4.3金屬的腐蝕與防護(hù)同步練習(xí)題

一、選擇題

i.下列說法正確的是

A.利用原電池原理可以使許多不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行

B.外加電流的陰極保護(hù)法可減少土壤、海水中金屬設(shè)備的腐蝕

C.鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學(xué)腐蝕

D.原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，但可以在鹽橋中流動(dòng)

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽極保護(hù)法

B.侯氏制堿法利用物質(zhì)溶解度的不同，在液相中析出純堿固體

C.冰箱中的食品保質(zhì)期較長，與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

D.由C（石墨，s）-C（金剛石，$）411=+1.9151110「可知石墨比金剛石穩(wěn)定

3.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是

A.純鐵比生鐵更容易生銹B.船底鑲嵌鋅塊可保護(hù)鐵制船體

C.陰極電保護(hù)法可用廢鐵做陽極D.可用吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)一次性保暖貼

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為107°NA

B.O.lmolH?和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子的總數(shù)為02NA

1

C.ILlmol-U氯化鐵水溶液中NH：與H*數(shù)目之和大于NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

5.2020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動(dòng)現(xiàn)象，專家對(duì)橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了

全面檢測，并確定了其安全性。以下說法不正確的是

A.橋墩鋼筋容易發(fā)生析氫腐蝕

B.在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕

C.可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片，減慢其腐蝕速率

D.將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，稱為外接電源的陰極保護(hù)法

6.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是

A.電化學(xué)腐蝕是在外加電流作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被損耗的過程

B.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生

C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹

D.鍍鋅的鐵板比鍍錫的鐵板更容易被腐蝕

7.利用下列裝置（夾持部分略）和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

D.觀察鐵的析氫腐蝕

鐵釘、浸有

食鹽水的棉

花團(tuán)

8.天然氣（CHQ既是清潔能源，又是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某科研小組

設(shè)計(jì)如圖電池，利用CH,既除去了污染物NO,又提供了電能。下列說法正確的是

質(zhì)子交換膜

c.a極與用電器的正極相連

D.正極反應(yīng)式為2NO+2Hq+4e-=4OH+N2

9.下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是

A.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+yH2$

B.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M--ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C.金屬在酸性條件下都能發(fā)生析氫腐蝕

D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

11.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是

A.“玉兔二號(hào)”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅

B.水垢中的CaSOa，可先用Na2cO3溶液處理，而后用酸除去

C.為了增強(qiáng)肥效，將草木灰與鍍態(tài)氮肥混用

D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會(huì)加速腐蝕

12.下列關(guān)于金屬腐蝕及防護(hù)說法木定福的是

A.鋼鐵在潮濕空氣中不會(huì)生銹

B.在鋼鐵表面鍍銘可防止生銹

C.地下鋼鐵管道連接鎂塊可防止生銹

D.金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

13.下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是

14.下列關(guān)于各物質(zhì)的所屬類別及性質(zhì)的描述不正確的是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)碳酸氫鈉氯化鈉氫氧化鐵膠體生鐵

類別酸式鹽離子化合物混合物合金

性質(zhì)與堿反應(yīng)熔融態(tài)不導(dǎo)電能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

A.AB.BC.CD.D

15.下列有關(guān)圖中所示實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

食

鹽

千

水

墨

紅水

④

A.裝置①可驗(yàn)證NH3具有還原性

B.裝置②可用于制備NCh

C.裝置③試管中盛有酸性高鎘酸鉀溶液，可驗(yàn)證乙烯具有還原性

D.裝置④可驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕

二、填空題

16.I.裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同

（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈

紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請(qǐng)回答：

（DB極是電源的極，C極的電極反應(yīng)式為，甲中溶液的pH（填

“變大“變小”或“不變”）。一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸（填“變深”或“變淺”）。

⑵現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“銅”或"銀”）。常溫下，當(dāng)乙中溶液的OH-

濃度為O」mol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL）,丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為go

（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

（4）若工作一段時(shí)間后停止通電，此時(shí)，甲中C、D兩極上都產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），欲使

溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（填序號(hào)）o

A.CuOB.CU2（OH）2CO3C.CU（OH）2D.CUCO3

（5）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為=

II.以Fe、Ni為電極制取NazFeCU的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO

（6）電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為,離子交換膜（b）為,（填“陰”或“陽”）離子交

換膜。

17.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

⑴如圖是自來水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過程中，電流從（填“接頭流向水表”或

“水表流向接頭”）。

⑵某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2?反應(yīng)結(jié)束時(shí)，電極a的質(zhì)量

（填“減小""不變''或"增加”），該電池的正極反應(yīng)式為o

負(fù)載

。2（空氣）

⑶有如圖裝置:

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量，縱坐標(biāo)表示電解過程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。電解過程中轉(zhuǎn)移

n（e）=0.4mol,b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.;Q點(diǎn)時(shí)，a電極收集到的氣體體積為

紅色），F(xiàn)e電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為0

18.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬單質(zhì)失電子被氧化，類型有化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕比

化學(xué)腐蝕普遍而且快得多，而鋼鐵的電化學(xué)腐蝕又分為、，如鋼鐵在潮濕的空

氣中生銹一般是，其電極反應(yīng)為：負(fù)極Fe-2e-=Fe2+,正極。2+4已+2H2O=4OH。

19.為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

回答下列問題。

(6mol/L)

乙

I.用甲裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，SO：(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)

象有=

(2)該小組同學(xué)用乙裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫

紅色，停止實(shí)驗(yàn)后觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子

(FeOj)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息寫出電解過程中Y極發(fā)生的電極反應(yīng)

為4OJT—4e-=2H2O+ChT和。

II.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，根據(jù)要

(1)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有448mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況

下體積為一

(2)若用隔膜法電解飽和食鹽水生成NaClO,則X應(yīng)用.交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將(填“增

大”“減小”或“不勢)

III.以格酸鉀(KzCrCU)為原料，用電化學(xué)法制備重銘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖.

直流電源

⑵分析陽極區(qū)能得到重銘酸鉀溶液的原因

【參考答案】

一、選擇題

1.B

解析：A.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；

B.外加電流后減少了陰極材料被土壤和海水中的其他鹽分腐蝕，在此過程中只有陽極材

料被腐蝕，達(dá)到了保護(hù)了陰極的目的，B正確；

C.鋼鐵的吸氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，印刷電路的制作屬于化學(xué)腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，也不能在鹽橋中流動(dòng)，電子只能在導(dǎo)線和

電極上移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.B

解析：A.鎂比鐵活潑，易形成原電池負(fù)極，可防止電熱水器內(nèi)膽腐蝕，故電熱水器用鎂

棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽極保護(hù)法，A正確；

B.侯氏制堿法是依次將NH3、CCh通入飽和的氯化鈉溶液中，發(fā)生以下的反應(yīng)：NH3

+C02+H20=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCChl，其中NaHCO3溶解度最小,

故有NaHCCh的晶體析出，利用了物質(zhì)溶解度的差異，B錯(cuò)誤；

C.溫度越低反應(yīng)速率越小，冰箱中的食品保質(zhì)期較長，與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，

c正確；

D.由C（石墨，s）-C（金剛石，s）AH=+L9kJ-mo『可知石墨能量比等質(zhì)量的金剛石低，

則石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；

故選B。

3.A

解析：A.生鐵中含有碳等雜質(zhì)，易與鐵形成原電池，所以生鐵比純鐵更容易生銹，A錯(cuò)

誤；

B.船底鑲嵌鋅塊，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，活潑性比鐵強(qiáng)的鋅作負(fù)極，失電子被腐

蝕，鐵作正極被保護(hù)，B正確；

C.利用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，廢鐵作陽極，C正確；

D.生活中常用的暖寶寶，實(shí)際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的原理，同時(shí)利用

活性炭的強(qiáng)吸附性，在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲(chǔ)有水蒸氣，水蒸氣液化成水滴流出，與空氣

和鐵粉接觸，在氯化鈉的催化作用下，較為迅速的發(fā)生反應(yīng)，放出熱量，D正確；

故選A?

4.C

解析：A.常溫下pH=10的純堿溶液中c(OH)=10-4mol/L,1L溶液中n(OH-)=10/1nol,該溶

液中OH-全部來自水電離，則由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為1(?4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，O.lmolH?和O.lmolL于密閉容器中充分反

應(yīng)后，HI分子的總數(shù)小于0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.ILlmol/L氯化鏤溶液中C1-物質(zhì)的量為Imol,溶液中的電荷守恒為

n(NH：)+n(H+)=n(Cl)+n(OH-),故溶液中NH；與H+物質(zhì)的量之和大于Imol,數(shù)目大于NA,

C項(xiàng)正確；

D.氫氧燃料電池正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，存在關(guān)系式O2~4e-,則氫氧燃料電

池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體即ImolCh時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

5.A

解析：A.橋墩鋼筋可與海水形成原電池，容易發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.在海面與空氣交界處的鋼鐵，易發(fā)生吸氧腐蝕，海面下水中氧氣的溶解度較小，海底

下的鋼鐵腐蝕較慢，則在海面與空氣交界處的鋼鐵比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕，B正確;

C.鋅的活潑性大于鐵，可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法減慢其

腐蝕速率，c正確；

D.將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，防止了鐵被腐蝕，稱為外加電源的陰極保護(hù)

法，D正確；

答案為A。

6.B

解析：A.電化學(xué)腐蝕是不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)而損耗的過程，不

需要外加電流，故A不選；

B.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同均屬于氧化還原反應(yīng)，但電化學(xué)腐蝕伴有電流

產(chǎn)生，而化學(xué)腐蝕無電流產(chǎn)生，故選B；

C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，故C不選；

D.鍍鋅的鐵板破損后，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e仍受保護(hù)，而鍍錫的鐵板破損后，鐵作負(fù)極被腐蝕,

故D不選。

答案選B

7.B

解析：A.銅和濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故不選A；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，NO難溶于水，用排水法收集NO,能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故選B；

C.配制NaCl溶液，不能直接在容量瓶中溶解氯化鈉固體，故不選C；

D.鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選D；

選B。

8.B

解析：A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為2NO+4H++4e-=2H2O+N2，c（H+）減小，pH增大,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8e-=CU+8H+,每消耗8gC4,電路中流過

4moi電子，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)用電器的負(fù)極與電池的負(fù)極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由A項(xiàng)分析可知正極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=2HQ+N2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9.D

解析：A.金屬在潮濕的空氣中是吸氧腐蝕，實(shí)質(zhì)是：M+nH2O+yO2=M（OH）2n,A錯(cuò)誤;

B.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne=Mn+,化學(xué)腐蝕則電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，電化學(xué)腐蝕則電

子轉(zhuǎn)移到另一電極后與氧化劑結(jié)合，B錯(cuò)誤；

C.較活潑的金屬在酸性條件下能發(fā)生析氫腐蝕，有些不活潑的金屬在酸性條件下不能發(fā)

生析氫腐蝕，發(fā)生的是吸氧腐蝕，c錯(cuò)誤；

D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，D正確；

故選D。

10.C

解析：A.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分

散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，A正

確；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品，由于疫苗對(duì)溫度比較敏

感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確;

C.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng),

生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中

一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，c錯(cuò)誤；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池

的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為:

犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。

11.B

解析：A.太陽能電池板材料是硅，A錯(cuò)誤；

B.水垢中的CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，而后用酸除去，B正確；

C.草木灰與鏤態(tài)氮肥不可混用，會(huì)降低肥效，C錯(cuò)誤；

D.鍍層破損后，鋅仍作負(fù)極，不會(huì)加速鋼管腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.A

解析：A.鋼鐵在潮濕的空氣中與02、壓0易發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.銘不易腐蝕，鍍銘后將Fe與空氣隔絕起到保護(hù)鋼鐵的作用，B項(xiàng)正確；

C.鋼鐵管易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，若加入更活潑的鎂塊，鎂塊作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而鋼鐵

不發(fā)生反應(yīng)從而保護(hù)鋼鐵，C項(xiàng)正確；

D.金屬直接與化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)為化學(xué)腐蝕，而不純的金屬與水等接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕,

D項(xiàng)正確；

故選A。

13.B

【分析】在含有金屬材料作電極的原電池中，負(fù)極加速被腐蝕、正極被保護(hù)；在電解池中，

如果金屬材料作陽極，則加速被腐蝕，陰極被保護(hù)，且金屬材料作陽極被腐蝕速率大于作

原電池負(fù)極的金屬材料，據(jù)此分析解答。

解析：A.該電解池中Fe作陽極而加速被腐蝕，A不符合題意；

B.該電解池中Fe作陰極而保護(hù)，B符合題意；

C.該原電池中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，C不符合題意；

D.該裝置沒有形成原電池或電解池，正常腐蝕，D不符合題意；

故選B。

14.B

解析：A.碳酸氫鈉為酸式鹽，與堿反應(yīng)生成水和二氧化碳，A正確；

B.氯化鈉含離子鍵為離子化合物，也是電解質(zhì)熔融態(tài)導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體為混合物，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，C正確；

D.生鐵為碳和鐵的合金，C做正極鐵金屬性質(zhì)活潑做負(fù)極，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D正確；

答案選B。

15.A

解析：A.加熱時(shí)，氨氣還原氧化銅生成銅、氮?dú)夂退?，氮元素化合價(jià)升高，可驗(yàn)證氨氣

具有還原性，A正確；

B.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能用來制備二氧化氮，B錯(cuò)誤；

C.乙醇易揮發(fā)，且高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫，而乙醇、二氧化硫、乙烯均能

使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，不能驗(yàn)證乙烯具有還原性，C錯(cuò)誤；

D.驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕得在酸性較強(qiáng)的條件下，圖示是在食鹽水即中性溶液中，不能驗(yàn)證

鐵的析氫腐蝕，D錯(cuò)誤；

答案選A。

二、填空題

+

16.(1)負(fù)2H2O-4e-=4H+O2T變小變淺

⑵銅5.4

(3)1：2：2：2

⑷C

⑸Fe+cT…

(6)Fe-6e+8OH=FeOj+4H2O陰

【分析】F極附近呈紅色，說明F極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2f+OH-,發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，

則B為電源負(fù)極，A為電源正極。

解析：(1)根據(jù)分析可知B為電源負(fù)極；C與電源正極相連，為陽極，電極反應(yīng)為

+

2H2O-4e=4H+O2t；甲池中D極反應(yīng)為Cu?++2e-=Cu,結(jié)合陽極反應(yīng)可知溶液中氫離子濃

度會(huì)增大，pH變??；氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以膠粒會(huì)向陰極移動(dòng)，即Y電極移

動(dòng)，所以X電極附近顏色逐漸變淺；

(2)電鍍時(shí)，鍍層金屬在陽極，鍍件在陰極，H與電源負(fù)極相連，為陰極，所以應(yīng)該是銅;

電解

乙中總反應(yīng)為2H2O+2CTH2T+CLT+2OH-,當(dāng)n(OH)=0.1mol/Lx0.5L=0.05mol時(shí)，生

成0.025mol氯氣，轉(zhuǎn)移0.05mol電子，根據(jù)反應(yīng)Ag++e=Ag可知，析出0.05mol銀，質(zhì)量

為0.05molxl08g/mol=5.4g；

+2+

(3)C電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H+O2t，D電極反應(yīng)為Cu+2e=Cu,E電極反應(yīng)為2C1、

2e-=Cht，F(xiàn)電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2f+OH-,根據(jù)電子守恒可知，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之

比為1：2：2：2；

(4)甲中C、D兩極上都產(chǎn)生2.24L氣體，即C電極產(chǎn)生2.24LO2,即O.lmol氧氣，電解

過程中C電極反應(yīng)不變，所以轉(zhuǎn)移0.4mol電子，D電極生成O.lmolHz,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

所以發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu時(shí)也轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成O.lmol銅，綜上所述從溶液出來了

0.1molO2>O.lmollh和O.lmolCu,剛好為0.1molCu(OH)2,故選C；

(5)C為陽極，若換成鐵則電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,陰極反應(yīng)不變，則總反應(yīng)為Fe+Cu2+

電解

Cu+Fe2+；

(6)據(jù)圖可知陽極為Fe,根據(jù)題意可知被氧化為FeOj,根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電

極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO1+4H20；根據(jù)電極反應(yīng)可知，制備過程中需要消耗氫氧根，

則需要H室中的氫氧根可以遷移至m室，所以離子交換膜(b)為陰離子交換膜。

17.水表流向接頭增加O2+4e-+2H2O=4OH-先有紅色物質(zhì)析出，后有氣

2

泡產(chǎn)生2.24LFe-6e-+80H-=FeO4+4H2O

解析：(1)鐵比銅活潑，所以在發(fā)生腐蝕過程中，鐵做負(fù)極，銅做正極，所以電流由水表

流向接頭；

(2)電極a為鐵，放電過程中鐵被氧化生成Fe2+與氫氧根反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀附著在a

電極上，所以反應(yīng)結(jié)束后電極a質(zhì)量增加；電極a發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則電極b發(fā)生還

原反應(yīng)為正極，該過程中氧氣在正極得電子被還原，方程式為0?+4e-+2H2。=40H-；

(3)①電解過程中，b與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極；電解硫酸銅溶液時(shí)陰極先發(fā)生

Cu2++2e-=Cu,銅離子完全反應(yīng)后發(fā)生2H++2e-=H2f,據(jù)圖可知?dú)怏w的體積不是線性變化，

說明反應(yīng)過程中有氫氣生成，所以現(xiàn)象為先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；a電極與電

源正極相連，為電解池陽極，始終發(fā)生4OH-4e=2H2O+Chf,Q點(diǎn)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol,根

據(jù)電極方程式可知生成O.lmol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；

②裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色，說明無Fe2+或Fe3+生成，鐵元

素被氧化為FeCU、則根據(jù)電子守恒可知電解過程中，F(xiàn)e極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-

2

=FeO4+4H2Oo

18.吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕

解析：電化學(xué)腐蝕由于電解質(zhì)環(huán)境的不同，在酸性較強(qiáng)時(shí)正極氫離子得電子生成氫氣，稱

為析氫腐蝕；在弱酸性、中性、堿性環(huán)境下正極空氣中的氧氣得電子，稱為吸氧腐蝕，鋼

鐵在潮濕空氣中生銹水膜的酸性較弱因此發(fā)生的是吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；析氫

腐蝕；吸氧腐蝕；

19.從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)Fe—6r+8OJT=

FeOj+4H2O0.896L陰離子