容3.操作規(guī)范要點(diǎn)：天平使用必須"左物右碼"量筒讀數(shù)需平視凹液面最低處轉(zhuǎn)移溶液需用玻璃棒引流定容需用膠頭滴管逐滴加入搖勻后液面下降不得補(bǔ)加水4.特殊注意事項(xiàng)：易潮解藥品需快速稱量容量瓶不能直接溶解藥品轉(zhuǎn)移后需多次洗滌燒杯標(biāo)簽需注明名稱、濃度和日期六、根據(jù)反應(yīng)圖像計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.核心公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液其中溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量氣體質(zhì)量沉淀質(zhì)量2.圖像分析要點(diǎn)坐標(biāo)識(shí)別：明確橫縱坐標(biāo)含義（如時(shí)間質(zhì)量、*pH體積等）關(guān)鍵點(diǎn)判斷：起點(diǎn)：確定初始溶質(zhì)狀態(tài)拐點(diǎn)：反應(yīng)結(jié)束點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量最大變化趨勢：溶質(zhì)溶解階段質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升，飽和后保持不變3.解題步驟通過圖像確定溶質(zhì)質(zhì)量：氣體產(chǎn)生型：利用質(zhì)量差計(jì)算（反應(yīng)前總質(zhì)量剩余質(zhì)量=氣體質(zhì)量）*pH變化型：根據(jù)中和點(diǎn)確定恰好反應(yīng)的溶質(zhì)量計(jì)算溶液質(zhì)量：稀釋問題：m1ω1=m2ω2反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量氣體/沉淀質(zhì)量代入公式計(jì)算結(jié)果4.典型題型碳酸鹽與酸反應(yīng)（如碳酸鈣+鹽酸）*金屬與酸反應(yīng)（如鐵+硫酸）*中和反應(yīng)圖像分析溶解度曲線綜合題注意：與化學(xué)方程式結(jié)合時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量需通過方程式計(jì)算，不能直接取溶液質(zhì)量。圖像題需同步分析反應(yīng)階段和溶液狀態(tài)變化。七、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.基本計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量2.常見實(shí)驗(yàn)計(jì)算方法?直接稱量法?：通過稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量直接計(jì)算。例如配制50g5%的NaCl溶液，需NaCl2.5g和水47.5g。?稀釋計(jì)算?：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可用公式m?ω?=m?ω?計(jì)算。如將50g98%濃硫酸稀釋成20%溶液，需加水200g。?混合溶液計(jì)算?：混合后溶質(zhì)總質(zhì)量等于各溶液溶質(zhì)質(zhì)量之和。如50g20%食鹽水與25g10%食鹽水混合可得75g15%溶液。?化學(xué)反應(yīng)后計(jì)算?：先根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成物質(zhì)量再計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如測定石灰石中CaCO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)?飽和溶液計(jì)算?：飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g八、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算1.計(jì)算原則?溶質(zhì)判定?：參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)，生成的可溶性物質(zhì)為所得溶液的溶質(zhì)?溶液質(zhì)量求法?：溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（含新生成的水）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量沉淀質(zhì)量氣體質(zhì)量不溶雜質(zhì)質(zhì)量2.解題步驟正確書寫化學(xué)方程式，標(biāo)注各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系明確反應(yīng)后溶質(zhì)（通常為生成的可溶性物質(zhì)）計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量：若溶質(zhì)為生成物，通過化學(xué)方程式計(jì)算若溶質(zhì)剩余，需減去反應(yīng)消耗部分代入公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液3.常見題型解法?反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?：例：酸堿中和反應(yīng)后求鹽溶液濃度，需減去生成的水?溶液稀釋/濃縮?：稀釋公式：m?ω?=m?ω?（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）?含雜質(zhì)反應(yīng)計(jì)算?：先換算純凈物質(zhì)量再列比例式4.易錯(cuò)點(diǎn)提醒氣體、沉淀需從溶液質(zhì)量中扣除結(jié)晶水合物中的水不計(jì)入溶劑體積與質(zhì)量換算需用密度（ρ=m/V）題型01溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義【典例】（2025·寧夏銀川·一模）有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖注射液，關(guān)于該溶液的說法正確的是【變式】（2425九年級上·山東棗莊·期末）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鈉溶液。關(guān)于該溶液的說法不正確的是A．溶劑是水 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%題型02溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算【典例】（2025·四川成都·二模）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量【變式】（2025·河南安陽·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室需配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．選用規(guī)格為50mL量筒量取所需水的體積B．向該溶液中再加入100g水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．若再加入10g氯化鈉，完全溶解，則變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液D．從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%題型03溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系【典例】（2025·四川廣安·中考真題）20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(圖中兩線相交于c點(diǎn))。下列分析錯(cuò)誤的是A．20℃時(shí)，b點(diǎn)對應(yīng)的乙溶液是不飽和溶液B．20℃時(shí)，對甲、乙兩種溶液恒溫蒸發(fā)28g溶劑，兩者析出晶體的質(zhì)量相等C．20℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：乙>甲D．20℃時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%【變式】（2025·山西·中考真題）不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。下列分析正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A．20℃時(shí)，的溶解度為34.0C．40℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%題型04固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【典例】（2025·河南洛陽·一模）實(shí)驗(yàn)室欲用NaCl固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16％的NaCl溶液用于選種，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算→稱量和量取→溶解B．量取水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使配制結(jié)果小于16％C．將8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不斷攪拌D．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒【變式】（2025·河南南陽·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.04g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)步驟依次為稱量、量取、計(jì)算、溶解等B．用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．量取水的體積為25mLD．量取6%NaCl溶液時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏大題型05溶液配制的誤差分析【典例】（2425九年級上·河南安陽·期末）實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，下列原因會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù) B．配制好的溶液裝瓶時(shí)有少量灑出C．氯化鈉固體不純 D．向燒杯中加水時(shí)有水灑出A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B．向燒杯中倒水稀釋時(shí)部分水灑出C．裝瓶時(shí)部分溶液灑出 D．量取溶液時(shí)俯視讀數(shù)題型06根據(jù)反應(yīng)圖像計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例】（2025·湖北武漢·三模）課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去部分標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為了測定這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?8g該溶液與1g二氧化錳混合充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)在化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的不變。(2)請計(jì)算這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【變式】（2025·陜西寶雞·模擬預(yù)測）古籍《大冶賦》中記載的火法煉銅是用木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)，同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中模擬火法煉銅，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到的20g固體中含有銅、木炭和氧化銅。為測定該固體中氧化銅的質(zhì)量，同學(xué)們向其中逐滴加入稀硫酸，固體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答以下問題：(1)固體中氧化銅的質(zhì)量為。(2)請計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體計(jì)算過程）題型07根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例】（2025·四川德陽·中考真題）某小組同學(xué)在進(jìn)行“學(xué)生實(shí)驗(yàn)10測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量”時(shí)，稱取12.0g雞蛋殼放入燒杯中，將燒杯放在電子秤上，加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/s0306090120150燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g160.0157.8156.4155.7155.6155.6結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及所測數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)生成的CO2全部排出)分析。下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4gB．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%C．雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%D．若加入稀鹽酸的量不足，會(huì)導(dǎo)致測得雞蛋殼中碳酸鈣的含量偏小【變式】（2025·山東濟(jì)寧·二模）興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量黃銅樣品放入燒杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100100100100剩余固體的質(zhì)量（g）13.5744(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；題型08溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【典例】（2025·陜西渭南·二模）工業(yè)生產(chǎn)的氯化鎂中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)．為測定某氯化鎂樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請分析并計(jì)算：(1)所得濾液的質(zhì)量是g．(2)計(jì)算該樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(3)所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“可能”或“不可能”）是5%．【變式】（2025·湖南岳陽·二模）某中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請完成下列分析及計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。(2)求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！眷柟逃?xùn)練】A．天平、量筒、燒杯、酒精燈 B．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管C．天平、藥匙、量筒、燒杯 D．量筒、燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒A．配制步驟正確的順序是③②④⑤①B．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管3．（2025·云南昭通·模擬預(yù)測）現(xiàn)有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水 B．溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：20C．取出2g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1% D．長時(shí)間放置該溶液不會(huì)變渾濁A．溶液中溶劑為酒精D．相同物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同5．（2425九年級下·貴州貴陽·階段練習(xí)）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是A．②中溶液質(zhì)量為30gB．若③④中均無固體，則③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若③中無固體，④中有固體，④溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于②溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．①②③④都是混合物6．（2425九年級下·廣東廣州·階段練習(xí)）往100g20%的氫氧化鈉溶液中加入5克氫氧化鈉固體，完全溶解后，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．25% C．23.8% D．19%A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定10．（2025·廣東汕頭·一模）蔗糖在不同溫度下溶解度如下表。下列說法不正確的是溫度/℃0204060溶解度/g182204238287A．20℃時(shí)，蔗糖的溶解度為204gB．在0～60℃時(shí)，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大C．60℃時(shí)，蔗糖的飽和溶液中還能溶解氯化鈉D．降低溫度，蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小11．（2025·河南鄭州·一模）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解等B．需稱取氯化鈉的質(zhì)量為16gC．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等D．將配好的溶液裝瓶時(shí)灑出，會(huì)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小12．（2025·河南周口·二模）將鎂、鐵分別放入質(zhì)量相等的稀硫酸中，恰好反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則分別與鎂與鐵反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為13．（2025·河南鄭州·二模）常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，一段時(shí)間后，恢復(fù)到原來的溫度。在實(shí)驗(yàn)過程中，y隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示，則y可能是A．溶劑質(zhì)量 B．溶液質(zhì)量 C．氧化鈣質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14．（2025·四川遂寧·中考真題）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，陽陽同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)二氧化錳起作用。(3)計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用方程式計(jì)算，寫出解題過程）。?15．（2025·山東淄博·二模）“基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡易供氧器”是課程標(biāo)準(zhǔn)中明確列出的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中的一個(gè)。老師和同學(xué)們在開展這項(xiàng)跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)時(shí)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。先向左側(cè)塑料瓶中加入過氧化氫溶液，觀察到瓶內(nèi)黑色粉末翻騰，觸摸瓶壁，感到發(fā)熱。在實(shí)驗(yàn)的過程中共消耗了100g過氧化氫溶液，制得4g氧氣。請完成下列分析及計(jì)算：(1)乙裝置中水的作用是。(答一點(diǎn)即可)(2)原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(清寫出計(jì)算過程)【強(qiáng)化訓(xùn)練】A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑D．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同甲乙丙丁戊A．乙 B．丙 C．丁 D．戊3．（2025·河南南陽·二模）如圖是一瓶生理鹽水標(biāo)簽上的部分文字說明。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的A．配制一瓶該生理鹽水需要4.5g氯化鈉B．若在實(shí)驗(yàn)室配制，需要的玻璃儀器有量筒、滴管、燒杯和玻璃棒C．若在量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．由注意事項(xiàng)可知，溶液具有均一性和穩(wěn)定性4．（2425九年級上·山東威海·期中）在海水曬鹽過程中，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y)與時(shí)間(t)的關(guān)系為A． B．C． D．5．（2425九年級上·山東臨沂·期末）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說法正確的是A．圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙B．時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D．將甲、乙、丙飽和溶液從降溫到，所得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙6．（2025·遼寧阜新·二模）圖1是蔗糖的溶解度曲線。石巖同學(xué)用蔗糖溶液經(jīng)過圖2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列說法正確的是C．將裝置放于熱水中能使蔗糖晶體變大7．（2425九年級上·江蘇徐州·期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度約為1.18g?mL1濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是A．配制的計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、酒精燈C．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選擇100mL的量筒D．量取水的體積為47.5mL8．（2025·四川成都·三模）《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉”。“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，如圖1所示為氯化鈉的溶解度曲線，圖2表示在40℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量關(guān)系。下列說法正確的是A．M點(diǎn)所表示的是氯化鈉的飽和溶液B．氯化鈉以分子的形式分散在水中形成溶液C．20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%D．40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g9．（2025·重慶·三模）在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質(zhì)量與加入