安徽省淮南市第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達到滴定終點時溶液的顏色變化是()A．由紅變橙B．由黃變橙C．由黃變紅D．由紅變黃2、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，可以得到相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A將少量的飽和硼酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中無氣泡酸性:H2CO3>H3BO3B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成氣泡的速率更快催化效果:

Fe3+>

Cu2+C分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振蕩后KCl溶液中無白色沉淀,KI溶液中有黃色沉淀微粒結(jié)合Ag+的能力：I->NH3>Cl-D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D3、不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B．醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH＜44、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是()A．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體B．β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法6、液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是A．充電時陽極的電極反應(yīng)式：Zn-2e－Zn2+B．充電時電極a為外接電源的負極C．放電時Br－向右側(cè)電極移動D．放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大7、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH48、《Nature》期刊曾報道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．電極A是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質(zhì)溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過6mol電子，生成22.4LCO29、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下(無機小分子產(chǎn)物略去)：下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)B．若R為-CH3，則a的電子式為C．若R為C4H9時，b的結(jié)構(gòu)可能有4種(不考慮立體異構(gòu))D．若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成10、下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論中，正確的是（）A．取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明試液中含有SO42-B．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+D．向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液后變成紅色，說明原溶液中有Fe3+11、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d12、最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化13、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）14、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，微熱后，紅色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水中加入少量NaHCO3固體后顏色變淺15、下列電離方程式書寫不正確的是A．2H2OH3O++OH—B．H2SH++HS—C．NaHSNa++HS—D．HCO3—+H2OH3O++CO32-16、下列物質(zhì)中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸17、如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液18、為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．碳氫化合物C．氫氣D．醇類19、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF20、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是A．汽車尾氣——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)D．氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多21、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 B．化學(xué)反應(yīng)中的催化劑一般并不唯一C．催化劑對化學(xué)反應(yīng)歷程無影響 D．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后會發(fā)生改變22、酸堿中和滴定實驗中,不需要用到的儀器是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。24、（12分）某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)26、（10分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進行了如下實驗以檢驗?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學(xué)提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。27、（12分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。28、（14分）T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時Ksp(BaSO4)=______。

根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升溫可由b點變?yōu)閐點沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10。①醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________。29、（10分）某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJ·mol-1。在T℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物的物質(zhì)的量如下表所示：物質(zhì)的量(mol)時間(min)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___(填字母代號)。a.通入一定量的Bb.加入一定量的固體Ac.適當(dāng)縮小容器的體積d.同時加入0.20molB、0.10molD、0.10molE維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20min時各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是___。若反應(yīng)在不同溫度下進行，實驗測得相同時間內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q___0(填“大于”或“小于”)。

參考答案一、選擇題(