山東省棗莊十八中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)2、25℃時(shí)，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑3、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是()A．平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為17molB．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為6molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%4、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇6、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是A．耐高溫耐腐蝕，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韌性好，易于切削、鍛打、拉伸D．良好的傳熱導(dǎo)電性7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變，敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵值都增大D．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)8、下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－19、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．新能源的優(yōu)點(diǎn)是沒有污染或者很少污染D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用10、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L11、下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A．各能層的能級(jí)數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n212、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分?jǐn)?shù)變大13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O14、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是（）A．CH3OH B． C． D．15、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，O2的用量增多16、已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．d

點(diǎn)：v正＞v逆C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc17、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）18、某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率較快B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大19、金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因?yàn)樗麬．表面富有光澤 B．有可成鍵的電子C．有金屬離子 D．有自由運(yùn)動(dòng)的電子20、已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵B．H2O2為非極性分子C．H2O2中氧原子為sp雜化D．H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158℃，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵21、將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)22、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)B．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9℃)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。26、（10分）某?；瘜W(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。①實(shí)驗(yàn)1、3研究的是_________對(duì)反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對(duì)此該小組的同學(xué)展開討論：①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。27、（12分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是______________________，檢驗(yàn)的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。28、（14分）I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將2支試管編號(hào)為①②，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請(qǐng)將2個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)將對(duì)應(yīng)①②的時(shí)間分別寫出：a.____________，b.____________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．分子中含8個(gè)H，分子式為C9H8O4，故A錯(cuò)誤；B、苯環(huán)、雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH，酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、含-COOH，與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】A.FeS是鹽類物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)eS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B錯(cuò)誤；C.雖然H2SO4是強(qiáng)酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應(yīng)能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镵sp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。3、A【詳解】A、反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為2mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為xmol，容器的體積為1L，則：

CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)起始(mol/L):10

n

0

0變化(mol/L):2

2

2

2平衡(mol/L):8

n?2

2

2則K===0.1，解得x=7mol，因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后氣體的體積與反應(yīng)前氣體的體積相等，則反應(yīng)后氣體的體積是（10+7）=17mol，故A正確；B、通入CO后瞬間正反應(yīng)速率增大、平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率再逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A的計(jì)算可知，反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量是7mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為2mol，則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故D錯(cuò)誤；此題答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算常常使用三段式解題，三段式法計(jì)算較為直觀，要正確理解和靈活運(yùn)用三段式法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用。4、C【詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。5、D【解析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，所以1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，沸點(diǎn)最高的為1，2-丙二醇，故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，本題中正丁烷沸點(diǎn)高于異丁烷。醇的沸點(diǎn)受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點(diǎn)越高。6、A【詳解】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，密度小，硬度大；金屬材料的性能是：任性好，易于切削鍛打、拉伸良好的傳熱導(dǎo)電性。綜合上述分析：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，故A.耐高溫耐腐蝕，不怕氧化符合題意：答案A。7、D【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于ΔH與TΔS的差值大?。寒?dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH-TΔS=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔH-TΔS>0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題；【詳解】A.熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一，與反應(yīng)的方向有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的熵變、焓變、溫度三者共同決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向，當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由熵變?chǔ)、焓變?chǔ)、溫度T三者共同決定，當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)值低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.熵是衡量混亂度大小的物理量，熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，故D正確；答案選D。8、D【詳解】A、本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋1000倍，pH增大的應(yīng)小于3，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；C、沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的H＋等于水電離產(chǎn)生的OH－，水電離出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正確。答案選D。9、A【詳解】A．氧化鐵是紅色固體，“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色不可能來自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．溫度過高，疫苗中的蛋白質(zhì)會(huì)變性而死亡，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；C．新能源通常是環(huán)境友好型能源，特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、污染輕，對(duì)環(huán)境友好，故C正確；D．燃料燃燒可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以化學(xué)能可在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，故D正確；故選：A。10、A【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項(xiàng)A正確、選項(xiàng)BCD錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。11、A【解析】A項(xiàng)、各能層的能級(jí)數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4，故A正確；B項(xiàng)、各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等為n，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個(gè)電子，次外層不能超過18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了電子的排布、能層和能級(jí)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理來分析解答即可。12、C【詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d，故答案選C。13、C【詳解】A.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，選項(xiàng)C正確；D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【分析】與羥基碳相鄰碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；羥基碳上有氫原子可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛或酮，據(jù)此分析。【詳解】A．甲醇結(jié)構(gòu)中沒有鄰碳，所以甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，B錯(cuò)誤；C．據(jù)以上分析可知，該醇既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，C正確；D．據(jù)以上分析可知，其氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中含有羰基，得不到醛基，D錯(cuò)誤；故選C。15、C【詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子，生成氫離子，則a極為負(fù)極，電子由a極流向b極，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+，B項(xiàng)正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時(shí)間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項(xiàng)正確；選C。16、A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。【詳解】A．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，所以v正＜v逆，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強(qiáng)，雖然平衡正向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。17、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯(cuò)誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點(diǎn)睛：任意溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。18、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來解答。【詳解】A.OA段表示開始時(shí)，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯(cuò)誤；

B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯(cuò)誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時(shí)間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。19、D【解析】依據(jù)金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運(yùn)動(dòng)，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?dǎo)熱，據(jù)此解答?！驹斀狻拷饘俣际怯山饘訇?yáng)離子與自由電子通過金屬鍵構(gòu)成的金屬晶體，因?yàn)榻饘倬w中含有自由電子，自由電子能夠自由運(yùn)動(dòng)，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?dǎo)熱，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確金屬晶體中含有自由電子是解題關(guān)鍵，題目難度不大。20、D【詳解】A.雙氧水分子電子式為，所以該物質(zhì)中不含π鍵，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象知，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.H2O2中氧原子為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D.H2O2的沸點(diǎn)較高，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確。故選D。21、B【詳解】A.將左邊這根線向左下角延長(zhǎng)，得到未加HCl時(shí)的交叉點(diǎn)，因此得出做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C.HCl加入30mL時(shí)，溫度最高，說明在此點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)只能說這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。22、A【分析】根據(jù)圖像可知，圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素。【詳解】A．X與M分別為O元素、Si元素，組成的化合物為二氧化硅，為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，A說法錯(cuò)誤；B．N、Z兩種元素分別為Cl、Al，兩離子相差1個(gè)電子層，故氯離子半徑大于鋁離子，即前者較大，B說法正確；C．M、N兩種元素分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比SiH4穩(wěn)定，即后者的氫化物較穩(wěn)定，C說法正確；D．點(diǎn)解熔融狀態(tài)的NaCl時(shí)可生成氯氣和Na，故工業(yè)制備Na，常用電解熔融的NaCl方法冶煉，D說法正確。答案為A。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、溫度計(jì)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個(gè)必要的儀器為溫度計(jì)；本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計(jì)；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向?yàn)槟媪?，進(jìn)水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；取代反應(yīng)；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機(jī)混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機(jī)混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。26、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時(shí)間【分析】（1）①、②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析，其他條件相同時(shí)，只有一個(gè)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）探究反應(yīng)過程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個(gè)方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，陽(yáng)離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時(shí)間的長(zhǎng)短入手?！驹斀狻浚?）①實(shí)驗(yàn)1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實(shí)驗(yàn)1、3研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)1、2研究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)反應(yīng)溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對(duì)反應(yīng)有催化作用；（3）①由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間，收集相同體積的氣體，所需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快。【點(diǎn)睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個(gè)條件來探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，綜合性較強(qiáng)。27、溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測(cè)，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反