福建省廈門市大同中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于化學(xué)變化的是()A．干冰升華B．萃取分液C．鋼鐵生銹D．海水曬鹽2、下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．蘇打—NaHCO3 B．明礬—KAlSO4·12H2OC．碳銨—(NH4)2CO3 D．膽礬—CuSO4·5H2O3、下列氣體中，無色無味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N24、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 B．過氧化鈉的化學(xué)式：Na2OC．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH==CH D．次氯酸根離子：ClO－5、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝66、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=CuB．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液7、關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大8、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)9、下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是①鈉應(yīng)放入在煤油中保存；

②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③濃硝酸應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空氣中保存。⑤保存液溴時(shí)，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤10、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH411、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③12、已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3HClOHF電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka=2.98×10-8

Ka=3.6×10-4下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)B．物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①C．氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO13、下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（）A． B．C． D．14、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．空氣中鋁表面迅速形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，用鋅粉比等質(zhì)量的鋅?？墒狗磻?yīng)加快15、下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)△H(中和熱)B．NaOH(aq)＋12H2SO4(濃)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H(C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H(燃燒熱)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H(燃燒熱)16、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是____________，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時(shí)間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。21、閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、干冰升華屬于狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，A錯(cuò)誤；B、萃取分液中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B錯(cuò)誤；C、鋼鐵生銹中鐵被氧化，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，C正確；D、海水曬鹽中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，即有新物質(zhì)至產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，沒有錯(cuò)誤新物質(zhì)，只是狀態(tài)等的變化是物理變化。2、D【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式和名稱不相符合；B．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，其化學(xué)式和名稱不相符合；C、碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學(xué)式為NH4HCO3，其化學(xué)式和名稱不相符合；D、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其化學(xué)式和名稱相符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題常見物質(zhì)的名稱與俗名的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打。3、D【分析】根據(jù)氣體的物理性質(zhì)解析?！驹斀狻緼.SO2無色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無色有無氣味的氣體，故A符合；故選D。4、D【詳解】A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)表示出其官能團(tuán)﹣COOH，則乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸根離子ClO－的表達(dá)式正確，故D正確。故選D。5、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯(cuò)誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選點(diǎn)是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離。6、D【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負(fù)極，銅為正極?！驹斀狻緼.銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e–=Cu，A項(xiàng)正確；B.電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項(xiàng)正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流出，流入正極，C項(xiàng)正確；D.鹽橋所在的電路為內(nèi)電路，內(nèi)電路中陽離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】本題為經(jīng)典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。7、B【解析】恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以其△S>0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能；隨著正反應(yīng)的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點(diǎn)睛：一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時(shí)達(dá)平衡。8、A【詳解】A.由圖a可知，T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時(shí)行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說明開始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時(shí)，曲線a相對(duì)曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。9、C【解析】①鈉單質(zhì)具有極強(qiáng)的還原性，且能與水反應(yīng)，故常將其保存在煤油或石蠟油中，正確；②過氧化鈉能與空氣中H2O和CO2反應(yīng)，故不能將過氧化鈉露置在空氣中，錯(cuò)誤；③濃硝酸見光易分解，常保存于棕色試劑瓶中，錯(cuò)誤；④漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，放置于空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，若長(zhǎng)期放置，因次氯酸見光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力將會(huì)喪失，正確；⑤液溴中溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，且在水中溶解度較小，故保存液溴時(shí)，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。10、C【解析】試題分析：?jiǎn)捂I都是σ鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，據(jù)此可知，選項(xiàng)ABD中只有σ鍵。乙炔中含有碳碳三鍵，既有σ鍵又有π鍵，答案選C?？键c(diǎn)：考查σ鍵、π鍵的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是明確σ鍵、π鍵的存在特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，難度不大。11、D【詳解】A．pH=5的H2S溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)，故A錯(cuò)誤；B．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以稀釋氨水時(shí)一水合氨會(huì)電離出更多的氫氧根，所以稀釋10倍后，其pH=b，則a<b+1，故B錯(cuò)誤；C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故C錯(cuò)誤；D．酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越大，所以pH相同時(shí)，溶液的濃度：①>②>③，鈉離子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，故D正確；綜上所述答案為D。12、C【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-；形成該鹽的酸越弱，鹽水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-，A.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以Na2CO3溶液能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO，A錯(cuò)誤；B.形成該鹽的酸越弱，鹽水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，所以物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：②>③>①，B錯(cuò)誤；C.酸性：HF>HClO，所以氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaF，符合規(guī)律，C正確；D.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2＋H2O＋ClO－＝HCO3－＋HClO，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13、A【解析】反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、隨溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A不符合；B、正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以B選項(xiàng)是符合的；C、溫度越高達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，T2＞T1，升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)越小，所以C選項(xiàng)是符合的；D、Fe是固態(tài)，其物質(zhì)的量的增加對(duì)反應(yīng)速率無影響，所以D選項(xiàng)是符合的。故選A。14、B【解析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池的構(gòu)成條件就能形成原電池?！驹斀狻緼項(xiàng)、沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵、鋅和合適的電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，發(fā)生的反應(yīng)為原電池反應(yīng)，故B正確；C．沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，紅熱的鐵絲和水之間反應(yīng)生成黑色的物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤D項(xiàng)、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答即可，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，否則不能構(gòu)成原電池。15、C【解析】中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷?！驹斀狻緼.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了2mol水，并且反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有能量的變化，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶于水放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，該反應(yīng)的焓變符合燃燒熱的概念，故C正確；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由所給熱化學(xué)方程式可知是燃燒2mol氫氣，不符合燃燒熱的概念，故D錯(cuò)誤，答案選C。16、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏