上海市十三校2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知在常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是()A．pH=7的溶液一定呈中性B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個(gè)單位D．將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mL2、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ3、高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2OB．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9C．已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(HFeO4－)/c(H2FeO4)=1.2D．pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4－)4、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放5、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46、25℃時(shí)，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，溶液的pH或pH范圍是A．9 B．13 C．11～13 D．9～117、侯德榜制堿法的反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列裝置制取碳酸鈉粗品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取碳酸氫鈉C．用裝置丙分離碳酸氫鈉 D．用裝置丁加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉8、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．x的位置是第2周期、第ⅠA族B．離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C．由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)為0.2N10、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵11、將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸12、某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是()A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+13、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2OC．從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴D．火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應(yīng)中14、下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕15、下列說(shuō)法中正確的是A．“冰、水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更高B．“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺。多少樓臺(tái)煙雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的固體小顆粒形成的D．“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆水流傳”說(shuō)明常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定16、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說(shuō)法不正確的是（）A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-D．酸性：HCl>HNO317、下列有關(guān)能源和反應(yīng)中的能量變化的說(shuō)法正確的是A．煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源B．煤液化生成的甲醇屬于二次能源C．吸熱反應(yīng)都需要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行D．有化學(xué)鍵形成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)18、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過(guò)氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤19、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色C．剩余的金屬粉末中一定有銅D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少20、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa21、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-C．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則說(shuō)明原溶液中一定有NH4+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+22、如圖是自來(lái)水表的常見(jiàn)安裝方式。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過(guò)程中，電子從接頭流向水表C．腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?D．腐蝕過(guò)程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，M中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________，(2)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________________________________________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫(xiě)下列空白：（1）AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。Y電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問(wèn)題：(1)儀器C的名稱(chēng)是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)______。26、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_(kāi)____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。27、（12分）工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）進(jìn)行深度加工的工藝流程如圖：已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示溫度／℃10306090濃度/mol／L0.210.170.140.10回答下列問(wèn)題：（1）流程中殘?jiān)麺的主要成分為_(kāi)___。（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測(cè)Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為_(kāi)___；加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于______（填儀器名稱(chēng)）焙燒樣品。通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______；試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。28、（14分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Zn2+的離子方程式為_(kāi)________________________。（2）根據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：①在40℃左右向?yàn)V液Ⅱ中加入6%的H2O2，溫度不能過(guò)高的原因是：_________；用離子方程式表示H2O2的作用_________________②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到_________(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，則停止加熱。②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行_________操作。（填序號(hào)）A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過(guò)濾29、（10分）氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1molN2，其ΔH=____kJ·mol-1。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)____________。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為_(kāi)_______。(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備N(xiāo)H4NO3的裝置，該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．常溫下條件水的離子積為Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液顯中性，故A正確；B．由于NH4HSO4溶液電離產(chǎn)生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的兩溶液中NH4HSO4溶液中的NH的濃度小于NH4Cl溶液，故B錯(cuò)誤；C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，溶液依然為堿溶液，雖然接近中性，其pH接近7，但不會(huì)下降兩個(gè)單位至pH=6，故C錯(cuò)誤；D．將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是強(qiáng)酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA是弱酸，不完全電離，消耗的HA的體積V＞10mL，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。2、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；選A。3、C【解析】A．圖示可以看出其中含有HFeO4－,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42－，則HFeO4－和KOH溶液之堿反應(yīng)，即HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，故A正確；B．pH≥9時(shí)，F(xiàn)eO42－含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制pH≥9，故B正確；C．根據(jù)H3FeO4＋的電離常數(shù)分析，其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4-)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=4.8×10-4/10-4=4.8，故C錯(cuò)誤；D．由圖象縱坐標(biāo)可知pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4＋）＞C（HFeO4－），故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查含鐵化合物的性質(zhì)以及化學(xué)平衡的影響，解題關(guān)鍵：圖象的分析。對(duì)學(xué)生的分析能力要求較高，難點(diǎn)C電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，先寫(xiě)出表達(dá)式K2=c(HFeO4-)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算，得則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）。4、B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.碲化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。5、C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選C．6、D【詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，則稀釋后溶液的pH在9?11之間，故D正確；答案選D。7、B【解析】A.固體加熱制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，防止倒吸用干燥管改進(jìn)，B正確；丙圖中用過(guò)濾法分離碳酸氫鈉操作時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D.加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉時(shí)應(yīng)在試管中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。8、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對(duì)元素周期律的理解掌握。9、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無(wú)法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。10、B【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故選B。11、C【詳解】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明二氧化硫有還原性，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。氫離子能和OH－及CO32－反應(yīng)，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反應(yīng)，不能大量共存；NH4+能和OH－反應(yīng)，不能大量共存，所以正確的答案選C?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、A【解析】A.若步驟①加入試劑的順序?yàn)椋核鶱aOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過(guò)濾后加鹽酸，則過(guò)量的BaC12雜質(zhì)不能被除去，Na2CO3溶液應(yīng)在BaC12溶液的后面加入，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2，故B說(shuō)法正確；C.溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集了溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，故C說(shuō)法正確；D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后用在步驟④反應(yīng)中，既可減少二氧化硫的排放，同時(shí)變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，故D說(shuō)法正確；答案選A。14、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯(cuò)誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。15、D【解析】A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更低，故A錯(cuò)誤；B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是熔化的蠟燭，故B錯(cuò)誤；C.“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)州雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的液體小顆粒形成的，故C錯(cuò)誤；D.“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”說(shuō)明常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故D正確。故選D。16、C【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項(xiàng)A正確；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，反應(yīng)HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，選項(xiàng)D正確；答案選C。17、B【詳解】A、煤、石油、天然氣都是化石能源，屬于不可再生能源，A錯(cuò)誤；B、二次能源是一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正確；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，混合即可反應(yīng)，不需要加熱或者高溫條件，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成，但是化學(xué)反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。18、D【詳解】①冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯(cuò)誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會(huì)和堿反應(yīng)；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯(cuò)誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯(cuò)誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，分類(lèi)正確的是②⑤，故答案為D。19、C【解析】A、鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO3-反應(yīng)，當(dāng)溶液中NO3-完全消耗時(shí)，鐵和H+反應(yīng)生成H2，錯(cuò)誤；B、由于發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不變成血紅色，錯(cuò)誤；C、鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-時(shí)，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故剩余金屬一定含有銅，正確；D、當(dāng)剩余金屬為銅，且溶液中NO3-完全消耗時(shí)，加入硫酸，金屬不再溶解，D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。21、D【解析】A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色、無(wú)味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯(cuò)誤；C．能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，應(yīng)該是紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故答案為D。22、A【詳解】這種安裝方式可形成原電池，鐵接頭作負(fù)極，銅質(zhì)水表做正極，水作電解質(zhì)。

A.鐵接頭作負(fù)極更易被腐蝕，銅質(zhì)水表做正極被保護(hù)，故A不正確；

B.鐵接頭與銅水表相連，則電子從負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，即從接頭流向水表，B正確；

C.水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，銅水表作正極，腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?，C正確：

D.鐵單質(zhì)參與電化學(xué)反應(yīng)只生成亞鐵離子，腐蝕過(guò)程還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，D正確。本題選不正確的，故選A。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。24、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品。【詳解】短周期元素A、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外層4個(gè)電子，分別與O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，AB2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O==2NaOH；（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負(fù)極相連，作陰極，X電極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極的電極反應(yīng)式為Fe—2e－=Fe2+。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1NaCl溶液與0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。25、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應(yīng)的反應(yīng)器；丁為除去氯氣中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)儀器C的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向?yàn)閺南逻M(jìn)上出，所以進(jìn)水方向?yàn)閍。(2)A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應(yīng)接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應(yīng)物體積相等，故正確；C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯(cuò)誤；D．裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進(jìn)入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)，故正確。故選BD。(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，說(shuō)明其與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒或元素化合價(jià)分析，產(chǎn)物應(yīng)為硫酸和鹽酸，方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)二氧化硫體積為560mL，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物質(zhì)的量為2.7/135=0.02mol，則產(chǎn)率為0.02/0.025=80%。26、吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2用38~60℃的溫水洗滌NaClO3和NaCl滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）90.5%【詳解】(1)裝置②中產(chǎn)生的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置③是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；防止倒吸(或作安全瓶等)。(2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置④中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃~60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用38~60℃的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。(4)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；綜上所述，本題答案是：滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，可得反應(yīng)的關(guān)系式為:ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，得n(ClO2-)=0.001mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol，則10.0gNaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g，則w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%?！军c(diǎn)睛】本題涉及到氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，要結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進(jìn)行書(shū)寫(xiě)和配平；針對(duì)（5）問(wèn)題：當(dāng)測(cè)定物質(zhì)含量涉及的反應(yīng)有多個(gè)時(shí)，先根據(jù)方程式得到相應(yīng)的關(guān)系式，利用已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算，就可以使計(jì)算過(guò)程大大簡(jiǎn)化。27、Si和CuK3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+趁熱過(guò)濾坩堝Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）加入鹽酸過(guò)濾得到殘?jiān)麺為不與鹽酸反應(yīng)的銅和硅，浸出液中加入過(guò)氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過(guò)操作Ⅰ過(guò)濾得到溶液A，加入草酸銨溶液沉淀鈷離子，過(guò)濾得到溶液B，主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過(guò)濾得到碳酸鋰；（1）.根據(jù)上述分析，流程中殘?jiān)麺的主要成分是Si和Cu，故答案是：Si和Cu；（2）亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以最佳試劑是鐵氰化鉀；加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子，故答案是：K3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀；Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）.根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，Li2CO3的物質(zhì)的量濃度越小，所以蒸發(fā)濃縮后應(yīng)趁熱過(guò)濾，故答案為：趁熱過(guò)濾；（4）.將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中焙燒時(shí)，應(yīng)置于坩堝中進(jìn)行加熱；由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為27.45g，其物質(zhì)的量約為0.15mol，則Co的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為8.85g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為12.045g，氧化物中氧元素質(zhì)量為12.045g－8.85g=3.195g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.15mol：≈3：4，故C點(diǎn)Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為22.05g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少27.45g-22.05g=5.4g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案為：坩堝；Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。28、FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+減少過(guò)氧化氫的分解2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O除去Fe3+用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已除凈增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)溶液表面形成晶體薄膜(或者有少量晶體析出)dC【分析】廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解后過(guò)濾后除去不溶性物質(zhì)，濾液Ⅰ含有二價(jià)鐵離子、鎳離子、鋅離子等雜質(zhì)，加入硫化亞鐵可除去銅離子、鋅離子，然后加H2O2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使三價(jià)鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4，再加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳，過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體，（1）FeS除去Cu2+的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化；（2）①對(duì)濾液Ⅱ加H2O2的目的是將Fe2+氧化Fe3+；②然后調(diào)pH沉淀Fe3+，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；③依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液呈紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否除凈；（3）NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，而后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；（4）①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，停止加熱；②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，應(yīng)該回流到流程中d中；③產(chǎn)品的純度不夠需要重新溶解、濃縮、結(jié)晶析出得到較純凈的晶體?！驹斀狻繌U渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解后過(guò)濾后除去不溶性物質(zhì)，濾液Ⅰ含有二價(jià)鐵離子、鎳離子、鋅離子等雜質(zhì)，加入硫化亞鐵可除去銅離子、鋅離子，然后加H2O2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使三價(jià)鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4，再加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳，過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成Ni