2026屆北京巿通州區(qū)高一化學第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案不妥的是A．鐵和銀：加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生B．(NH4)2SO4與NH4Cl：加堿加熱聞其氣味C．NaCl與KCl：灼燒觀察焰色的顏色D．K2CO3與KNO3：加稀硫酸觀察有無氣泡產(chǎn)生2、下列說法正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵3、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC．11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：B．稀與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀反應：D．碳酸鈣與鹽酸反應：5、下列各組溶液中的Cl－的物質的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液6、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液7、下列電離方程式書寫正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++8、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．上層橙紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色9、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+4 B．+3 C．+2 D．+110、元素R的質量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol11、已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳氫氧化鈣溶液D氯氣鐵單質A．A B．B C．C D．D12、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑13、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層14、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（）①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價氧化物對應水化物的堿性X>YA．②③正確 B．只有③正確 C．①②③④都正確 D．①②③正確15、下列說法不正確的是A．液氯是純凈物而氯水是混合物B．氯水久置后顏色變淺，酸性增強C．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色D．氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因為次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解16、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4L氮氣中含有的分子數(shù)目為NAB．標準狀況下，18g水中含有的原子總數(shù)為3NAC．56g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為3NAD．1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的氫離子總數(shù)為NA17、等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是()A．它們的分子數(shù)目之比是1︰1 B．它們的硫原子數(shù)目之比為1：1C．它們所含原子數(shù)目之比為3︰4 D．它們的質量之比為1︰118、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NAD．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA19、下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有20、同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個數(shù)比為16∶1121、元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點：H2O>H2S，因為H2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se22、下列實驗操作不能達到實驗目的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。24、（12分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)25、（12分）現(xiàn)有部分核電荷數(shù)在1~18的元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下其單質為雙原子分子，且在空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性(1)按要求用有關的化學用語填空：T離子的電子式：_____；Z離子的結構示意圖_____；(2)元素X與氫元素能形成一種10電子微粒，該微?；瘜W式是_________；(3)寫出元素Y的最高價含氧酸的電離方程式_________；(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其水溶液在化工生產(chǎn)上電解的一個重要反應：_________。26、（10分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標有以下六項中的哪些項________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準確稱量______g固體NaOH；（4）之后進行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉移G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實驗結果沒有影響的是__________（填各選項的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。27、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。28、（14分）（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.Fe與鹽酸反應，而Ag與鹽酸不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A可行；B.與堿共熱均生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，則利用灼燒觀察焰色的方法可鑒別NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3與鹽酸反應生成氣體，而KNO3不與鹽酸反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D可行。答案選B。2、A【解析】

A.非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C.某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D.兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。3、B【解析】

標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標準狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算?！驹斀狻繕藳r下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；1.06gNa2CO3的物質的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標準狀況，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質的量，C錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，D錯誤。故選B?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系。4、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質，即，A項正確；B.與稀反應生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。5、D【解析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關系?！驹斀狻緼項：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項錯誤；B項：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項錯誤；C項：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項錯誤；D項：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項正確。本題選D?！军c睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質的量濃度與溶液體積無關。6、B【解析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當加入到NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象；當加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；7、D【解析】

A.NaOH電離出Na+和OH-，NaOH的電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故A錯誤；B.書寫電離方程式時應保持電荷守恒，F(xiàn)eCl3的電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B錯誤；C.帶1個單位的負電荷，Ca(NO3)2的電離方程式為：Ca（NO3）2═Ca2++2，故C錯誤；D.H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，故D正確；故選D。8、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因為I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。9、A【解析】

XO4-離子中X的化合價為+7價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設XO4-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。10、C【解析】

根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質子數(shù)，由中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)計算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計算WgRn一的物質的量，結合Rn一含有的中子數(shù)，進而計算含有的中子的物質的量?！驹斀狻縍n一的核外電子數(shù)為x，所以質子數(shù)為x-n，元素R的質量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。11、D【解析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B?？键c：考查物質之間的相互轉化12、C【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C。【點睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。13、D【解析】

原子核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到外排布的順序為K、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運動的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。14、A【解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n，則a>b>c>d，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！驹斀狻竣儆蒩-m=b-n，可推出a-b=m-n，①不正確；②由以上分析知，元素的原子序數(shù)a>b>c>d，②正確；③因為Z、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性Z>R，③正確；④X在Y的右邊，金屬性Y>X，最高價氧化物對應水化物的堿性Y>X，④不正確；綜合以上分析，②③正確，故選A。15、C【解析】

A．液氯是液態(tài)的氯單質，是純凈物，氯水是氯氣溶于水后的混合物，A正確；B．氯水久置后發(fā)生的反應：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增強，B正確；C．氯水具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，氯水具有漂白性，試紙變紅后褪色，C錯誤；D．氯水中存在次氯酸，其不穩(wěn)定，見光易分解，D正確；故選C。16、B【解析】

常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據(jù)公式：n=mM=18g18g/mol=1mol，1molH根據(jù)公式：n=mMCH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B?！军c睛】氣體的體積受溫度和壓強影響較大，而質量不受溫度和壓強的影響。17、D【解析】

A．SO2和SO3的分子數(shù)目之比等于物質的量之比，所以等物質的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比是1︰1，A正確；B．SO2和SO3分子中各含有1個硫原子，所以二者的硫原子數(shù)目之比等于其物質的量之比，即為1：1，B正確；C．因為SO2和SO3的物質的量相等，所以它們所含原子數(shù)目之比等于分子中所含原子總數(shù)之比，即為3︰4，C正確；D．因為SO2和SO3的物質的量相等，所以它們的質量之比等于摩爾質量之比，即為64：80=4︰5，D錯誤；故選D。18、D【解析】

A．標準狀況下，H2O呈液態(tài)，無法計算其含有的分子數(shù)，A不正確；B．NA個CO2分子為1mol，但不一定是標準狀況，所以占有的體積不一定為22.4L，B不正確；C．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的體積未知，無法求出含有Cl-的個數(shù)，C不正確；D．1.06gNa2CO3物質的量為=0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；故選D。19、D【解析】

A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，故A錯誤；B．通電時，溶液中的溶質若是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，溶質若是非電解質，則不移向任何電極，故B錯誤；C．膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子自由移動，其運動是無規(guī)律的。故C錯誤；D．溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D。20、C【解析】

令二者的質量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故A錯誤；B．等質量二氧化硫與二氧化碳物質的量之比=mol：mol=11：16，故B錯誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯誤；答案選C。21、B【解析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結構相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，B錯誤；C.因為H2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。22、A【解析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達到實驗目的，故A選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應，而銅不能，可以通過加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。24、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。25、OH-HNO3===H++2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】

T原子M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值，則M層上有6個電子，T是S元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；Y元素常溫下的單質為雙原子分子，且占空氣中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某種含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，T是S元素，能得2個電子形成-2價陰離子，離子符號是，其電子式為；Z是Cl元素，Cl-離子最外層有8個電子，結構示意圖是，故答案為：；；(2)元素X為O，與氫元素能形成一種10電子微粒為氫氧根離子，該微?；瘜W式是OH-，故答案為：OH-；(3)N元素的最高價含氧酸是HNO3，電離方程式為HNO3=H++，故答案為：HNO3=H++；(4)氯元素與某一活潑金屬元素組成的鹽是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！军c睛】本題常見考點(2)，常見含有十個電子的微粒有：水、甲烷、氨氣、氟化氫、氫氧根、銨根、氟離子、鈉離子等。26、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，瓶上標有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準確稱量NaOH固體的質量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質的質量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質的質量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質的質量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對實驗結果沒有影響的是BC。27、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無影響偏大偏小【解析】

（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）稀釋前后溶質的物質的量的不變，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要稱量NaClO固體的質量為29.8g；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，因此順序是③④①⑥②⑤；（4）A、稱量時砝碼生銹，藥品的質量增大，所配溶液的濃度偏大；B、容量瓶中有無水，對實驗不產(chǎn)生影響，應填“無影響”；C、定容時，俯視刻度線造成容量瓶中溶液的體積減小，濃度偏大；D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)低于刻度線，加入水補充，對原溶液稀釋，濃度偏??；【點睛】易錯點是計算需要NaClO的質量，學生計算方式為80×1.19×25%g=23.8g，忽略了實驗室沒有80mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，計算應是100×1.19×25%g=29.75g。28、③②①④AlCl3NaOH0.5【解析】（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選①；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選④；（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，發(fā)生反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應：AlCl3+3N