2026屆蘇州大學附屬中學化學高三上期中復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：2、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－B．常溫下加水稀釋時c(H+)／c(OH－)明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－C．0.1mol／LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－D．0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－4、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100mLNaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是()A．1mol·L-1 B．2mol·L-1C．3mol·L-1 D．4mol·L-15、下列解釋事實的離子方程式不正確的是()A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-6、高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是A．步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B．灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl37、生活離不開“柴米油鹽醬醋茶”，以下有關說法正確的是A．柴草是目前主要的新能源B．用汽油清洗衣物上的油漬利用了乳化原理C．加碘食鹽中加入了I2D．食醋可用于清洗熱水瓶中的水垢8、在密閉容器中，對可逆反應A+3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．若正反應方向Q＜0，則T1＞T2B．A可能為氣體C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．B不一定為氣體9、銻（Sb）

在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原:①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO

↑關于反應①、②的說法正確的是（）A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3molFeS時。共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應②說明高溫下C的還原性比CO強D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:310、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．在明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．在鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．用FeS除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓11、下列四組物質(zhì)反應，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2

+H2O12、芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時間極短。當它與藥物聯(lián)合使用時，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物C．它屬于烴的衍生物 D．藥物可以過量使用13、化學來源于生活，服務于生活，下列說法不正確的是()A．高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可做水果保鮮劑B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C．NaCl可作食品防腐劑D．石墨烯是用石墨為原材料制成的蜂窩狀平面薄膜，不屬于烯烴14、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH，則丁可能是SO215、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中，不正確的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B烯烴不飽和烴烴C減壓蒸餾常壓蒸餾石油的分餾D油脂的皂化酯的水解取代反應A．A B．B C．C D．D16、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素17、向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應的離子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB．25℃時，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD．50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA19、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO320、聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成B．聚維酮的單體是：C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應21、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2A．A B．B C．C D．D22、下列曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應②的離子方程式___。（5）若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。24、（12分）前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：元素代號部分信息R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價與最低負化合價之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是________。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為____，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是__________。（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是_______；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色，在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是______。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_____，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為________。（列出計算式即可）25、（12分）用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實驗①和②表明___，化學反應速率越大。表明固體表面積對反應速率有影響的實驗編號是___和____。（2）該實驗的目的是探究____、___等因素對鋅跟稀鹽酸反應速率的影響。請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應速率的影響。____。26、（10分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)計算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時，仰視刻度線________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)27、（12分）某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取硏細的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。(2)裝置的作用是____________。(3)上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是____________。(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為______。用化學方程式表示滴定的原理：____________。(5)計算該黃銅礦的純度____________。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實驗方案為____________。28、（14分）請參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達式為___________________,關于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大小（用化學式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強的是______（寫元素符號），寫出證明該結(jié)論的一個事實:___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為___________；已知⑥元素的氧化物的熔點為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點______⑥元素的氯化物熔點（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。29、（10分）（1）鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：則用SO2除去CO的熱化學方程式為___。（2）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：①B是電池的___極(填“正”或“負”)；②A極的電極反應式為____。（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應進___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。②陽極的電極反應式為___。（4）某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發(fā)生___反應。②電池工作時，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。③甲燒杯中的電極反應式為____；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。2、B【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內(nèi)，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。3、B【解析】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32－與氫離子反應生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯誤；B．醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進水解，但溶液的堿性降低，酸性增強，常溫下加水稀釋時c(H+)/c(OH－)明顯增大，且CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－之間不反應，可以大量共存，B正確；C．0.1mol/LFe(NO3)2溶液中[Fe(CN)6]3－與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3－與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯誤，答案選B?！军c晴】解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應該知道哪些離子間發(fā)生什么反應而不能共存，涉及的反應有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應和相互促進的水解反應，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等。該題的易錯選項是C和D，注意鐵氰化亞鐵是一種藍色沉淀，常用于檢驗亞鐵離子。偏鋁酸根離子與碳酸根離子發(fā)生的是復分解反應，不是水解反應，反應原理是依據(jù)較強酸制備較弱酸，注意區(qū)分。4、D【解析】標況下2.24

O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24L

O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于0.1molO2獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu2+的物質(zhì)的量為=0.2mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應生成Cu(OH)2，則n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol×2=0.4mol，故所用NaOH溶液的濃度為=4mol/L，故選D。5、C【詳解】A．鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑，故A正確；B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，故B正確；C．碳酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強酸制取弱酸，二氧化碳過量時，生成碳酸氫根離子，離子反應方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-，故C錯誤；D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正確；答案選C。6、D【分析】A.二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體；

B.高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應；

C.硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣；

D.由沸點可以知道，為相差30℃以上的兩種液體?！驹斀狻緼.二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體，即步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A錯誤；

B.石英的主要成分是二氧化硅，高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應，故B錯誤；

C.硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣，故C錯誤；

D、沸點相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，所以D選項是正確的。

故選D。7、D【解析】A、柴草不是新能源，A錯誤；B、汽油清洗衣物上的油漬是溶解，不是乳化，B錯誤；C、加碘食鹽中加入了KIO3，C錯誤；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗熱水瓶中的水垢，D正確，答案選D。8、D【分析】根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體?！驹斀狻緼.若正反應方向Q＜0，則升高溫度平衡正向移動，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；C.增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小，，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D.增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響，重點是學生識圖能力的考查，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答。9、B【解析】A.反應①中的氧化劑是O2，故A錯誤；B.反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；C.反應②說明高溫下還原劑C的還原性強于還原產(chǎn)物Sb，故C錯誤；D.反應①與反應②中存在如下關系：6Fe～6C～4Sb～12e-，所以每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯誤。故選B。點睛：在解決涉及多步反應的問題時，運用有關成分之間的關系式進行分析和計算是一種簡潔而高效的方法。10、C【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C．在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+：FeS+Cu2+═CuS↓+Fe2+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意明礬溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋇反應，其中過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子。11、B【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個物質(zhì)，為歧化反應，因此選B；綜上所述，本題應選B。【點睛】本題重點考查氧化還原反應的知識。在氧化還原反應中，元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。12、C【解析】芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物?！驹斀狻緼項、由結(jié)構(gòu)簡式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A錯誤；B項、苯屬于芳香烴，芬太尼屬于烴的衍生物，和苯不可能是同系物，故B錯誤；C項、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物，故C正確；D項、芬太尼是一種強效的類阿片止痛劑，不可以過量使用，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題主要考查了有機物的組成、結(jié)構(gòu)與分類，把握有機物的組成為解答的關鍵。13、B【詳解】A.乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；B.硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2是酸性氧化物無關，故B錯誤；C.食鹽它可以使細菌細胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，故C正確；D.石墨烯是碳單質(zhì)，碳原子之間形成正六角形，墨烯中碳原子緊密排列而成的具有多層二維蜂窩狀，不屬于烯烴，故D正確；答案選B?！军c睛】注意化學與生活的關系。14、C【詳解】A、若甲為Cl2，丁是Fe，則乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合轉(zhuǎn)化關系，A正確；B、若甲為NH3，丁是O2，則乙是N2，丙是NO，符合轉(zhuǎn)化關系，B正確；C、若甲為AlCl3溶液，丁是氨水，則乙是Al(OH)3，Al(OH)3與氨水不反應，C錯誤；D、若甲為NaOH，丁是SO2，則乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，符合轉(zhuǎn)化關系，D正確；答案選C。15、C【解析】A.分子中含有苯環(huán)的有機化合物叫做芳香族化合物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物；苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；三者之間屬于從屬關系，故A正確；B.烯烴是含碳碳雙鍵的鏈烴；不飽和烴是含不飽和鍵的烴，如烯烴、炔烴等；烴是指僅含碳氫元素的有機化合物；三者之間屬于從屬關系，故B正確；C.石油的分餾包括常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾和減壓分餾屬于并列關系，故C錯誤；D.取代反應指有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應；油脂在酸或堿催化條件下可以發(fā)生水解反應；油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；三者之間屬于從屬關系，故D正確。故選C。16、C【解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。17、A【解析】A、O→a段發(fā)生的離子反應為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，當Fe2+沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點，所以a點對應的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、隨著Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應，a→b段的反應為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C、b點對應的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯誤；D、到b點時，溶液中的離子基本反應結(jié)束，且此時消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200ml，故c點大于200ml，故D錯誤。答案選A。18、C【解析】A．標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。答案選C。19、D【解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。20、A【詳解】A．聚維酮碘是由聚維酮和HI3通過氫鍵形成的，由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮分子是由2m+n個單體加聚而成，A項錯誤；B．由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮的單體是，B項正確；C．聚維酮可以與HI3形成氫鍵，則由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)推測，其也可以與水形成氫鍵，C項正確；D．聚維酮的結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，所以能在一定條件下發(fā)生水解，D項正確；答案選A。【點睛】考慮物質(zhì)的溶解性時，可以從三個因素入手進行判斷：一是，溶質(zhì)分子和溶劑分子極性相似相溶；二是，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，溶解性會有明顯提高；三是，溶質(zhì)分子與溶劑分子可以發(fā)生可逆反應，溶解性會適當提高。21、B【解析】A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，檢驗HCl應先分離，再檢驗，A項錯誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；答案選B。22、A【解析】A．同一主族元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其得電子能力逐漸減小，故A正確；B．同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，分解溫度逐漸降低，故B錯誤；C．同一主族從上到下，離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，離子晶體的熔點越低，故C錯誤；D．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而熔點逐漸升高，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵和共價鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應①是工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【點睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。24、第四周期VIII族N4CO32-與NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+。共價鍵范德華力或分子間作用力8【解析】基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同，則R是C；X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半徑最大，則的Y是Na；Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4，Z是S；基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5，這說明E的原子序數(shù)是26，即E是Fe。則（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4，均有一對孤對電子。（3）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+，因此硫酸的酸性更強。（5）(SN)4在常壓下，高于130℃時分解為相應的單質(zhì)，S和N之間的化學鍵是共價鍵，則這一變化破壞的作用力是共價鍵；在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中沒有新物質(zhì)生成，化學鍵不變，破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。（6）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個數(shù)是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半徑為r，則體對角線是4r，所以邊長是，所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。25、鋅的狀態(tài)相同的條件下，溫度越高②③固體表面積溫度在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應，記錄收集相同體積氫氣所需時間【分析】（1）實驗①和②中，溫度不同；（2）②③能表明固體的表面積對反應速率有影響，應控制溫度相同；證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應溫度等外因相同?！驹斀狻浚?）實驗①和②中，溫度不同，溫度大的反應速率快，即反應溫度越高，反應速率越快；能表明固體的表面積對反應速率有影響，應控制溫度相同，則應為②③組實驗；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實驗目的為探究接觸面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應，記錄收集相同體積氫氣所需時間。證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應溫度等外因相同，即設計實驗為：相同質(zhì)量的薄片鋅，分別與0.1mol·L－1、1mol·L－1的足量稀鹽酸反應，比較收集100mL氫氣所需時間的長短；【點睛】本題考查影響化學反應速率的實驗探究，解題關鍵：把握常見的外因及實驗中控制變量法的應用，注意（2）中實驗設計答案不唯一，具有較好的開放性，有利于發(fā)散思維的訓練。26、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：⑦移液管；故答案為⑦；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為溶解；定容；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制；（6）依據(jù)方程式，設Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度為c：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol/L×10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.030mol/L。27、電子天平除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收20.00稀硫酸、溶液取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有【分析】從實驗裝置圖看，a為去除空氣中水蒸氣的裝置，b為黃銅礦石的煅燒裝置，c為未反應O2的處理裝置，d為SO2的吸收裝置?！驹斀狻?1)稱取的黃銅礦樣品質(zhì)量為0.230g，有三位小數(shù)，是托盤天平不能完成的，所以實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平。(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗。(3)若上述反應結(jié)束后，立即停止通空氣，則裝置及導管內(nèi)都會滯留SO2，給實驗造成誤差。故反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收。(4)根據(jù)裝置圖可判斷滴定時，標準碘溶液所耗體積為20.00。用化學方程式表示滴定的原理：。(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002moln()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，應使用溶液檢驗Fe2+的