四川省宜賓市敘州區(qū)二中2026屆化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題含答案注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，下列相關(guān)說法正確的是A．該產(chǎn)物的名稱是3－甲基己烷B．該產(chǎn)物有3種沸點不同的一氯代物C．原單烯烴可能有3種不同結(jié)構(gòu)D．原單烯烴與分子式為C5H10的烴一定互為同系物3、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（）A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%4、有位科學(xué)家說：“甲烷是21世紀(jì)的新燃料。”甲烷作為燃料的用途之一就是用于制作燃料電池。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。以下判斷錯誤的是A．電池正極發(fā)生的反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－B．電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固體電解質(zhì)里的O2－的移動方向：由正極流向負(fù)極D．向外電路釋放電子的電極：正極(即電子由正極流向負(fù)極)5、下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深6、將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．SO3體積分?jǐn)?shù)：甲>乙B．平衡常數(shù)：甲>乙C．反應(yīng)放出的熱量：甲<乙D．保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等7、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)-m=b+nB．離子半徑Am+>Bn-C．A的原子序數(shù)比B大（m+n）D．原子半徑A>B8、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．CH3-CH=CH-CH=CH2無順反異構(gòu)C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為

，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物9、一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．加催化劑B．降低溫度C．增大反應(yīng)物中NO的濃度D．向密閉容器中加入氬氣10、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+11、常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是()A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)12、有反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被還原時，放出akJ的熱量，且知斷開1molO=O鍵需要吸收bkJ的熱量，斷開1molCl—Cl鍵需要吸收ckJ的熱量。則斷開1molH—O鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量高A．（b-a-2c）/4kJ B．(a+2b-4c)/8kJ C．(a+b-2c)/4kJ D．(2b-a-4c)/8kJ13、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A．H2SO4Na2CO3NaClCuO B．H2OCa(OH)2HClNa2SO4C．H2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3 D．NaOHH2CO3NaClCO214、二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是（）A．利用金屬鈉或者金屬鉀 B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法 D．利用核磁共振氫譜15、關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH+4）：③＞① B．水電離出的c（H+）：②＞① C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)16、探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進(jìn)行實驗，下列說法中不正確的是編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol/L1mol/LA．向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+與OH—反應(yīng)生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。18、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學(xué)式_______________________。實驗③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計實驗方案確定A的組成_______________________。19、利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取SO2，收集SO2，關(guān)閉止水夾b、d，打開止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。20、“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出21、氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。請回答下列問題：生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、B4、D5、A6、A7、B8、B9、B10、D11、B12、B13、C14、B15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、向右減小不變455.7中10-9/(a-0.01)5.6ax/b18、Na2SO4