氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

目錄

01考情透視目標導航............................................................2

02知識導圖思維引航............................................................3

03考點突破考法探究............................................................4

考點一氧化還原反應的相關(guān)概念及其表示方法.....................................4

知識點1從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應.......................4

知識點2從元素價態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認識氧化劑和還原劑.......................5

知識點3氧化還原反應概念的“五個誤區(qū)”........................................7

考向1考查氧化還原反應的判斷.................................................7

考向2考查氧化還原反應基本概念...............................................8

考向3考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法...................................9

考點二氧化性、還原性強弱的比較...............................................11

知識點1氧化性、還原性的概念................................................11

知識點2氧化性、還原性強弱的比較方法.......................................12

考向1考查氧化性、還原性強弱比較............................................13

考向2考查判斷氧化還原反應是否發(fā)生.........................................15

考點三氧化還原反應的基本規(guī)律及應用...........................................17

知識點1守恒規(guī)律及其應用....................................................17

知識點2價態(tài)規(guī)律及其應用....................................................18

知識點3強弱規(guī)律及其應用....................................................18

知識點4先后規(guī)律及其應用....................................................19

考向1氧化還原價態(tài)規(guī)律及其應用..............................................19

考向2氧化還原先后規(guī)律及應用................................................21

04真題練習命題洞見...........................................................24

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2024?浙江1月卷第6題，2分1.分析近三年高考試題，本講內(nèi)容在高考命題中有以

2023浙江1月考第6題，2分下規(guī)律：

2023?天津考第6題，3分(1)從考查題型上看，高考命題以選擇題和非選擇題

2023?全國乙卷第7題，6分呈現(xiàn)。

氧化還原反2022?北京第6題,3分(2)從考查內(nèi)容和命題思路上看，主要有以下兩個方

應的概念2022?湖南第9題，3分面：

2022?浙江1月考第10題，2分①以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應

2022?浙江6月選考第10題，2分的概念理解、定量計算。

2021浙江6月選考第8題，2分②以綜合實驗或化工流程為載體，考查氧化還原反應

2021湖南卷第8題，3分的配平及計算等。

2023?福建卷第5題，3分2.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復習時要注意以下幾

2022?江蘇卷第11題，3分個方面：

氧化性、還原

2022?山東卷第1題，2分(1)強化氧化還原反應概念的理解，根據(jù)化合價進行

性強弱的比

2022?全國乙卷第10題，6分概念的定性判斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進行概念的定量分析；

較

2022山東卷第8題，2分(2)強化氧化還原反應規(guī)律的運用，特別是得失電子

2021浙江6月考卷16題，2分守恒規(guī)律在氧化還原反應配平及計算中的應用。

2023遼寧卷第12題，3分

2023?北京第12題，3分

2023?浙江6月選考第6題，2分

氧化還原反

2023?重慶第4題，3分

應的規(guī)律

2022?湖南卷第9題，3分

2022遼寧卷第6題，3分

2021天津卷第4題，3分

復習目標：

1.了解氧化還原反應的基本概念。

2.了解氧化還原反應的本質(zhì)，知道常見的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的基本規(guī)律，了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用。

寓2

知道烏圖?奧始己I骯

氧化還原反應的概念T

氧化g應

氧化劑----常見的氧化劑

基本概念

還原劑----常見的還原劑

氧化產(chǎn)物

氧化性

還原性

表小7^法

<單線橋

依據(jù)強弱規(guī)律判斷

■元素周期表

依據(jù)“三表”判斷—金屬活動性幡表

L非輻活雌姬表

依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度

依據(jù)被氧化還原的程度判斷

L原電池

百"兩池"判斷T

J電解池

電子守恒規(guī)律

一歸中規(guī)律

價甜0律----歧化規(guī)律

一同種元素相鄰價態(tài)不反應

規(guī)律

先后規(guī)律

㈤3

盍與空暇:者法蟀容

考點一氧化還原反應的相關(guān)概念及其表示方法

知識點1從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應

i.氧化還原反應的本質(zhì)和特征

電子的轉(zhuǎn)移

反應過程中元素的化旨也發(fā)生變化

2.基于雙線橋理解氧化還原反應概念之間的關(guān)系

化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應

)生成

氧化劑+還原劑——?還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

|［生成

化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應

【名師總結(jié)】分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標出元素化合價

(1)基本方法：先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素

的化合價。

(2)熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、澳、碘、銀；二價氧、鈣、領(lǐng)、鎂、鋅；三鋁、

四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。

(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：

+2+2-2+6-3+2

CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH>LiNH2>AIN：N；Na2S2O3：S；

+5+3+2-3+1-1+8~n+4-3

MO?：M；C2OF：C；HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeO3"：Fe；Si3N4：Si、N。

3.氧化還原反應的相關(guān)概念之間的關(guān)系

I

原

還

劑

還血性|失:子化合j■升高?判班化反應H瀾;化戶當轉(zhuǎn)化產(chǎn)物

可概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。

4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(1)雙線橋法：①標變價②畫箭頭(反應物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。如銅和稀硝酸反應:

失去3X2e-

I

3CU+8HNO(#)^3CU(NO)+2NOf+4HO_

I332f2

得到2X3e-

【特別提醒】a.箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b.箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

c.失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。

(2)單線橋法：①標變價②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目(線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的

總數(shù)目,不標“僵”“火”字樣)，如銅和稀硝酸反應：

6e-

II

3CU+8HNO3?>^3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

【特別提醒】a.箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。

b.不標“得至廣或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

c.線橋只出現(xiàn)在反應物中。

5.氧化還原反應與四種基本類型反應間的關(guān)系

【特別提醒】(1)有單質(zhì)參與的化合反應是氧化還原反應。

(2)有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。

放由

(3)有單質(zhì)參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，如302=絲22。3。

(4)所有的置換反應都是氧化還原反應。

(5)所有的復分解反應都不是氧化還原反應。

知識點2從元素價態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認識氧化劑和還原劑

1.常見氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:

+3++

濃硫酸HNO.3KMnO4(H)FeCr2O?~(H)

2t

S02NO或NO?MnFe。+或FeCr"

【特別提醒】

(1)02、03在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O,中性、堿性條件下是OH-；而當還原產(chǎn)物

為固態(tài)時是02-或01。

(2)濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀HNCh的還原產(chǎn)物是NO。

2.常見還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬

單質(zhì)及其氫化物等。如：

其中：Fe2\SO1主要表現(xiàn)還原性,壓。2主要表現(xiàn)氧化性。

【易錯提醒】

(1)根據(jù)化合價的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強弱。元素處

于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na+、SOF;同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具

有強還原性。

(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如0＞既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性,

如Fe2+既有還原性又有氧化性。

4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4

1)金屬氫化物

①結(jié)構(gòu)特點

電子式可表不為(M為堿金屬)。

②強還原性

a.遇水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強堿性,如：NaH+H2O=NaOH+H2T。

b.高溫還原金屬

如固態(tài)NaH在673K時能將TiCL還原為金屬鈦：TiCL+4NaH^=Ti+4NaCl+2H

2）萬能還原劑——硼氫化鈉（NaBH。

硼氫化鈉是一種無機物,化學式為NaBE,白色至灰白色細結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強，其堿性溶液呈棕

黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑,塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白齊！J,

以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。

知識點3氧化還原反應概念的“五個誤區(qū)”

誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原,也不一定被氧化。因為元素處于化合態(tài)時,

其化合價可能為正，也可能為負。若元素由負價變?yōu)?價,則其被氧化，若元素由正價變?yōu)?價,則其被

還原。

誤區(qū)二：在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑,大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有

還原性,只是以氧化性為主。如在反應Cb+HzO^^HCl+HClO中，Cb既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

誤區(qū)四：氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑或還原劑,有的反應物可能既不是氧化劑也不是還原

劑。如CL+HzOu^HCl+HClO,H,O既不是氧化劑,也不是還原劑。

誤區(qū)五：在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原,也可能是同一元素既被氧化

又被還原。如：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T中，NazCh既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價升

高，一部分化合價降低。

考向1考直氧化還原反應的判斷

畫（2024?湖北?模擬預測）化學與生活密切相關(guān)，下列選項不涉及氧化還原反應的是

A.03用于自來水消毒B.小蘇打用作發(fā)酵粉

C.丙烷用作火炬燃料D.維生素C用作食品添加劑

【答案】B

【解析】A.臭氧因具有強氧化性，起到消毒作用，A不符合題意；B.碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性，受熱易

分解，不涉及氧化還原，B符合題意;C.丙烷燃燒放熱，可以用作燃料，燃燒屬于氧化還原，C不符合題意;

D.維生素C具有還原性，用作貯存富脂類食品時的脫氧劑時，做反應的還原劑，涉及氧化還原反應，D不

符合題意；故選B。

【思維建?！颗袛嗍欠癜l(fā)生氧化還原反應的依據(jù)主要是看反應時各元素的化合價有無發(fā)生變化。

【變式訓練1】（2024?山東煙臺?三模）下列過程不涉及氧化還原反應的是

A.熒光指示牌被照發(fā)光

B.切開的蘋果發(fā)生褐變

C.豆科植物根瘤菌固氮

D.廢棄的秸稈生產(chǎn)酒精

【答案】A

【解析】A.熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)

生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A符合題意；B.蘋果切開一段時間后會發(fā)生褐變是因為多酚氧化

酶（PPO）催化下迅速氧化，B不符合題意；C.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，存在化合價的變

化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D.秸稈的主要成分是纖維素，纖維素經(jīng)過發(fā)酵可產(chǎn)生酒精，發(fā)酵

發(fā)生的是氧化還原反應，D不符合題意；故答案選A。

【變式訓練2】（2024?河北承德?三模）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關(guān)的是

A.SOz通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色

C.稀硫酸滴入KzCrO,溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色

【答案】D

【解析】A.S0?通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明S0?具有漂白性，元素化合價沒有發(fā)生變化,

與氧化還原反應無關(guān)，A不符合題意；B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明AgCl沉

淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的Agl沉淀，元素化合價沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應無關(guān)，B不符合題意；C.稀硫

酸滴入KzCrO,溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡200j+211+00?20：+凡0正向移動，元素化合

價沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應無關(guān)，C不符合題意；D.苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉?/p>

紅色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價發(fā)生了變化，與氧化還原反應有關(guān)，D符合題意；

故選D。

考向2考查氧化還原反應基本概念

距（2024?浙江?模擬預測）氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,下列說法不

正琥的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolN2時轉(zhuǎn)移電子為6NA

B.若產(chǎn)生白煙，說明此處有氯氣泄漏

C.CU僅表現(xiàn)氧化劑，NHj僅表現(xiàn)還原性

D.M也有一定的氧化性，但氧化性比CU弱

【答案】C

【解析】A.反應中每生成Imol氮氣，氮元素由-3價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx2x3=6mol,則

個數(shù)為6NA,A正確；B.如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化鏤固體小顆粒，會看到有大量白

煙生成，B正確；C.反應中CL為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8moiNH3參加反應，有2moi

被氧化，即CL僅表現(xiàn)氧化性，NH3既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)出堿性，C錯誤；D.N2中N的化合價為0價處于

中間價態(tài)，則N2也有一定的氧化性，反應中CL為氧化劑而N2為氧化產(chǎn)物，故N2的氧化性比C12弱，D正

確；故答案為：Co

【思維建?！拷鉀Q氧化還原反應概念的一般思路

找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的

氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。

【變式訓練1】（2024?浙江?模擬預測）用電解法處理酸性含銘廢水（主要含有CnO；）時，以鐵板做陰、陽

2++3+3+

極，處理過程中發(fā)生如下反應：Cr2O+6Fe+l4H=2Cr+6Fe+7H2O,最后CF+以Cr（OH）3形式除去。下

列說法中錯誤的是

A.CnO：是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物

B.電解過程中廢水的pH不發(fā)生變化

C.電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有ImolCnO；被還原

【答案】B

【解析】A.由反應可知CnO,得電子轉(zhuǎn)化為CN+,CnO：是氧化劑，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,Fe3+是氧化產(chǎn)物,

故A正確；B.反應過程中消耗大量H+,溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；C.反應過程

中消耗大量H+,使得Fe3+、CE+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，故C正確；D.該電解陽極反應為：Fe-2e=Fe2+;

電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子，有6moiFe?+生成，根據(jù)上述反應可知，最多有ImolCnO;被還原，故D正確；

故選：Bo

【變式訓練2】（2024?浙江?三模）水體中氨氮含量過高會導致水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3

表示）的反應為：3NaClO+2NH3=2T+3NaCl+3H0。下列說法不正儂的是（為為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3

C.反應溫度越高，氨氮的去除率也越高

D.生成ImolNz，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6/

【答案】C

【解析】A.NaClO中氯元素的化合價由+1價降低為-1價，NaCIO是氧化劑，NH3中氮元素的化合價由-3

價升高為0價，NH3是還原劑，故A正確；B.N2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物

質(zhì)的量之比為1:3,故B正確；C.反應溫度過高，NaClO會分解，氨氮的去除率降低，故C錯誤；D.生

成ImolNz,反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6/,故D正確；故選C。

考向3考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

麗下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是（）

失2e

I

A.Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

得2e

________失6e_________

I

B.6HC1（濃）+KC103=KCl+3CUt+3H2。

L___f

得6。

失20

C.|1

4HC1（濃）+4nO如MnCU+J1+2與0

D.||

CU+4HNC）3（濃）=CU（NC）3）2+2NO2t+2H2O

【答案】D

【解析】A.氯氣中氯元素的化合價由0價升高到+1價，降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目e,故A錯誤；B.鹽

酸中氯元素的化合價由-1價升高到0價,氯酸鉀中氯元素由+5價降低到0價，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2,

且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5片，故B錯誤；C.用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標“得失”，故C錯誤；D.銅由0價升

高到+2價，轉(zhuǎn)移2-且銅原子把電子轉(zhuǎn)移給硝酸中氮原子，表示方法和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均正確，故D正確；

故答案為D。

【變式訓練1］（23-24高三上?新疆?期中）下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是

得到2x2e-

2于點燃口I高溫（

A.|}^=2NaClB.2CuO+C=2Cu+COt

I________2

2Na+Cl2

失去4e-

得到2x6e-失去2e-

D-coZcH^co

「MnO,*

C2KC1O3/^2KC1+302T

I△tI______f

失去6x2e-得到2e-

【答案】D

2e「占燃

【解析】A.鈉和氯氣反應，鈉失去電子，氯氣得到電子，單線橋為：|；32NaCl,A正確；B.該

2Na+Cl2

得到2x2e-

反應中銅由+2價降低到0價，碳由0價升高+4價，雙線橋為：2*uO+C蟹2*U+CO2T，B正確；C.該

IA

失去4e-

得到2x6e-

反應中氯由+5價降低到-1價，氧由-2價升高到0價，雙線橋為：2Kck,吧22K3什30介，C正確；D.該

I-t

失去6x2e-

得到2夕

I

反應中二氧化碳中碳由+4價降到+2價，單質(zhì)碳由0價升高到+2價，雙線橋為：CO2+C=2CO，D錯

失去2e一

誤；故選D。

【變式訓練2】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是

2e2e

A.I―I點燃B.I1

2Na+Cl^=2NaCl

22Na+2H2O^=2NaOH+H2t

失去6exi

翌

D.H2s+H2so人濃）一h+SI+2H2O

C.____t2

得到2Oe

得到6e*l

【解析】A.鈉失去電子、氯得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，A正確；

B.鈉失去電子、氫得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，B正確；C.硫

失去電子、氧得到電子，轉(zhuǎn)移電子為4e,雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，C正確；D.硫化氫中的

硫失去電子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應化合價變化：只靠近，不交叉，轉(zhuǎn)移電子為2e,雙線橋

表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不合理，D不正確；故選D。

【答案】D

【思維建?！哭D(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路

根據(jù)變價數(shù)

明確元素的變價一>找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量----------->所有氧化劑或還原劑得或失的電子

數(shù)一一確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。［"（e-）="（氧化劑）或〃（還原劑）xN（變價原子數(shù)）xAN（化合價變化數(shù)）］

考點二氧化性、還原性強弱的比較

知識點1氧化性、還原性的概念

1.氧化性是指物質(zhì)僵電工的性質(zhì)（或能力）；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。

2.氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na-e-=

Na+,Al—3e——A13+,但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比A1活潑，更易失去電子，故Na比A1的還原性強。

3.從元素的價態(tài)考慮：

最高價態(tài)——只有氧化性,如：Fe3+、H2s。4、KMnCU等；

最低價態(tài)一只有還原性,如：金屬單質(zhì)、C「、S?一等；

中間價態(tài)一既有氧化性又有還原性,如：Fe2\S、Cb等。

知識點2氧化性,還原性強弱的比較方法

1.依據(jù)氧化還原反應方程式判斷

得到ne~

I

氧化劑還原劑__還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

（氧化性）*（還原性）==（還原性）土（氧化性）

I___________________________t

失去ne~

氧化性：氧化劑N氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑三還原產(chǎn)物

口訣:比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑

2.依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷

當不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑（或還原劑）的

氧化性（或還原性）越強，反之越弱。如：

MnO2+4HC1（濃）^MnCL+Cbf+2H2O

2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCL+5Cl2t+8H2O

催化劑

O2+4HC1（濃）2cl2+2H2O

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2fMg+2H2OAMg（OH）2+H2T

還原性：Na>Mg

3.依據(jù)被氧化還原的程度判斷

相同條件下：

a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。

例如：Fe+S魚FeS,2Fe+3cb點燃2FeCb，可以得出氧化性：C12>S

b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+n|還原性|

3Zn+2Fe3+=3Zn2++2FeJ^LZ11^1^

4.依據(jù)“三表”判斷

a.根據(jù)元素周期表判斷

從左至右

從

上

至

下從右至左

金屬單質(zhì)的還原性增強：非金屬單質(zhì)的氧化性增強

相應陽離子的氧化性減弱：相應陰離子的還原性減弱

b.根據(jù)金屬活動順序表

尸認對應的商飛

>■離子是Fe2+,,/

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增血

c.根據(jù)非金屬活動性順序表判斷

F2CL。2Br2I2S

得電子能力逐漸減弱，氧化性掾漸減弱

「ClBrIS2一

失電子能力逐漸增強，還原性掾漸增強

5.依據(jù)“兩池”判斷

a.原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極之正極。

b.電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的

還原性較強。

6.依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：濃度、溫度、酸堿度）

a.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2so侖稀H2so4,濃HNO3N稀HNO3;

還原性：濃鹽酸二稀鹽酸。

b.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越直其氧化性（或還原性）越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

c.酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿計生越強其氧化性（或還原性）越強。如KMnCU溶液的氧化性隨溶液酸

性的增強而增強。

（考向洞察J

考向1考查氧化性、還原性強弱比較

@0（2024?黑龍江哈爾濱?模擬預測）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液

無沉淀生成。某無色溶液中可能含有「、Na+、［Fe（CN）J\SO：,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈

無色，則有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是

A.氧化性Br?<SOj<I,B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe(CN)6T

【答案】C

【解析】A.根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明U的氧化性

強于SOf,即SO；的還原性強于「，但向無色溶液中加入少量濱水溶液不變色，不能說明漠的氧化性不如

碘單質(zhì)強，因為被少量的澳氧化的是SO：,A錯誤；B.由A分析知，不能判斷是否有「，B錯誤；C.判

斷無色溶液中一定含有SO：,可能含有：T，根據(jù)電荷守恒，一定存在Na+,C正確；D.由于溶液是無色溶

液,說明一定不含［Fe(CN)J「，D錯誤；故選C。

【題后歸納】謹記常用的氧化性、還原性強弱順序

3+

(1)氧化性：KMnO4>MnO2>C12>Br2>Fe>l2

22+

(2)還原性：S>SOF(SO2)>I>Fe>Br>C1

【變式訓練1】(2024?湖南邵陽?三模)亞氯酸鈉(NaClOj是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸

鈉的流程如圖，下列說法錯誤的是

SC)2%。2

NaHSO4NaOH

A.反應①階段，參加反應的NaClOj和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應②條件下，ClOz的氧化性大于Hz。？

C.反應②中的HQ?可用NaClO,代替

D.若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則CIO,是正極產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A.根據(jù)流程圖反應①中氧化劑是NaCICh，還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSCU,

根據(jù)化合價升降相等可得NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,故A正確；B.據(jù)流程圖反應②CICh與

H2O2反應的變價情況，C1O2做氧化劑，壓。2做還原劑，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,故B正確；C.據(jù)

流程圖反應②，在C1O2與H2O2的反應中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaClC>2氯元素的化合價降低，做氧化劑；壓。2只能

做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaCICU代替H2O2,故C錯誤；D.由反應①化合價變化情況，再

根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應，所以C1O2是正極產(chǎn)物，故D正確；故選C。

【變式訓練2】(2024?山東濟寧?三模)幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

酸性條件反應④

Y-

...少量C1,反應①JLNaHSO3反應②

足量Cl?反應③

A.L、10；和Cl2的氧化性強弱：IO；〉。？〉馬

B.為增大L的產(chǎn)量，反應②可以加過量NaHSCh

C.將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍

D.產(chǎn)生等量的L,反應④消耗的H+與反應②產(chǎn)生的H+的量相等

【答案】C

【解析】A.根據(jù)反應①可知氧化性：C12>I2,根據(jù)反應②可知氧化性：根據(jù)反應③可知氧化性:

Cl2>I0；,氧化性：C12>IO；>I2,A錯誤；B.過量的NaHSCh會與碘單質(zhì)進一步反應，導致碘單質(zhì)被消

耗，B錯誤；C.將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液顏色先變淺后

+

變藍，C正確；D.根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應④離子方程式：5r+IO；+6H=3I2+3H2O,反應

②離子方程式：210；+5HS0；=3HSO4+2SO4^+H20+12,產(chǎn)生等量的b，反應④消耗的H+與反應②產(chǎn)生

的H+的量不相等，D錯誤；答案選C。

考向2考查判斷氧化還原反應是否發(fā)生

甌（2024?湖南?二模）純凈物狀態(tài)下的標準電極電勢可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱?，F(xiàn)有六組標準

電極電勢數(shù)據(jù)如表所示：

氧化還原電對（氧

電極反應式標準電極電勢（d/v）

化型/還原型）

Fe3+/Fe2+Fe"+e-UFe2+0.77

-

i2/rI2+2eU2I~0.54

2++2+

MnO4/MnMnO；+5e-+8HUMn+4H,O1.50

-

Br2/BrBr2(l)+2e-U2Br-1.07

ci2/crCl2(g)+2e-^2Cr1.36

Sn4+/Sn2+Si/++2e-USa0.15

下列分析正確的是

4+3+

A.氧化性：Cl2>Br2>Sn>Fe

B.往含有KSCN的FeBr?溶液中滴加少量氯水，溶液變紅

C.往淀粉-KI溶液中加入過量SnCL溶液，溶液變藍

2++2+3+

D.FeCl?溶液與足量酸性KMnO”溶液反應的離子方程式：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

【答案】B

【解析】A.結(jié)合標準電極電勢數(shù)據(jù)和已有知識，推理出標準電極電勢數(shù)據(jù)越大，對應氧化型物質(zhì)的氧化性

越強，所以氧化性：Fe3+>Sn4+,A錯誤；B.表中信息看出，Br?的氧化性強于Fe?+,對應B「的還原性

弱于Fe?+,故少量氯水優(yōu)先和Fe?+反應，產(chǎn)生Fe3+,溶液變紅，B正確；C.從表中信息看出，Sn,+的氧化

性弱于過量SnCl,溶液也無法將「氧化為L,C錯誤；D.足量酸性KMnO,溶液也可以將Cr氧化為氯

2++3+2+

氣：3MnO4+5Fe+10Cl+24H=5Fe+5Cl2t+3Mn+12H2O,D錯誤；故選B。

【思維建?！扛鶕?jù)強制弱規(guī)律判斷，只要滿足氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，氧

化還原反應就能發(fā)生。

【變式訓練11（2024?重慶涪陵?模擬預測）標準電極電位指離子有效濃度為lmol/L時相對標準氫電極的電

極電位差值，電對的標準電極電勢（E0）越高，其電對中氧化劑的氧化性越強。酸性介質(zhì)中，以下電對的標

準電極電勢為：①E@（U/r）=+0.54V；②E?（Br2/Br）=+1.07V；③E0（C1JC1）=+L36V；

3+2+0

@E?（Fe/Fe）=+0.77V;⑤E?（Crq〃Cr3+）=+L36V；@E（H2O2/H2O）=+1.78Vo下列有關(guān)說法正確的

是

A.向lmol/L的HBr溶液中滴加Hq2溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

B.2mol/L的K2Cr2O7與2moi/L的稀鹽酸等體積混合有大量Cl?產(chǎn)生

C.在含「、Br、C「的混合溶液中若僅氧化「，最佳的氧化劑是Fe"

D.濃度相等時,還原性：Cr3+>Fe2+>Br-

【答案】C

【解析】A.根據(jù)￡@他2詼）=+1.07丫和臥（也02田2。）=+1—78丫,氧化性：H2O2>Br2,則向lmol/L的HBr

0

溶液中滴加HQ?溶液，反應生成Bm溶液出現(xiàn)橙色，故A錯誤；B.E（Cl2/Clj=+1.36V,

03+

E（Cr2O^/Cr）=+1.36V,重銘酸根的氧化性和氯氣相當，則2mol/L的Kz—O'與2mol/L的稀鹽酸等體積

混合沒有大量C12產(chǎn)生，故B錯誤;C.根據(jù)①臚（14）=+0.54丫；②E@（Br2/Br）=+L07V；

3+2+3+

③E@（C12/C1）=+1.36V；?E?（Fe/Fe）=+0.77V,氧化性：C12>Br2>Fe>l2,則在含「、Bf、C「的混合

溶液中若僅氧化F，最佳的氧化劑是Fe3+,故C正確；D.由電對的標準電極電勢可知，氧化性：

（：與0；>82>及3+。根據(jù)氧化性越強，對應離子還原性越弱，則濃度相等時，還原性：Cr3+<Br-<Fe2+,故D

錯誤。綜上所述，答案為C。

【變式訓練2】（2024?山東?模擬預測）電化學中，常用電極電勢表示一定條件下微粒得失電子能力，電極

電勢越高氧化性越強。標準狀態(tài)下，氧化型電極反應2H