2024—2025學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137Ce-140一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．下列說法正確的是A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料B．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2．下列有關(guān)合理用藥的說法正確的是A．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用B．非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識C．長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用D．每日早、中、晚三次與每隔8小時(shí)一次，服藥效果相同3．下列不符合環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)理念的是A．用銀作催化劑，乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%B．400時(shí)，在催化劑作用下NH3與NO反應(yīng)生成N2和H2OC．用銅和濃硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2D．制CuSO4時(shí)，先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)4．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B．生成2molAB2(g)，放出熱量(E1-E2)kJC．1molA2(g)和2molB2(g)的總能量低于2molAB2(g)的能量D．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量5．圖A．c(H+) B．m(Cu電極) C．c(SO) D．c(Zn2+)6．某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/（×105Pa）溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C．若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為QUOTEmol/sD．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡7．某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2ZB．2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%C．2min時(shí)，以表示的反應(yīng)速率為D．2min后，正、逆反應(yīng)均不再進(jìn)行，體系中的物質(zhì)的量均不再變化8．新己烷是常見的燃料添加劑、有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C6H14 B．可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)C．新己烷的的同分異構(gòu)體有4種 D．一氯代物有4種9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是A．試管內(nèi)壁上有油狀液滴B．溴的四氯化碳溶液褪色C．酸性高錳酸鉀溶液褪色D．右側(cè)試管有無色油狀液體生成10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物既能與反應(yīng)，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵C．該有機(jī)物中有2種含氧官能團(tuán)D．該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)11．我國科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得重要進(jìn)展，在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成過程如圖所示。已知：甲醇沸點(diǎn)為64.7℃。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．0.3g由CO2和O2組成的混合氣體中，質(zhì)子總數(shù)為0.15NAC．1HCHO中含有的電子數(shù)目為16NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3OH中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA12．化合物Z2(WY4)3?18X2Y可在水處理中做絮凝劑。X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增加，Y的質(zhì)子數(shù)是W的原子序數(shù)的一半。該化合物的熱重分析曲線如圖1所示。向1molZ2(WY4)3溶液中滴入溶液，產(chǎn)生的沉淀量圖像如圖2。則下列敘述正確的是A．X、Y、Z、W的單質(zhì)常溫下均為固體B．加入的Ba(OH)2為3mol時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是699gC．熱分解將失去18個(gè)X2YD．熱分解后生成固體化合物Z2Y3，且工業(yè)上通過電解熔融的Z2Y3制備單質(zhì)Z13．海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．在第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂C．步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH減小D．根據(jù)海水提溴流程可知還原性：SO2<Br－14．將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后分為四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）：實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢⅣ稀硝酸的體積/50100150175剩余金屬的質(zhì)量/g9.04.800的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/112022403360V下列說法正確的是① V=3360② 每等份混合物的質(zhì)量為13.2g③ 稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為6mol/L④實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OA．①②B．②④C．③④D．①②④二、填空題（本題含4小題，共58分）15．（14分）氯化鈰常用于石油催化劑、汽車尾氣催化劑等行業(yè)。為充分利用資源，以廢料（主已知：CeO2不與稀鹽酸反應(yīng)、氧化性：CeO2?H2O2?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室分離濾渣和濾液用到的玻璃儀器有：燒杯、、。（2）加入過量稀鹽酸后“浸渣A”的成分為（填化學(xué)式）。工業(yè)上可用“浸渣B”制取粗硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“酸浸2”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）Ce3+及其氧化產(chǎn)物Ce4+可用于處理硝酸廠煙氣中的氮氧化物（NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce2(SO4)3的溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖：該處理過程中可減少下列哪些環(huán)境問題的產(chǎn)生（填序號）。①酸雨

②光化學(xué)煙霧

③白色污染（5）取agCeO2，經(jīng)鋁熱反應(yīng)得到bgCe，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中鈰的產(chǎn)率為（用含a、b的代數(shù)式表示）。16．（15分）在工業(yè)上為了減少燃煤產(chǎn)生的硫氧化物（主要是）對空氣的污染，人們往往向燃煤中摻入一定量的生石灰，以達(dá)到脫硫效果。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖裝置來除去模擬煙氣中的硫氧化物（SO2），并檢驗(yàn)硫氧化物的去除效果。試回答下列問題：注：該實(shí)驗(yàn)溫度下CO2不與生石灰反應(yīng)。Ⅰ.利用裝置A制備模擬煙氣。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）檢查模擬煙氣的氣體，先通過盛有無水硫酸銅的球型干燥管檢驗(yàn)水，再選用下圖裝置進(jìn)行檢驗(yàn)?zāi)M煙氣中的CO2和SO2。寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ.吸收模擬煙氣中的硫氧化物并檢驗(yàn)硫氧化物的去除效果。（3）按照氣體由左向右流動，裝置的連接順序?yàn)锳→→→→D。（4）可通過觀察裝置C中（填現(xiàn)象），來調(diào)控通入反應(yīng)氣體的比例。（5）裝置E所裝的藥品為（填名稱），裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）證明該實(shí)驗(yàn)中硫氧化物被完全去除的現(xiàn)象為。17．（15分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，試回答：（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下：化學(xué)鍵能量436kJ391kJ946kJ若反應(yīng)生成2molNH3，可（填“吸收”或“放出”）熱量kJ；實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，在容積為2L的密閉容器內(nèi)充入2molN2和4molH2，10分鐘時(shí)測得NH3的濃度為1mol/L，則0～10min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為。（2）汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示：Pt電極為（填“正極”或“負(fù)極”），NiO電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)。為探究溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82①b=。②設(shè)置Ⅰ、Ⅲ組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。③恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

b．容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1c．V逆(CO2)=V正(NO)

d．容器內(nèi)混合氣體密度不再改變18．（14分）化合物G（丙酸異丙酯）可用作食品香料?，F(xiàn)可通過下列轉(zhuǎn)化制?。ú糠址磻?yīng)條件略去）：（1）工業(yè)上，A可由石蠟油在催化劑加熱條件下獲得，該方法為。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型為。（3）A→E是加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）D中官能團(tuán)的名稱為，寫出D+F→G的化學(xué)方程式。（5）關(guān)于F的說法正確的是。a.F和B互為同系物b.1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）c.F催化氧化可生成醛d.相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒后，耗氧量相同（6）寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

題號1234567891011121314答案ABCCACADBBDDCB二、非選擇題（共4小題，58分）15.（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）漏斗（1分）玻璃棒（1分）（2）SiO2、CeO2（3）（4）①②（5）16.（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（2）甲（3）C→E→B（4）兩導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡的速率（5）無水氯化鈣/五氧化二磷（1分）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（6）D中品紅溶液顏色不變淺17.（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）放出（1分）92kJ0.15mol/(L·min)50%（2）正（1分）NO－2e