第2講氮及其化合物高頻考點工業(yè)制備硫酸、硝酸、Si黃鐵礦SO黃鐵礦SO2H2SO4空氣98.3%的濃硫酸吸收SO3SO3空氣①③②①③②寫出各步驟化學(xué)方程式：④③②①④③②①寫出各步驟化學(xué)方程式：工業(yè)制備Si①②③高頻考點實驗室制氣體（Cl2、SO2、NH3）高頻考點粗鹽提純雜質(zhì)離子除雜試劑引入的雜質(zhì)離子SO42過量BaCl2溶液Ba2+Ca2+過量Na2CO3溶液CO32Mg2+過量NaOH溶液OH除雜時引入CO32、OH適量稀鹽酸無③①②除雜③①②順序BaClBaCl2溶液Na2CO3溶液稀鹽酸知識點1：自然界中的氮氮的固定1.氮元素的存在氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。氮原子的最外電子層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。因此，氮原子一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。自然界中氮元素的存在有以下兩種形式∶2.自然界中氮循環(huán)的主要形式（1）游離態(tài)→化合態(tài)將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。氮的固定可分為自然固氮和人工固氮兩種。①自然固氮：一種是在放電條件下，空氣中少量的氮氣與氧氣化合生成氮的氧化物，并隨降水進入土壤和水體;一種是豆科植物根部的根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化成氨。②人工固氮：合成氨工廠等將一部分氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，轉(zhuǎn)化過程為N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。（2）化合態(tài)→游離態(tài)∶硝酸鹽在某些細菌的作用下轉(zhuǎn)化成氮氣。（3）化合態(tài)→化合態(tài)：動植物遺體及動物排泄物中的含氮物質(zhì)經(jīng)腐生生物的分解作用轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽。知識點2：氮氣、一氧化氮和二氧化氮的物理性質(zhì)N2NONO2色、態(tài)無色氣體紅棕色氣體氣味無味有刺激性氣味溶解性不溶于水易溶于水，并能與水反應(yīng)密度比空氣稍小比空氣稍大比空氣大毒性無毒有毒有毒特別提醒：①NO2氣體同Cl2等一樣，因沸點較高，易液化。②NO使人中毒的原理與CO相同，都是氣體與血液中的血紅蛋白結(jié)合從而使其失去傳輸O2的功能;NO2的毒性是因其本身具有刺激性氣味，可引起氣喘、干咳等，又因其能與水反應(yīng)生成具有強氧化性、腐蝕性的硝酸，可對肺組織產(chǎn)生嚴(yán)重刺激和腐蝕，導(dǎo)致肺水腫。知識點3：氮氣、一氧化氮和二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)1.氮氣由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵（N≡N）結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如常溫下，氮氣不能與O2等反應(yīng)，所以常用作保護氣。但在一定條件下N2可與O2、H2以及Mg等活潑金屬反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性或氧化性。（1）還原性∶N2+O2放電或高溫2NO（結(jié)合NO、NO2的性質(zhì)可解釋"雷雨發(fā)莊稼"的原因）。（2）氧化性∶N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨的原理）（3）氧化性：N2+3Mg點燃Mg3N2特別提醒：①雷雨發(fā)莊稼:N2NONO2HNO3硝酸鹽作物吸收②鎂在空氣中燃燒時可與O2、CO2和N2分別發(fā)生反應(yīng)，生成MgO、C和Mg3N2三種物質(zhì);純凈的氮化鎂（Mg3N2）為黃綠色固體，呈粉末狀，能與水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑，因此Mg3N2需要密封保存，防水、防潮。2.一氧化氮（1）常溫下易與氧氣化合：2NO+O22NO2（反應(yīng)現(xiàn)象為氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色，因此此原理常用來檢驗NO的存在）。（2）弱氧化性：6NO+4NH35N2+6H2O。3.二氧化氮（1）與水反應(yīng)∶3NO2+H2O2HNO3+NO（工業(yè)上制取HNO3的原理）。（2）強氧化性∶①NO2+SO2NO+SO3;②可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。（3）自身的二聚：2NO2N2O4（無色氣體）。4.NO2溶于水的實驗實驗裝置圖實驗步驟實驗現(xiàn)象在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象打開彈簧夾，快速吸人10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象打開彈簧夾吸人空氣后，有紅棕色氣體生成;振蕩注射器，紅棕色氣體變淺，且注射器中最后剩余氣體為無色該實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO，根據(jù)加人物質(zhì)的體積知，最后有NO氣體剩余。如果要將注射器中的NO全部轉(zhuǎn)化，則加入的NO、O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，即發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O4HNO3。該反應(yīng)可應(yīng)用于工業(yè)上制硝酸，生產(chǎn)硝酸的過程中，要向吸收塔中通入足量的空氣或氧氣，使NO充分轉(zhuǎn)化為NO2，進而轉(zhuǎn)化為HNO3。特別提醒：①NO雖易與O2化合，但N2與O2反應(yīng)時，不論O2是否足量，其一步反應(yīng)都只能得到NO，不能生成NO2。②NO、NO2都不屬于酸性氧化物。③由于NO極易與O2反應(yīng)，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO一般用排水法;由于NO2極易與水反應(yīng)生成NO和HNO3，且密度比空氣大，因此收集NO2一般用向上排空氣法。④工業(yè)制取硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化⑤工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，向尾氣中再通入適量氧氣或空氣，經(jīng)過多次循環(huán)氧化吸收生成硝酸，可以充分利用原料，并能減少NO的排放，保護環(huán)境。突破點1：氮的氧化物溶于水的計算1.相關(guān)反應(yīng)原理3NO2+H2O2HNO3+NO①2NO＋O22NO2②由方程式①×2+②得4NO2+O2+2H2O4HNO3③由方程式①×2+②×3得4NO+3O2+2H2O4HNO3④2.氮的氧化物溶于水的三種類型（1）NO2氣體：NO2氣體溶于水時僅涉及反應(yīng)①，剩余氣體為NO。（2）NO2和O2的混合氣體：NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)③∶x0＜x＜4x=4x＞4反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO2過量，又發(fā)生反應(yīng)①，只剩余NO（3）NO和O2的混合氣體：NO和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)④∶x0＜x＜4x=4x＞4反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO過量，只剩余NO知識點4：氨氣1.氨的物理性質(zhì)及噴泉實驗（1）氨的物理性質(zhì)①氨是無色、有刺激性氣味的氣體。②氨氣的密度為0.771g·L1，比空氣小;氨氣極易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。因此一般用向下排空氣法收集氨氣。③氨的沸點為33.5℃，易液化，常用作制冷劑。（2）氨氣溶于水的噴泉實驗實驗裝置實驗準(zhǔn)備實驗操作實驗現(xiàn)象在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水（含酚酞）的燒杯中打開橡膠管上的夾子，輕輕擠壓滴管的膠頭使少量水進入燒瓶燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色特別提醒：氨氣噴泉實驗的解釋①能形成噴泉說明氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，燒杯內(nèi)的水在大氣壓的作用下進入燒瓶;燒瓶內(nèi)液體呈紅色，說明氨氣溶于水得到的溶液呈堿性。②氨氣噴泉實驗成功的關(guān)鍵：a.裝置氣密性良好;b.圓底燒瓶要干燥;c.裝置內(nèi)氣體的純度要高。③噴泉實驗的常見類型氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水組合時的條件氣體在溶液中的溶解度很大或者通過反應(yīng)，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強差（負壓）2.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水的反應(yīng)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O）;常溫下，一水合氨中有一小部分（約1%）電離成NH4+和OH，所以氨水顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH4+＋OH，或表示為NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O。（2）氨與酸的反應(yīng)氨氣是常見氣體中唯一的堿性氣體，也是中學(xué)階段唯一能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體。將兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時迅速生成大量白煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClNH4Cl。特別提醒：①氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，在中學(xué)階段，氨氣是唯一的堿性氣體，故可用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗氨氣，即若一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍則可判定該氣體為氨氣。②由于氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸來干燥氨氣。③濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸遇氨氣反應(yīng)生成鹽（固態(tài)），因此可以看到有"白煙"生成的現(xiàn)象，利用這一現(xiàn)象可以檢驗濃氨水或氨的存在。而硫酸、磷酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應(yīng)生成銨鹽，但不會產(chǎn)生"白煙"。（3）氨的氧化反應(yīng)①氨的催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO+6H2O。工業(yè)上常利用此反應(yīng)來制取生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮。特別提醒：工業(yè)制硝酸的一系列反應(yīng)N2NH3NONO2HNO3各步反應(yīng)的化學(xué)方程式∶步驟一：合成氨N2+3H22NH3步驟二∶氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O步驟三∶冷卻氧化2NO+O22NO2步驟四∶吸收3NO2+H2O2HNO3+NO對于NO進行多次氧化吸收，從理論上可認為是100%吸收。②氨的一般氧化：在氨（NH3）中，氮元素處于最低價，因此氨具有還原性，除能發(fā)生催化氧化外，還能與Cl2、CuO以及氮氧化物等氧化劑反應(yīng)。具體反應(yīng)如下∶a.2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（利用此反應(yīng)可產(chǎn)生"白煙"的原理，檢驗氯氣管道是否漏氣）;b.2NH3+3CuO△N2+3Cu+3H2O（實驗室用來制取氮氣）;c.2xNH3+3NOx催化劑(2x+32)N2+3xH23.氨的用途（1）氨是一種重要的化工原料，是氮肥工業(yè)（如生產(chǎn)碳酸氫銨、尿素等）、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿（侯氏制堿法）的原料。（2）氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，因此氨常用作制冷劑。知識點5：銨鹽由銨根離子（NH4+）與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。1.銨鹽的物理性質(zhì)常見的銨鹽一般是無色或白色晶體，均易溶于水。2.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性——受熱易分解實驗裝置實例現(xiàn)象NH4Cl△NH3↑+HCl↑白色固體消失，試管口出現(xiàn)白色固體NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失，試管口出現(xiàn)無色液體特別提醒：①NH4Cl受熱分解的現(xiàn)象從表面上看同升華與凝華（升華、凝華都是物理變化）一樣，但該變化過程中發(fā)生了化學(xué)變化，不是升華、凝華，先發(fā)生NH4Cl的分解反應(yīng)，后發(fā)生NH3與HCl的化合反應(yīng)。②如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結(jié)合成銨鹽，如NH4Cl、NH4HCO3等。③如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4△NH3↑+NH4HSO4或(NH4)2SO4△2NH3↑+H2SO4。④如果組成銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應(yīng)時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。（2）與堿反應(yīng)放出氨氣①NH4NO3與NaOH固體混合加熱∶NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O②NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱∶NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O特別提醒：①與堿反應(yīng)放出氨氣是銨鹽的通性，因此某物質(zhì)與堿反應(yīng)，若能鑒定放出的氣體是氨氣，則可以確定該物質(zhì)中含有NH4+。②銨態(tài)氨肥在使用和保存時應(yīng)注意密封、低溫保存，且不能與堿性物質(zhì)混用。3.NH4+的檢驗（1）原理∶（2）方法①NaOH溶液法：取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生），證明固體樣品或溶液中含有NH4+。②堿石灰法：把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生），則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。特別提醒：（1）檢驗銨鹽時，必須先加堿將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，而不能直接加熱，因為有的銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3分解產(chǎn)物較復(fù)雜，且高溫下分解不產(chǎn)生氨氣。（2）檢驗銨鹽時，必須加熱且用濃堿溶液，因為堿液濃度較小或不加熱時生成NH3·H2O而不能放出氨氣。知識點6：氨的實驗室制法1.氨的實驗室制法（1）反應(yīng)原理在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。銨鹽一般選用NH4Cl，堿一般選用熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O。注意：銨鹽一般不選用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3堿一般不選用NaOH或KOH。特別提醒：①一般不選其他銨鹽加熱分解的原因：NH4NO3受熱分解，產(chǎn)物復(fù)雜，且易發(fā)生爆炸;(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaSO4為微溶物，不利于NH3的逸出，且反應(yīng)后試管難清洗;(NH4)2CO3受熱分解會產(chǎn)生CO2，使收集到的氨氣不純。②實驗室制取氨氣時選用堿石灰而不用NaOH或KOH的原因：NaOH或KOH易吸水結(jié)塊，且對玻璃的腐蝕性較強。（2）裝置類型及實驗裝置①裝置類型：固＋固氣（與用KClO3與MnO2的混合物加熱制取氧氣的發(fā)生裝置相同）。②實驗裝置∶特別提醒：①實驗室制取氣體，選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是所選用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件，如固＋液→氣，則氣體的發(fā)生裝置同制取氫氣的一樣，故需熟記常見氣體的制備裝置。②制取氣體的整套裝置常包含四個部分，即發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。③干燥的棉花可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3;若用水或稀H2SO4浸濕棉花團，可吸收多余的NH3，以避免污染空氣。（3）NH3的干燥通常用堿石灰而不用P2O5、濃H2SO4和CaCl2干燥氨氣，常用干燥裝置如上圖所示∶實驗?zāi)康母稍飫┎贿x用的原因干燥氨氣P2O5P2O5為磷酸的酸酐，遇水生成的磷酸可與氨氣反應(yīng)生成銨鹽濃H2SO4氨氣可與濃H2SO4反應(yīng)生成銨鹽CaCl2常溫下，氨氣可與CaCl2反應(yīng)生成八氨合氯化鈣（4）NH3的收集方法：氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，常用向下排空氣法收集。（5）驗滿①"試紙法"：將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍，說明已經(jīng)收集滿。②"發(fā)煙法"：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。（6）尾氣處理多余的氨要吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花團）以避免污染空氣。多余的氣體需進行尾氣吸收并注意防止倒吸，常采用下列裝置和措施。2.其他常見制取NH3的方法方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O△NH3↑+H2O注：①NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解；②加熱溫度不宜過高濃氨水+NaOH固體NaOH溶于水放熱，促進一水合氨分解，且OH濃度的增大有利于NH3的逸出濃氨水+CaO固體NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2CaO的作用：①吸水;②吸水后放熱促進NH3逸出;③增大溶液中的OH濃度，減少NH3的溶解重點區(qū)分重難點1：液氨、氨水、一水合氨和銨鹽的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨銨鹽化學(xué)式NH3NH3·H2O分類純凈物、氫化物、非電解質(zhì)混合物，氨氣的水溶液純凈物、一元弱堿、電解質(zhì)純凈物，由酸與NH3反應(yīng)得到成分NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH、H+（極少）NH3·H2O含NH4+和酸根離子聯(lián)系將氨氣降溫、加壓轉(zhuǎn)化為液態(tài)，即為液氨;氨氣的水溶液叫做氨水;在氨水中含有NH3及NH3·H2O等;銨鹽中必含有NH4+（由NH4+與H+反應(yīng)得到）重難點2：噴泉實驗1.形成噴泉的原理容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，形成噴泉。2.產(chǎn)生壓強差的原理從原理上講，使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差可分為以下兩類情況。（1）減小內(nèi)壓法容器內(nèi)氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使容器內(nèi)的壓強迅速減小，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。能形成噴泉的常見氣體與液體吸收劑的組合：氣體HCl、NO2+O2NH3CO2、Cl2、H2S、SO2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液（2）增大內(nèi)壓法容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，使壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是應(yīng)用此原理。3.噴泉實驗常見的幾種裝置（1）圖甲形成噴泉是因為燒瓶內(nèi)的氣體極易溶于燒杯和滴管中的液體（或易與液體反應(yīng)）。引發(fā)噴泉的操作;打開止水夾，擠壓膠頭滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差，形成噴泉。（2）圖乙形成噴泉是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶于燒杯中的液體（或易與液體反應(yīng)）。引發(fā)噴泉的操作∶使燒瓶受熱（或受冷），燒瓶內(nèi)氣體體積膨脹（或縮小），打開止水夾，趕出（或吸入）玻璃管內(nèi)的空氣，使瓶內(nèi)氣體與液體接觸而溶解（或反應(yīng)），燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差，形成噴泉。（3）圖丙形成噴泉的原因是下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體（或瓶內(nèi)液體受熱揮發(fā)產(chǎn)生大量氣體），使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶壓入燒瓶形成噴泉。知識點7：硝酸1.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。常用的濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%，質(zhì)量分數(shù)在95%以上的硝酸又稱“發(fā)煙硝酸”。硝酸能與水以任意比互溶。久置的濃硝酸中，因HNO3分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸而使其呈黃色;工業(yè)鹽酸呈黃色則是因為鹽酸中含有Fe3+。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸的通性①與指示劑反應(yīng)：稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅色;濃硝酸則會使紫色石蕊溶液先變紅（H+的作用，酸性）后褪色（強氧化性）。②與堿反應(yīng)，如Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O。③與堿性氧化物反應(yīng)，如CuO+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O。④與弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3+2HNO3Cu(NO3)2+H2O+CO2↑。（2）硝酸的不穩(wěn)定性硝酸在光照或加熱時容易分解，化學(xué)方程式為4HNO32H2O+4NO2↑＋O2↑。因此硝酸應(yīng)保存在棕色（防光）、細口（液體）、帶玻璃塞（膠塞易被氧化）的玻璃瓶中，并置于陰涼處（防熱）。特別提醒：通常見光易分解的物質(zhì)有HClO、HNO3、銀鹽（AgNO3、AgCl、AgBr、AgI）等。（3）硝酸的強氧化性HNO3中的+5價氮元素具有很強的得電子能力。濃、稀硝酸都具有強氧化性，且濃度越大，氧化性越強，還原劑一般被其氧化成最高價態(tài)。①硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，生成高價金屬硝酸鹽、低價氮的氧化物和水。例如:3Ag+4HNO3（?。?AgNO3+NO↑+2H2O。金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。②硝酸與非金屬的反應(yīng)加熱條件下，濃硝酸能將C等非金屬單質(zhì)氧化到最高價態(tài)，可表示為非金屬單質(zhì)＋濃硝酸最高價氧化物或最高價含氧酸+NO2↑+H2O。例如∶C+4HNO3（濃）△CO2↑+4NO2↑+2H2O。③硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如SO2、Fe2+、FeO、Br、I、S2、SO32等均能被HNO3氧化。特別提醒：①Au、Pt等金屬不能溶于硝酸，但可溶于“王水”中。王水為濃硝酸和濃鹽酸的混合物，且濃硝酸與濃鹽酸的體積比為1∶3。②溫度越高，濃度越大，其氧化性越強，而不能利用硝酸被還原后的產(chǎn)物中氮元素價態(tài)高低來判斷硝酸氧化性的強弱。③濃硝酸與金屬反應(yīng)的過程中，濃度逐漸減小，硝酸的還原產(chǎn)物會發(fā)生變化，一般來說，硝酸濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)逐漸降低。④常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化;稀硝酸可與鐵、鋁反應(yīng)，硝酸被還原為NO。硝酸與鐵反應(yīng)時，產(chǎn)物符合以下規(guī)律∶Fe的量Fe過量Fe不足Fe與HNO3恰好完全反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或兩者的混合物⑤堿性、中性條件下，NO3無氧化性，但在酸性條件下，NO3表現(xiàn)出強氧化性，故在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時，要注意溶液中H+和NO3的組合相當(dāng)于HNO3，能夠氧化具有強還原性的離子，而單純的NO3不能氧化這些離子。重點區(qū)分氧化性酸和酸的氧化性的區(qū)別（1）濃硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因為其中的S、N易獲得電子，表現(xiàn)出很強的氧化性;而鹽酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易獲得電子，是非氧化性酸。（2）在水溶液中任何酸都能電離出H+，H+在一定條件下可獲得電子，被還原為H2，從這一點來說，酸都具有氧化性，但此時H+表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性，這與氧化性酸中心元素獲得電子表現(xiàn)出的氧化性不同。知識點8：酸雨及防治1.SO2、NO2的主要來源、危害與防治SO2NO2來源煤、石油等化石燃料和某些含硫的金屬礦物的燃燒或冶煉汽車尾氣（尾氣中含有NO，NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2）以及硝酸工業(yè)的尾氣（含有NO、NO2等）危害引起大氣污染，直接危害人體健康，引起呼吸道疾病;形成硫酸型酸雨引起大氣污染，形成光化學(xué)煙霧;刺激人的眼睛，引起呼吸道疾病;形成硝酸型酸雨防治（1）調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源;（2）研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SO2的排放;（3）加強工廠廢氣的回收處理;（4）改進汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)2.酸雨及其類型與危害（1）概念：pH＜5.6的雨水（由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH為5.6）。（2）成因：主要是大氣中的SO2和NO2溶于雨水。（3）類型①硫酸型∶途徑1：2SO2+O2飄塵2SO3、SO3+H2OH2SO4（空氣中飄塵有催化作用）。途徑2：SO2+H2OH2SOO3、2H2SO3+O22H2SO4。②硝酸型：3NO2+H2O2HNO3+NO。（4）危害：①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。（5）堿液吸收法處理NOx2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n（NO2）≥n（NO），此方法一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。特別提醒：SO2和氮氧化物的吸收、處理方法（1）"鈣基固硫法"脫硫原理SO2+CaO△CaSO32CaSO3+O2△2CaSO4（2）"氨水法"脫硫原理SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+NH3+H2ONH4HSO32(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO42NH4HSO3+O22NH4HSO4上述三種脫硫方法既可以消除燃煤煙氣中的SO2，又可以得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4·2H2O）或(NH4)2SO4。（3）催化轉(zhuǎn)化法消除NO、CO污染2CO+2NO催化劑2CO2+N2（在汽車尾氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器）突破點重難點3：硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計算1.金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型2.守恒思想在計算中的應(yīng)用（1）原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。這兩部分HNO3中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。（2）得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。（3）電荷守恒法HNO3過量時，反應(yīng)后溶液中（不考慮OH）根據(jù)電荷守恒有c（NO3）c（H+）+nc（Mn+）（Mn+代表金屬離子）。（4）離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸溶液反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，故此類題目應(yīng)利用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。

基礎(chǔ)訓(xùn)練1．氮是植物生長的必需元素。有關(guān)說法中錯誤的是A．氮氣分子很穩(wěn)定 B．尿素屬于銨態(tài)氮肥C．工業(yè)合成氨是人工固氮 D．閃電實現(xiàn)了大氣固氮4．下列有關(guān)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑，說法不正確的是B．由氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的反應(yīng)中，必須提供氧化劑5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是6．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗原理相似B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱③時溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性D．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同A．生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體堿性增強B．長期過量施用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化9．下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍原溶液中含有NHB把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D10．常溫時可用鋁制容器盛裝的是A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液11．噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D12．氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)13．下列關(guān)于氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑 B．實驗室常用向上排空氣法收集氨氣C．氨水中只含有NH3和H2O兩種分子 D．銨鹽較穩(wěn)定，不怕風(fēng)吹雨打日曬，可露天貯存14．某同學(xué)設(shè)計以下實驗制備并收集少量干燥純凈的氨氣。下列分析錯誤的是A．儀器口連接順序為a→e→d→c→b B．干燥管中裝的是無水氯化鈣C．上述實驗缺少尾氣吸收裝置 D．生石灰與水反應(yīng)并且放出熱量，促使氨氣逸出A．中溶質(zhì)常用于實驗室制取 B．不能溶于過量的中C．中通入過量的也可得到 D．和反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸16．下列關(guān)于的敘述不正確的是A．兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合B．既可用作氧化劑又可用作還原劑C．氮的固定過程中均被氧化D．大自然通過閃電釋放的能量可將轉(zhuǎn)化為含氮的化合物17．氨是一種重要的化工原料，下圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的A．提高合成塔中的反應(yīng)溫度，可以實現(xiàn)N2全部轉(zhuǎn)化為NH3B．氨分離器中，可通過加壓或降溫使氨液化分離C．向吸收塔和氧化爐中通入的A為空氣D．氧化爐中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶418．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮三鍵鍵能很大19．含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．工業(yè)上由②合成①屬于人工固氮C．常溫下，5.6gFe與足量⑤的濃溶液反應(yīng)生成0.3mol④D．汽車尾氣排放的③和④是燃料不完全燃燒產(chǎn)生的20．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到氣體的物質(zhì)的量為A．0.004mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol二、填空題21．依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)圖中，X的化學(xué)式為。(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②下列試劑用于干燥NH3的是(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．氯化鈣固體③氨氣是重要的化工原料，可用于工業(yè)制硝酸，寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式：。(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：①汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO2被CO還原的化學(xué)方程式：。22．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如圖所示：請回答：(1)實驗室由固體制取氨氣的化學(xué)方程式為。(2)下列說法不正確的是選填序號字母___________。A．氮氣可用作保護氣B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用C．濃硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等i．根據(jù)圖得知填字母。a．溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ試紙迅速變藍實驗Ⅱ試紙無明顯變化，較長時間后稍變藍實驗Ⅲ試紙迅速變黃(1)對Ⅰ中試紙迅速變藍的原因作出如下假設(shè)。③假設(shè)c：空氣中存在，在酸性條件下氧化KI，離子方程式為。(2)探究假設(shè)b、c是否成立。實驗Ⅳ：將(填試劑)滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙無明顯變化。得出結(jié)論：假設(shè)b、c不是Ⅰ中試紙迅速變藍的主要原因。(3)探究假設(shè)a是否成立。實驗Ⅴ：(4)結(jié)合乙醇的性質(zhì)，分析Ⅲ中試紙迅速變黃(經(jīng)檢測含有)的可能原因：。24．某實驗小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)儀器的名稱為，其中盛放的試劑為(填標(biāo)號)。①氯化鈣

②堿石灰

③五氧化二磷(4)裝置中漏斗的作用是。提升訓(xùn)練1．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論ABCD某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．DA．能完全電離B．受熱分解一定能得到C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近a，產(chǎn)生白煙D．濃的e溶液保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處3．下列實驗裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備氨氣B．干燥氨氣C．收集氨氣D．測定氨水的pHA．A B．B C．C D．D4．下列離子方程式書寫正確的是5．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)起始于氮的固定，過程可用下圖表示。下列說法正確的是A．海洋中的硝化作用可能有氧氣的參與B．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是7．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是8．“勞動是一切幸福的源泉”，下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A凈水行動：自來水廠用消毒殺菌具有強氧化性B幫廚活動：在家炒菜并添加碘鹽C家務(wù)勞動：做饅頭時加小蘇打粉作膨松劑小蘇打受熱分解產(chǎn)生D學(xué)農(nóng)活動：用雜草和廚余垃圾制農(nóng)家肥廚余垃圾含營養(yǎng)元素N、P等A．A B．B C．C D．D9．如果a克氨氣由b個原子構(gòu)成，則在2a克硫化氫中含有的分子數(shù)為A．0.25b B．0.5b C．2b D．4b10．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是11．下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO212．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學(xué)試劑制備的氣體ABCDA．A B．B C．C D．D13．某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是

氣體液體固體粉末ABCDA．A B．B C．C D．D14．工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA15．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A．A B．B C．C D．D16．化學(xué)為實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展貢獻巨大。下列說法錯誤的是A．以竹代塑，可減少白色污染 B．使用人工合成殺蟲劑，對環(huán)境無影響C．無紙化辦公，可減少人工合成油墨的使用 D．使用無磷洗滌劑，可減少水體污染17．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D18．下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是19．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是20．下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確的是A．E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高B．E的水溶液能導(dǎo)電，所以E是電解質(zhì)C．Q和E可用排水法收集D．銅與不同濃度的T溶液反應(yīng)均可生成Q下列有關(guān)判斷不正確的是A．硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑D．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L22．下列有關(guān)反應(yīng)方程式錯誤的是23．細菌可以促使氮元素進行氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)氮循環(huán)。循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的是_______。(不定項選擇)A．N2轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮 B．硝化過程 C．反硝化過程 D．細菌作用下的氨氧化(2)除了以上固氮途徑外，還有大氣固氮、人工固氮兩種常見的固氮途徑，請依次書寫這兩種固氮方式的化學(xué)方程式、。24．I．氮氧化物和硫氧化物是造成大氣污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。A．大型排風(fēng)扇B．大水管C．流水龍頭D．噴淋頭E．水泵25．有研究表明，有氧條件下，NO在催化劑V2O5作用下可被NH3還原為N2，該過程稱為脫硝反應(yīng)，其機理如圖所示。(1)脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)按上述過程進行催化脫硝。反應(yīng)一定的時間，NH3和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。試推測，超過200℃后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降，而NH3仍維持較高的原因是。26．制備NO2時濃硝酸被反應(yīng)中產(chǎn)生的水稀釋，則易產(chǎn)生NO雜質(zhì)。滴液式氣體發(fā)生器制備NO2，則可以有效避免NO的產(chǎn)生。創(chuàng)新裝置如下：操作步驟：①滴加濃硝酸：調(diào)節(jié)流量調(diào)節(jié)器，使儲液杯中的濃硝酸沿著輸液管勻速滴落至銅片。②制備NO2氣體：當(dāng)濃硝酸和銅片接觸后，銅片表面出現(xiàn)大量氣泡并伴有紅棕色氣體生成，該氣體很快充滿整個反應(yīng)容器。將其通入到盛有NaOH溶液的燒杯中進行尾氣吸收。③釋放廢液；當(dāng)濃硝酸濃度依然較大時即排出廢液。④繼續(xù)反應(yīng)：如此多次循環(huán)操作步驟①到步驟③。連續(xù)制備高純度的NO2。(1)以每秒2滴速率滴加濃硝酸，滴加速度不宜過快。其原因是。(2)步驟②中產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式為。(3)步驟②中(填“A”或“B”)口接盛有NaOH溶液的燒杯，進行尾氣吸收。(4)NO2溶于濃硝酸使溶液呈黃色，此實驗釋放出廢液的顏色為___________。A．無色 B．藍色 C．綠色 D．紅棕色(1)將下列實驗操作步驟正確排序_______，重復(fù)上述操作步驟直至A恒重，記為。a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉和

d．打開和，緩緩?fù)ㄈ?/p>

e．稱量A

f．冷卻至室溫A．dabfce B．a(chǎn)dbfce C．dabcfe D．a(chǎn)dbcfe(3)下列情況有可能造成測定的x值偏大的是。A．加熱晶體的溫度過高

B．加熱晶體的時間較短

C．氯化鉻晶體中含有加熱時不分解的雜質(zhì)II．實驗小組設(shè)計如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)的裝置制備氮化鉻。(4)實驗室檢驗氨氣可選用_______。A．濕潤的紅色石蕊試紙 B．濕潤的KI淀粉試紙 C．濃鹽酸 D．濕潤的藍色石蕊試紙(5)盛放濃氨水的儀器名稱是，儀器B中加入的藥品是。(6)裝置D的作用是。28．按下圖裝置進行實驗(夾持裝置省略)，回答下列問題：(1)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若甲中缺少Ca(OH)2，則(選填“能”或“不能”)制得NH3，理由是。(3)乙中a處比b處(選填“先”或“后”)變藍，丙中(選填“有”或“無”)有白煙。(4)丁中干燥管內(nèi)液面上升，理由是。29．為研究鈉及其化合物的性質(zhì)，群課小組的三位同學(xué)分別進行了實驗：I、張同學(xué)想探究鈉