云南省廣南一中2026屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO22、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．用鹽酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．澄清石灰水跟稀鹽酸：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑3、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價。NaH用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．H2O中的氫元素被還原C．NaH是氧化劑 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:24、下列“實驗方案”不能達到“實驗?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活動性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認Al2O3的熔點高于Al將一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落A．A B．B C．C D．D5、下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液6、下列說法正確的是A．工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO3B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉C．高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵D．工業(yè)上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉7、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol8、下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O10、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+11、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng) B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)12、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A．氯氣 B．氮氣 C．二氧化氮 D．二氧化硫13、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色14、下列反應(yīng)中，水中的元素沒有參加氧化還原反應(yīng)的是A．水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 B．鈉塊投入水中C．鐵與水蒸氣反應(yīng) D．氯氣通入水中15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中Na2FeO4是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol16、下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含SO42－B向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含NH4＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水后，溶液變成紅色該溶液中含F(xiàn)e2+D探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學方程式______________．（4）指出流程乙的一個缺點是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學方程式________________．18、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無19、如圖為實驗室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標準狀況下)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了__mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應(yīng)后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補充所缺物質(zhì)并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品制取鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：完成下列填空：(1)A中反應(yīng)的化學方程式是_______；有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認為他的看法_______(填“正確”或“不正確”)，理由是_______。(2)B有三種功能：①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③_______。(3)設(shè)，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x≥_____。(4)一段時間后發(fā)現(xiàn)D中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預(yù)先滴有_____溶液。(5)E中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____(選填編號)。a.水洗分液法b.蒸餾法c.萃取分液法d.結(jié)晶法(6)該裝置沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分為_____(選填編號)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl321、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應(yīng)類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應(yīng)①的化學方程式為__________________。反應(yīng)②的化學方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

在變化中物質(zhì)如果發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該得到電子，由反應(yīng)前到反應(yīng)后，元素的化合價降低?！驹斀狻緼．Cl－→Cl2，Cl元素化合價升高，A錯誤；B．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價升高，B錯誤；C．C→CO2，C元素化合價升高，C錯誤；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價降低，符合要求，D正確；答案選D。2、D【解析】

A．水垢的主要成分是CaCO3，鹽酸與水垢反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正確；C．澄清石灰水跟稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-＝H2O，C正確；D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，D項錯誤。故答案選D。3、B【解析】

A．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中H元素化合價由﹣1、+1價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，水中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水中的H元素被還原，故B正確；C．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中NaH中H元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，則NaH是還原劑，故C錯誤；D．該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，被氧化和被還原的H元素的個數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選：B?！军c睛】在與活潑金屬形成的氫化物中，氫元素一般為-1價；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。4、B【解析】

A．膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以可以用丁達爾效應(yīng)檢驗是否生成膠體，用可見光束照射，若產(chǎn)生光亮的通路，證明Fe(OH)3膠體制備成功，故A能達到實驗?zāi)康?；B．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能置換出Cu，不能確認金屬活動性：Na＞Cu，故B不能達到實驗?zāi)康?；C．酚酞遇堿變紅色，如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色，就說明生成NaOH，故C能達到實驗?zāi)康?；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落，可以確認Al2O3的熔點高于Al，故D能達到實驗?zāi)康?；答案選B。5、D【解析】

250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，1L2.5mol/LNaCl溶液中Cl-濃度為2.5mol/L，氯酸鉀不能電離出氯離子，300mL5mol/L5mol/LKClO3溶液中Cl-濃度為0mol/L，則300mL5mol/LKClO3溶液中Cl－濃度最小，故選D?！军c睛】氯酸鉀不能電離出氯離子，只能電離出鉀離子和氯酸根離子是易錯點。6、D【解析】

A．S燃燒只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A錯誤；B．工業(yè)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故B錯誤；C．高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用有兩點：其一是生成還原劑CO，其二是燃燒放熱，維持爐溫，故C錯誤；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故D正確；故選：D。7、C【解析】

A.反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由?2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。9、B【解析】

A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學式，反應(yīng)的離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯誤；故選：B。【點睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。10、C【解析】

分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。11、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應(yīng)，則鉻與冷水也不反應(yīng)，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案為A12、C【解析】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。13、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該實驗必須在通風櫥中進行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故D錯誤；故選D?！军c晴】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉。14、D【解析】

A.水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反應(yīng)中，水做氧化劑，故A錯誤；B.在金屬鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中,水做氧化劑，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化劑,故C錯誤；D.氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；答案：D?！军c睛】考查氧化劑和還原劑的判定。根據(jù)化合價的變化進行判別，化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。沒有化合價變化的物質(zhì)既不是氧化劑，又不是還原劑。15、C【解析】

反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高為+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.反應(yīng)①中Fe和Cl元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中元素化合價沒有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，所以Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)eCl3為還原劑；Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯誤；D.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確。故選C。16、A【解析】

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，故B正確；C．鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，但能被氯氣氧化生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含鐵離子，再滴加少量氯水，溶液變成紅色，說明含有亞鐵離子，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，因為氯水中含H+，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳氣體，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強堿反應(yīng)，不與強酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強酸反應(yīng)，不與強堿反應(yīng)。18、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗方法分析實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實驗現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向濾渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標準狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)化學方程式可知，當產(chǎn)生1mol氯氣時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，當產(chǎn)生0.5mol氯氣時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯