山東省東營市墾利區(qū)第一中學2026屆化學高一上期末教學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是選項

甲

乙、丙、丁

A

常見干燥劑

濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰

B

常見合金

不銹鋼、焊錫、生鐵

C

常見營養(yǎng)物質

蛋白質、維生素、無機鹽

D

常見堿

燒堿、純堿、熟石灰

A．A B．B C．C D．D2、已知某元素有兩個電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關于該元素的敘述不正確的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外層有6個電子C．是一種非金屬元素 D．常溫下單質為氣體3、實驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達到實驗目的是()A．制取Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl24、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl5、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O6、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價 B．氧元素的化合價C．所含元素的種類 D．錳元素的化合價7、下列有關硅材料的說法不正確的是()A．晶體硅是良好的半導體材料和制作太陽能電池的材料B．SiO2可用于制造光導纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫燒結而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸8、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液9、下列物質的分類正確的是()A．硬鋁屬于單質 B．ClO2屬于氧化物C．純堿屬于堿 D．硫酸氫鈉屬于酸10、下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料B．硅的化學性質比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C．二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D．加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣11、下列物質中，能夠導電的電解質是（）A．銅絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖12、工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A．NaClO3在反應中失去電子B．SO2在反應中被氧化C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子13、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋具有氧化性Fe3＋遇KSCN溶液變紅BSi是半導體材料可用Si制備光導纖維C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D二氧化氯（ClO2）具有氧化性可用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑A．A B．B C．C D．D14、實驗室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液15、下列反應中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑16、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是A．裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置B．裝置乙可作為制取NO的收集裝置C．裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置D．裝置丁可用于除去NH3中H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。18、非金屬單質A經(jīng)過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。19、實驗室需要用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。20、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進出方向是___(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該___，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇適當試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是___(填化學式)，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學式)。21、現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:陽離子Na+H+Ba2+陰離子OH-CO32-SO42-為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果如下:①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結果,填空:(1)寫出物質的化學式:A______X______。(2)B溶于水后的電離方程式為______________________。鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。

(3)寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式:________________________________________________________________________。

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況下的氣體bL,則D在混合物中的質量分數(shù)為________。（列出算式即可）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.常見的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項正確；B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見的合金，B項正確；C.蛋白質、維生素、無機鹽屬于常見的營養(yǎng)物質，C項正確；D.純堿屬于鹽，不屬于堿，D項錯誤；答案選D。2、A【解析】

根據(jù)元素有兩個電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據(jù)氧原子的結構進行解答。【詳解】該元素有兩個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質有氧氣、臭氧，均為氣體；答案選A。3、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A符合題意；B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意?！军c睛】易錯點是選項A，學生平時不記對反應條件，對反應條件考查是選擇題中實驗設計與評價中?？嫉膬热?，也是學生失分的地方，因此平時記憶反應方程式時，需要記全、記準。4、C【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質子數(shù)越多，半徑越小。5、A【解析】

兩種物質生成一種物質的反應為化合反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A．反應2NO+O2=2NO2為化合反應，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；C．反應Cl2+2KI=2KCl+I2為置換反應，屬于氧化還原反應，故C不選；D．反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法和常見元素的化合價。6、D【解析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價，故A項錯誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價，故B項錯誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項錯誤；

D、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設KMnO4中錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價；設K2MnO4中錳元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價；故D項正確，故選D。【點睛】本題易錯選A項，錯誤的認為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團。7、D【解析】

A、晶體硅是制作半導體、太陽能電池板的主要原料，故A說法正確；B、SiO2是制作光導纖維的原料，故B說法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫燒結而成，故C說法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應生成硅酸，故D說法錯誤；答案選D?！军c睛】一般酸性氧化物能與水反應生成相應的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應生成相應的酸，這是學生常錯的，也是常考點。8、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故D正確；故選D。9、B【解析】

A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于混合物，故A錯誤；B．ClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯誤；D．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構成，其屬于酸式鹽，故D錯誤；故選B。10、D【解析】

A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于非金屬材料，A錯誤；B．硅的化學性質比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應生成相應的酸，故C錯誤；D．二氧化硅與稀鹽酸不反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣，可實現(xiàn)提純目的，D正確；答案選D。11、B【解析】

A.銅絲能導電，Cu是金屬單質，不屬于化合物，因此不是電解質，A不符合題意；B.熔融的MgCl2能夠電離產(chǎn)生自由移動的Mg2+、Cl-，可以導電，該物質是化合物，屬于電解質，B符合題意；C.NaCl溶液中含有自由移動的Na+、Cl-，但該物質屬于混合物，不是電解質，C錯誤；D.蔗糖是化合物，無論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下，都不能導電，因此該物質屬于非電解質，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解析】

反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題。【詳解】A．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，并進行相關的計算。13、D【解析】

A．Fe3＋具有氧化性與Fe3＋遇KSCN溶液變紅之間不存在因果關系，故A錯誤；B．Si是半導體材料，而光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒，則用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑，故D正確；故答案為D。14、D【解析】

需要480mL溶液，實際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質的物質的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質的質量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項C錯誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查物質的量濃度的相關計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。15、A【解析】

A.該反應中，氯元素從-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，符合題意，故A可選；B.該反應屬于復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，不符合題意，故B不選；C.該反應中，氯元素的化合價可以從0價降低到-1價，發(fā)生還原反應，不符合題意，故C不選；D.該反應中，氯元素的化合價可以從+5價降低到-1價，發(fā)生還原反應，不符合題意，故D不選；故答案選A。16、B【解析】

A.實驗室利用濃硝酸與銅反應制取NO2，為固液不加熱制氣體，裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置，選項A正確；B.NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，裝置乙不可作為制取NO的收集裝置，選項B錯誤；C.氫氧化鈉能與氯氣反應，能用于吸收氯氣，裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置且能防倒吸，選項C正確；D.氨氣為堿性氣體，能用堿石灰進行干燥，裝置丁可用于除去NH3中H2O，選項D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或。【詳解】(1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。19、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應選擇500mL規(guī)格的容量瓶。用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進行計算，即稀釋前后，溶質的物質的量相等。(2)分析誤差時，可利用公式c=，根據(jù)操作時n、V發(fā)生的變化，判斷c的變化?！驹斀狻?1)濃硫酸的物質的量濃度=18.4mol/L，需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2mL。答案為：27.2；(2)①用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒，并把洗滌液轉移到容量瓶，此時n偏大，則c偏高；答案為：偏高；②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，此時V偏小，c偏高；答案為：偏高。【點睛】在利用稀硫酸的濃度和體積，計算所需濃硫酸的體積時，我們容易犯的錯誤，就是不考慮是否存在所需配制體積的容量瓶，而是直接利用所配的體積進行計算。20、引流蒸餾燒瓶下進上出查漏打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象除去過量鋇離子HNO3【解析】

(1)裝置A為過濾裝置，玻璃棒的作用是引流；(2)裝置C為蒸餾裝置，裝置①為蒸餾燒瓶；為增強冷凝效果，